酸碱盐化肥提高练习题

1、特殊问题专题解析问题1：化学中的推断问题推断题是中学化学的难点和重点，下面分类进行介绍。一. 根据现象进行合理推断：1. 根据溶液颜色进行推断：蓝色： CuSO4、Cu(NO3)2、CuCl2等含Cu2+的溶液浅绿色：FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4 等含Fe2+的溶液紫褐色：FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等含Fe3+溶液紫红色：KMnO4溶液火焰颜色：淡蓝色H2、S(空气中燃烧)蓝色： CO、CH4燃烧蓝紫色： S(氧气中燃烧)2. 根据状态进行推断无色无味的气体：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4有刺激性气味气体：SO2、NH3、HCl常见液体：:水、双氧水、

2、乙醇暗紫色固体：高锰酸钾(KMnO4)红色固体：:Cu(紫红)、铁锈主要成分(Fe2O3)黑色固体： Fe:3O4、CuO、MnO2、C粉蓝色沉淀： Cu(OH)2红褐色沉淀：:Fe(OH)3白色沉淀(可溶于酸) CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al2(OH)3白色沉淀(不溶于酸)： BaSO4、AgCl3. 根据元素之最进行推断地壳(人体)中含量最多的非金属元素是氧(O)地壳中含量最多的金属元素是铝(Al)人体中含量最多的金属元素是钙(Ca)形成化合物最多的元素是碳(C)4. 根据元素组成进行推断 含1种元素：单质含2种元素：氧化物或氯化物(盐酸、盐酸盐)以及其它化合物含3种元素：含

3、氧酸、碱、盐;含4种元素：铵盐(含氧酸)、酸式盐(NaHCO3)含金属元素：金属单质、金属氧化物、碱、盐元素组成相同的不同化合物：CO与CO2 H2O与H2O2 FeO、Fe2O3与Fe3O4铁盐与亚铁盐5. 根据溶解性进行推断 钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无踪影，硫酸盐不溶铅和钡，盐酸盐不溶银亚汞。碱可溶：氢氧化钠、氢氧化钾、氨水、氢氧化钡微溶：氢氧化钙。6. 其 它 使带火星木条复燃的气体是O2使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，但通入CO2后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2溶液。能使饱和石灰水变浑浊的除了CO2外，还有CaO等能与水反应的物质。最简单的有机物是甲烷CH4

4、天然最硬的物质是金刚石(C)最常见的液态物质是H2O相对分子质量最小的氧化物是H2O常用的食品干燥剂是生石灰CaO，常用的食品脱氧剂是Fe粉发酵粉的主要成分是NaHCO3常用于建筑材料的是CaCO3与酸反应有CO2产生的物质是碳酸盐(或NaHCO2)与碱反应(研磨)有NH3产生的物质是铵盐(铵态氮肥)能使物色酚酞变红的溶液除了碱外，还有Na2CO3等呈碱性的盐(强碱弱酸反应生成的盐)溶液遇水放热的物质：NaOH、CaO、H2SO4、金属与酸反应遇水吸热的物质：NH4NO3不能敞口放置的药品：H2SO4(浓)、HCl(浓)、NaOH、Ca(OH)2问题2：侯氏工业制碱法一. 主要过程(1) 20

5、时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液。(2) 向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕。 (3) 将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体充分加热，得到Na2CO3.(4) 向(3)的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl。二. 反应方程式NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 即：NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3问题3：酸碱盐在水溶液中的电离问题严

6、格说来，电离问题超出了初中化学的内容，但在考试中又经常涉及到，对此给予简要地介绍。所有的酸在水溶液中，都电离成H+和相应的酸根离子，例如盐酸：HCl=H+Cl-，硫酸：H2SO4 =2H+SO42-。注意的是酸根离子(如SO42-、NO3-等)是以原子团形式存在的，不能再分解。所有可溶性碱的水溶液，都电离出0H-，例如KOH=K+OH-，值得注意的是OH-也是一个原子团，不能再分。所有由金属(包括铵根NH4+)和酸根结合形成的可溶性盐，在水溶液中都电离出金属阳离子和酸根阴离子。例如NaCl=Na+Cl-、CuSO4=Cu2+ SO42-、(NH4)2CO3=2NH4+CO32-.特别需要注意的

7、是：电离一定是在水溶液中进行的，气体、不可溶性物质、H2O不存在电离的概念，下面以一个具体的复分解反应为例来说明离子结合的过程。BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合。BaCl2是可溶性金属盐，在水溶液中发生电离：BaCl2=Ba2+2Cl-Na2SO4也是可溶性金属盐，电离方程式为：Na2SO4=2Na+ SO42-这样在水溶液中充斥着四种离子即Ba2+、Cl-、Na+、SO42-，这些离子按照阳离子与阴离子结合的原则自由组合，一旦Ba2+与SO42-离子结合生成BaSO4时，它是沉淀，也就再也不能电离出Ba2+与SO42-离子了，溶液中最后只剩Cl-、Na+，它们结合生成NaCl，但仍然在溶

