2011高考化学一轮复习 《 碱金属元素》 新人教版

1、第三节 碱金属元素1(2010·模拟题)碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。下列说法正确的是()A碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低 B碳酸钾溶液的pH7C乙醇与金属钾反应生成氢气 D用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯解析：锂的熔点高于100，而其它碱金属单质的熔点均低于100，且从LiCs熔点依次降低，A项不正确；常温下，K2CO3(aq)的pH7，B项不正确；铯是很活泼的金属元素，电解含Cs的盐溶液时，阴极上不会析出Cs，D项不正确。答案：C2(2010·改编题)下列物质的保存方法正确的是()少量金属钠保存在汽油中浓硝酸盛放在棕色带橡胶塞的试剂瓶中少量金属钾保

2、存在煤油中氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中氯水盛放在带有玻璃塞的无色细口瓶中碳酸钠固体保存在带有橡胶塞的细口瓶中A B C D解析：金属钠保存在煤油中，浓硝酸和氯水盛放在棕色试剂瓶中，碳酸钠固体保存在带有橡胶塞的广口瓶中。答案：C3(2010·模拟题)在下列四种演示金属钾与水反应的实验装置图中正确的是()解析：钾与H2O反应非常剧烈，能使产生的H2燃烧并发生轻微的爆炸，为防止液体溅出，需在反应器口部盖上玻璃片。答案：B4(2010·西安铁一中期中考题)某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的K2O2反应，固体质量增加w g。在H2COCO和H

3、2的混合气HCHO CH3CHOHOCH2CH2OH中，符合题意的是()A均不符合 B只有 C只有不符合 D全部符合解析：所有物质燃烧均生成H2O或CO2或H2O和CO2，K2O2与CO2、H2O的反应原理类似于Na2O2，因此组成符合(CO)m(H2)n(m0、1、2，n0、1、2)的物质a g完全燃烧后产物与过量K2O2反应，会使固体总质量增加a g。物质中只有CH3CHO的组成不符合(CO)m(H2)n。w g CH3CHO完全燃烧后的产物与过量K2O2反应，固体质量增加大于w g。答案：C5(2010·陕西师大附中期中考题)实验室进行NaCl溶液蒸发实验时，一般有以下操作过程

4、：放置酒精灯；固定铁圈位置；放上蒸发皿；加热搅拌；停止加热，余热蒸干。其正确的操作顺序为()A B C D解析：本题考查考生对加热蒸发过程的了解情况，同时考查考生依据事物发展的前因后果进行推理判断的能力。依据酒精灯的高度，固定铁圈的位置，由此可以排除C，D，A三个选项。答案：B6(2010·模拟题)近日，专家否认了“味精致癌”的说法。实验表明味精在100时加热半小时，只有0.3%的味精(谷氨酸钠)生成焦谷氨酸钠，其对人体的影响甚微。对此下列认识正确的是()A谷氨酸钠在加热下生成焦谷氨酸钠是物理变化B实验是研究问题的一种有效方法C谷氨酸钠受热不分解D大量食用味精有利于身体健康解析：A项

5、，由谷氨酸钠生成焦谷氨酸钠属于化学变化；C项，谷氨酸钠受热分解；D项，摄入过多的钠不利于身体健康。答案：B7.(2010·合肥一中期中考题)用下列装置能达到有关实验目的的是()A用甲图装置电解精炼铝 B用乙图装置制备Fe(OH)2C用丙图装置可制得金属锰 D用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性解析：本题考查基本实验原理。A错，电解不能从水溶液中得到Al单质，即溶液中H放电能力大于Al3；D错，应将碳酸钠与碳酸氢钠的位置对调，才能说明直接强热不分解的碳酸钠热稳定性强于间接受热就可分解的碳酸氢钠。答案：BC8(2010·泉州一中期中考题)2008年10月22日，厦

6、大科学家首次合成罕见的锂纳米晶体。它在能源、催化、材料等领域具有重大的意义和应用价值。锂纳米晶体在中学化学领域有广泛应用，下列有关说法正确的是()A锂纳米晶体在火焰上灼烧呈黄色B锂纳米晶体与水反应比钠与水反应要慢C锂纳米晶体在空气中燃烧生成Li2O2D锂纳米晶体与水反应生成LiOH和O2米晶体在空气中燃烧生成Li2O，锂纳米晶体与水反应生成LiOH和H2。答案：B9(2010·模拟题)焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是()A非金属单质燃烧时火焰均为无色B所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C焰色反应均

