【精品初三化学试卷】2018-2019学年山东省东营市九年级(上)期末化学试卷(五四学制)+答案

1、2018-2019学年山东省东营市九年级（上）期末化学试卷（五四学制）1 . （3分）下列溶液中溶质与溶剂判断正确的是（)溶液溶质溶剂A硫酸铜溶液铜硫酸B碘酒碘酒水C石灰水氢氧化钙水D医用酒精水酒精A. AB .BC. C2. (3 分)下列有关溶液的说法正确的是（)、单选题（每题 3分，共30分）A.稀释：稀释浓硫酸时应将水慢慢注入浓硫酸里D. D14 / 18B.蒸发：做粗盐提纯实验时，当蒸发皿中开始出现固体时停止加热C.形成：将少量酒精、面粉、蔗糖分别加入水中均能形成溶液D.配制：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解3. （3分）家庭生活中下列做法不能防止菜

2、刀生锈的是（）A.菜刀使用完后，用水洗净，并擦干B.久置不用时在菜刀表面涂一层食用油C.把菜刀存放在潮湿的地方D.用不锈菜刀取代普通菜刀4. （3分）某种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的胃痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液的pH变化的情况符合下图中的（）5.A.酸雨呈酸性，呈酸性的雨水一定是酸雨B.中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应定是中和反应C.碱性溶液能使酚酬:溶液变红，能使酚酬:溶液变红的溶液一定呈碱性D,盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐6.（3分）卜列除去杂质的方法中，合理的是（选项物质杂质除杂方法COCO2通入足量的NaO

3、H溶液后，干燥7.A. A（3分）NaCl溶液铁粉CaO归纳与反思是学习化学的重要环节.C. CNaOH铜粉CaCO3卜列各项归纳完全正确的是（加入适量稀硫酸加入足量稀硫酸，过加入适量稀盐酸，过D.A.性质与用途B.安全常识氧气有助燃性-做燃料皮肤沾上浓硫酸-用氢氧化钠熟石灰呈碱性-改良酸性土壤溶液中和氧化碳有还原性-用于冶炼金属炒菜时油锅起火-弃锅逃走假酒中毒-甲醇引起C.日常生活经验D.物质与微粒构成区别软水和硬水-肥皂水金属铜-由铜原子构成衣服上的圆珠笔油-用汽油或酒精氧气由氧气分子构成搓洗鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金）-氯化钠由Na+和C构成观察颜色A. AB. BC. CD. D8.

4、 （3分）m克氯化铜不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出，这个变化过程中溶质的质量分数p%和时间t的变化关系,9. （3分）物质发生化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学10. （3分）铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（ A、B、C、D）表示物质问反应的主要实验现象，其中描述正确的是（）C.有红色固体析出B.无明显现象D.有蓝色沉淀生成二、填空题（39分）11. （15分）化学与生活密切相关改善空气质量、保护水土资源是实现美丽中国的基础。下列气体的排放会导致形成酸雨的是a. CH4b. SO2下列处理

5、方法属于中和反应的是 a.用氨水处理废水中的硫酸c.用铁粉从废水中的硫酸铜中回收铜下列做法会造成土壤重金属污染的是a.作物秸杆露天焚烧 （填字母序号，下同）c. CO2d. NO2b.用小苏打治疗胃酸过多d.用硫酸铜和熟石灰配制波尔多液Ob.废旧电池就地填埋c.废旧塑料随意丢弃d.生活污水任意排放化肥对粮食增产有重要的作用。下列属于复合肥的是 （填字母序号）。a.碳酸氢钱（NH4HCO3）b.尿素CO （NH2）2c.磷酸二氢俊（NH4H2PO4）d,硝酸钾（KNO3）12. 改善生活水平、提高生活质量是实现美丽中国的保障。（1）下列图1食物中富含淀粉的是 （填字母序号）；(2)饼干中常添加碳

