2018年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第三单元化学平衡的移动2运用图象突破化学平

1、第三单元化学平衡的移动 2 运用图象突破化学平衡1血1讪步练习【精选好st.学以致用.雑热打铁】(答题时间：30 分钟)1. 在容积为1L的密闭容器中， 充入ImoICQ和3molH2,在温度500C时发生反应： CQ(g) + 3H2 (g )亠 CHOH(g)+H2Q (g)H0下列说法不正确的是() 1A. 从反应开始到 10 分钟时，H2 的平均反应速率 v ( H0= 0.15mol/ (L min)B. 从 20 分钟到 25 分钟达到新的平衡，可能是增大压强C. 其他条件不变，将温度升高到800C，再次达到平衡时平衡常数减小D. 从开始到 25 分钟，CQ 的转化率是 70%2.

2、已知某可逆反应：mA(g)+ nB (g)、pC (g) ?H= QkJ mol ，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间 t、温度 T 和压强 p 与生成物 C 的百分含量的关系曲线，下列判断C. T 1T2R0D. T 1T2P1PQ03.在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SQ(g)+ Q( g) 催化刑催化刑 2SQ (g) H 0,某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A/w /()7* z M Z XA.图I表示的是 ti 时刻增大 02 的浓度对反应速率的影响B.图n表示的是 ti 时刻加入催化剂后对反应速率的影响C. 图川表示的是催化剂对化

3、学平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D. 图川表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高4.在密闭容器中进行下列反应：M (g)+ N (g) LR (g) + 2L(?)，当改变温度和3压强时，R 的含量的变化情况如图所示，下列叙述正确的是()4时间A.正反应吸热， L是气体C.正反应放热， L是液体5.某温度下，在密闭容器中应2SO2(g)+O2 (g)B.正反应吸热，L 是固体D.正反应放热，L 是气体SQ、 C2、 SO 三种气态物质建立化学平衡后， 改变条件对反 舍2SO (g) , H0LI5若反应在恒温恒容状态下进行，回答以下问题：(1) 向容器中分别加入以下物质，判断对平衡有

4、无影响，有影响的应填写出平衡移动 的方向。1加入 Na2SQ_。2加入焦炭_。(2)_若将容器温度升高 20C, Ha在混合气体中的含量变化用下图中 _图表示最合适。CD8.硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一。(1) 现将一定量的 SQ (g)和 Q2 (g)放入某固定体积的密闭容器中， 在一定条件下, 反应 2SQ (g)+ Q2 (g) = 2SQ (g)达到平衡状态。1上述反应平衡常数的表达式K=_。2能判断该反应达到平衡状态的标志是 _。(填字母)A.SQ 和 SQ 浓度相等B.SQ 百分含量保持不变1若移动活塞 P,使乙的容积和甲相等， 达到新的平衡时

5、，SQ 的体积分数甲 _乙。(填“大于”、“小于”、或“等于”)2若在甲容器中通入一定量的He 气体，使容器内的压强增大，则c ( SQ)/ c (SQ)将_ (填“增大”、“减小”、“不变”、“无法确定”)。(4)将一定量的 SQ (g)和 Q (g)放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c(SQ)的变化如下图所示。若在第5 分钟将容器的体积缩小一半后，在第8 分钟达到新的C.容器中气体的压强不变C.SO 的生成速率与 SQ 的消耗速率相等。(2)衡状态由某温度下，SQ 的平衡转化率(: A 变到 B 时，平衡常数 K (A)与体系总压强(p)的关系如下图 1 所示。平 或“=”)。(3

6、) 器中，将 为甲的2 倍。图 2如图 2 所示，保持温度不变，在一定反应条件下，将4molSQ 和 2molQ 加入乙容器中，隔板 K 不能移动。2molSQ 和此时控制活塞1molO2 加入甲容图 1活塞K ( B) (填6平衡(此时 SQ 的浓度约为 0.25mol / L)。请在下图中画出此变化过程中SQ 浓度的变化曲线。781. B 解析：容积为 1L,充入 ImoICQ 和 3molH2，从反应开始到 10 分钟，CHOH 的浓度在10 分钟为 0.50mol/L，故 v( H2)= 3v (CHOH = 3X(0.50/10 )= 0.15mol/(L min),所以 A 正确；

