初四第三次月考化学试题

1、初四第三次月考化学试题 第I卷(选择题共40分)1、 选择题(每小题只有一个答案正确，每题2分，本题共30分）1、 下列物质增加的变化有一种与其他三种存在本质区别的是（ ）A、 长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B、久置的生石灰质量增加C、长期敞口放置的浓硫酸质量增加 D、久置的铁钉生锈质量增加2下列说法正确的是（ ） A空气中N2的质量分数为78 B为除去C02气体中混有的少量CO气体，可将混合气体通过灼热的CuO C含有氢元素的物质都可以做燃料 D塑料、橡胶和纤维都属于合成材料 3推理是学习化学的一种重要方法。下列推理合理的是（ ） A原子和分子都是微观粒子，化学变化中原子不能再分，所以

2、分子也不能再分 B氢气密度比空气密度小，可以用向下排空气法收集，所以密度比空气小的气体都可以用向下排空气法收集C金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同 D化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物4.在密闭容器内，几种物质在一定条件下充分反应，现测得反应前后容器内所有各物质的物质甲乙丙丁反应前质量0401025反应后质量70014质量如下表，则该反应的类型为 ( ) A 化合反应 B 分解反应 C.置换反应 D 复分解反应 5.关于下列四种粒子的说法中，不正确的是( ) X Y M NA 以上四种粒子分属于三种元素 B 粒子Y若失去一个电子就可以

3、变成原子C 如果X和Y 能形成稳定的化合物，则化学式应为YXD 上述粒子中有两个是离子，两个是原子6汶川震后防疫使用的一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是 ( )A. 高氯精由4种元素组成 B. 高氯精分子中C、O、N、Cl的原子个数比为1:1:1:1C. 高氯精中C、N两种元素的质量比为6:7 D. 高氯精中氯元素的质量分数为25%7把2g Mg0加入到100g 7.3的稀盐酸中，使其充分反应，再加入10的NaOH溶液使Mg2+恰好沉淀完全，则所需NaOH溶液的质量为（ ）A60g B40g C80g D100g8下列各组溶

4、液不加其它试剂就能鉴别的是（ ） ANaOH、KCl、MgCl2、CuS04 BAgN03、稀HN03、稀HCl、CaCl2 CNa2S04、BaCl2、KN03、NaCl DK2C03、稀H2S04、稀HCl、NaN039下列实验操作正确的是（ ） A从托盘天平游码左边缘读取标尺上的读数 B把两张pH试纸分别浸入到白酒和食醋中将二者鉴别开来 C向试管中滴加液体时应把胶头滴管伸入试管内 D用蒸发皿蒸发食盐水，临蒸干时，不能搅拌，以防止残留物飞溅10.下表列出了出去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是 ( ) 选项物质所含杂质除去杂质的方法AH2HCl将气体通过NaOH溶液，干燥BFeCl2

5、CuCl2加入过量的铁粉，过滤CMnO2KCl加足量水溶解，过滤、洗涤，干燥DCaOCaCO3加足量水溶解，过滤、蒸发、结晶11.同学们设计了如图所示装置来探究二氧化碳的制取和性质， 下列关于该实验的叙述正确的是( )A 移动粗铜丝能控制反应的发生和停止 B 该实验能证明二氧化碳的密度比空气大C 浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝 D 产生的二氧化碳可用生石灰干燥12.在下列含氯元素的物质中，按氯元素的化合价由高至低顺序排列的是 ( ) KClO3 HClO Cl2 NaClO4 KClA B C D 13下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。在t2时向盛有100g水的烧杯中先后加入w g甲 和w g乙

6、（两种物质溶解时互不影响），充分搅拌。将混合物的温度降低到t1。下列说法正确的是（ ）A甲物质的溶解度随温度升高而减小B温度降低到t1时，得到甲、乙的饱和溶液C温度降低到t1时，甲、乙的溶质质量分数相等，得到甲、乙的不饱和溶液Dt2时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶液14.同学们为探究不同金属的活动性强弱，设计了如下实验方案，下列方案中实验设计、现象、结论均正确的一组是 （ ） 选项实验设计现象结论（金属的活动性）A将锌片放入硝酸银溶液无现象Ag > ZnB分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中锌粉产生气泡的速度比铁丝快Zn > FeC分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的

7、稀盐酸中铁丝表面产生气泡，铜丝无现象Fe > CuD将铝丝放入硫酸镁溶液中铝丝表面有固体析出Al > Mg15某兴趣小组用足量10%稀盐酸分别与下列四种物质反应，制取500mL(通常状况下)CO2气体，下列固体中所需质量最多的是( ) A. 小苏打(NaHCO3) B. 纯碱(Na2CO3) C. 碳酸钙 D. 草木灰(主要成分是K2CO3)二、选择题：（每小题有1个或2个答案正确，每题2分，本题共10分）16对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是 ( ) 17某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的锌

8、粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生。则下列有关说法中，正确的是 ( ) A. 滤出的固体中一定含有银，一定不含锌 B. 滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和锌 C. 滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸银和硝酸铜 D. 滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸铜18向等质量的镁条和铁片中分别加入足量且质量分数相等的稀盐酸，有关量的关系图象如下，其中错误的是 19.下列装置能达到对应试验目的的是 ( ) 20.现有一包白色粉末，可能含有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuCl2、CaCl2中的一种或几种物质。取少量该白色粉末，加水溶解后得到无色透明溶液，向所得溶液中

