人教版高中化学选修二第三单元《化学与材料的发展》单元测试题(解析版)

1、第三单元化学与材料的发展单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1 .下列各物质中不能直接作为炼铁矿石的是（）A.磁铁矿 B .赤铁矿 C .黄铁矿 D .菱铁矿2 .合成下面高分子化合物的单体是（）A. CHCH=CI+ CH3B. CH CH=CHc. Clb CHi3 .冶炼金属一般有下列 4种方法：焦炭法；水煤气法（或氢气、或一氧化碳）法;活泼金属置换法；电解法。4种方法在工业上均有应用。古代有（I ）火烧孔雀石炼铜；（n）湿法炼铜。现代有（出）铝热法炼铭；（W）从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析不正确的是（）A.（I）用 B .（n）用 C .（出）用 D . （IV）用4

2、 .下列叙述中不正确的是（）A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍B.钢铁在干燥空气里不易腐蚀C.用铝质挪钉来接铁板，铁板易被腐蚀D.金属腐蚀的本质是 M-ne-=M+而被损耗5 .下列事实与电化学腐蚀无关的是（）。A.光亮的自行车钢圈不易生锈B.黄铜（Cu、Zn合金）制的铜锣不易产生铜绿C.铜、铝电线一般不连接起来作导线D.生铁比熟铁（几乎是纯铁）容易生锈6 .化学与人类生活密切相关，下列说法正确的是（）A.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量B.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D.海水是一个巨大的宝藏，对人

3、类生活产生重要影响的如：氯、澳、碘、硫、钠、钾 等元素主要来自于海水7 .下列说法正确的是（）A. 2011年3月11日，日本发生大地震，并引发核电事故，核反应属于化学变化8 .玻璃和水泥都属于无机硅酸盐材料，其生产过程都需要使用石灰石C.近期我国中东部地区出现雾霾天气，PM2.5超标.PM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）仅来自汽车尾气D.根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间8 .某复合材料以碳纤维为增强体、金属钛为基体复合而成的。估计这种材料（）耐高温不耐热导电、导热 不导电、不导热可用于飞机机翼可用于导弹的壳体A.B .C . D

4、 .9 .工业上，通常用电解法冶炼的金属是（）A. Al B . Fe C . Cu D . Ag10 .下列叙述不正确的是（）A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B.将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管C.电解饱和食盐水制氢氧化钠，可以用铁做阴极D.氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应11 . 2009年2月有人在德市白沙镇采矿点浮选所使用的盐酸、硫酸流进农田山沟后，污染环境水质，造成水土流失，是几代人都无法挽回的。A、B、G D四地的地理位置如下图所示，交通均较为便利，其它的地理条件如下：桁恒松次中心m*w上苣产io资源量的蜕篓哨关根据以上信息，硫酸厂厂址应选择在（）A.

5、 A地B. B地C. C地 D. D地12.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A.蛋白质和油脂都是天然高分子化合物B. CO和CH都是造成温室效应气体C.蔗糖和麦芽糖水解产物均为葡萄糖D. 苯酚和甲苯遇 FeCl3均显紫色13.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案:足量溶液A方案I :铜铝混合物I充分反应 测定生成气体的体积足量涔液B方案n ：铜铝混合物I充分反应 测定剩余固体的质量，列有关判断中不正确的是(A.溶液A和B均可以是盐酸B .溶液A和B均可以是NaOH(C.溶液A和B均可选用稀硝酸D .实验室中方案n更便于实施1U物质问税警复杂的转化关系

6、是粕学的魅力所在，卜列选项中物质的转化在一定条件企项转化关系siSsiOtEsiA. A£ ED，D二、填空题15 .错产业是极有发展潜力及前景的新兴产业，错(Zr)元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化错(ZrO 2)可以制造耐高温纳米陶瓷。我国有丰富的错英石(ZrSiO 4),含Al 2Q、SiO2、FezQ等杂质,生产错流程之一如下：1-| SiCL|试回答下列问题：(1)写出上述流程中高温气化的反应方程式(碳转化成CO):(2)写出ZrOCl2 - 8H2O在900 C生成ZrO2的反应方程式(单选)。(3)关于二氧化错纳米陶瓷和错合金的说法不正确的是A.氧化错纳米陶瓷是新型

