江苏省无锡市高二化学下学期期末考试试题

1、2016年春学期无锡市普通高中期末考试试卷高二化学（选修）注意事项：考试时间：100分钟；试卷满分：120分。请将所有答案填写在答题卡（卷）上，答在草稿纸、试题卷上一律无效。本卷可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Ba-137第I卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.2016年全国环境保护工作会议在北京召开，旨在改善环境保护环境。下列说法不正确的是A.加大铅蓄电池、汞锌镒干电池的生产，满足消费需求B.采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C.对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D.催化处理汽车尾气，减

2、轻氮氧化物污染和光化学烟雾2.下列有关化学用语表示正确的是A.NH4Br的电子式:B.葡萄糖的结构简式：C6 H12O6C.水分子的比例模型:-9 -D.原子核内有18个中子的氯原子：135cL3. H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量S随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是A.元素0的单质存在 02和03两种同位素B.加入催化剂，减小了 H2O2分解反应的热效应C.若H 2O2分解产生lmol O2,理论上转移4mol电子D. H2O2和Na2。?所含化学键类型不同4 .下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A.红棕色的NO2 ,加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于合成 SO

3、3的反应C.由Hk(g) ,I 2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅5 .下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.O.lmol L -1AgNO,溶液:H+、K+、SO2、I -B.c( H +)/c( OH -) = 10 12的溶液中：NH4、Al3+、NO_、Cl- +-14-12+-C.由水电离的 c(H )=1 x 10 mol L 的溶放中:Ca、K、CL、HCO3D.甲基橙呈红色的溶液中：Na+、CO2_、Fe3+、Cl6 .X、Y、Z、W R足原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代

4、数和为0,Z的二价阳离子与就原子具行相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数白3 3倍。下列说法正确的是A. X与Y形成的化合物只有一种B.原子半径：r(Z) < r(R )C. R的氯化物的热稳定性比WW强D. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强7 .下列有关实验原理或实验操作正确的是A.用pH试纸测量新制氯水的 PH取 20mL 0.5000mol - L-1 H2s04 溶液于烧杯中，加水 80mL,配制成0.lOOOmol?L-1H2S04溶液C.图2所示装置可用于吸收 NH或HC1气体，并防止倒吸D.实验室用图3所示装置除去 Cl2中的少量HC18 .下列离子

5、方程式正确的是2+Cu +2 NO5 T +2H20A.金属钠与水反应:Nn+2H20 Na4 +20H-+H2 T8 . Cu与浓硝酸反应制 NO2:Cu +4HNG(浓)C.向同浓度的 NaOHFD NaCO,的混合液中加少量稀盐酸 ：CO2_+2H+COT +2H20BaSQ +2H20D.将 NaHSO4W Ba(OH) 2溶液混合至中性：2H+SO2 +Ba2+2OH9 .下列物质转化在给定条件下能实现的是审蜃 HjDA. FT* rSOj H,SO.电解 0:.B. NaC!( flq)-Na 与1叫01< H.SO.空气中杓发1r .OHJjTeJQjCJu rFuSO/叼

6、) D, F.Oj网与5b(卬,:也网t；*'："电强10.镁一次氯酸盐电池白工作原理如图4,该电池反应为:Mg +CLO +H20Mg(0H)2+CL o可Lcio-+H;n图1下列有关说法正确的是A.电池工作时，正极 a附近的pH将不断增大B.电池工作时，C溶液中的溶质是 MgCbC.负极反应式:CLO +2e- +H20CL +20H-D.b电极发生还原反应，每转移 0.1 mol电子，理论上生成 0.1 mol Cl -不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小理只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0分；若正确答案包括

7、两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.下列有关说法正确的是A.一定温度下，反应 MgCl2 (1)=Mg(1) + Cl 2(g)的AH >0 , H >0B.常温下，pH均为5的盐酸与氯化钱溶液中，水的电离程度相同C.0.lmol? L -1CHCOOHM(力口水稀释，溶液的 pH和CHCOOH勺电离度均增大D.将BaCL溶液滴入含酚酬:的 NS2CO溶液，红色逐渐褪去，说明BaCb溶液显酸性12 .下列图示与对应的叙述相符的是A.图5表示25c时，用 O.lmol L -1盐酸?定20mL mol? L -1 NaOH&

8、#167;液，溶液的pH值随加入酸体积的变化B.图6表示一定条件下的合成氨反应中.NH3的平衡体积分数随 H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率大于b点C.图7表示恒容密闭容器中反应“ 2s0 2(g) +0 2(g)2s03(g) H<0"的平衡常数 K正、K逆随温度的变化D.图8表示不同温度下水溶液中H+和0H浓度的变化的曲线，图中温度T2 >Ti,13 .下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选璐实翳撵作实酶现象金属性,X、Y有敏化性.白色沉淀就能为ni取等物质的1ft的两件金网单质X.Yt X产生气气的|分别与足量的盐除反病|陆积比Y