9、加入足量Ba(NO3)2溶液后，产生白色沉淀，加入足量稀硫酸溶液，沉淀全部溶解。根据上述操作及现象，下列说法中一定正确的是（ ）A 原粉末中一定有Na2SO4、Na2CO3 B 原粉末中可能有NaClC 原粉末中一定没有CuCl2、Na2SO4、CaCl2 D 原粉末中只有Na2CO3一种物质。 第卷(非选择题 共60分)3、 填空题(每空1分，共25分)21.写出符合下列要求的化学用语；氧化铁中铁元素的化合价 碳铵中的阳离子是_最简单的有机物的化学式是_ 22现有下列几种物质：乙醇、明矾、钛合金、氮气。用序号填写： 可用作净水剂的是_；可加入汽油中作为汽车燃料的是_； 仪器包装中可用作防腐气

10、体的单质是_；可用来制造人造骨骼的是_。23、课外活动中，同学们玩起了以二氧化碳为主题的“化学反应接龙”游戏。游戏的规则为：用前一个反应的一种生成物作为下一个反应的反应物，并按序号和要求循环，如图所示。请完成：若A为盐类，则标号的化学方程式为： ，标号的化学方程式为： 。若B在常温下为气态氧化物，则标号的化学方程式为： ， 标号的化学方程式(该反应不属于四种基本反应类型)为： 。24金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。正确使用金属材料，首先应该了解金属。 (1)地壳中含量最多的金属元素是 。(填元素符号) 保持铁的化学性质的最小粒子是 。 (2)国家大剧院安装了近2万块被称作“太空金属

11、”的钛金属板，其密度只有钢的60。钛与稀硫酸反应的化学方程式为：Ti+2H2SO4Ti(SO4)2+2H2。在某稀有气体中，熔融状态下，镁与TiCl4反应的化学方程式为：TiCl4+2Mg=MgCl2+Ti 则Ti、Mg、Cu的金属活动性顺序是 。 (3)某实验室废液缸里的废液含有CuCl2、FeCl2，如果将废液直接排放就会造成水污染。几位同学利用课余时间处理废液，回收有关金属，现取该废液a克(其中Cl-的质量分数为142%)完成如下实验： 请回答：固体A的成分是 ，固体C是 。滤液1和滤液2中溶质相同，该溶质是 。写出加入过量锌粉的其中一个反应的化学方程式： 。所加锌粉的质量b 克。25.

12、（6）A、B、C、D、E、F、G、I、K、L是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图（部分产物已略去）。其中A是一种建筑材料的主要成分，B属于氧化物。请回答： （1） 写出下列物质的化学式A_、D_。（2） 操作的名称分别为_、_。（3） 若I是红褐色沉淀，则C+F I的化学方程式是 _（4） 若I是蓝色沉淀，则B+K I的化学方程式是_4、 实验与探究(26分）26、目前世界上60的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下： 电解熔融氯化镁的过程中，_能转化为_能。提取Mg的过程中，试剂A可以选用_，试剂B选用_。分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了

13、获得NaCl溶液，在分离后的溶液中按照下图所示步骤进行实验即可。请将相关内容填写在图中相应的空格中。27.化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：提出问题1 该氢氧化钠溶液是否变质了呢？实验探究1实验操作实验现象实验结论取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡。有气泡冒出。氢氧化钠溶液一定变质了。提出问题2 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？猜想与假设猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。查阅资料 （1） 氯化钙溶液呈中性。（2） 氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO

14、3=CaCO3+2NaCl实验探究2实验步骤实验现象实验结论（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。有 生成。说明原溶液中一定有碳酸钠。（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。溶液变红色。说明原溶液中一定有 。实验结论 该氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”）变质。反思与评价 （1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式： 。（2）在上述实验探究2中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案 （填“可行”或“不可行”）。理解与应用 氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例： 。

15、28.某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：HClCa(OH)2石蕊酚酞【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液； 猜想三：碳酸钠溶液。【实验推断】（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是 溶液，理由是 ；（2）小刚另取样滴加稀盐酸有 产生，反应的化学方程式为 ，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。（3）小青认为小刚的

16、结论不完全正确，理由是 。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有 产生，设计这一步骤的目的是 ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。【实验结论】这瓶溶液是 。【探究启示】实验取完药品后应 。 【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如右图所示，反应的实质表达式为：H+ + OH- = H2O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是 （填符号）；请写出【继续探究】实验中加CaCl2溶液反应的化学方程式： 五、计算题29(7分)某含有杂质的Na：cO，固体(杂质不溶于水，也不与酸反应)，老师安排同学做 测定该固体混合

17、物中Na：CO，质量分数的实验。利用电子天平测定的有关实验数据 如下表：(装置见下图，不考虑水与氯化氢的挥发，锥形瓶的质量为2730g) 称量项 目 质量(g)杂质和Na：C0，的混合物 10.00锥形瓶+稀盐酸(适量) 141.20锥形瓶+稀盐酸+杂质和Na：c0，的混合物(反应开始后15秒) 149.20锥形瓶+稀盐酸+杂质和Na2c0，的混合物(反应开始后35秒) 149.00锥形瓶+稀盐酸+杂质和Na2c0，的混合物(反应开始后55秒) 149.00(1)试通过分析计算固体混合物中Na2cO3的质量分数。(2)请计算反应后溶液中溶质的质量分数。可能用到的相对原子质量：Mg：24 Cl：35.5 O：16 H：1 Na:23 C：12