北京顺义区第五中学2021-2022学年高二化学期末试题含解析

1、北京顺义区第五中学2021-2022学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在1mol/lalcl3 100ml溶液中，加入2mol/l的氢氧化钠溶液，生成白色沉淀0.05mol，则加入的naoh溶液的体积(ml)为a75b350            c150           d175参

2、考答案：ad2. e是非金属性最强的元素，m是e的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体m存在如下关系：xm(g)mx (g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下列说法正确的是      （      ）       a该反应的化学方程式是2hf(hf)2       b平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3    &#

3、160;  ct1时刻，保持温度不变，再充入1molm，重新达到平衡时，将增大       dm是一种强酸所以其水溶液可以腐蚀玻璃参考答案：c略3. 灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：sn（s，白）+2hcl（aq）= sncl2（aq）+h2（g）  h1sn（s，灰）+2hcl（aq）= sncl2（aq）+h2（g）  h2sn（s，灰）     sn（s，白）     h3 = +2.1 kj

4、83;mol-1下列说法正确的是（     ）ah3 =h2+h1b锡在常温下以灰锡状态存在c灰锡转化为白锡的反应是放热反应d锡制器皿长期处在低于13.2 的环境中，会自行毁坏参考答案：d略4. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是  anh4+2h2o    nh3·h2oh3o+    bhco3+ h2o        h3o+ + co32cnh3 +h2o   &

5、#160;   nh4+ +oh         dcl2h2o  h+clhclo参考答案：a略5. （2008江苏，5）镍镉（ni-cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为koh溶液，其充、放电按下式进行：cd + 2niooh + 2h2ocd(oh)2 + 2ni(oh)2  有关该电池的说法正确的是（    ）a充电时阳极反应：ni(oh)2e- + oh- = niooh + h2ob充电过程是化学能转化为

6、电能的过程c放电时负极附近溶液的碱性不变d放电时电解质溶液中的oh-向正极移动参考答案：a略6. 下列说法正确的是(    )                                     

7、           a1 ml浓氨水加水稀释至l00ml后，溶液中n（oh-）减少   bnahco3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在hco3-   c常温下，ph=3的醋酸和ph=11的naoh溶液等体积混合后，溶液的ph<7   d常温下，向nh4cl溶液中加入氨水至溶液的ph=7，此时溶液中c（nh4+）>c（c1-）参考答案：c略7. 下列有机物由浓硝酸发生酯化反应而得到的是（  ）  

8、      a.  tnt            b.      ch3ch2no2         c.      硝化甘油  d.     c6h5no2参考答案：c略8. 下列物质既能发生消去反

9、应生成相应的烯烃，又能被氧化生成相应醛的是()ach3oh                 bch3ch2ch2oh  参考答案：b略9. 第3周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，其余均成对，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是a.ro3          b.ro5   

10、0;   c.ro42          d.ro4参考答案：d略10. 下列说法正确的是（na表示阿伏加德罗常数的值）a1 mol聚乙烯含有的原子数目为6nab20时，1 l己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6na c1 mol甲基含10 na个电子   d2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2na参考答案：d略11. 锌与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，可以采取的措施是(   )a升高温度 b加入适量的水

11、60;  c锌片换成锌粉  d加入浓度较大的盐酸参考答案：acd12. 以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。其中违反了洪特规则的是a         b     c    d参考答案：c略13. 由下列各组的三种元素构成的化合物中既有离子晶体，又有分子晶体的是（     ）ah、o、c bna、s、o c h、n、o dh、s、o参考答案：c略14. 同位素示踪法可用于反应机理的研

12、究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（ ）   a2na218o2 + 2h2o = 4nal8oh + o2    b2kmno4 + 5h218o2 + 3h2so4 = k2so4 + 2mnso4 + 518o2+ 8h2o    cnh4cl + 2h2onh3·2h2o + hcl    dk37clo3 + 6hcl = k37cl + 3cl2+ 3h2o参考答案：b略15. 有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是  

13、60;           （  ）                   a.利用天然气做燃烧不能有效地减少“温室效应”的气体产生b.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 c.用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物d.油脂是产生能量最高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量

14、0;参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入_，目的是_。（2）反应中加入过量的乙醇，目的是_。（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是_     

15、;   _（4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：        则试剂a是：_，分离方法i是_，分离方法ii是_，试剂b是_，分离方法iii是_。（5）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酯和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加naoh溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。甲、乙两人实验结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物乙得到了大量水溶性的物质丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功。试解答下列问题：甲实验失败的原因是：_乙

16、实验失败的原因是：_参考答案：（1）碎瓷片，防止爆沸  （2）提高乙酸的转化率   （3）及时地蒸出生成物，有利于酯化反应向生成酯的方向进行   （4）a ：饱和na2co3溶液；i ：分液；ii ：蒸馏；b ：硫酸；iii ：蒸馏  （5）所加的naoh溶液较少，没有将余酸中和  所加的naoh溶液过量使酯完全水解。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在1.0 l密闭容器中放入0.10mola(g)，在一定温度进行如下反应：a(g)b(g)c(g)   h=+85.1kj·mol

17、1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表： 时间t/h0124816202530总压强p/100kpa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题:(1)欲提高a的平衡转化率，应采取的措施为                             。(2)由

18、总压强p和起始压强p0计算反应物a的转化率(a)的表达式为                       。列式并计算反应的平衡常数k                       &

19、#160;                。(3)由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n（总）和反应物a的物质的量n（a），n（总）=           mol，n（a）=          mol。下表为反应物a浓度与反应时间的数据，计算a=     

20、          反应时间t/h04816c（a）/（mol·l-1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应物的浓度c（a）变化与时间间隔（t）的规律，得出的结论是                            

21、;                             ，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（a）为                   

22、mol·l-1。参考答案：（1）升高温度、降低压强（2分）（2）(a)=( 1)×100%（2分）；k=1.5；（2分）（3）0.1×；（1分）  0.1×（2）；  （1分）  0.051；（2分）每间隔4小时，a的浓度为原来的一半（2分）。0.013（2分）18. （11分）多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以sicl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用sicl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为baco3，且含有铁、镁等离子）制备bacl2·2h2o

23、，工艺流程如下。已知：常温下fe3+、mg2+完全沉淀的ph分别是：3.4、12.4。 （1）已知：sicl4(s)+h2(g)=sihcl3(s)+hcl(g)  h1=+47 kj/molsihcl3(s)+h2(g)=si(s)+3hcl(g)   h2=+189 kj/mol则由sicl4制备硅的热化学方程式为_。（2）请写出sicl4水解反应的化学方程式_。（3）加钡矿粉并调节ph=7的作用是_。（4）加20% naoh调节ph=12.5，得到滤渣a的主要成分是_。参考答案：（1）sicl4(s)+2h2(g)=si(s)+4hcl(g)  h= +236kj/mol  （3分）（2）sicl4+4h2o=h4sio4+4hcl    （2分）（3）使baco3转化为bacl2，使fe3+完全沉淀生成氢氧化铁沉淀   （4分）（4）mg(oh)2    （2分）19. 化合物（c11h12o3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。可以用e和h在一定条件下合成：    已