金属、金属材料和溶液中考复习赏析

1、金属、金属材料和溶液复习题一、选择题1、等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是  （  ）2、相同质量的铁、锌、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，图中曲线对应的金属是（   ）A铝、镁、锌、铁   B铁、锌、镁、铝 C铝、镁、铁、锌    D锌、镁、铁、铝二、填空题3、化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属流程如下：请回答：（1）四种金属的活动性顺序由强到弱的是；（2）固体丙中一定含有的金属是

2、；（3）写出中反应的化学方程式；（4）为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子4、金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。（1）下图所示的金属制品中，利用金属导热性的是       （填选项序号）。  （2）铁制品表面常会涂漆防止锈蚀。铁生锈的条件是       。（3）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要将废液进行处理并得到铜和氧化铁两种产品。过程如下图所示（过程中不引入其他元素）。 操作I

3、的名称是       。加入过量A，发生反应的化学方程式是                  。固体B的成分是       。    5、氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：请回答下列问题：（1）步骤中发生了两个反应：2FeCl3+Fe=

4、3FeCl2和                               （2）滤渣的成份有        ，步骤中发生反应的化学方程式是       

5、60;            （3）该流程中可以循环、回收利用的物质是：                。6、金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一种物质。（1）钛和钛的合金是21世纪重要的金属材料，具有熔点高、抗腐蚀性强、与人体有很好的相容性等优良性能。金属的下列用途：用来作保险丝；用来制人造骨；用于制造船舶；用于制造航天飞机。

6、其中与钛合金性不能相符的是（填序号）                  。（2）铁是一种最重要的金属材料，炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，其反应的主要过程如下： 试写出第步反应的化学方程式                  &

7、#160;                         。（3）防止金属制品锈蚀是保护金属资源一种有效的途径。为探究铁生锈的条件，某同学设计了如下图所示的探究实验：一周后发现，A、B试管中的铁钉均没有明显的变化，而C试管中的铁钉表面有明显的铁锈出现，且铁钉与水面接触的部位锈蚀情况最严重。请你根据以上实验现象，总结铁生锈的原因  

8、60;                                       ；出一种生活中防止钢铁制品生锈的具体方法        

9、                                  。7、铁是容易生锈的金属，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%40%。同学们用下图所示装置探究铁生锈的条件，将干燥的氧气通入A、B瓶内，大约经45min，A处的铁丝依然光亮，而B处

10、的铁丝表面变暗，C中铁丝依然光亮。A、B进行对比，现象不同，说明铁生锈与   _-_    有关。B、C处的现象对比说明，决定铁生锈快慢的一个重要因素是              。下列方法不能除去铁制品表面铁锈的是                 

11、          （     ）A用氢氧化钠溶液浸泡   B用稀盐酸浸泡  C用砂纸打磨  D用厕所清洁剂(pH=1)洗请你列举一种防止铁生锈的措施                        &

12、#160;      。实验室内将铁锈再生为铁，可利用下图所示装置，请回答：实验前应该先通入CO，后加热，其目的是                    。在装置b处再放置一盏燃着的酒精灯，其目的是             

13、60;          。铁锈的主要成分氧化铁再生为铁的化学方程式为                        。学校实验室从校办厂拉回一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，同学们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：步骤&

14、#160; 中，金属X是     ，步骤  中，加入过量稀硫酸的目的是               ，证明步骤  中硫酸已过量的以下方法合理的是                     &#

15、160;       （       ）   A.加入硫酸后，立即测出溶液的pH小于7   B.充分反应后，取少量溶液加铁时有气泡产生   C.充分反应后，取少量溶液滴加氯化钡溶液时有沉淀产生8、根据CO还原铁的氧化物的实验装置图（如下图所示），回答下列问题：（1）怎样知道硬质玻璃管中Fe2O3已开始反应？_       _。（2分）（2）写出B处发生反应的

16、化学方程式：                                        。（2分）（3）在A处点燃，可观察到的现象是      &

17、#160;                                  ，(1分)     其目的是          &#

18、160;                                              。（1分）（4）实验结束时应注意的操作是_。 （2

19、分）  先停止通入CO  先熄灭加热Fe2O3的酒精灯，并继续通入CO  熄灭酒精灯，同时停止通入CO  先熄灭加热Fe2O3的酒精灯，继续通入CO至被还原的铁粉冷却9、在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究。请你参与他们的探究并回答问题。（1）【提出问题】假设l：红色粉末是铜粉；假设2：红色粉末是氧化铁粉；假设3：红色粉末是_       （2）【设计实验方案】 同学们对实验作了如下设想和分析：取少量

20、红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应（实验装置如右图所示）。      若假设1成立，在实验中可看到的现象是                             若假设2成立，在实验中可看到的现象是     