7、20 分钟到 25 分钟达到新的平衡，因为左边的化学计量数之后大于右边，所以压强增大，CHO H 的含量增高，但是当压强增大，浓度应该立即增大，不会有渐变过程，所 以 B 错误，为本题的答案；因为 HT2,因为温度高，反应速率大，表现在图上是斜率大，故 AC 不正确，同理可以看出 RF2,故 A 错误，排除后可知答案为 C。比较T1P2和T2P2可以看出，温度高，生成物C 的百分含量小，所以该反应为放热反应，故QT2，则从 T2 到T1 的升温过程中，R 的含量减少，说明正反应为放热反应；温度不变都为T2 时，根据“先拐先平数值大”的规律可知压强P2p1,当增大压强时，R 的含量减少，说明逆反

8、应为气体体积减小的反应，所以 L 为气体。综上所述 D 项正确。5. (1) C 不(2) A 逆反应(3) D 逆反应(4) B 正反应解析：(1)加入催化剂，正、逆反应速率均增大，图像上应该出现“断点”，且应在原 平衡的反应速率之上； 催化剂使正、逆反应速率增大的倍数相同，则改变条件后的速率图线应该平行于横坐标轴，图像为Co(2) 升高温度，正、逆反应速率均增大，图像上应该出现“断点”，且应在原平衡的反应速率之上。因题给反应的正反应放热，升温化学平衡逆向移动，所以v正,v逆，图像为 Ao(3)增大反应容器体积即减小压强，正、 逆反应速率均减小，图像上应该出现“断点”，且应在原平衡的反应速率

9、之下。因减小压强平衡逆向移动，所以V正v逆，图像为 D。(4) 增大 Q 的浓度，正反应速率会“突然增大”，图像上出现“断点”，且应在原平衡的反应速率之上，但逆反应速率应该在原来的基础上逐渐增大，图像为Bo6. (1) 2NM( 2) 0.25mol/(L?min) (3)相等解析：由图可以知道，达到平衡状态，N 反应了 6mol,生成的 M 为 3mol，所以反应的化学方程式为 2N=M( 2)若t2= 2mi n, M 的平均化学反应速率为=(4 2 )/4/2 = 0.25mol/(L?min) ； ( 3)t3min 时，该反应已经达到平衡，所以正、反反应速率都相等。7. (1)无影响

10、有影响，正向移动(2) D解析：(1)对于已处于化学平衡状态的体系，固体反应物的量对平衡无影响，故加入Na2SQ 固体时平衡不移动。但加入固体焦炭时，由于体系温度为1000C，会发生如下反应：高温C+ H2O (g)- CO+ Ha使原平衡体系中的 c ( HO)减小，c ( H)增大，平衡向右移动。(2)若升高温度，由于原平衡的反应为吸热反应，故平衡向正反应方向移动，$ (耳)的含量应逐渐减少，直至达到新的平衡。分析AB、C、D 的曲线走向，唯有 D 项正确。9（2） =（3）小于不变(4)K -C（O2）C2（SO2）在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为o），各种

11、物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，就是化学平衡状态， 所以 B 正确。平衡时物质的浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，A 不正确。反应时体积减小，因此在反应过程中，压强是变化的，C 正确。D 中反应速率的方向是相同的，是恒成立的，D 不正确，答案选 BG（2）平衡常数只与温度有关系，所以两点的平衡常数相等。（3）乙的容积和甲相等时，相当于增大乙中压强，所以平衡向正反应方向移动，因 此乙中SO 的体积分数大于甲中的。由于甲的体积不变，所以其浓度不变，平衡不移动，因此C（ SO）/C（SO）不变。在第 5 分钟将容器的体积缩小一半， 则瞬间物质的浓度都是原来的 2 倍，但平衡向正反应方