8、液中呈离子状态。BaCl2+ Na2SO4=BaSO4+ NaCl再看Na2CO3与稀盐酸反应：实质上是盐酸电离出的H+与Na2CO3电离出的CO32-结合，生成H2CO3，H2CO3属于弱酸，不稳定，分解成CO2和H2O，它们都不能再电离。通过上述两个例子，也就能够理解为什么复分解反应的条件是有沉淀、气体或者水生成，因为只有这样才能打破溶液中的例子平衡，使反应持续进行。对于不溶性盐与强酸反应，如CaCO3与稀盐酸，则是另一种情形。问题4：几个词语的准确把握和理解在涉及到化学反应、特别是计算问题时，有几个词需要特别理解。(1) 逐滴滴入：例如“向硝酸银溶液中逐滴滴入稀盐酸”，所表达的意思是能够

9、控制稀盐酸的加入量。再如，在滴加酚酞的氢氧化钠溶液中滴入稀硫酸，直到红色消失。这个操作过程只有通过“滴入”才能控制，否则，红色消失的时候，盐酸一定过量了。(2) 恰好完全反应：例如向一定量的碳酸钠溶液中加入适量的稀盐酸，恰好完全反应。它所表达的意思是两种反应物的量恰好配比，反应结束后，反应物既不过剩也不欠缺，或者说，反应结束后，两种反应物恰好全部用完。(3) 加入足量的某种物质A：它所表达的意思是A物质一定过量，与它反应的另外物质一定被消耗完。(4) 加入一定量的某种物质A：它表达的意思是A物质可能过剩也可能不足，需要根据具体的反应来进行判定。酸碱盐化肥提高部分综合练习题一. 选择填空题 1.

10、 火碱的化学式是： ( ) A NaCl B NaOH C Mg(OH)2 D Na2SO4 (火碱、烧碱、纯碱、苏打、小苏打、蓝矾、胆矾、绿矾、明矾石灰石、大理石、生石灰、熟石灰、赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿等)2. 下列各组物质的俗称、化学式、名称不是同一种物质的是：( ) A 食盐 NaCl 氯化钠 B 纯碱 Na2CO3 碳酸钠 C 胆矾 CuSO4 硫酸铜 D 盐酸 HCl 氢氯酸3. 下列一些化学常识与我们的生活息息相关，其中叙述错误的是：( ) (拓宽知识面)A 成年人在正常情况下一天要摄入5g食盐。B 医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液。C 当空气中CO2的体积分数达到1%时，就会对

11、人体有害。D 通常的食醋中含有3%5%d的醋酸。( 注意区分体积百分比、质量百分比、质量分数、浓度的概念。一般来说，气体都是指的体积百分比，固体粉末或液体状态都是指质量百分比。溶质的质量分数和溶液浓度完全一样，只是不同的说法而已。)4. 在日常生活中，有人用汽水浇花，作用是：( )A 有助于光合作用 B 防止病虫害C 促进呼吸作用 D 用作肥料5. “侯氏联合制碱法“的主要产品是：( )A 烧碱 B 纯碱 C 精制食盐 D 尿素6. 在蒸馒头、炸油条的过程中，常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用，该物质是：( )A NaOH B NaHCO3 C Na2CO3 D

12、NaCl7. 下列化合物中，一定含有氢元素，可能含有氧元素的是：( )A 酸 B 碱 C 盐 D 化学肥料8. 下列关于酸碱盐化肥说法正确的是： ( )A 将草木灰与氯化铵混合施用。B 纯碱可以从内陆盐湖提取，也可用“侯氏联合制碱法”生产。C 用石灰乳与硫酸铜溶液混合，配制防止植物病虫害的波尔多液。D 汽车或电动车的蓄电池中使用的是稀硫酸。 9. 苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测不合理的是： ( )A 苯甲酸溶液的PH>7。B 苯甲酸溶液的PH<7。C 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试剂变红。D 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试剂变色。10. 绿

13、色荧光蛋白分子中含有氨基(-NH2，具有碱性)和羧基(-COOH，具有酸性)。由此推断绿色荧光蛋白具有的性质是：( )A 既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。B 只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应。C 不能与盐酸反应，只能与氢氧化钠反应。D既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应。(以上是利用学过的知识推断平时很少接触到的物质的性质，重在对原有知识的理解和掌握)11. 下列推论正确的是： ( )A 氧化物中都含有氧元素，因此含有氧元素的化合物都是氧化物。B 饱和溶液不能再继续溶解溶质，因此饱和溶液也就不能再溶解其它任何溶质。C NaOH溶液中有大量的OH-离子，能够与酸反应，因此KOH溶液中也有