6、酸钙，目的是补充钙元素，可以预防(填字母序号)；a.甲状腺疾病 b.贫血病c.骨质疏松，佝偻病 d.智力低下，侏儒症(3)王亮经常帮助家长做家务。他用洗洁精洗刷碗筷上的油污，是利用了洗洁精的作用。(4)材料的发展与应用促进了人类社会的进步。碳晶地暖环保、节能、安全，其构造如图2所示。其中属于金属材料的是 ；属于有机高分子合成材料的是挤塑板和 。(5)端午节到了，学校组织学生到郊外踏青，妈妈给小明带了用糯米和火腿瘦肉制作的肉粽，它能为人体提供的两种主要营养素是 。肉粽被保存在密封的型料包装袋中，该塑料制品应具有 (填“热塑性”或“热固性”)。同学们在树林里发现了马蜂窝，老师劝诫别干“插马蜂窝”的

7、傻事，因为马蜂体内含有一种碱性物质，蛰咬后疼痛难忍，若发生此事故，就医前可用厨房中的 (填调味品)先做简单处理，缓解疼痛；(6)返回时老师提醒同学们要把矿泉水瓶等垃圾随身带走，这个行为有利于缓解(填一种环境问题)；绿水青山是我们宝贵的资源，请针对防治水体污染给出一条合理化 建议。13. (7分)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：(1) p点的含义是。(2)若a物质中混有少量的b物质，可用 方法提纯a。(3)t3c时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的溶液质量为 go(4) 13c时，将a和b的饱和溶液降到tiC时，析出晶体的质量关系正确的是 (填 字母序

8、号)。A. a> bB. a=bC. av bD.不能确定(5)要使12c时c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是 。(6)将12c时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至tiC时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。(7)分另将100ga、c的饱和溶液从 13c降温到tiC时，对所得溶液的叙述正确的是 (填序号)A. a, c都是饱和溶液B.所含溶剂质量：a=cC.溶液的质量：a>c D.溶质的质量分数：a> c溶解度g(1)乙同学将酚酗:试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶 液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。(2)丙同学将过量

9、的稀盐酸加入到乙同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液 中含有的溶质有 (酸碱指示剂除外)。请设计实验证明盐酸过量： (3) 丁同学将碳酸钠溶液加入滴有酚酬:的氢氧化钙溶液中，充分反应后，观察到的现 象： ;反应后溶液中的溶质一定有 。15. (10分)某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对硫酸、氢氧化钙的化学性 质进行了验证和总结，如图所示”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据图， 回答问题。硫酸的化学性质(2)补充一个实验，完善硫酸的化学性质，X可以是 (用化学式表示)。(3)能发生中和反应的化学方程式 。16. (7分)有A, B, C三种物质，已知 A是一种氯化物，B是

10、一种酸，C是一种碱。图甲表示A、B、C三种物质的溶液两两混合时的实验现象，请回答:A.不溶于稀硝酸的白色沉淀D0反前寸间图甲图乙(1) D的化学式为;(2) A、B不能发生复分解反应的原因是 ;(3) A、C反应的化学方程式为 ;(4)将一定质量镁、锌两种金属同时放入A溶液中充分反应，过滤、滤液为无色，则滤液中一定含有的阳离子为 (写粒子符号)；(5)若M、N分别为铁和锌中的一种， 分别与等质量、等溶质质量分数的 B溶液反应, 产生氢气的质量与反应时间的关系如图乙所示，则M为,反应结束后只有一种金属有剩余，则剩余金属为 。三、实验题(20分)17. (6分)小华实验操作考试的题目是：配制100