7、无机非金属材料B.1纳米=10-10米C.错合金的硬度比纯错要高D.日本福岛核电站的爆炸可能是由错合金在高温下与水蒸气反应产生的氢气爆炸引起16 .使用某些高分子材料给环境造成“白色污染”，后果严重。最近研究的一些可分解性塑料有良好的生物适应性和分解性，能自然腐烂分解。如:IH - ( H t II -< IIJ t ' "HI . C I ,rII 11 III t II< ICH. CH . fr.7已知3HB的单体叫3-羟基丁酸，则(1)4HB的单体名称是 ; 3HV的单体名称是 。(2)两分子3HV的单体脱水时，生成的环酯的结构简式是 , 17.(1)纯碱

8、是一种重要的化工原料。 目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法” 两种工艺。CaCl2的化学反应方程式为“氨碱法”产生大量CaCl2副产品，该工艺中生成“联合制碱法”中相关的化学反应方程式为 C02是制碱工业的重要原料， 请阐述“联合制碱法”与“氨碱法”中CC2的来源有何不同。(2)铀(U)是核反应最重要的燃料，在核反应中有重要的应用。目前已经研制成功一种 螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4+,而不吸附其他元素，其反应原理为_ (用离子方程式表示，树脂用HR代替，下同)，发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生，并得到含铀的溶液，其反应原理为 。(3)钢铁工业对促进经济和社会发展

9、起了重要作用。不锈钢中含有的铭元素是在炼钢过程的氧吹(填"前”或“后”)加入。炼钢时，加入硅、镒和铝的目的是 。炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是 ;从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作 。18.某工厂用软镒矿(含 MnO约70%及A12Q)和闪锌矿(含 ZnS约80%及FeS)共同 生产MnO和Zn (干电池原料)。何班唱闪桂/协软线矿材 i 1,T加热、漫取口> 道渡，回收§一1 CO” 2n； OM)-CO= C |加熟In)L过滤、的热，回收f白旭6卜.沁3由1) F '回收皿住、Zn _ 已知：A是跖一 膏0，“0.，* ',(

10、A的混合液。IV中的电解方程式为： (DA中属于还原产物的是 0(2)加人 MnCO Zn2 (OH 2CO的作用 。II需要加热的原因是： 。C的化学式是 (3)该生产中除得到 MnO和Zn以外，还可得到的副产品是 (4)如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是 (5)要从NaSO溶液中得到芒硝(N&SO 10，0),需进行的操作有蒸发浓缩、 过滤、洗涤、干燥等。(6)从生产MnO和Zn的角度计算，软镒矿和闪锌矿的质量比大约是 。19.碱式碳酸铜CuCQ Cu(OH)2是一种用途广泛的化工原料，可用于作有机催化剂、颜料制造、原油贮存时脱碱等。用废杂铜(主要成分为Cu,还含

11、有少量杂质 Fe)制取碱式碳酸铜的工艺流程如图所示。1 为H|：,- < - -, ' - L L ：.- I .1. ； J _ 利 HI 1 gr。(1)步骤浸出时，硝酸浓度不易过大，其原因是 。(2)步骤分离前需将溶液pH调节在4左右，其目的是 :所得废渣的主要成分为 。(3)步骤合成时，采用将NaHCO溶液迅速投入Cu(NO)2溶液中，其主要原因是;合成时发生反应的化学方程式为 。(4)本实验中两次用到固液分离，本实验中最适合固液分离的设备是 。(5)步骤洗涤主要除去的杂质离子是 。(6)准确称取所得产品 m g,放入碘量瓶中，加入 2 g KI及5 ml3 mol/L

12、稀硫酸(两 试剂均过量)摇匀并静置10 min(2Cu2+4I-=2CuI J+I 2),再加入2 mL淀粉溶液，用c mol/L 的N&S2O3标准溶1滴定(I 2+2S2Q2-=2I-+&C62-),到滴定终点时消耗 N&GQ标准溶液 V mL 则样品中铜元素的质量分数为 。三、实验题20. I .下列有关叙述正确的是 ()A.碱性锌镒电池中，MnO是催化剂B.银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为AgC.放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大D.电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应n .锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某含锌矿的主要成分