14、大量OH-离子，能够与酸反应。D 盐中通常含有金属离子和酸根离子，因此NH4NO2不属于盐类。12. 下列物质属于碱的是：( )A 纯碱 B 火碱 C 生石灰 D 大理石13. 下列物质属于酸性氧化物的是： ( )A CaO B MgO C K2O2 D P2O5( 所谓酸性氧化物是指溶于水后溶液呈酸性，或者能与碱反应，一般来说，酸性氧化物都是非金属氧化物；碱性氧化物则是指溶于水后溶液呈碱性、或者能与酸反应的氧化物，一般来说，碱性氧化物都是金属氧化物。)14. 按照酸碱盐和氧化物的分类，下列物质属于同一类的是：( ) A NaCl和CaCO3 B NaOH和KNO3 C MgO和HCl D C

15、aO和Ca(OH)2(物质分为纯净物和混合物；纯净物分为单质和化合物；酸碱盐属于换何物)15. 下列化合物中，属于酸式盐的是： ( ) (酸式盐的概念)A NaCl B NaHCO3 C Cu(OH)2 D H2SO4( 酸溶液的PH<7、碱溶液的PH>7，那么是不是盐溶液的ph=7？事实上不是这样的。盐溶液可以显酸性、中性、碱性。一般来说，强酸弱碱形成的盐如CuSO4、FeCl3等都呈酸性，强碱弱酸形成的盐如Na2CO3、Na2CO3等呈碱性，强酸强碱形成的盐如NaCl、K2SO4、 KNO3等呈中性。常见的强酸有HNO3、H2SO4、HCl，常见的弱酸有醋酸、碳酸等。常见的强碱

16、有NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等，一般来说，不溶性碱如Mg(OH)2、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2等是弱碱。所谓酸式盐即水溶液显酸性，所谓碱式盐即水溶液显碱性。)16. 下列化肥属于复合肥的是：( )A 尿素 B 碳酸氢铵 C 硝酸钾 D 普钙(化学肥料的概念：氮肥、钾肥、磷肥、复合肥)17. 下列物质中，能跟稀硫酸发生中和反应的是： ( )A Fe B Ba(NO3)2 C Na2CO3 D NaOH18. 下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是：( ) A 石灰水 B 氯化钠溶液 C 氢氧化钠溶液 D 盐酸19. 下列物资能用来干燥O2、H2、CO2气体

17、的是：( )A 火碱 B 浓硫酸 C 浓盐酸 D 碱石灰20. 下列湿润气体能被NaOH固体干燥的是： ( ) A CO2 B CO C SO2 D H2S21. 下列物质用途错误的是： ( )A 生石灰可做干燥剂 B 氧气可做燃料C 无水硫酸铜用来检验水 D 稀硫酸除铁锈22. 盛放下列物质的试剂瓶敞口放置一段时间后，质量增加但没有变质的是： ( )A 浓硫酸 B 浓硝酸 C 浓盐酸 D 氢氧化钠固体( NaOH固体和浓硫酸一样，具有极强的吸水性，发生潮解。不同的是NaOH还能与空气中CO2反应，最终变质。2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O )23. 将浓盐酸和浓硫酸都暴露

18、在空气中一段时间，变化的结果是：( ) A 两瓶酸溶液的质量都减小。 B两瓶酸溶液的质量都增大。C 两瓶酸中溶质的质量分数都减少。 D两瓶酸中溶质的质量分数都增大。24. 下列物质敞口长期置于空气中，质量减少的是： ( )A 烧碱 B 石灰水 C 浓盐酸 D 氯化钾25. 如图所示，在盛有稀硫酸的烧杯中放上一木块，往烧杯中加入某种固体物质后，木块浸没在液体中的体积增大，则加入的固体物质可能是：( )A Cu B Fe C Ba(OH)2 D Mg26. 根据常用酸的性质，实验室用锌粒制取H2时，最好选用的酸是：( ) (考虑酸的挥发性、稳定性、氧化性)A 稀盐酸 B 稀硫酸 C 稀硝酸 D 浓

19、硫酸 E 碳酸27. 用盐酸除去金属表面的锈蚀，主要是利用盐酸：( )A 有很强的挥发性 B 能与金属发生置换反应C 能跟碱发生中和反应 D 能与金属氧化物反应28. 为了证明CuO属于碱性氧化物，应选用的反应是：( )A 与木炭混合后加热 B 与稀硫酸混合后加热C 通入氢气后加热 D 通入一氧化碳后加热29. 今有两瓶失去标签的稀盐酸和稀硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用： ( )A 酚酞试剂 B 石蕊试剂 C AgNO3溶液 D BaCl2溶液(一般来说，酚酞、石蕊试剂不能鉴别不同的酸或者减，但能鉴别酸、碱、盐。)30. 实验室中用于检验碳酸盐的正确方法是： ( )A 加入BaCl2产生