9、多在C0).溶液中加入KI溶液，再加，白色沉淀生成.!人呆.振搐般层我紫色前者pH比后者的大I先出现黄色沉淀非金属性力 >CAsp( A(*CI) <Asp( Aftl)泗定等浓度的Na.CO,和N心SO,溶液的阳向旅度均力0.Ind - L1的NbCJ和混合溶液中滴加少植APNO,溶液14 . 25c时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.O.lmol ?L-1 NaHC04溶液(pH=5.5) ： c(Na +) >c( HC 2O-) >c(H 2C204)>c(C20 42-)B.O.1mo1?L -1NaHS 溶液：C(0H-)+c(S 2-)

10、=c( H +) +c(H 2S)C.O.1mo1?L-1CHCOOHB液和 O.lmol? L-1CHCOON的液等体积混合： c(Na+) >c(CH3COOH) >c(CHCOO-) >c( oH -) = c(H +)D.O.1mo1?L-l NHHS。溶液中滴加 0.1mo1?L -1NaOH溶液至中性：c(Na+) >c(SO42-) >c(NH4+) >c(OH) =c(H+)15 .如图9所示，隔板1固定不动，活塞n可自由移动， M N两个容器中均发生反应：N2(g)+3H 2(g)2NH(g) H =-192kJ - mol-1。向 M、中

11、，都通入 xmol N 2和ymol H 3的混合气体，初始 M N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是A.若x:y = 1;2,则平衡时，M中的转化率：N2>H2B.若x:y = 1:3, 当M中放出热量172.8kJ时，N2的转化率为 90%C.若x=1 , y=3,则达到平衡时反应物的转化率rN > MD.平衡时N2气体在两容器中体积分数可能相等第H卷(非选择题共 80分)L-1 NaOH§液等体积混合(混合后溶液体积的变16.(12 分)25C时，取 O.lmol ? L1HA溶液与 0.1moo1化不计)，测得混合溶液的pH =8,试回答以下问题:(1)混合

12、溶液的pH =8的原因4(用离子方程式表示)；(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)(选填“ >”、“ <”、" =")0. 1mo1 ? L -1NaOH溶液中由水电离出的c(H+);(3)混合液中：c(HA ) +c(A-) = mol ? L -1 ;(4) 25c时,时，已知NH4A溶液为中性，将HA溶液加到NaCO溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO溶液的 pH J 7(选填“ >”、“ <”、“=”)；pH由大到小的顺序 (填字(5)相同温度下相同物质的量浓度的下列四种盐溶液, 母)。A. NH4HCOB. NH 4AC. NH 4H

13、SO D. NH 4CL(6)某温度下,ViL pH =a的盐酸与V2L pH =b的NaOHB液混合后溶液呈中性.若a+b= 13,则Vi： V =(溶液体积变化忽略不计)。17.(14 分)以硅孔雀石主要成分为 CuCQ? Cu(OH)2、CuSiQ - 2H20,含SiO 2、FeC FezQ等杂质为原料制备CuCL的工艺流程如下：K酸n/ 试科XSOCk硅孔雀行粉 T 如 H 0化Rf际腐卜脱样T9；1 十爱渣I淀渣2母液已知：SOCG +H2OSO T +2HCLT(1) “酸浸"时盐酸与 CuCO3 Cu(OH)2反应的化学方程式为。为提高“酸浸”时铜元素的浸出率,可以采

14、取的措施有：适当提高盐酸浓度：适当提高反应温度；(2)滤渣2的主要成分为上(填化学式)。(3) “氧化”时发生反应的离子方程式为。(4)试剂X的作用是调节溶液的 PH试剂X可以是 kA. CuS0 4B.CU2(0H) 2c03c NaOH D. CuO“调pH'时，PH不能过高，其原因是 。(5)“加热脱水”时，加入 S0C-的目的是 18 .(14分)海洋是一个巨大的化学资源宝库。海水综合利用的部分流程如下:»和捻 饱和N溶液已知：Br2的沸点为59C,微溶于水，有毒性和强腐蚀性。(1)电解饱和NaCI溶液的离子方程式为,粗盐中常含Cs2+、Mg2+、SO2-等杂质离子，

15、可依次加入NaOH§液、一 、稀盐酸来进行提纯。(2)下列方法可用于海水淡化的是。(填字母)A.蒸储法B.萃取法 C.过滤法(3)工业上用电解法制 Mg时，通常在MgC3中加入CaCL,其原因是：增加电解质的密度，便于分离出熔融的镁：。(4)用母液(含N+、K+、Mg2+、C1-、Br-等离子)提取澳，其生产流程如下若吸收塔中的溶液含BrQ-,则吸收塔中反应的离子方程式为。母液中通入 CL2已获得含澳的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br母勺溶液 。向蒸储塔中通人水蒸气加热，控制温度在90c左右进行蒸储的原因是。19 .(12分)某研究小组同学通过下列流程制取不溶于水和