13、为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示:)匚-丁； .生化，立权土.；，-',；一 丹:油M匕”一冶二：，广1 同收I浸由港一:黑漉渣T回收利用回答下列问题：(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为。(2)焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的 操作。(3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为 ,其作用是(4)电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气(5)改进的锌冶炼工艺，采用了 “氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金

14、属单质。“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为 °(6)我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌，明代宋应星著的 天工开物中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火燧红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为 。(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌)21 .草酸钻用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备。一种利用水钻矿主要成分为CsQ,含少量 FezQ、Al 2Q、MnO MgO CaO等制取 CoC2Q 2屋O工艺流程如下：同珏工。沉淀除钙,镇蓄取剂层已知：浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+

15、、Mn2+、Ca M，、Al3+等;部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH) 3Mn(OH完全沉淀的pH3. 79. 69. 25. 29. 8(1)浸出过程中加入 NaSO的目的是将 还原(填离子符号)。(2) NaClQ的作用是将浸出液中的 Fe2+氧化成Fe3+,产物中氯元素处于最低化合价。该反应的离子方程式为。(3)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液n中加入萃取剂的作用是;使用萃取剂适宜的 pH是。11 2 3 4 5 & 皿A.接近2. 0 B ,接近3. 0 C .接近5. 0(4) “除钙

16、、镁”是将溶液中Ca2+与M转化为MgF、CaF2沉淀。已知 Ksp(MgF2)=7 . 35X10-11、，(CaF2)=1 . 05X10-10。当加入过量 NaF后，所得滤液 c(Mg2+)/ c (Ca 2+)=。四、推断题22 .某工业废液中含有 Cu2+、Mg+、Zn2+等离子，为将其回收利用，再采用了如下工艺已知Zn(OH)2的性质与Al(OH)3相似所用试剂在下列试剂中选择铁粉 锌粉 稀HNO稀H2SC4稀HCl稀氨水 NaOH§液 石灰水请回答下列问题：(1)试剂1、试剂2、试剂3分别可以是 、(填编号)(2)操作2是、(3)操作3是(4)力口过量 CC时发生反应的

17、离子方程式 (5)在金属冶炼方法中方法 1是方法2是 五、计算题23 .普通玻璃中，Na2SiO3、CaSQ、SiC2的物质的量之比是 N&SiO3 ： CaSiQ ： Si1 = 1 :1 ： 4。(1)若以aNj2C- bCaO- mSiQ形式表示此玻璃的组成，则 a ： b ： m=。(2)若要制备1 000 kg上述玻璃，需要原料各多少千克？共可产生标准状况下的CO气体多少升？24.工业上铝土矿(含氧化铝、氧化铁等)制取铝的流程如下：NaQH|_消石灰y通入L N电溶液，铝土矿.Lc沉淀高反r水蠢气过滤千嗥 冰品石1> 口沉淀> E >铝残渣(赤泥)羯烧 电解

18、经分析，生产原料（铝土矿）经提取A12O后的残渣（赤泥）的部分成分见右表（以氧化物表示，NaO由NaO所算），且已知铝土矿中的 FezQ全部转入赤泥。Al 2QFe2O3Na2O铝土矿55%16%0%赤泥15%48%8%（1）生产中每消耗1 t铝土矿将产生吨赤泥。（2）试计算每炼出1 t铝，理论上需要多少吨铝土矿？应补充多少吨NaOH参考答案【解析】考查金属的冶炼。自然界中存在的可用做炼铁原料的含铁的矿物主要有磁铁矿(Fe3Q)、赤铁矿(FezQ)、菱铁矿(FeCQ)等。黄铁矿的主要成分是FeS2,含有大量硫元素，炼铁时会产生大量的二氧化硫，污染空气，并且不利于钢铁的冶炼，所以不用黄铁矿2.