20、白色沉淀。B 加入石灰水产生白色沉淀。C 加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。D 加入水中，不溶解的是碳酸盐。 (该方法很重要，一定明白碳酸根的沉淀溶于强酸)31. 将下列混合物倒入足量的蒸馏水中，固体物质最终完全消失的是： ( )A CuO和Fe2O3的粉末 B 石灰石和生石灰的混合物C 实验室用KMnO4分解制取O2后的剩余物 D Na2O和Na2O2的混合物32. 将少量生石灰加入水中，得到澄清石灰水，该溶液的溶质是：( )A Ca(OH)2 B CaO C CaCO3 D H2O33. 下列各组物质，同时加入蒸馏水中，能得到无色透明溶液的是：( )A CuSO4 H2SO4 Na

21、Cl B KOH FeCl3 CuSO4C KOH NaCl H2SO4 D HCl HNO3 AgNO334. 在装有少量下列物质粉末的试管中加入一定量的蒸馏水，静止一段时间后滴入几滴酚酞试剂，变色的是：( )A 生石石 B 生石灰 C 大理石 D 氯化钙35. 下列各组物质溶于水后，PH值由小到大排列顺序正确的是： ( ) A NaCl NaOH HCl B HCl NaOH NaClC NaOH NaCl HCl D HCl NaCl NaOH36. 向盛有酚酞和氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸，直至溶液呈无色，为探究反应后溶液中物质的组成，所选用试剂不正确的是：( )A 稀盐酸 B 锌粒

22、 C 碳酸钠溶液 D 紫色石蕊试剂37. 某溶液的PH=6，为了使PH值增大，下列方法正确的是： ( )A 加浓盐酸 B 加PH=2的溶液 C 蒸发水提高浓度 D 加NaOH38. 某溶液的PH=10，若将该溶液的PH值降低到45，可以采取的措施是加入适量的： ( )A 蒸馏水 B PH=1的溶液 C PH=14的溶液 D 食盐水39. 在澄清石灰水中滴入几滴酚酞试剂，然后和下列物质恰好完全反应，反应结束后仍然显红色的是：( )A 稀硫酸 B 氯化铜溶液 C 碳酸钾溶液 D 汽水40. 用四份质量分数相同、质量相等的盐酸分别与足量的锌、铝、镁、铁反应，生成氢气的质量之比为：( )A 1：1：1

23、：1 B 37.5：9：12：28C D 2：3：2：241. 相同质量的锌、铝、镁、铁分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量比为：( )A 1：1：1：1 B 37.5：9：12：28C D 2：3：2：242. 分别用锌、铝、镁、铁与足量的稀盐酸反应值取质量相同的氢气，则消耗四种金属的质量比为：( )A 1：1：1：1 B 37.5：9：12：28C D 2：3：2：243. 相同质量的镁和铁分别与足量的稀盐酸反应生成相同质量的氢气，据此最合理的推论是：( )A 镁和铁都是纯净物 B 镁中含有杂质铜，铁是纯净物B 镁是纯净物，铁中含有杂质铜D 镁和铁都含有不与酸反应的杂质，铁中的杂质可能更

24、多些。44. 将一洁净的铁片放入下列溶液中，片刻后取出，溶液质量明显减小的是：A NaCl B ZnSO4 C 稀硫酸 D CuSO445. 用5.6g铁的合金与稀硫酸充分反应后，生成氢气的质量为0.24g，据此推断合金中可能含有：( )A Cu B Ag C Al D Zn 46. 在天平两端的烧杯中，分别放入等浓度、等质量的稀硫酸，调整天平至平衡，向天平左边的烧杯中加入2.2g的氧化锌，要使天平继续保持平衡，应向天平右边烧杯中加入镁的质量是：( )A 2g B 2.2g C 2.4g D 4.8g47. 将铁和镁分别放入等溶质质量分数的稀盐酸中(不考虑盐酸的挥发)，生成了等质量的氢气，下列

25、推论正确的是：( ) 盐酸的质量相等，且盐酸反应完毕。 铁、镁质量相等，且都反应完毕。 镁、铁的质量比为3:7，盐酸足量。 镁、铁质量相等，盐酸的质量也相等。A B C D 48. 将铁片放入下列溶液中，铁片逐渐溶解且没有气体产生，溶液质量减小的是： ( )A HCl B CuSO4 C Al2(SO4)2 D NaHCO3 49. 6g某种合金与足量的稀硫酸反应后，生成0.2g气体，则该合金可能是： ( )A Zn+Fe B Cu+Au C Zn+Cu D Mg+Al50. 下列四种物质在一定条件下，一种物质能与其它三种物质发生反应，该物质是：( )A CO2 B NaOH C CuCl2