16、稀琉酸的黄钾俊铁矶KNH,Fex (SO4)y(OH)z,并通过实验测定样品中黄钾俊铁矶的有关组成。水H2s0,新水(MI实验测定:称取一定质量的样品加入稀盐酸中充分溶解，将所得溶液转移至容器瓶并配制成100.00mL 溶液 Ao量取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的 BaCL溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g。量取25.00mL溶液A,加入足量 KI,用2.000 mol ? L-1 NaSzQ溶液进行滴定(已知反应为12 + 2 Na 2S2O2NaI + Na 2s40 , 消耗 30.00mL N Na 2s2c3溶液至终点。(1)在KNHFex (S04

17、)y(0H)z中x、y、z的代数关系式为 发_。r (2)若加入 HfeSQ将 pH调节为 2,则溶液 c(Fe3+ ):n(S0 42-)应为 mol ? L -1 (已知 Ksp Fe (0H) 3) =4.0x10 -38)(3)实验测定，检验沉淀是否完全的方法是。(4)根据以上实验数据计算样品中的n(Fe3+) :n(S042-)(写出计算过程)。20. (14分)CL02在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点： -59 C,沸点：,11.0 C,易溶于水。工业上用稍潮湿的 K CL03,和草酸(H2C204)在60c时反应制得，某学生拟用图10肝示装 置模拟工业制取并收集CLQ

18、O揽茸棒潮湿的和草.僭图10XaOH 溶液(1) A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还要的玻璃仪器有烧杯、(2) B装置必须放在冰水浴中，其原因是 。(3)反应后在装置 C中可得Na CL02溶液。已知：(I)NaCLG饱和溶液在温度低于 38c时析出的晶体是Na CL02 ? 3H20,在温度高岛于 38c时析出的晶体是 Na CL02,在温度高于 60c时NaCLO,分解生成 NaCL0 和Na NaCLOo (2)NaCL02的溶解度曲线如图 11所示。请补充从 Na NaCL02溶液中制得 NaCLO晶体的操作步 骤： 减压，55 C蒸发结晶， ；洗涤； ;得到成品。(4)已知在

19、酸性条件下 NaCL0可发生反应生成 NaCl并释放出CL02,该反应的离子方程式为 j(5)用CLQ处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是(填序号)。A.明矶 B.碘化钾C盐酸 D.硫酸亚铁(6)利用CL02氧化氮氧化物的反应过程如下：FT CHL 鹏物水湍旗NQ 章N。?一151r无污通气体反应I的化学方程式为2N0 + CL0 2 + H 20 =N02 +HN0 + HCL,反应II的离子方程式为。21.(14分)文献报道：利用氯化氢氧化反应一脱水耦合工艺，可用有机氯化工艺的副产品氯化氢为原料制备氯气，实现氯的循环利用，原理为4HCl(g) +

20、0 2(g) 2CL(g) +2H 20(g)。将HC1和02分别以5种物质的量比：1:1 2: 14:16: 18:1 ,向五个容积可变的容器中投料时，反应温度对HCL平衡转化氯影响的曲线如图12。请回答下列问题:(1)可以判断该反应已经达到化学平衡的是。(填字母)。A.密闭容器中总压强不变B.密闭容器中混合气体的密度不变C. (HCL) = 2 (CL 2)D.密闭容器中氯气的体积分数不变(2) d曲线对应的投料比是。(填比值，从题干中选择，下同)有机工业需要含O2量低的氧气和氯化氢混合气体，可控制 n (HCD :n(O2)= 制备。(3)该反应的平衡常数表达式为。(4)若按b曲线对应的

21、投料比进行反应，且温度为415C,反应达到平衡时 CL3的体枳分数为。(5)用盐酸作甲醇燃料电池的电解质正在成为热点课题。甲醇可以用一氧化碳与氢气反应生成(催化剂为CuOZnO)。已知：2C0(g) +0 2(g) 2C02(g)AH = - 566kJ? mol -1CHOH(g) + 102(g)CQ(g) +2H 2(g)AH = - 182.9 kJ ? mol -12则 CO(g) +2H 2(g)CHOH(g)若将生成的CHOH与盐酸、氧气构成燃料电池，则燃料电池的负极反应式为_工。2016年春学期普通高中期末考试参考答案及评分标准高二化学(选，修)2016.06单项选择题：本题包括 10小题，每小题2分，共计20分。A 2. D 3. D 4. C 5. B 6. C 7. D 8. D 9. C 10. A不定项选择题：本题包括 5小题，每小题分，共计 20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分。但只要选错一个，该小题就得 0分。11. AC 12. C 13. B 14. BD 15. CD16.(每空2分，共12分)(1) A*H；OHA+OH'