11、g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液并测定其酸碱度。考试时，小华进行了如图所示的操作：ABCDE(1)请填写标号仪器的名称：a; b。(2)以上实验的正确操作顺序为 (用序号字母表示)。(3)上图所示的操作中，若 C中祛码的质量为10g,游码的读数为3.5g,则碳酸钠的实际质量为 g.此时的碳酸钠的质量分数 (大于、等于、小于)10%。(4)如改正了上述错误，并准确称量，最后发现计算结果还是小于10%,你认为可能的原因是(5)小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸储水湿润，再进行测定，则测的溶液的pH值 (选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。18. (8分)某粗盐样品中除含有不溶性

12、固体杂质外，还含有少量氯化镁、 氯化钙、硫酸钠。某化学兴趣小组开展如下探究活动：探究一：除去粗盐中不溶性杂质O可按照下列实验步骤探究二：从滤液1中提取氯化钠固体(该探究中，微溶物不沉淀)进行：加过量NaOH溶液；加过量试剂甲； 加过量Na2CO3溶液；过滤；加入过量稀盐酸。退*过量的氢 空氧优钠溶灌 r无明显现最(1)其中试剂甲是,步骤发生反应的化学方程式为 (2)步骤中，加过量Na2CO3溶液的目的是 （3）滤液4中的溶质一定有 ,往滤液4中加入过量的稀盐酸，发生的中和反应 方程式为。（4）若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣 溶解（选填“能” 或“不能”或“能部分”）。19.

13、（6分）甲乙两同学在学习酸的化学性质时做了如图所示实验： 稀盐酸J,溶满-三寸此CS溶液<<<>>甲乙庖酒杯甲同学实验时没有观察到明显现象，乙同学实验时观察到有气泡产生：甲乙同学将反应完成后试管中的溶液倒入一洁净的废液杯中，没有观察到明显现象。【提出问题】废液杯中溶液的溶质是什么？【猜想与假设】猜想 1：废液中含有的溶质为 NaCl、CaCl2猜想2：废液中含有的溶质为 NaCl、CaCl2、HCl猜想3:废液中含有的溶质为 （写化学式）【验证与探究】甲同学取少量废液于试管中，加入紫色石蕊试液，溶液变红，则猜想正确；乙同学取少量的废液于试管中，加入适量氧化铁粉末，

14、发现溶液变黄色，发生反 应的化学方程式为。【表达与交流】甲乙同学都认为将该溶液直接排放会对环境造成危害，你认为处理该废 液的最佳方法是。【归纳与总结】确定反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物外，还要考虑 。四、计算题（11分）20. （11分）工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸100g,滴加一定溶质质量分数的 NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeC13与NaOH反应的化学方程式为 FeC13+3NaOH Fe （OH） 3j+3NaC1 .请回答下列问题：（1） FeC13与NaO

15、H恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 g。（2）该工业盐酸中HC1的质量分数是多少？（写出计算过程）(3)取100g该工业盐酸稀释成 HCl质量分数为10%的稀盐酸，需加多少克水？(写出2018-2019 学年山东省东营市九年级（上）期末化学试卷（五四学制）参考答案与试题解析3 分，共 30 分）1 【解答】 解： A 硫酸铜溶液中的溶质是硫酸铜，溶剂是水，故错误；B 碘酒中的溶质是碘，溶剂是酒精，故错误；C.石灰水中的溶质是氢氧化钙，溶剂是水，故正确；D 医用酒精中的溶质是酒精，溶剂是水，故错误。故选： C 。2 【解答】 解：A 、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，否则会造成酸液

16、飞溅，故错误；B 、做粗盐提纯实验时，当蒸发皿中出现较多固体时就停止加热，以防止局部过热，造成液滴飞溅，故错误；C、酒精、蔗糖能溶解于水形成溶液，面粉不溶于水和水混合后形成悬浊液，故错误；D 、配制 50g 质量分数为6% 的氯化钠溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，故正确；故选： D 。3 【解答】 解：A 、用后及时清洗擦干是常用的一种防止菜刀生锈的方法，正确。B 、久置不用时在菜刀表面涂一层食用油，可防止菜刀与水接触，正确。C、把菜刀存放在潮湿的地方，为菜刀生锈提供了条件，会加速菜刀生锈，不正确。D 、用不锈菜刀取代普通菜刀，正确，因为不锈钢的防锈能力很强。故选： C 。4 【解答】 解

