北京市西城区高三第二次模拟考试化学试题参考答案

1、百度文库让每个人平等地提升自我北京市西城区高三第二次模拟考试化学试题A.用Na2s除去废水中的Hg”B.用热的Na2c03溶液去油污C.利用油脂的皂化反应制造肥皂 量稀H2s04D.配制CuSCU溶液时加少6.下列材料中不属于有机高分子化合物的是ABCD1宇宙飞船外壳光导纤维宇航服-尿不湿口酚醛树脂二氧化硅聚酯纤维聚丙烯酸钠7.下列事实与水解反应无关的是 68.下列事实不能用元素周期律解释的是 A.酸性：HC1O4>H2SO4B. Na、Mg与水反应，Na更剧烈C.气态氢化物的稳定性：HF > HC1 气泡产生D.向Na2s03溶液中加盐酸,有9.已知反应：2F3+2I一=下列说法

2、中，不正确的是 2Fe2+ L,用KI溶液和FeCh溶液进行如下实验。3 mL 0.01 mol-L-FcCb溶液SmLO.OlmobL-1KI溶液分成三等份1 滴 K3Fe(CN)6(铁瓶化钾)溶液1滴KSCN溶液 ii. TTrImLCCL溶液产生蓝色沉淀 1U.溶液变红振荡静置A.实验i中现象说明有F/+生成B.实验ii中现象说明反应后溶液中含有Fe3+C.实验iii水溶液中c(F6)大于i中c(F$+)D.实验iii中再加入4滴0.1 mol LTFeCL溶液,振荡静置, 色无变化10.在一定条件下，利用CO?合成CH30H的反应如下：CO2(g) + 3H2(g) - CH30H(g

3、) + H2O(g) 4H,研究发现，反应过程中会有副反应：co2(g) + H2(g) 一 CO(g) + H2O(g) “2 o温度对CH3OH、CO的产率影响如右图所示。CC14层溶液颜20-° 200 220 240 260 280 300 温度/七00806040下列说法中，不正确的是 A. HiVO, AZ72>0B.增大压强有利于加快合成反应的速率C.生产过程中，温度越高越有利于提高CH30H的产率D.合成CH30H反应的平衡常数表达式是c(CH3OH) c(H2O)仁 c(CODc3(lfyIL依据下列实验现象，不能得出对应结论的是 实验现象结论A室温下测O.l

4、mollT醋酸pHpH-3.3醋酸是弱酸B向 2 mL 0.1 mol-L-1NaOH 溶液中i.滴加几滴同浓度的MgSO_i溶液ii.再滴加几滴同浓度FeCh溶液i.产生白色沉淀 ii.产生红褐色沉 淀溶解度：Fe(OH)3< Mg(OH)2C常温下，将CO2通入苯酚钠溶液中溶液变浑浊酸性：碳酸,苯酚D将少量澳乙烷与NaOH溶液共热， 冷却、HNO3酸化后，滴力HAgNO3 溶液淡黄色沉淀证明含有溪元素12.工业酸性废水中的SO72可转化为Cr3邛余去，实验室用电解法模拟该过程， 结果如下表所示（实验开始时溶液体积为50 mL, 0207?一的起始浓度、电 压、电解时间均相同）。下列说

5、法中，不正确的是 实验二电解条件阴、阳极均为石 墨阴、阳极均为石 墨，滴力口 1 mL浓硫 酸阴极为石墨，阳极为 铁，滴加1mL浓硫 酸Cr2O72 的去除率 /%0.92212.757.3A.对比实验可知，降低pH可以提高CiOt2一的去除率B.实验匚中，C12O72-在阴极放电的电极反应式是C门（"一+6-+141=2（2产+ 7H9C.实验口中，CmCk-去除率提高的原因是507?一+6F，+14I= 2C?+ 6Fe3+ + 7H2OD.实验Zi中，理论上电路中每通过6 moi电子，则有1 mol C12O7?一被还原25. （17 分）聚合班CH-WVH壬（W是链节中的部分

6、结构）是一类重要的功能高分子材料。聚合物X是其中的一种，转化路线如下：已知：CUT1. R）CHO + R2CH2CHORH =CCHO + H20R2-C +-0iii. R,CH = CHR2 + R3cH = CH& 卜"催化剂a R）CH = CHR4 + R3cH = CHR?（R代表燃基或氢原子）（1）A的结构简式是 o（2） B所含的官能团名称是 o（3） E的结构简式是 o（4）的化学方程式是 o（5）的反应类型是 o（6） J是五元环状化合物，的化学方程式是 o（7） X的结构简式是 o26. （14 分）MnSCU在工业中有重要应用。用软镒矿浆（主要成分为