26、D HNO351. 下列物质中，能与FeCl3、K2CO3、NaCl发生反应的是： ( ) A KOH B BaCl2 C Ba(OH)2 D AgNO352. 下列物质中，既能跟石灰水反应，又能跟稀盐酸反应的是：( )A Na2CO3 B CuO C FeCl3 D AgNO353. 下列物质既能与盐酸反应、又能与消石灰反应的是： ( )A CuSO4 B Na2CO3 C NaOH D CaCO3(注解：消石灰的主要成分是Ca(OH)2 )54. CO2能使下列无色透明溶液变浑浊的是： ( )A BaCl2 B CaCl2 C Ba(NO3)2 D Ba(OH)255. 大理石的主要成分是

27、碳酸钙，在探究大理石性质时，下列有关实验现象和结论的描述中，不正确的是： ( )A 在大理石板的砖碎片上，滴加稀盐酸有气泡产生。B 大理石与酸反应生成的气体可作灭火剂。C 实验室里可用大理石与稀盐酸来制取二氧化碳。D 大理石雕像不易受酸雨侵蚀。56. 用碳酸钙颗粒制取CO2的试验中，盐酸用量过多，在没有指示剂又不能增加新的杂质的前提下，为得到纯净的CaCl2溶液，最好选用： ( )A 石灰石 B 熟石灰 C 碳酸钠 D 烧碱57. 某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛可以涂抹： ( )A 浓硫酸 B 食醋(pH=3)C食盐水(pH=7) D 苏打或肥皂水(pH=9-10)58

28、. 不能用硝酸银检验含有氯元素的化合物是： ( )A NaCl B BaCl2 C HCl D NH4Cl59. 用稀酸与金属反应不能直接制取的物质是： ( )A FeCl3 B MgCl2 C Al2(SO)4 D ZnSO460. 由金属与酸直接反应得到的是： ( )A FeCl3 B CuCl2 C AgCl D AlCl361. 下列物质之间的转换不能一步实现的是：( )A Fe(OH)3 FeCl3 B CO2 CaCO3C Cu CuCl2 D MgCl2 KCl62. 要完成下列转换，能通过稀硫酸一步实现的是：( )A CuCuSO4 B Al2O3 Al2(SO4)3 C Fe

29、Fe2(SO4)3 D Fe2O3 FeSO4 63. 下列电离方程式错误的是：( )A B C D (说明：物质在水溶液状态下发生电离是一种自然现象，需要强调的是只有离子化合物在水溶液中才能电离，沉淀、气体是不能发生电离的。64. 下列各组反应中，都属于复分解反应的是：( ) 碳酸钠溶液中加入石灰水 氯化镁溶液中加入氢氧化钾 大理石与盐酸反应 将CO通入灼热的氧化铁中 酸碱中和反应A B C D 65. 下列物质间能发生复分解反应的是：( )A Fe(OH)3 + CaCO3 B Na2SO4 + Ca(OH)2 C Al + H2SO4(稀) D BaCl2 + FeSO4 66. 假定下

30、列各组物质均能溶于水，则在水溶液中一定能发生复分解反应的是：( )A酸和碱 B酸和盐 C碱和盐 D盐和盐67. 下列各组物质在溶液中，不能发生复分解反应的是：( )A 盐酸和氢氧化钠 B 碳酸钠和稀硫酸C 氯化钠和氢氧化钾 D 硝酸银和氯化钡68. 复分解反应的结果可能同时生成两种沉淀，下列两种可溶性盐的溶液混合后能实现这一可能的是： ( )A Ba(OH)2 + Na2CO3 B AgNO3 +BaCl2C Ca(NO3)2 + CuSO4 D Ba(OH)2 + CuSO4 69. 复分解反应的结果可能同时产生两种气体，下列反应可以实现这一可能的是： ( )A CaCO3 + HCl B

31、NH4Cl + NaOHC NH4HCO3 + Ca(OH)2 D NaHCO3 + HCl70. SiO2中混有少量的MgO，除去杂质的正确方法是： ( )A 加蒸馏水溶解、过滤除去杂质。B 加酸使杂质溶解，过滤去掉滤液。C 加减使杂质溶解，过滤去掉滤液。D 加热分解，得到SiO2.71. 下列四组溶液中，混合后酸都是过量的，反应结束后，没有沉淀的是： ( )A HCl Ca(OH)2 Na2CO3 B HNO3 AgNO3 FeCl3C H2SO4 K2CO3 BaCl2 D HNO3 KOH BaCl2 72. 试验为了证明铜、银两种金属活动性的顺序，可以选用的试剂是： ( )A Cu(