19、B【解析】应用单双互换的方法可以将它们快速截断为三部分，但都是丙烯。3. B【解析】本题难点是涉及一些化学史的知识。(1)火烧孔雀石炼铜是用树木煨烧孔雀石，孔雀石分解后产生CuO树木变成焦炭后还原CuO得至U ClioCU2 (OH 2CO2CuO+ H2O+ COT, 2CuO C2Cu+ COT 符合。(2)湿法炼铜是我国西汉时期用铁从铜的化合物溶液中置换出铜。Fe+ CU2+=Fe2+Cu 符合(3)铝热法炼铭：2Al + Cr2Q-L2Cr+ Al 2Q符合。(4)从光卤石中炼镁是先从光卤石中得到MgCb,再电解熔融 MgCb,得到MgMgCl2=Mg+ Cl 2 T 符合4. C【解

20、析】试题分析：A、金属的腐蚀以电化学腐蚀更普遍；B、金属腐蚀的条件：和水、空气接触；C、金属铁和铝形成的原电池中，活泼的金属铝为负极，更易被腐蚀；H金属的腐蚀过程是金属失电子发生氧化反应的过程.解：A、在日常生活的金属腐蚀中，以电化学腐蚀更为普遍，故A正确；B、金属腐蚀的条件：和水、空气接触，钢铁在干燥空气里因为没有水而不易腐蚀，故B正确；C、金属铁和铝形成的原电池中，活泼的金属铝为负极，更易被腐蚀，金属铁被保护，故C错误；H金属的腐蚀过程就是金属失电子发生氧化反应的过程，本质是M-ne=M+而被损耗，故D正确.故选C.点评：本题考查学生金属腐蚀的原理以及原电池的工作原理和金属的保护知识，注意

21、基本知识的梳理和归纳很关键，难度不大.5. A【解析】自行车钢圈外面镀了一层不易发生化学变化的金属，阻止了钢铁与空气的接触，所以不易生锈，与电化学腐蚀无关。6. A【解析】B中聚酯纤维属于酯类，为有机高分子化合物，而光导纤维是SiO2,是新型无机非金属材料；煤气气化时发生化学反应：C+ H2O(g)高温,CO+ H2, C错误；硫元素在海水中含量不高，海水中含量较高的是澳、镁等元素。7. B【解析】试题分析：A.化学反应的最小微粒是原子；8. 从碳酸钙的性质着手分析，石灰石的主要成分是碳酸钙，高温下碳酸钙和二氧化硅能发生化学反应；C. PM2.5主要来源是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等；D

22、.浊液的分散质粒子大小大于胶体.解：A.核反应既不属于物理变化又不属于化学变化，故A错误；B.生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煨烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥，所以在玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是石灰石，故 B正确；C. PM2.5产生的主要来源，是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等，故C错误；D.浊液的分散质粒子大小大于胶体，大于107m (即大于100nm),故D错误.故选B.点评：本题考查核反应、玻璃水泥的原料、胶体等，明确胶体的本质是解题的关键

23、，难度不大.8. A【解析】试题分析：某复合材料以碳纤维为增强体、金属钛为基体复合而成的，由于含有非金属元素碳元素的单质，因此耐高温，容易导电、导热，强度大，可以可用于飞机机翼和导弹的壳体，故选项正确的是 A。【考点定位】考查复合材料的成分、性质及应用的知识。9. A【解析】试题分析：电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na Mg Al, 一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、PbCu,常用还原剂有（C、COH2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得；解：A. Al的性质很活泼，采用电解其氧化物的方法冶炼，故 A正确；B

24、. Fe采用热还原法冶炼，故 B错误；C. Cu采用热还原法冶炼，故 C错误；D. Ag采用热分解法冶炼，故 D错误；故选：A.点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，根据金属的活泼性采用相应的冶炼方法，难度不大.10. B【解析】试题分析：A、金属原子失去电子被氧化；B、钢管与直流电源的正极相连，阳极金属易被腐蚀；C、在阴极上是发生得电子的还原反应；H燃料电池中，燃料在负极发生氧化反应.解：A、金属腐蚀的本质是金属原子在负极上失去电子而被氧化的过程，故 A正确；B、将地下钢管与电源负极相连，作电解池的阴极被保护，能防止钢铁锈蚀，故B错误；C、电解饱和食盐水制氢氧化钠，在阴极区会产生氢氧化钠，