7、应透过蓝色钴玻璃观察DNaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同解析：A项，氢气在氯气中燃烧呈现苍白色火焰，A项错误；铂丝的焰色反应为无色，B项错误；观察钾及其化合物的焰色反应时需要透过蓝色钴玻璃，其他焰色反应不需要，C项错误；焰色反应是元素特有的性质，所以D项正确。答案：D10(2010·改编题)往含有0.2 mol KOH和0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72 L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解忽略不计)()解析：反应前溶液中离子总物质的量为0.7

8、 mol，其中含n(K)0.2 mol，n(OH)0.4 mol，n(Ca2)0.1 mol，当通入0.1 mol CO2时发生反应2OHCO2Ca2=CaCO3H2O，此时溶液中还有离子共0.4 mol；再通入CO2 0.1 mol，发生的反应为CO22OH=CO32H2O，此时溶液中还含有0.3 mol离子；这时再通入CO2 0.1 mol，发生的反应为CO32H2OCO2=2HCO3，此时溶液中离子总物质的量为0.4 mol。答案：D11(2010·江西上高二中月考)为了测定m g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下的实验方案：(1)

9、甲同学的方案是：将样品溶解，加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤，取沉淀烘干，称量得固体n g。则混合物中碳酸钠的质量分数为_。(2)乙同学的方案是：将样品用水溶解后，加入稍过量的氯化钡溶液，再滴入23滴酚酞试液，用标准盐酸滴定。乙同学在滴定过程中所需要的主要玻璃仪器有_、 _。加入过量氯化钡溶液的目的是_ _。(3)丙同学的方案如下图所示：当混合物样品完全反应时，缓慢通入空气的目的是_，其中，装置A的作用是_，装置E的作用是_。解析：甲同学的方案中生成的沉淀是BaCO3，由BaCO3的质量可求出Na2CO3的质量，再求出其质量分数。乙在滴定过程中用到的主要玻璃仪器有锥形瓶与酸式滴定管，加入过量Ba

10、Cl2溶液的目的是将Na2CO3全部转化为BaCO3，避免CO32在滴定过程中与H反应产生干扰气体。丙同学的方案测量原理是将CO32转化为CO2并用碱石灰吸收，根据碱石灰质量增加的量确定CO2的质量，然后再求出Na2CO3的质量。由于反应后容器内充满CO2，故需要将容器内的CO2全部排入到D中，同时要确保进入B的空气中不含CO答案：(1)×106×100%(2)锥形瓶酸式滴定管确保Na2CO3与BaCl2完全反应转化成BaCO3沉淀(3)使广口瓶中产生的CO2全部被D中的碱石灰吸收除去空气中的CO2气体防止外界空气中的H2O、CO2进入D中被碱石灰吸收12(2010

11、3;模拟题)2008年9月29日，“神舟”七号飞船返回舱着陆。我国首次真正意义上有人参与的空间飞行试验取得圆满成功。“神七”有一室一厅，其环境舒适程度优于“神六”。为使航天员拥有一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内装有“金属过氧化物处理系统”，即不断地把座舱内的空气通过盛放金属过氧化物(以Na2O2为例)的装置，并把处理后的气体充入座舱内。(1)写出有关反应的方程式：_，_。处理后的气体充入座舱时，应注意采取的一项措施是_ _。(2)有人认为如用KO2(超氧化钾)代替Na2O2也能达到同样的目的(生成物也相似)并具有优越性。写出超氧化钾与CO2反应的化学方程式：_。(3)计算用等质量的Na

12、2O2和KO2分别与CO2反应产生O2的体积比_。(4)等物质的量的CO2分别与足量Na2O2、KO2反应生成O2的体积比_。(5)从(3)(4)计算结果中可得出的结论是_；理由是_。解析：(1)在座舱内，航天员呼出的CO2气体和水蒸气均可与Na2O2反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2。为防止处理后的空气过于干燥，不利于航天员的生活，处理过程中需要不断补充适量的水分。(2)通过类比可写出KO2与CO2反应的方程式：4KO22CO2=2K2CO33O2。(3)由(1)(2)中的方程式可推出Na2O2、KO2分别与CO2反应放出O2的量的关系：2N