7、MnO?和水，含有 民2。3、FeO、AI2O3和少量PbO等杂质）浸出制备MnSO4，其过程如下：（1） 软锦矿浆中通入SO2,锦、铁、铝、铅元素以离子形式浸出，测得浸出液的 pHV2。n.向浸出液中加M11O2,充分反应后，加入石灰乳，调溶液pH = 4.7。ni.再加入阳离子吸附剂，静置后过滤。IV.滤液蒸发浓缩，冷却结晶，获得MnSCU晶体。【资料】部分阳离子形成氮氧化物沉淀的pH离子Fe2Fe3+Al3+Mn2"Pb2+开始沉淀时的PH7.62.73.88.38.0完全沉淀时的PH9.73.74.79.88.8（1）1中向软镒矿浆中通入SO2生成MnSO4,该反应的化学方程

8、式是 o（2） II中加入MM）2的主要目的是;调溶液pH = 4.7,生成的沉淀主要含有和少量CaSO.（3） III中加入阳离子吸附剂，主要除去的离子是 o电解MnSCU溶液的离子方程式是（4）用情性电极电解MnSO4溶液，可以制得高活性MnO2o百度文库-让每个人平等地提升自我高活性MnO?可用于催化降解甲醛，有关微粒的变化如右图所示，其中X是，总反应的化学方程式是 o27. （12 分）氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3-H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废 水的流程如下：含NHU的废水低浓度氨氮废水含余氮废水吗达标废水（1）I中加入NaOH溶液，调pH =11并鼓入大量空气。用离子

9、方程式表示加 NaOH溶液的作用是；鼓入大量空气的目的是 o（2） 口中加入适量NaClO溶液，控制pH在67,将氨氮转化为无毒物质。 为了完全从废水中去除氨氮，加入的NaClO与水体中NH4+的物质的量 之比最小是 o 过程n发生3个反应：i. CIO + H- = HC1Oii. NH/+ HC1O = NH）C1 + H+H、O （NH，C1 中 Cl 元素为+1 价）7WE 焉 aNaCIO加入量/mgLT80百度文库让每个人平等地提升自我已知:水体中以+1价形式存在的氯元素有消毒杀菌的作用，被称为余氯”。 右图为NaClO加入量与“余氯”含量的关系示意图。其中氨氮含量最低的 点是c点

10、。b点表示的溶液中氮元素的主要存在形式是（用化学式表示）;反应iii的化学方程式是。（3） HI中用Na2s。3溶液处理含余氯废水，要求达标废水中剩余Na2s03的含量 小于5若含余氯废水中NaClO的含量是74.5 mg-L-1,则处理10 m3含余氯废水，至多添加10% Na2s03溶液 kg （溶液体积变化忽略不计）。28. （15 分）某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。【实验I】试剂：酸化的0.5mol I/】FeSO4溶液（pH = 0.2）, 5%氏。2溶液（pH = 5）操作现象取2 mL上述FeSO4溶液于试管中， 加入5滴5%氏。2溶液溶液立即变为棕黄色

11、，稍后，产生 气泡。测得反应后溶液pH = 0.9向反应后的溶液中加入KSCN溶液溶液变红（1）上述实验中H9?溶液与FeSCU溶液反应的离子方程式是（2）产生气泡的原因是。【实验II】试剂：未酸化的 0.5mol LTFeSO4溶液（pH = 3）, 5%H?O2溶液（pH = 5）操作现象取2 niL 5% H2O2溶液于试管中，加 入5滴上述FeSCU溶液溶液立即变为棕黄色，产生大量气 泡，并放热，反应混合物颜色加深 且有浑浊。测得反应后溶液pH =1.4（3）将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净, 加4 mol-L-1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2O3, 经检验还含有SO?-检验棕黄色沉淀中SO42一的方法是。（4）对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：i. H2O2溶液氧化Fe”消耗ITii. F$+氧化的产物发生了水解根据实验n记录否定假设i,理由是 o实验验证假设出取,加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明 假设ii成立。（