17、：向盐酸中加入氢氧化镁时，胃液的 pH 升高，但是氢氧化镁只是要消除过多的胃酸，而不是要完全消耗胃酸，所以最终当氢氧化镁不剩余时，盐酸应该是剩余的,所以已经依旧显酸性，这样才能继续起到促进消耗和吸收的作用。因此 C 图合理。故选： C 。5 【解答】 解： A 、酸雨呈酸性，但呈酸性的雨水不一定是酸雨，正常雨水的 pH 为 5.6，也显酸性，故选项推理错误。B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH 一Na2CO3+H2O,故选项推理错误。C、无色酚酬:溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，碱性溶液能使酚酬:溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性，故选

18、项推理正确。D、盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3是由镂根离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项推理错误。故选： C 。6 【解答】 解： A、 CO2 能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水， CO 不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B 、 NaOH 能与适量稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C 、 铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气， 铜不与稀硫酸反应， 反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、CaO和CaCO3均能与稀盐酸

19、反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选： A 。7 【解答】 解： A 、氧气有助燃性但不能燃烧，所以不能做燃料，故A 错误；B 、 浓硫酸占到皮肤上应用弱碱性溶液冲洗不能用强碱氢氧化钠； 炒菜时油锅着火立即盖上锅盖-使可燃物与空气隔绝，可以达到灭火的目的；用工业酒精勾兑的酒中含有甲醇能使人中毒；故B 错误；C 、 软水和硬水的鉴别方法是使用肥皂水， 泡沫多浮渣少的是软水， 泡沫少浮渣多的是硬水；汽油和酒精是优良的有机溶剂，圆珠笔油能溶解于汽油和酒精；真黄金和假黄金颜色相同，不能鉴别，故C 错误；D、金属铜由铜原子构成；氧气由氧分子构成；氯化钠由

20、Na+和C构成，故D正确。故选： D 。8 【解答】 解： A 、溶液中溶质质量分数p% ，随着时间的增加，其溶质质量分数会越来越大，溶液达到饱和时，溶质质量分数达到最大且不再发生改变，故A 正确；B 、溶液中溶质质量分数p% ，随着时间的增加，其溶质质量分数会越来越大，溶液达到饱和时，溶质质量分数达到最大且不再发生改变，而不是继续增大，故B 错误；C、溶液中溶质质量分数 p%,随着时间的增加，其溶质质量分数会越来越大，而不是减少，故 C 错误；D、溶液中溶质质量分数p%并不是从零开始的，故D错误。故选： A 。9 【解答】 解： A 、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，

21、需要借助指示剂才能判断出反应发生，故选项正确。B 、 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀， 现象明显， 不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。C 、 碳酸钠与稀盐酸反应生成有大量气泡产生， 现象明显， 不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。D 、 氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水， 反应后瓶内压强减小， 会观察到软塑料瓶变瘪了，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。故选：A 。10 .【解答 解：A、化学反应方程式为：Ca (OH) 2+2HC1 CaCl2+2H2O,反应无明显现象，故A 错误；B、化学方程式为：Ca (

22、OH) 2+CuSO4 CaSO4+Cu (OH) 2J,可观察到蓝色沉淀，故B 错误；C、化学方程式为：CuSO4+Fe FeSO4+Cu ,可观察到红色固体析出，故 C正确；D、化学方程式为：2HCl+Fe FeCl2+H2 T ,可观察到有气泡产生，故 D错误。故选： C 。二、填空题( 39 分)11 【解答】 解： 二氧化硫和氮氧化物是造成酸雨的主要气体；故填： bd； 用氨水处理废水中的硫酸，是酸与碱生成盐和水的反应，属于中和反应；用小苏打治疗胃酸过多，是盐与酸的反应；用铁粉从废水中的硫酸铜中回收铜，是金属与盐溶液的反应； 用硫酸铜和熟石灰配制波尔多液， 是盐与碱的反应； bcd