32、NO3)2溶液 B AgNO3溶液 C 稀硫酸 D ZnSO4溶液73. 实验已经证明下列化学反应方程式是成立的Ni + Cu(NO3)2 = Ni(NO3)2 + CuCu + AgNO3 = Cu(NO3)2 + Ag则三种金属活动性由强到弱的顺序是： ( )A Cu Ni Ag B Ag Ni CuC Ni Cu Ag D Ni Ag Cu74. 有X、Y、Z三种金属，将Z放入X的盐溶液中，Z的表面有X，将Y、Z分别放入稀盐酸中，Y溶解、Z不溶解，则三种金属的活泼性由强到弱的次序是： ( )A X>Y>Z B X<Y<Z C Y>Z>X D Y>

33、X>Z75. 为了验证铜、银两种金属活动性的顺序，可以选用的试剂是：( )A 稀盐酸 B 硫酸铜溶液 C 硫酸锌溶液 D 硝酸银溶液76. 下列物质间能发生置换反应，且溶液质量减小的是：( )A Zn+Cu(NO3)2 B Cu+Hg(NO3)2 C Fe + HCl D Na + MgCl277. 金属元素M的相对原子量为70，它在化合物中只有一种稳定的化合价，已知它的磷酸盐的相对分质量是165，则它的硫酸盐的相对分子量是： ( )A 166 B 236 C 428 D 无法计算78. 将下列试剂分别加入到NaOH溶液、澄清石灰水和稀硫酸中，观测到两种不同试验现象的是： ( )A KC

34、l溶液 B Na2CO3溶液C 紫色石蕊试剂 D CuCl2溶液79. 欲将稀硫酸、AgNO3、Na2CO3三瓶无色溶液一次性区别开来，最好选用试剂： ( )A Ba(NO3)2溶液 B Na2SO4溶液C KCl 溶液 D 稀HCl(AgCl是白色沉淀，Ag2SO4很难溶于水，白色沉淀。)80. 下列反应物混合后能生成硫酸铁的是： ( )A Fe + H2SO4(稀) B Fe(OH)2 + H2SO4(稀) C FeCl3 + Na2SO4 D Fe2O3 + H2SO4(稀)81. 将质量分数为19.6%的稀硫酸100g与浓度为25%的氢氧化钠溶液混合，混合后测得ph=7，则氢氧化钠溶液

35、的质量是：( )A 100g B 64g C 32g D 128g82. 下列各组溶液混合后，滴加过量的稀盐酸后，仍然有沉淀的是：( )A FeCl3 + KOH B BaCl2 + Na2CO3C CaCl2 + K2CO3 D Ba(NO3)2 + CuSO4 83. 下列各组物质混合后，溶液质量不发生改变的是( )，溶液质量增加的是( )，溶液质量减小的是( )。A 稀盐酸中投入一定量的锌粉。B 硫酸铜溶液与氯化钡溶液混合。C 碳酸钠溶液与澄清石灰水混合。D 氢氧化钾溶液与稀硫酸混合。E 硫酸铜溶液中浸入铝棒。84. 将过量的锌粉放入CuSO4和FeSO4的混合溶液中，充分反映后过滤，则

36、滤纸上的固体物质是( )A 锌 B 锌和铜 C 锌、铁和铜 D 铜、铁滤液中的溶质有：( )A ZnSO4 B ZnSO4 CnSO4 C ZnSO4 CuSO4 FeSO4 D ZnSO4 FeSO4 85. 下列物质混合后能够发生化学反应，但无法直观观测到的是：( )A Fe2(SO4)3 + NaOH B Mg +HCl (稀)C KOH + HCl (稀) D CaCO3 + HCl (稀)86. 将下列各组物质(最后一种物质过量)，加入适量的水溶解，搅拌后过滤，滤纸上能得到两种不溶于水的物质，是： ( )A Fe Zn CuSO4 B CaCl2 Ca(NO3)2 Na2CO3C C

37、uSO4 NaCl Ba(OH)2 D Cu(NO3)2 KCl KOH87. 用Mg、MgO、MgCO3、CuCl2、HCl制取MgCl2的方法很多，其中属于置换反应的有：( )A 1种 B 2种 C 3种 D 4种88. 将某种物质溶于水后得到的溶液能使BaCl2溶液变浑浊，然后滴入稀HNO3，沉淀不消失，则该物质：( )A 一定含有SO42-离子。 B 一定含有Ag+离子。C 一定含有SO42-离子和Ag+离子。 D 一定不含CO32- 89. 将含有CuCl2和Cu(OH)2的混合物2克加入到14.6克、质量分数为10%的稀盐酸中，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为：( )A 1

