元素周期表律

1、化学学考专题元素周期表 元素周期律一、“10电子”、“18电子”的微粒小结：1“10电子”的微粒： 2“18电子”的微粒分子离子单核NeN3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+双核HFOH、三核H2ONH2四核NH3H3O+五核CH4NH4+分子离子单核ArK+、Ca2+、Cl、S2双核F2、HClHS三核H2S四核PH3、H2O2五核SiH4、CH3F六核N2H4、CH3OH注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。二、微粒半径的比较：1判断的依据 电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大。 核电荷数： 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数： 相同

2、条件下，最外层电子数越多，半径越大。2 具体规律：（1）同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）。如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.（2）同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs（3）同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-<Cl-<Br-<I-（4）电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+（5）同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如：Fe>Fe2+>Fe3

3、+三、金属性与非金属性强弱判断：练习一、有关的微粒电子层结构1下列微粒中，电子层结构完全相同的一组是AS2-、Cl-、K+ BCl-、Br-、I- CNa+、Mg2+、Cl- DO2-、Mg2+、Cl-2下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是AOH-、H2O、F- BNH3、NH4+、NH2-CH3O+、NH4+、NH2- DHCl、F2、H2S3A和B是前三周期的元素，它们的离子A2+和B3+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是A原子半径：AB B原子序数：ABC离子半径：B3+A2+ D质量数：AB4A元素的阳离子和B元素的阴离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是A原子半径：A

4、<B B原子序数：A>BC原子最外层上电子数： A >B DA的正价与B的负价的绝对值相等5已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，且它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是Aa=b+m+n Ba=b-m+n Ca=b+m-n Da=b-m-n6a、b、c三种元素的原子序数均小于20，a、b两元素的阳离子和c元素的阴离子都有相同的电子层结构，a原子的半径大于b原子的半径，则三种元素的原子序数的关系是Aabc Bbac Ccba Dacb练习二、原子或离子半径大小比较7比较下列微粒的半径大小 比较Na原子与Mg原子的原子半径大小 比较Na原子与Li原子的

5、原子半径大小 比较Na与Na+的半径大小 比较Cl-与Cl的半径大小 比较Fe、Fe2+与Fe3+的半径大小 比较Na+与Mg2+半径大小 比较O2-与F-半径大小 写出下列微粒的半径由大到小的顺序：F-、O2-、Na+、Mg2+8下列元素的原子半径依次减小的是ANa、Mg、Al BN、O、S CP、Si、Al DC、Si、P9下列化合物中，阳离子与阴离子半径比最小的是ANaF BLiI CCsF DLiF10在Na、K、O、N、CLi、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为_11下列半径最大的微粒是AF BMg2+ CCl- DCa2+12已知下列元素的半径为：原子NSOSi半径r/10

6、-10 m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是A0.80×10-10 m B1.10×10-10 m C1.20×10-10 m D0.70×10-10 m练习三、元素性质递变规律13. 下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是ACN、O、F BK、Mg、C、S CF、Cl、Br、I DLi、NaK、Rb14下列金属中，按照金属性从弱到强的顺序排列的是A钙、镁、钠、钾 B镁、铝、钾、钠 C钙、钾、铷、铯 D钙、钾、钠、锂15下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是ACH4NH3H2OHF BSiH4NH3H2SHClCHFH

7、2ONH3PH3 DNH3PH3H2SHBr16下列各组中前者的碱性比后者强的是AKOH和Al(OH)3 BMg(OH)2和NaOHCAl(OH)3和Mg(OH)2 DMg(OH)2和Ca(OH)217下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2SHCl D非金属性：FOS18下列叙述不正确的是AH2S、H2O、HF的稳定性依次增强 BRbOH、KOH、Ca(OH)2的碱性依次减弱CNa+、Mg2+、Al3+的半径依次增大 DH4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强练习四、结构、位置、和性

8、质19某主族元素的原子有四个电子层，它的最外层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是A原子半径比钾的原子半径大 B其氯化物难溶于水C原子半径比镁的原子半径大 D其碳酸盐易溶于水20下列事实能说明金属性NaMg的是ANa能与冷水反应，而Mg不能 BNa最外层有一个电子，Mg最外层有2个电子C碱性Mg(OH)2NaOH DNa能从MgCl2 的溶液中把Mg置换出来21下列事实能说明非金属性ClS的是ACl2比S难与H2化合 BHCl比H2S稳定C酸性HClH2S DCl的最高正价为+7，S的最高正价为+622碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是ANaOH BAl(OH)3 CZn

9、(OH)2 DRbOH23下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是Aa原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少Ba原子电子层数比b原子的电子层数多C1 mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多D常温时，A能从水中置换出氢，而B不能24已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是A原子半径按X、Y、Z依次增大 B阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强C单质的氧化性按X、Y、Z顺序减弱 D氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强练习五、元素周期表的应用25根据表1信息，判断以下叙述正确的是

10、_表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6/-2-2A氢化物的沸点为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的化合物具有两性 DL2+与R2-的核外电子数相等26下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1） 和 的元素符号是_和_；（2）表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_；（填写元素符号）（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_，分别写出该元素的氢氧化物与 、 的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_；（

11、4）请设计一个实验方案，比较 、 单质氧化性的强弱：_；27下表是元素周期表的一部分。AAAAAAA123（1）表中元素 的氢化物的化学式为_，此氢化物的还原性比元素 的氢化物的还原性_（填强或弱）。（2）某元素原子的核外最外层电子数比次外层电子数多3，则该元素的元素符号是_，其单质的电子式为_。（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是_。（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素 与元素 的氢氧化物有相似的性质。写出元素 的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式_。又如表中与元素 的性质相似的不同族元素是_（填元素符号）。参考答案：题号12345678910111213答案ADABABABCBB题号14151617181920