21、60;                        ；若假设3成立，在实验中可看到的现象是                      &#

22、160;        ；（3）【进行实验】通过实验及分析，确认假设3成立。（4）【反思与评价】实验过程中，硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是_  实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是_      从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是_ （5）【拓展】为了进一步探究铁和铜的金属活动性强弱，请根据实验室现有的仪器和药品条件（如下所列），通过填写下表，完成对实验方案的构思。【实验仪器】试管、胶头滴管、镊子【实验药品】铁钉、铜片、稀硫

23、酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液所选药品有关化学方程式10、已知A可能为黑色粉末MnO2、CuO、Fe3O4、C粉、Fe粉中之一种，D为金属单质。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示。请回答：（1）C的化学式是_，反应的化学方程式为：_；（2）若B为上述黑色粉末中之一种，D为红色固体，则反应的化学方程式为_。 (3)若B为无色气体，D为红色固体，则B的化学式为_。11、随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的 性。回收利用废旧金属制品的目的之一是 。钢和生铁都

24、是铁与 元素形成的合金，由于该元素含量的不同，使得钢和生铁的坚韧性有较大差异。（2）车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与 接触而生锈。铁制品在一定条件下能生锈，疏松的铁锈不能阻碍里层的铁继续与 反应，因此铁制品可以进一步锈蚀。防止自行车链条生锈的合理措施是 。用盐酸除铁锈的化学方程式为 。（3）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为 。煤气中毒是因为CO与血液中 结合，造成人体缺氧。（4）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是 。（填一种即可）（5)某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要先的另外两种溶液

25、是_溶液和_溶液。请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式_。（6）取铜、锌混合粉末，在空气中充分灼烧后，加入稀硫酸至固体恰好溶解，再加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。滤渣中一定有 ；滤液中溶质一定有 。12、A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。已知：ABSO4ASO4B CH2SO4CSO4H2 B2DNO3B(NO3)22D 请完成以下填空：（1）金属C在金属活动顺序表中排在氢 （填“前面”或“后面”）。（2）根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是_ （用字母填写）。（3）若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种

26、，金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为 ，反应的化学方程式为 。13、向铁粉和氧化铜的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入铁片，有气泡产生，则滤渣中一定含有 ；氧化铜与稀硫酸反应的化学反应方程式为 。实验室用浓硫酸配制一定量的稀硫酸，正确操作是将 ，并不断搅拌。铁锅、铝锅是生活中常用的炊具。（1）铁锅含有合金单质_（写化学式），含有的有机合成材料是_。（2）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是_ _。（3）铝锅轻便、耐用，其原因是_、_。（4）废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是_。14、铁及其化合物在生活生产中有重要的应用。请

27、回答下列问题：（1）在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是 ，为防止集气瓶破裂，常采取的措施是 。（2）已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁。将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）放入盐酸中，充分反应后有铁剩余，写出发生置换反应的化学方程式 ，溶液中的金属阳离子是 （用符号表示）。（3）高炉炼铁中，焦炭的作用是 （用化学方程式表示）。（4）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余。下列说法正确的是 （填写字母序号）。A剩余固体肯定含有银 B剩余固体肯定是银和铜C反应后溶液中一定有Fe2+ 和Cu2+ D反应后溶液中可能含有Ag+ 和Cu2+15、早在春秋战国

28、时期，我国就开始生产和使用铁器工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空： A B C（1）A中观察到的现象是 。写出CO还原Fe2O3的化学方程式 ；（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是 ；（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 。16、中央电视台举办的“3.15”晚会，曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起同学们的好奇。某化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动。【提出问题】（1）怎样鉴别真假黄金？（2）怎样确定钯的金属活动性？【查阅资料】（1）假黄金通常是黄铜（CuZn合金）；（2）钯（P

29、d）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品。【实验药品】钯、铂（Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（PdCl2）溶液【实验探究】（1）鉴别黄金样品的真假取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察到黄金样品表面有气泡产生，该气体是 ，说明此样品为 .（选填“真”或“假”）黄金。（2）探究钯的金属活动性依据生活经验，同学们猜想钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验：实验步骤实验现象实验结论把钯浸入硝酸银溶液中 .钯的活动性比银弱把铂浸入氯化钯溶液中无明显现象钯的活动性比铂 .初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为 。【废液处理】（1）转化成沉淀。小组同学将所有液体倒入废液

30、缸中，出现白色沉淀。写出产生该现象的化学方程式 .（写出一个即可）；（2）通过科学合理的方法进一步回收金属钯。17、某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题：“测定水的组成还有其他的方法吗？”经过讨论后，得到了肯定的答案，邀请你一起对此展开探究。 设计方案甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验（操作规范）。装置A中发生反应的化学方程式为 ，洗气瓶B中浓硫酸的作用为 实验探究当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实验测得：装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g；装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g，用此数据算得水中H、O元素的质