13、a2O2O22×78 g 1 mola g 4KO23O24×71 g 3 mola g 所以生成O2的物质的量之比即体积比为：0.611。(4)由(1)(2)中的方程式可知，等物质的量的CO2分别与足量的Na2O2、KO2反应生成O2的体积比为13。(5)从上述(3)(4)的计算结果看，金属过氧化处理系统中用KO2更为合适。因为不论是等物质的量还是等质量，KO2的效率均比Na2O2高。从消耗CO2的量看，消耗相同的CO2，KO2放出O2的效率也比Na2O2的高，所以选用KO2作为补氧剂更合适。答案：(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4Na

14、OHO2不断补充适量的水分(2)4KO22CO2=2K2CO33O2(3)0.611(4)13(5)用KO2更为合适消耗等量的CO2，使用KO2放出的O2比Na2O2放出的O2多13(2010·邗江中学期中考题)某同学运用已有的Na2O2和CO2反应的知识进行迁移，认为Na2O2也可以和SO2反应，反应式可能为：2Na2O22SO2=2Na2SO3O2，为此设计如下一套装置来验证Na2O2和SO2的反应产物。如图安装仪器，检查装置气密性后添加药品并滴入适量浓硫酸。完成下列问题。(1)点燃处酒精灯不久，观察到处产生大量气体，处硬质玻璃管的管壁发热，管内药品的颜色变化为由_色逐渐变为_色

15、。(2)在反应过程中如何用较简便的操作证明反应产生了O2?_。(3)处用排水法收集的气体，从什么现象可证明收集的气体中已不含SO2?_。(4)待反应结束后，取硬质玻璃管内少量固体，装入试管中，加水溶解时未产生气体，如何证明产物中有Na2SO3?_。(5)待反应结束后，取硬质玻璃管内少量固体，装入试管中，加入足量盐酸溶液，无气体放出，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，试分析产生沉淀的原因_。解析：Na2O2为淡黄色固体，反应后生成的Na2SO3、Na2SO4都为白色固体。检验O2的方法是用带有火星的木条；检验SO2的方法是用品红溶液；检验SO32的方法通常为加盐酸，看生成气体的性质；检验SO42

16、的方法是用Ba2，但要注意排除某些离子的干扰。答案：(1)淡黄白(2)找开处瓶塞，用带火星的木条置于中水面的上方，若木条复燃，则证明反应产生了O2(3)中品红溶液的红色不褪去(4)加入盐酸，若有刺激性气味的无色气体逸出，则证明产物中含有Na2SO3(5)Na2O2SO2=Na2SO4，Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl14(2010·长沙一中期中考题)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食盐常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO42等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(

17、NO3)2溶液75%的乙醇溶液四氯化碳欲除去溶液中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_(只填化学式)。洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_。(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有_ (填仪器名称)。(3)电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2 L，则同样条件下收集的Cl2_(填“>”、“”或“<”)2 L，原因是_。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为_。(4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：

18、ZnH2SO4=ZnSO4H2，MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置_(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置_(填代号)。可选用制备气体的装置：解析：(1)除去Ca2、Mg2、Fe3、SO42，但不带入新的杂质，不能用K2CO3、Ba(NO3)2溶液，用BaCl2除去SO42，NaOH除去Mg2、Fe3，再用Na2CO3除去Ca2和过量的Ba2。为减少NaCl的溶解，可选用75%的乙醇溶液。答案：(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3(其他合理答案也可以)75%的乙醇溶液(2)天平、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管(3)<Cl2在水中的溶解度较H2大，电解生成的Cl2可能与电解生成的NaOH发生了反应酸碱中和滴定(4)ed15(2010·改编题)右图中的AH是中学化学中常见的八种物质，所有物质均由短周期元素组成，其中B、C、G都含有同一种元素，B、E、F均为单质。常温、常压下，D为液体，E、F为气体。C由两种元素组成，其晶体的熔点很高，硬度很大，且有着晶莹的光泽。AH有可能发生如下的转化，其反应关系如图所示：请填写下列空白：(1)写出EFD的化学反应方程式_。(2)A的电子式为_，H的化学式为_。(3)如框图所示，A与