《乙醇》教学设计

1、乙醇 教学设计 一、教材简析 本课时从生活饮食中遇到的乙醇这种有机物的应用入手,按“结构-性质-重要应用-回归到人和社会”这样的明线展示，又将它们之间的衍变作为暗线隐藏于教材或习题之中，这样的设计程序是科学的教与学的重要方法，既符合学生的学习习惯，又符合知识的逻辑，也充分体现了新教材在现代课堂教学中的优势所在。本课重视新课教学的层次性和条理性。在课堂内容安排方面难度适中，数量合理，便于落实。在教学中用多种手段学生在获得知识的过程中进行能力培养和科学方法的初步训练。二、教学三维目标（一）知识与技能目标：1.了解乙醇的组成、分子结构、物理性质及部分化学性质，掌握其主要性质和主要应用。2.培养学生的

2、观察能力、分析问题的能力、实验操作技能以及运用实验探索解决新问题的能力。（二）过程与方法目标：1.通过乙醇结构的学习,提高通过根据有机物的结构分析有机物性质的能力。2.认识条件的不同对有机化学反应的结果的影响。3.通过人人动手实验，规范学生操作，全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和运用试验探索解决新问题的能力。（三）情感态度与价值观目标：1.通过对乙醇性质的学习，使学生获得物质的结构、性质之间的因果关系的科学观点。2.让学生通过分析、试验探究并得到证实，体验科学探究成功的喜悦，通过交流、合作，享受学习化学的乐趣。3.建立生命保健、科学生活的观念。三、重点、难点（一）知识上重点、难点乙醇的分

3、子结构和化学性质； (二)方法上重点、难点使学生能从理性上探索事物变化的本质，发现事物变化的规律；强化学生综合分析问题的能力。四、教学准备教学媒体、课件“活动、探究”试验用品五、教学方法问题质疑、试验探究、讨论归纳。六、教学过程设计教学环节教学活动学生活动情况设计意图章节导入通过展示图片创设情境，说明饮食中的有机化合物对人的生命活动的影响，体现出饮食中的有机化合物的重要意义。【板书】第三节 饮食中的有机化合物 欣赏并感受有机化合物在饮食中的存在，并认识其重要性。展示日常生活中的饮食中含有有机化合物的图片，激发学生探究本节课知识的学习兴趣。 主题导入【投影】李白醉酒图与灵璧奇石“李白醉酒”及婚宴

4、的场面，并介绍酒与诗文化、酒与石文化、酒与民间传统的有趣的结合，渲染酒的神奇的魅力。【提问】酒的主要成分是什么？【板书】一、乙醇学生了解酒这种饮料的存在和其神奇的功能，并能回答出酒的主要成份是乙醇。让学生初步了解乙醇的应用之一，同时激发他们学习乙醇的性质的强烈兴趣和探究欲望。教学环节教学活动学生活动设计意图一、乙醇的物理性质【板书】1、乙醇的物理性质【活动探究一】关于乙醇，你已经了解了关于它的那些知识？不妨先来归纳一下它的有关性质。【展示】无水乙醇。请学生观察乙醇的颜色、状态，并闻其气味。根据自己的生活经验对已知道的乙醇的知识进行归纳、整理。小结：1无色、透明、有特殊香味的液体；2沸点78；3

5、易挥发；4密度比水小；5能跟水以任意比互溶；6能溶解多种无机物和有机物培养学生通过利用所学过的知识和生活实践经验的密切联系，并通过实验的操作、观察、分析，自己得出结论的科学的学习方法。二、乙醇的分子结构 【讲述】有机物的性质与结构关系密切，我们先来研究乙醇的分子结构。【板书】2、乙醇的分子结构【投影】乙醇的结构式、球棍模型，化学式、结构简式等，找出学生熟悉的原子或原子团，并对其可能具有的化学性质引导学生进行预测。【小结】乙醇分子是乙基CH3CH2结合着羟基OH。羟基比较活泼，决定乙醇的化学性质。思考并回答问题：1 C2H6O；2CH3CH2OH或C2H5OH2羟基OH渗透“物质的结构决定性质”