25、金属铁必须做阴极，不能做阳极，故C正确；H氢氧燃料电池中，在负极上是燃料发生氧化反应的过程，故D正确.故选B.点评：本题考查学生金属的腐蚀和防护知识以及燃料电池的工作原理知识，难度中等.11. B【解析】考虑到硫酸运输的费用是黄铁矿运费的多倍，硫酸厂厂址应该选择在硫酸的消费中心B地。12. B【解析】试题分析：A.油脂的相对分子量没有达到 10000以上，不属于高分子化合物；B. CO、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体；C.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，而麦芽糖水解生成葡萄糖；D. 苯酚与铁离子发生颜色反应而显示紫色，而搅拌不具有此性质.解：A.蛋白质为天然高分子化合物，而油脂的相对分子量

26、较小，不属于高分子化合物，故A错误；B.造成温室效应的气体有甲烷、二氧化碳等气体，故B正确；C.麦芽糖水解生成葡萄糖，而蔗糖水解生成果糖和葡萄糖，故 C错误；D. 苯酚与氯化铁反应显示紫色，而甲苯不与氯化铁反应，故D错误；故选B.点评：本题考查了有机高分子化合物的判断、有机物结构与性质、苯酚的化学性质等知识，题目难度中等，试题涉及的知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况.13. C【解析】硝酸与铜、铝都能反应，不能用硝酸。14. C【解析】试题分析：根据题意，在指定条件下，源物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据物质的性质及变化规律，分析变化能否只通过该反应实现.A.硅和氧气反应生

27、成二氧化硅，二氧化硅和碳反应生成硅和一氧化碳；B.二氧化氮与水反应生成硝酸，浓硝酸与Cu反应生成NO;C.铁和氯气反应生成氯化铁，但铜和氯化铁反应不能得到铁；D.硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与硫化氢反应生成硫和水.故A正确；B. 3NO+H2"2HNO+NQ Cu+4HNO(浓)=Cu (NO) 2+2NOT+2H2O,选项中物质的转化在一 定条件下能实现，故 B正确；C. 2Fe+3Cl2J=iL2FeCl3, Cu+2FeCb 2FeCl2+CuC- 在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，铜不能与亚铁盐溶液发生置换反应，故FeCl国Fe无法实现，故C错误；D. S+4fiSO,

28、 SO+2H2S3SJ +2H2O,选项中物质的转化在一定条件下能实现，故 D正确； 故选C.点评：本题主要考查了元素化合物知识，熟练掌握常见物质的性质与变化规律是解答本题的关键，题目难度不大.15. (1)4C+4Cl 2+ZrSiOljSZrCl 4+SiCl 4+4CO(2)ZrOCl 2 - 8H2OZrO2+2HClT +7H20T B【解析】(1)结合流程图中物质知错英石 (ZrSiO 4) > C CI2制得ZrCL、SiCl 4、CO,在结合化 合价升降总数相等配平该方程式。(2)ZrOCl 2- 8H2O到ZrO2化合价不发生改变，Zr需结合水中的 O,剩余H与Cl结合

29、生成 HCl。 1纳米=10-9米,B项错误。【答案】(1)4-羟基丁酸3-羟基戊酸v H A !mi,11 j ri【解析】由已知信息 3HB的单体叫3-羟基丁酸，可以简单推知 4HB的单体名称是4-羟基丁酸。结合缩聚物找单体的断键规律，分别补充氢或者羟基，找到二者的单体验证之，数字3或4表示的是官能团羟基的位置。它们都是含有羟基和竣基的双官能团化合物，两分子3HV的单体脱水时，显然能生成环酯。17 . ( 1 )2NHCl + Ca(OH，上三 2NH T + CaC. 2H2怎NH3 + CO + H2O+ NaCl(饱 和)=NaHCOj + NHCl 2NaHCO：= Ns2CQ+