38、6.3% B 16.5% C 12% D 18.8%90. 在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉充分反应后过滤，向滤液中滴加NaCl溶液时，有白色沉淀产生。则滤纸上的固体物质是： ( )A 一定只有Ag B 一定含有Ag、可能含有ZnC 一定有Ag和Cu D 一定含有Ag和Cu，可能含有Zn。如果滴加NaCl时没有白色沉淀产生，则合理的推论是：_91. 现有四种白色固体NaCl、BaCl2、CuSO4、Na2SO4，除蒸馏水外不使用其它任何试剂就可以将之区别开来，区分出来的先后次序是： ( )A B C D 92. 某工厂排放的废水中检测出含有大量的CuSO4，据此对该废

39、水的酸碱性合理推断是：( )A 废水中一定含有大量H+。 B 废水中一定含有大量OH-。C废水中一定不含有大量H+。D 废水中一定不含有大量OH-。93. 下列物质与过量的稀盐酸反应，既没有气泡产生，也不生成沉淀，反应结束后溶液无色透明的是：( )A NaHCO3 B CuO C ZnO D AgNO394. 能够使用稀HCl一次性除去所含杂质，而且不会带来副作用的是：( )A Na2CO3中混有少量CaCO3粉末 B 硝铵中混有少量硝酸银C NaCl中混有少量Na2CO3 D NaCl中混有少量CaCO395. 只用一种试剂就能区分AgNO3、NaCl、Na2CO3无色透明溶液的是：( )A

40、 稀盐酸 B 稀硝酸 C 蒸馏水 D 酚酞试剂96. 下列各项中括号里的物质是用于除去杂质的药品，其中错误的是： ( )A NaOH中含有Na2CO3 (稀盐酸) B CO中混有CO2 (NaOH溶液)C H2中含有HCl (NaOH溶液)D KNO3中混有KCl (AgNO3溶液)97. 在生活、生产和科学研究中，经常要用PH试纸测定溶液的PH值，下列操作正确的是： ( )A 将被测液滴到放在破例片上的PH试纸上，显色后，与标准比色卡比较。B 先用少量清水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，取出标准比色卡比较。C 将PH试纸直接投入被测液中，显色后，取出标准比色卡比较。D 先用蒸馏水清洗滴管，随

41、后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较。98. 下列叙述正确的是： ( )A 直接将PH试纸浸入溶液中测溶液的PH值。B 用100毫升的量筒取5.55毫升的稀硫酸。C 将氢氧化钠的固体直接放在托盘天平的托盘上称量。D 配制10%氢氧化钠溶液的主要步骤是：计算、称量、溶解。99. 为干燥制得的气体(括号内为选用的干燥剂)，正确的是：( )A CO2 (碱石灰) B NH3 (浓硫酸) C O2 (浓盐酸) D SO2 (氢氧化钠固体)100. 相同质量的Na2CO3 和NaHCO3分别与过量的盐酸反应，则生成气体的质量是： ( )ANa2CO3比NaHCO3多 B NaHCO3比Na2

42、CO3多C Na2CO3和NaHCO3一样多 D 无法判断101. 为分离下列各组混合物，需要溶解、过滤、结晶三个步骤的是： ( )A 氯化钾和二氧化锰 B NaCl和KNO3C 氧化铁和氧化铝 D 硝酸铜和氢氧化钠102. 某同学测定的下列各数据中，不合理的是： ( )A 用10mL量筒取7.5mL的水。 B 用PH试纸测得某河水的PH值为5.2。C 用托盘天平称量某固体物质量为16.7g。D 测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%。103. 进行Ba(OH)2溶液的导电性实验时，如果向Ba(OH)2溶液逐滴加入下列物质，能观察到灯光“亮暗灭亮”变化的是：（）A NaOH溶液 B 稀HCl

43、 C 稀H2SO4 D Na2SO4溶液104. 有一包不纯的Na2CO3样品，只含一种杂质，现取5.3g样品与足量的稀盐酸反应，生成2.4gCO2气体，则所含杂质可能是：( )A BaCO3 B CaCO3 C K2CO3 D MgCO3(Ba-137 Ca-40 K-39 Mg-24 C-12 O-16)105. 如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述与事实相符合的是：( )A.指针偏左，食盐溶液一定变稀B.指针偏右，食盐溶液一定饱和C.指针偏左，食盐溶液一定变浓D.指针偏右，食盐溶液一定变浓106. 实验室制得CO2气体，为检验气体中是

44、否含有水蒸气，可采用： ( )A 气体通过浓硫酸 B 气体通过碱石灰C 气体通过CuSO4粉末 D 气体通过澄清石灰水107. 下列离子能在PH=12的溶液中大量共存的是： ( )A SO42- NO3- K+ H+ B Cl- OH- Na+ Al3+C Cl- NO3- Na+ K+ D Ag+ Cl- CO32- K+108. 在t0C时，某物质的溶解度为10g，则此时溶质、溶剂和溶液的质量比是： ( )A 1：9：10 B 1：10：11 C 9：1：10 D 1：10：11109. 下列物质的鉴别方法中，切实可行的是：( )A 用酚酞试剂鉴别盐水和稀盐酸 B 用燃着的木条鉴别CO2和