6、的辩证唯物主义的观点和科学的研究有机物的性质的方法。教学环节教学活动学生活动设计意图三、乙醇的化学性质【板书】三、乙醇的化学性质1 与活泼金属反应【讨论、交流】根据乙醇与水的结构的相似性及钠与水反应的情况预测试验中会出现哪些现象？【学生实验1】无水乙醇与金属钠的反应。巡视并规范学生操作、随时为学生解答问题，并给予方法指导。学生动手实验 对实验现象进行预测，并准备做出合理的解释。培养学生利用类比原理预测乙醇与钠的反应结果，培养学生分析问题的能力。化学性质【设问】为什么乙醇跟Na的反应没有水跟Na的反应剧烈？【讲述】乙醇分子可以看成水分子里的一个H原子被乙基所取代后的产物。由于乙基CH3CH2的影

7、响，使OH键的活泼性受到影响。【活动探究二】：乙醇与钠反应产生氢气的H是来自于乙醇分子结构中的哪一部分？【问题解决】1、 学生小结并比较实验现象。2、 乙醇与钠反应断键位置3、 与水反应情况比较。4、 书写乙醇与钠反应方程式观察实验现象并做初步分析：1无水乙醇与Na的反应比起水跟Na的反应要缓和得多；2反应过程中有气体放出，经检验确认为H2。分析、讨论并得出结论：在乙醇与Na反应的过程中，羟基处的OH键断裂，Na原子替换了H原子，生成乙醇钠CH3CH2ONa和H2。书写化学方程式并注明反应类型：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2，取代反应、置换反应。通过对实验现象的预测和剖析

8、，在教师引导下，由学生主动、积极思维，得出结论。使学生的观察能力、综合分析问题的能力都得到了培养，同时让学生来体验自己预测的成功感。 教学环节教学活动学生活动设计意图【讲解】其它活泼金属如K、Mg、Al等也能够把乙醇羟基里的H取代出来。练习：2CH3CH2OH+Mg(CH3CH2O)2Mg+H2巩固。化学性质【过渡】乙醇的可燃性。请写出反应的化学方程式。【板书】2.氧化反应燃烧C2H6O+3O2 点燃 2CO2 +3H2O【投影】关于乙醇汽油。【质疑】是否只有在点燃的条件下乙醇才能发生氧化反应？【板书】催化氧化【学生实验2】展示实验步骤【学生活动】分工合作，操作、观察、记录、汇报实验现象。师生

9、合作分析实验现象，解释变化原因。Cu【板书】催化氧化2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O【投影】乙醇催化氧化的断键位置。观看并了解乙醇的重要应用之一【分析、讨论、概述】 从现象入手，分析反应中物质的变化，推论反应中铜丝的作用。通过新旧知识的联系，培养学生知识的迁移与扩展能力。了解乙醇在现实生活的重要应用及增强学生的环保意识。【设问】请从结构的角度，分析乙醇的上述化性质。【评价】醇ROH的化学性质主要由羟基所决定，同时也受到烃基R的一定影响【活动探究三】实验室只有铜丝和酒精灯，请设计简便的方法实现上述反应。通过化学键断裂情况的分析，使学生更好地掌握乙醇的化学性质。教学环节教学活动学

10、生活动设计意图四、乙醇的用途【投影】【概括】乙醇容易燃烧,使用时要注意安全。使用乙醇要遵守规则,禁止司机酒后驾驶。饮酒同样要遵守量的规则，饮酒要适度，青少年不宜饮酒。观看投影，了解乙醇的重要应用和一些非正常使用的情况。“结构-性质-重要应用-回归到人和社会”，体现学科价值、学习价值。概括、整合【小结】【布置作业】1. 结合近期机动车驾驶员饮酒造成严重交通事故的案例,谈谈饮酒的利与弊。2. 了解你身边的假酒中毒事件，谈谈工业酒精对人体的危害。3.完成课后习题P89.5.(1.2.3)、7. 对学生进行交通法规、健康保健、及商业道德教育，培养他们辩证的认识事物的观点。【随堂检测】1.用于检验乙醇中是否含有水的试剂是: A无水硫酸铜 B生石灰 C金属钠 D胆矾2.下列物质中加入金属钠，不能产生氢气的是：A蒸馏水 B苯 C乙醇 D甲醇 3.下列选项中，能说明乙醇作为燃料的优点是： 燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热 A B C D 4.把质量为m g的Cu丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，使Cu丝变红，而且质量仍为m g的是:A稀H2SO4BC2H5OHC稀HNO3D稀HCI【板书设计】第三节 饮食中的有机化合物一、