30、COT + HbO® “氨碱法” ,来源于石灰石烧，“联合制碱法” CO 2来源于合成氨工业的废气（2） 4HR U4+=UR+ 4，UR 4+4,4 +=4HFRH U（3） 后 脱氧和调整钢的成分CO ;燃料（或还原剂）【解析】试题分析： （1）氨碱法生成 CaCl2的化学反应方程式为 2NHC1 + Ca（oj，2NH T + CaCl2+2H2。；联合制碱法中相关的化学反应方程式为NH+ CO+H2O+NaCl（饱 和尸=NaHCQj + NHCl ;“氨碱法” CO2来源于石灰石煨烧，“联合制碱法” CO 2来源于合 成氨工业的废气。（2）吸附之后与酸反应又能还原回来故对应

31、反应为：4HR，+=U斛4，； UR+ 4，=4HR+ U4+O（3）因为Cr易被氧化，为Cr被氧化，不锈钢含有的 Cr元素是在炼钢过程的氧吹后，若 氧吹前加入Cr会形成炉渣被除去；炼钢时，加入硅、镒和铝，可与氧气反应，且能改变 合金的性质，起到脱氧和调整钢的成分的作用；炼铁和炼钢生产中，CO是主要的还原剂，故尾气均含有的主要污染物是CO 一氧化碳会引起中毒，故需对其进行尾气处理.一氧化碳是一种很好的还原剂同时还是一种燃料。考点：考查化学与技术18. （1） MnSO （2 分）（2）增大溶液的PH,使Fe3+和Al 3+均生成沉淀（2分）；促进Fe3+和Al3+的水解（2分）；H2SQ （1

32、分）（3） FezQ、Al 2c3、S、N&SO （2 分）（4）纯碱和硫酸（2分）（5）冷却结晶.（2分）（6）1.03（2分）【解析】试题分析：（1）在氧化还原反应中，化合价降低元素所在的产物是还原产物；比较信息，A与软镒矿中元素化合价的变化可知，镒元素化合价从+4价降低为+2价，所以A中还原产物为MnSO（2）根据框图：向 MnSQ ZnS® Fe2 （SO） 3、Al 2 （SO） 3的混合液中加入 MnCO Zn2 （OH 2CO后可以获得氧化铁和氧化铝，所以加入MnCO Zn2（OH 2CO的作用就是调节pH,使Fe3+、Al3+沉淀完全，在加热的环境下，金属阳离

33、子的水解更彻底，更易形成沉淀而分离，根据IV中的电解反应式为：MnS©ZnSQ+2H2O电解MnO+Zn+2HSO,可知C为硫酸;(3)该实验的目的就是制备二氧化镒与锌，因而就需要把氧化铝、 铁元素、硫元素除去.根据流程图不难得出该生产中除得到MnO和Zn以外，还可得到的副产品有硫、氧化铁、氧化铝；(4)根据框图中转化消耗的反应物，如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是碳酸钠和硫酸；(5)要从NkSQ溶液中得到芒硝(N32SQ 10H2O),需进行的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、 过滤、洗涤、干燥等；电解(6)据反应 MnS<4+ZnSQ+2H2OMn(2+Zn+2H

34、2SQ可知 Mn0 Zn 的物质的量之比为 1: 1,故可设软镒矿、闪锌矿的质量分别为 x、y,得0. 7x X87: 0. 8yX97= 1:1,解得x： y=1.03。 考点：考查物质制备工艺流程图的有关分析与判断19.(1)硝酸的利用率低，产生的氮氧化合物也多；(2)使Fe3+完全水解转化为沉淀，Cu2+不水解；Fe(OH)3(3)防止产生 Cu(OH)2沉淀；2Cu(NQ)2+4NaHC口CuCO Cu(OH)2J+4NaNO+3COT(4)离心分离机；(5) Na+、NO-6.4cV(6) m %【解析】试题分析：(1)步骤浸出时，硝酸浓度不易过大，否则，因为硝酸的挥发，使得硝酸的利

35、用率将降低，并且放出较多的氮氧化合物，故答案为：硝酸的利用率低，产生的氮氧化合物也多；(2)步骤分离前需将溶液pH调节在4左右，目的是使Fe3+水解转化为沉淀，而 Cu2不水解，所得废渣中主要含有Fe3+水解生成的Fe(OH.故答案为：使Fe3完全水解转化为沉淀，Cu2+不水解；Fe(OH)3；(3)步骤合成时，采用将NaHCM液迅速投入 Cu(NO)2溶液中，防止发生双水解反应，产生 Cu(OH)2沉淀；合成时发生反应的化学方程式为2Cu(NC3) 2+4NaHC口CuCO Cu(OH)2 J+4NaNG+3COf ,故答案为：防止产生Cu(OH)2 沉淀；2Cu(NQ)2+4NaHC3=C

