广东省中山纪念中学2021-2021学年高一上学期第二次段考试题

1、广东省中山纪念中学2021-2021学年高一上学期第二次段考试题考试时间：90分钟 试卷总分值：100分可能用到的相对原子质量H-1C-12N-140-16Mg-24AI-27Si-28S-32CI-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64 Zn-65Ag-108第I卷共60分一、选择题每题只有一个选项符合题意，1-15题每题2分，16-25题每题3分，共60分1 联合国卫生组织经过考核和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广。其主要原因是A. 价格廉价，不易生锈B.铁锅含有碳元素C.烹调的食物中留有人体需要的铁元素D.传热慢，保温性能好2中国传统文化对人类文

2、明奉献巨大。以下古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是A. ?抱朴子 黄白?中 曾青涂铁，铁赤色如铜主要发生了置换反响B. ?本草纲目?中 用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露，利用到蒸馏C. ?天工开物 五金?中记载：假设造熟铁，那么生铁流出时，相连数尺内，众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差D. ?梦溪笔谈?中 以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔那么多断折中的剂钢是指铁的合金3生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。以下与胶体性质无关的是A. 在饱和氯化铁溶液中逐滴参加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是

3、因为烟尘微粒带电荷C将盐卤或石膏参加豆浆中，制成豆腐D.清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象4. 以下离子方程式中正确的选项是A .向氯化铝溶液中滴加过量氨水：4NH3H2O+ Al 3 =AlO 2 + 4NH4 + 2H2OB. 混合碳酸氢钠溶液与盐酸：HCO 3 +H =H 2CO3C. 向氢氧化钠溶液中通入足量CO2： 2OH- + CO2=CO32-+H2OD. 向明矶溶液中参加过量的BaOH 2溶液：Al3 + + 2SO£ + 2Ba2+ + 4OH一 =2BaSO4 J+ AlO 2 + 2H2O5. 以Na表示阿伏加徳罗常数的值，以下说法正确的

4、选项是 标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子数目为4Na 标准状况下，22.4L水中分子数为Na 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NaA. B.C.NaD.( )6 以下实验装置不能到达实验目的的是A. 图一验证Na和水反响是否为放热反响B. 图二检验Na2O2与H2O反响有O2生成C图三观察纯碱的焰色反响D.图四比拟 Na2CO3、NaHCO3的稳定性7以下实验操作中正确的选项是()A 过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤B 蒸发操作时，应使混合物中的水分

5、完全蒸干后，才能停止加热C. 萃取操作时，可以选用 CCI4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘D 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出&某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。以下说法中正确的选项是()A. 闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明HCI溶液是电解质B. 闭合开关K，向溶液中参加少量 NaOH固体，电流表示数几乎不变C. 闭合开关K，向烧杯中参加 NaCI固体，由于HCI与NaCI不反响，故电流表指针不发生 变化D. 选取相同浓度的硫酸替换O.lmol L1的HCI溶液，电流表的示数相同9. 在200 mL含Mg"、Al3*、

6、NH4J H + > Cl_等离子的溶液中，逐滴参加5moI?L一1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图。以下表达正确的选项是()A. x与y的差值为0.02molB. 原溶液中 cC= 0.75mol L1C. 原溶液的 CH+=0.1 mol !_D. 原溶液中 nMg 2+ ：n Al 3十=5 : 210. 含某物质的溶液，溶液体积为V mL、密度为p g/mL物质的量浓度为 c mol/L，溶质的质量分数为 3,其中溶质为 m g,溶质的相对分子质量为 M，那么以下表示正确的选项是 1000 pwp3100mmA. cB. mC

7、.3D.c -M100pMV11. 两种金属的混合物共 15g ,跟足量的盐酸反响时，恰好得到11.2L氢气标况。以下各组金属不可能构成上述条件的混合物的是A .镁和银B .铜和锌C.铝和铁D .镁和铁12. M2O7x离子和S2在酸性溶液中发生反响：皿20厂+3S2+14H+= 2M3+3SJ +7HO,那么M2O7X离子中M的化合价是A.+6B.+4C.+3D.+213有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下表达错误的选项是A .等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反响，在相同条件下 小B 等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反响，所消耗盐酸体积 倍Na2CO3产生的CO2体积Na

8、2CO3 是 NaHCO3 的两C.等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反响，前者消耗盐酸较多D .等物质的量的 NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反响产生 CO2 一样多14向100mL Fel2溶液中逐渐通入 Cl2溶液体积变化忽略不计,生成12、Fe3+的物质的量随通入Cl2的物质的量的变化如下图,以下说法错误的选项是A.复原性强弱：Fe2+v I-0.2n (1：l JB. nCl2=0.12mol时,溶液中的离子主要有Fe3+、Cl-C. 假设 nCI2：nFel2=6:5,反响的离子方程式为 2Fe2+10l-+6Cl2=5l2+2Fe3+12CI-D. nCl 2=0.0

9、5mol时,溶液中I-的物质的量浓度为 O.lmol L-115以下实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的选项是选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有翻开分液漏斗玻璃塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水D萃取：液体静置不分层参加萃取剂的量较多16. 用过量的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，反响是 Cu + 2FeCl 3= 2FeCl2 + CuCl 2。取少量腐 蚀反响完毕后的混合溶液， 参加一定量的铁粉充分搅拌， 发现仍有固体存在。那么以下判断不.