31、量比为 ，而由水的化学式算得H、O元素的质量比为 。 分析交流针对上述结果与理论值有偏差，乙同学认为：该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同，你对此改进的方法是 （假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计）。小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果。意外发现丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到多量稀硫酸中了，发现除了有红色固体b以外，溶液的颜色由无色变为蓝色。 提出问题铜与稀硫酸是不反应的，这里溶液的颜色为什么会变蓝呢？ 查阅资料CuO被还原的过程中会有Cu2O生成，Cu2O也能被还原在Cu； Cu2O固体是红色的，它一稀硫酸的反应为：Cu2O+H2SO

32、4CuSO4+Cu+H2O. 得出结论红色固体a中含有Cu2O。 分析交流红色固体a中含 有Cu2O是否会影响水组成的测定结果 （填“影响”或“不影响”）。 提出猜想针对红色固体a的成分，小组同学提出猜想是：Cu2O和Cu；猜想是： 。 拓展探究丁同学利用改进后的装置及药品重新实验，通过测量反应前后固体质量的方法去确定哪种猜想成立，他已称得：玻璃管的质量；反应前红色固体a和玻璃管的总质量，完全反应后，你认为他还需要称量 的质量。 教师点拨称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体b的质量，也可以确定哪种猜想成立。定量分析小组同学再次实验，他们开始称取质

33、量为3.6g的红色固体a，与足量的稀硫酸完全反应后得到红色固体b为2g 。假如3.6g红色固体a都是Cu2O，请你计算出生成铜的质量（利用Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O.进行计算，写出计算过程）；然后，通过与实际得到的固体2g进行比较，判断猜想 成立（填或）。18、金属钛（Ti）的合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能，所以，钛合金广泛用于航空、航天工业及化学工业。工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取TiCl4，其反应的化学方程式为：2FeTiO3 + 6C + 7Cl2 2TiCl4 + 2X + 6CO

34、。然后用镁与TiCl4，在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁。请根据以上信息回答下列问题：（1）FeTiO3中钛元素的化合价为 。（2）在制备TiCl4的反应中，X的化学式为 。（3）镁与TiCl4反应的化学方程式为 。19、华雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠 g。（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液 g；蒸馏水 g；配制时应选用 mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水。（3）下列操作正确的是 。A.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体B.将准

35、确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解C.将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签（4）在实验室配制氢氧化钠溶液时， （填“要”或“不要”）用到玻璃棒。20、如图是甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题： （1）t1时，A物质的溶解度为 g；（2）a点的含义是 ；在t2时，A、B两物质的溶解度相同（3）溶解度受温度影响小的物质是 ；（4）从A、B的混合物中分离A物质，一般采用 的方法。21、右图是A、B的溶解度曲线。t2时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1，析出固体治理A B（填“”、“”或“”）；把t2时150gA的饱和溶液稀释为20%，需

36、加水 g。22、右图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答： （1）t1时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；（2）当A中混有少量B时，可用 方法提纯A；（3）t2时，在100g水中放入 克A物质恰好形成饱和溶液， 此时溶液中溶质的质量分数为 。23、右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。据图回答： （1）P点表示的意义是在t1时，A、B两物质的溶解度 。（填“相等”或“不相等”）（2）把t2时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t1，析出晶体较多的是 。（3）当A中含有少量B物质时，可采用 （填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯A物质。24、海水是巨大的资源宝库。如图所示利用海

37、水为原料可获得许多化工产品： （1）要鉴别海水是硬水还是软水，可选用的试剂是 。（2）步骤中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是 。（3）制纯碱过程中，其中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。（4）步骤发生反应的化学方程式是 ，其基本反应类型为 。用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料，该材料具有的优良性能有 （任答一点）。（5）步骤发生的反应为置换反应（类似于金属与盐溶液之间的反应），试写出该反应的化学方程式 ；此反应能够发生是因为 25小明同学绘制了A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图（1）曲线A和C的交点表示的含义是    &#

38、160;                    。（2）t1时将35 gB物质加入50 g水中，经充分溶解所形成的溶液是             （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）t2时，将A、C两种物质恰好饱和的溶液降到t1，过滤， 分离出晶体后，所得溶液溶质质量分数的关系是A_C

39、 （填“”、“”或“” ）26、下图是A、B、C三种固体物质（固体组成与溶质相同）的溶解度曲线。在t1时，将质量为a g的A、B、C三种物质分别加入100 g水中，根据图示回答下列问题：（1）三种物质中，随温度升高溶解度减小的物质是      ；（2）t1时，所得三种物质的溶液中为不饱溶液的是      ；（3）若使这三种溶液溶质的质量分数相等，则温度应由t1升至      ；（4）若将温度由t1升至 t4时，三种溶液中溶质质量分数的大小关系为&

40、#160;     。27、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题。（1）t1时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和，那么，50g水中溶解                       g乙，溶液达到饱和。（2）t2时，比较两物质的溶解度大小：