23、均不属于中和反应； 故填：a； a 作物秸杆露天焚烧，会造成空气污染；b 废旧电池就地填埋，废旧电池中的汞、铅、 镉等重金属溶出会污染地下水和土壤； c 废旧塑料随意丢弃， 会造成白色污染； d 生活污水任意排放，会造成水体污染。故填： b；a、碳酸氢镂中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。b、尿素中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。c、磷酸二氢镂NH 4H2PO4中既含有磷也含有氮元素，属于复合肥，故选项正确。13 / 18d、硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项正确。故填： cd。12 【解答】 解：（ 1）馒头和米饭中富含淀粉，故填：bd；（ 2 ） 饼干中常添加碳酸钙，目的是补

24、充钙元素， 可以预防骨质疏松， 佝偻病，故填： c ；（ 3 ）用洗洁精洗刷碗筷上的油污，是利用了洗洁精 乳化作用，故填：乳化。（ 4 ）铝箔属于金属材料，故填：铝箔；挤塑板和聚氯乙烯膜属于有机高分子合成材料，故填：聚氯乙烯膜。（ 5 ）用糯米和火腿瘦肉制作的肉粽能为人体提供的主要营养素是糖类和蛋白质。故填：糖类和蛋白质；肉粽被保存在密封的型料包装袋中，该塑料制品应具有热固性，故填：热固性。马蜂体内含有一种碱性物质，蛰咬后疼痛难忍，若发生此事故，就医前可用厨房中的食醋先做简单处理，缓解疼痛，因为酸和碱能发生中和反应，故填：食醋；工业用水处理达标后排放能防治水体污染，故填：工业用水处理达标后排放

25、。13 .【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，p点的含义是tiC时，a、c物质的溶解度相等；（1） 2 ） a 物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若 a 物质中混有少量的 b 物质，可用降温结晶方法提纯a；（3） 13c时，a物质的溶解度是50g,所以把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的溶液质量为 280g；（4） 13c时，将a和b的饱和溶液降到tiC时，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故选： D ；（5）要使12c时c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是加水；（6） tiC时b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，降低温度，a、b

26、物质的溶解度减小，c物质的溶解度增大，应该按照12c时的溶解度计算，所以将12c时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至tiC时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是b>a> c;（7）分别将100ga、c的饱和溶液从13c降温到tiC时，a物质的溶解度减小，c物质的 溶解度增大，所以A、a是饱和溶液，c是不饱和溶液，故错误；B、所含溶剂质量：a< c,故错误；i4 / i8C、a析出晶体，c没有析出晶体，所以溶液的质量：avc,故错误；D、溶质的质量分数：a> c,故正确。故选： D 。故答案为：（1） tiC时，a、c物质的溶解度相等；（1） 2 ）降温结晶；（2

27、） 3 ） 280；（4） D；（5） 5 ）加水；（6） b>a>c;（7） D。14 【解答】 解： （ 1）能使酚酞变红色的溶液显碱性，所以氢氧化钙溶液呈碱性；（ 2 ）氢氧化钙与盐酸反应生成了氯化钙，和水，所加盐酸过量，故所得溶液中含有的溶质有氯化钙和氯化氢；可向溶液中滴加石蕊试液，若变红，则证明盐酸过量；（ 3 ）丁同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，生成了氢氧化钠和碳酸钙沉淀，故可看到产生白色沉淀，反应后溶液中的溶质一定有氢氧化钠。故答为： （ 1 ）碱性；（ 2 ）氯化钙和氯化氢；向溶液中滴加石蕊试液，若变红，则证明盐酸过量；（ 3 ）产生白色沉淀；氢氧化