10、 正确的选项是A. 氧化性Fe3+ > Cu2+B.剩余固体中一定含 CuC.有固体存在的溶液中一定无Cu2+D.有固体存在的溶液中一定含Fe2+17. 光导纤维的主要成分是二氧化硅，以下关于二氧化硅的说法正确的选项是A. 二氧化硅能与水反响B. 用二氧化硅制取单质硅，当生成2.24L标准状况下气体时，得到2.8g硅C. 二氧化硅属于传统的无机非金属材料D. 二氧化硅不能与碳酸钠溶液发生反响，但在高温下能与碳酸钠固体发生反响18 实验室验证钠能与二氧化碳发生反响，并确定其产物的装置如下图：PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd，以下说法错误的选项是9A .装置的仪器还可以制取 H2气体B

11、.装置中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯C. 装置中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4D. 装置中有黑色沉淀，发生的反响是PdC12+CO+H2O=PdJ +CQ+2HC119钾K与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的选项是A. 因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油B. K在空气加热反响的产物是K20C. K与水能够反响，但不如Na与水的反响剧烈，但产物都有氢气D. K可以与水剧烈反响，生成氧气20. 甲、乙两烧杯中各盛有1L 3 mol L1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别参加等质量 的铝粉，反响结束后，测得生成的气体

12、体积比为V甲：V乙=1 : 2,那么参加铝粉的质量为 A . 54 gB. 36 gC. 27 gD . 18 g21. 某溶液中含有 NO3、I-、CO、HCO 34种阴离子。向其中参加足量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度根本保持不变的是假设溶液体积无变化A. NO3一B . I-C. CO3一D . HCO322. 三种气体 X、Y、Z的相对分子质量关系为 MrXMrY = 0.5MrZ，以下说法正确的 是 A.原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB. 相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是0.1molC. 假设一定条件下，三种气体体积均为2.24L，那么它们的物质的量一定均为

13、D.同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和4gZ气体，那么其压强比为23. 工业上用某种氧化铝矿石 含F62O3杂质为原料冶炼铝的工艺流程如下:石化 铝矿对上述流程中的判断正确的选项是A .试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物B . CO2能用H2SO4溶液或稀盐酸代替C.反响n 中的离子方程式为CO2+ AIO2 + 2H2O=AI(OH) 3 J+ HCO3D .工业上还可采用Fe复原Al 2O3的方法制Al，本钱更低24. CU2O是赤铜矿的主要成分，CU2S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程常发生反响:Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2f,以下有关说法正确的选项是A.该反响有三种

14、元素的化合价发生了变化B.CU2S在反响中既是氧化剂又是复原剂C.Cu既是氧化产物又是复原产物D.每生成O.lmol Cu，转移0.2 mol电子25. 200C时，23.2g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反响后固体质量增加了7.2克，那么原混合气体的总物质的量是()A . 0.25 molB. 0.5 molC. 0.75 molD. 1 mol第n卷(共40分)二、非选择题(共 4小题，共40分)26. (每题2分，共6分)(1) 医学上常用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反响来测定血钙的含量，配平以下离子方程 式，并在中填上适宜的微粒：H MnO 4 H 2C2O4CO2M

15、n 2(2) 请将5种物质N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO 3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上， 组成一个未配平的化学方程式。 + >+ 出0 反响中1 mol氧化剂得到 mol电子。27. (每空2分，共12分)侯氏制碱法是中国传统工业方法，此方法制备Na2CO3 直在工业上沿用至今。其原理如下: NH 3+H 2O+CO2=NH 4HCO 3 NH4HCO 3+NaCl=NH 4Cl+NaHCO 3 2NaHCO3 - Na2CO3+H2O+CO2f某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法制纯碱并进行后续实验。I.制备纯碱：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用如下

16、图装置制取NaHCO3,然后再将 NaHCO 3制成 Na2CO3。(1 )装置丙中反响的化学方程式为。(2 )装置乙的作用是。(3) 用装置丙中产生的 NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有 。n .测定所得产品的组成和纯度(4) 检验纯碱样品中是否混有NaHC0 3,请选择以下装置设计实验，并完成下表:纯碱样品I选择的装置(填编号)实验现象实验结论样品中含NaHCO3(5)测定该纯碱样品的纯度：称取mig样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。将反响混合物过滤、洗涤、枯燥、称量，得到固体的质量为m2g。那么该纯碱样品的纯度为。28. (每空2分，共10分)202

17、1年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越奉献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用要求处理锂电池废料以节约资源、保护环境。锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有LiCoO2、A1等，处理该废料的一种工艺如以下图所示:提示：金属锂(Li)的结构与金属钠相似，最外层电子数为1)答复以下问题：(1) LiCoO 2中Co的化合价是 。(2) 碱浸时Al溶解的离子方程式为 。酸溶时参加H2O2的目的是调节pH后所得滤渣主要为(4) 沉钴的离子方程式为 29 ( I每空2分，II每空1分，共12分)数形结合思想是化学学科的重要思维模式，请结合所学知识和以以下图像作答:I、向NaOH、Na2CO3、NaAI

18、O 2溶液中假设各1 mol，逐滴参加HCI溶液，产生沉淀的物1OH、CO2、HCO3、AIO2、质的量随HCI溶液体积变化的图像如下：AIOH 3这五种微粒与H +反响的先后顺序依次为2依次写出各阶段的离子方程式： OA : 。 AB : CD :II、分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各200 mL ,再通入一定量的 CO2,随后分别各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入 0.3 moI L71的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积y轴与所参加盐酸的体积x轴的关系如以下图分A、B两种情况：填化学式，其物质的量之比为填化学式5原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为【参考答案】一、选择题每题只有一个选项符合题意，1-15题每题2分，16-25题每题3分，