36、uCO- Cu(OH)2 J +4NaNO+3COf ;(4)最适合固液分离的设备是离心分离机，故答案为：离心分离机；(5)根据 2Cu(NQ)2+4NaHCOCuCO- Cu(OH)2 J+4NaNO+3COf ,溶液中主要含有 NaNQ 步骤洗涤主要除去的杂质离子是Na+、NO-,故答案为：Na+、NO-;(6)根据 2CU2+4I-=2CuI J+I 2, I2+2SO2-=2I-+3O2-,得到关系式：2Cu2+ I 2 2S 2Q2-22n(Cu2+) c mol/L XVX 10 -3L222n(Cu )= c mol / L V 10 L ,解得：n(Cu2+)=c VX10-3

37、mol,3cV 10 moi 64g/mol6.4cV6.4cVCu%=mgX100%= m % 故答案为：m %考点：考查了物质制备的工艺流程、氧化还原反应滴定的计算的相关知识。20. I . R DH. (1) ZnQ (2)浸出；(3)锌粉；置换出 Fe 等；(4) Q;(5) 2ZnS+4，Q=2Zn2+2S+2HQ (6) ZnCO+2c 川”Zn+3C0 ;【解析】试题分析：I . A、碱性锌镒电池中，MnO中Mn元素化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，故A错误；B、银锌纽扣电池工作时，Ag2O发生还原反应生成 Ag,故B正确；C、铅酸蓄电池总电池反应为：PbQ+2H2SO4+p|

38、SPbSQ+2H2O,可知放电时铅酸蓄电池硫酸浓度不断减小，故C错误；D电镀时，镀层阳离子在镀件放电形成镀层，化合价降低，发生还原反应，故D正确；故选BDn. (1)含锌矿的主要成分是 ZnS,与空气中氧气发生氧化还原反应，则焙砂的主要成分为ZnO,故答案为：ZnQ(2)焙烧生成的含硫氧化物可转换为硫酸，用于后续的浸出操作，故答案为：浸出；(3)该含锌矿中还含有 FeS等杂质，浸出操作后转化为亚铁离子，可加入锌粉出去亚铁离子，从而出去Fe,故答案为：Zn粉；置换出Fe等；(4)电解沉积过程中，是电解 ZnSO,阳极发生氧化反应，产物为 Q,故答案为：Q;(5) “氧压酸浸”法顾名思义，可知反应

39、物中含有H+和Q,可以获得非金属单质S,写出化学方程式为：2ZnS+4H+Q=2Zn2+2S J +2H2Q(6)根据题目描述可知反应物为ZnCO和C,产物含有Zn,则化学方程式为：ZnCO+2Zn+3C。.考点：考查了原电池和电解池的工作原理、金属的冶炼；物质的分离和提纯的相关知识21. (1) Fe3+ Co2+ (2) ClO2-+6Fe2+6H+=6Fe3+Cl-+3H2O (3)除去镒离子； B (4) 0.7 【解析】试题分析：含钻废料中加入盐酸和亚硫酸钠，可以得到各种金属的氯化物，加入氯酸钠，可以得到氯化铁，然后加如碳酸钠调节pH到5.2 ,可得到氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，过量后所得滤液中加入萃取剂，萃取后容易加入草酸镂，得到草酸钻。(1)亚硫酸钠具有还原性，能还原氧化性离子铁离子和钻离子，所以浸出过程中加入亚硫酸钠的目的是将铁离子和钻离子还原。(2)氯化钠居于哦氧化性，能将浸出的亚铁离子氧化成铁离子，自身被还原为氯离子，同时生成水，离子方程式为：ClQ-+6Fe2+6Hh=6Fe3+Cl-+3H2O (3)根据流程可知，此时溶液中存在镒离子和钻离子，由萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系可知，调节溶液的