28、钠。15 【解答】 解： （ 1 ） 氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水， 反应的化学方程式为：Fe2O3+3H 2SO4一Fe2 （SO4） 3+3H2O。（ 2 ）酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，补充一个实验，完善硫酸的化学性质， X 可以是碳酸钠，其化学式为：Na2CO3。（ 3 ）硫酸能与氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H 2SO4 Na2SO4+2H2O。故答案为：（1） Fe2O3+3H2SO4 Fe2 （SO4） 3+3H2O；（2） 2） Na2CO3；（3） 2NaOH+H2SOJNa2SO4+2H2O。16 【解答】 解

29、： （ 1） A ， B ， C 三种物质， A 是一种氯化物， B 是一种酸， C 是一种碱， A和 C 反应会生成蓝色沉淀， C 和 B 反应会生成不溶于酸的白色沉淀，所以 A 是氯化铜，19 / 18C 是氢氧化钡， B 是硫酸，经过验证，推导正确，所以 D 是氢氧化钡和硫酸生成的硫酸钡沉淀，化学式为： BaSO4；（ 2 ） A 、 B 之间的反应不会生成沉淀、气体、水，所以不能发生复分解反应的原因是：不符合复分解反应的条件；（ 3 ） A 、 C 的反应是氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡， 化学方程式为：Ba （OH） 2+CuCl2= BaCl2+Cu （OH） 2,；

30、（ 4 ）将一定质量镁、锌两种金属同时放入氯化铜溶液中，镁会先与氯化铜反应，锌再与氯化铜反应，所以充分反应，过滤、滤液为无色，滤液中一定含有的阳离子为 Mg 2+；（ 5 ）若 M 、 N 分别为铁和锌中的一种，分别与等质量、等溶质质量分数的稀硫酸溶液反应，则金属全部参加反应，产生氢气的质量一样，产生氢气的质量M 快，所以 M 金属活泼，则 M 为锌，生成等质量的氢气需要的铁的质量小于锌的质量，每 65 份质量的锌会生成 2 份质量的氢气， 每 56 份质量的铁会生成 2 份质量的氢气， 所以反应结束后只有一种金属有剩余，则剩余金属为铁。故答案为：（ 1 ） BaSO4 ； （ 2）不符合复分

31、解反应的条件；（3） Ba （OH） 2+CuCl2 = BaCl2+Cu （OH） 2J; （4） Mg2+； （5）锌，铁。三、实验题（ 20 分）17.【解答】 解：（1） a是玻璃棒；b是药匙。故填：玻璃棒；药匙。（ 2 ） 以上实验的正确操作顺序为： 取出碳酸钠， 称量碳酸钠质量， 把碳酸钠放入烧杯中，把量取的水倒入烧杯中，溶解。故填： ECADB 。（ 3）若C中祛码的质量为10g,游码的读数为3.5g,则碳酸钠的实际质量为：10g-3.5g= 6.5g,此时的碳酸钠的质量分数小于10%。故填： 6.5 ；小于。（ 4）如改正了上述错误，并准确称量，最后发现计算结果还是小于 10%

32、 ，可能的原因是部分碳酸钠没有溶解等。故填：部分碳酸钠没有溶解等。（ 5 ）小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH 试纸用蒸馏水湿润，会导致碳酸钠溶液碱性减弱，再进行测定，则测的溶液的 pH 值偏小。16 / 18故填：偏小。18 【解答】解： （ 1 ）其中试剂甲是氯化钡溶液，步骤 中氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4 BaSO4 J+2NaCl。故填：氯化钢溶液；BaCl2+Na2SO4 BaSO4 J+2NaCl。（ 2）步骤 中，加过量Na2CO3 溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡。故填：除去氯化钙和过量的氯化钡。（ 3 ）滤液4 中的溶质一定有氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠；往滤液 4 中加入过