45、N2。C 用石蕊试剂鉴别稀硫酸和稀盐酸。D 用水鉴别NaOH和CaCO3粉末。110. 某白色粉末可能含有NaOH、NaCl、Na2SO4、Na2CO3中的一种或者几种。为探究白色粉末的组成，将该白色粉末放入蒸馏水中，搅拌均匀，将所得溶液分为三份进行试验。(1) 第一份溶液中滴入酚酞试剂显红色。(2) 第二份溶液中滴加稀盐酸，开始没有明显变化，随着盐酸滴入量的增加，逐渐由气泡产生。(3) 第三份溶液中滴加BaCl2后有白色沉淀生成，过滤，所得白色沉淀全部溶于稀盐酸。分析实验结果，合理的结论是：( )A 一定含有Na2CO3，一定没有NaCl、Na2SO4，可能含有NaOH。B一定含有Na2CO

46、3，一定没有NaOH、Na2SO4，可能含有NaCl。C一定含有Na2CO3、NaOH，一定没有Na2SO4，可能含有NaCl。D一定含有Na2CO3、NaCl，一定没有Na2SO4，可能含有NaOH。111. 下列除去杂质的方法正确的是： ( )A 生石灰中混有少量碳酸钙，使用稀盐酸。B KNO3溶液中混有少量K2SO4，加入适量BaCl2溶液。C CO2中混有少量HCl，将混合气体通过NaOH溶液。D KNO3溶液中混有少量CuSO4，加入适量Ba(OH)2溶液。112. 下列四组溶液，均失去标签，必须借用其它试剂才能鉴别的一组是： ( )A 硫酸铜 浓盐酸 浓硫酸 B 浓氨水 白醋 蒸馏

47、水C 碳酸钠 石灰水 稀硝酸 D 稀硫酸 氯化钠 氢氧化钠113 下列四组无色溶液，只用试管和胶头滴管，不用其它任何试剂就可以鉴别的是： ( )A KOH MgCl2 Na2SO4 B 澄清石灰水 BaCl2 Na2CO3C Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 D NaOH H2SO4 酚酞试剂114. 不借用其它试剂，仅用试管和胶头滴管就能区别的一组溶液是： ( )A FeCl3 NaOH KCl Ba(NO3)2B NaCl KCl Na2CO3 KNO3C Na2SO4 BaCl2 KNO3 K2CO3D CuSO4 BaCl2 NaOH NaCl115. 下列各物质能共存一溶液中

48、，且无色透明的是： ( )A NaOH K2SO4 Na2SO4 B CuSO4 MgSO4 KClC Ba(OH)2 NaCl H2SO4 D AgNO3 NaCl HNO3116. 下列四组物质能够按照关系图相互转化的是： ( )ABCDXNaOHCa(OH)2Fe2O3CuYNaNO3CaCl2FeCuOZNa2SO4CaCO3FeCl3Cu(OH)2X表示一步完成ZY117. 下列化肥能与碱性物质混放或者混用的是： ( )A 碳铵 B 硝铵 C 硫铵 D 硫酸钾118. 已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或者几种物质组成。实验如

49、下：(1) 加足量的水溶解，震荡后混浊；(2) 再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得到无色滤液，取滤液并滴加AgNO3试剂，产生白色沉淀。据此对固体粉末组成推理合理的是： ( )A 可能含有CuSO4和Na2CO3。B 一定含有NaCl，可能含有Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含CuSO4和Na2CO3。C 一定含有NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3，可能含有CuSO4。D一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4，可能含有NaCl。119. 将稀硫酸、澄清的石灰水、碳酸钠溶液、氧化铁、锌粒五中物质两两混合，发生的反应共有：( )A 4

50、个 B 5个 C 6个 D 7个120. 下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是：( ) (多选)A NaOH NaCl MgCl2 FeCl3 B Na2CO3 稀HCl 稀H2SO4 NaNO3C Na2SO4 BaCl2 KNO3 NaClD K2SO4 Na2CO3 BaCl2 稀HNO3121. 某同学构建了如图所示的知识网络，其中连线两端的物质表示可以发生反应，下列四组物质中，符合改图要求的是： ( )A Na2CO3 SO2 BaCl2 B NaHCO3 SO2 KNO3 C Fe2O3 CO2 Ba(NO3)2D CuO CO HClNaOHCuSO4H2SO4Fe O2122. 概念之间有并列、包含、交叉等关系，如图所示概念a、b之间有包含关系，下表中所列