第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应 学案1 酸、碱、盐在水溶液中的电离

1、 1.(1)金属能导电，金属是电解质吗？电解质溶液导电与金属能导电，金属是电解质吗？电解质溶液导电与 金属导电有什么不同？金属导电有什么不同？ （2）下列物质中，不属于电解质的是）下列物质中，不属于电解质的是 ( ) A.NaOH B.H2SO4 C.蔗糖蔗糖 D.NaCl 2.用化学符号来表示在水溶液中或熔融状态下产生了自由用化学符号来表示在水溶液中或熔融状态下产生了自由 移动离子的过程的式子，叫做电离方程式。例如：移动离子的过程的式子，叫做电离方程式。例如： Na2CO3= H2SO4 = NaOH = Na2SO4 = 2Na+SO2-4 金属既不是电解质也不是非电解质；电解质溶液是靠阴

2、金属既不是电解质也不是非电解质；电解质溶液是靠阴 阳离子导电，金属靠自由电子导电阳离子导电，金属靠自由电子导电 C 2Na+CO2-3 2H+SO2-4 Na+OH- 学点学点1 1 电解质、非电解质电解质、非电解质 1.电解质、非电解质电解质、非电解质 （）电解质的定义：（）电解质的定义： 。 （）非电解质的定义：（）非电解质的定义： 。 （）常见的电解质（）常见的电解质 包括包括、。 盐盐 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物 酸酸碱碱 1.电解质、非电解质电解质、非电解质 （

3、1）电解质、非电解质应是化合物，单质、混合物既不）电解质、非电解质应是化合物，单质、混合物既不 是电解质，也不是非电解质（例如，能导电，但既不是电是电解质，也不是非电解质（例如，能导电，但既不是电 解质也不是非电解质）。解质也不是非电解质）。 （2）电解质导电有一定外界条件：水溶液里或熔融状态）电解质导电有一定外界条件：水溶液里或熔融状态 下（食盐水溶液能导电，食盐固体不能导电，但固体食盐是电下（食盐水溶液能导电，食盐固体不能导电，但固体食盐是电 解质）。能导电的物质不一定是电解质，如铜丝或食盐水。解质）。能导电的物质不一定是电解质，如铜丝或食盐水。 （3）电解质是在一定条件下，本身发生电离而

4、导电的化）电解质是在一定条件下，本身发生电离而导电的化 合物（例合物（例 、 、 溶解于水得到的水溶液也能导电，但 溶解于水得到的水溶液也能导电，但 、 、 不是电解质，是因为溶于水后这些物质发生了 不是电解质，是因为溶于水后这些物质发生了 反应，是生成的物质电离出了离子才导电）。反应，是生成的物质电离出了离子才导电）。 （4）某些难溶于水的物质，由于它们的溶解度小，所以）某些难溶于水的物质，由于它们的溶解度小，所以 测不出它们的导电性，但是，由于它们溶解于水的部分完全电测不出它们的导电性，但是，由于它们溶解于水的部分完全电 离，所以属于电解质（例如离，所以属于电解质（例如 是电解质）。 是电

5、解质）。 【例例1】某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图连接好连接好 线路发现灯泡不亮，按照图线路发现灯泡不亮，按照图连接好线路发现灯泡亮，由连接好线路发现灯泡亮，由 此得出的结论正确的是此得出的结论正确的是 ( ) C A.NaCl是非电解质是非电解质 B.NaCl溶液是电解质溶液是电解质 C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D.NaCl只有在溶液中才能导电只有在溶液中才能导电 解析解析:NaClNaCl固体中离子不能自由移动，不导电；固体中离子不能自由移动，不导电；NaClNaCl在溶液中在溶液中

6、 电离生成能够自由移动的电离生成能够自由移动的NaNa+ +和和ClCl- -，NaClNaCl溶液导电，但溶液导电，但NaClNaCl 溶液是混合物，不是电解质，故溶液是混合物，不是电解质，故A A、B B错误；错误；NaClNaCl在熔融状态在熔融状态 也能导电，也能导电，D D错。错。 1.下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是 （ ） A.铝铝 B.食盐食盐 C.硫酸硫酸 D.蔗糖蔗糖 解析：解析：金属导电但不是电解质，硫酸溶液能导电，纯金属导电但不是电解质，硫酸溶液能导电，纯H H2 2SOSO4 4 是电解质。是电解质。 学点学点2

7、 2 电离电离 2.电离方程式电离方程式 （）电离的定义：（）电离的定义： 。 （）酸的定义：（）酸的定义： 。 碱的定义：碱的定义： 。 盐的定义：盐的定义： 。 电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）电离时，生成金属阳离子（或铵根离子） 受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程 酸、碱、盐等电解质溶于水或酸、碱、盐等电解质溶于水或 在水溶液中电离出的阳离子全部都是在水溶液中电离出的阳离子全部都是 氢离子的化合物氢离子的化合物 在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧 根离子的化合物根离子的化合物 和酸根离子的化合物和酸根离子

8、的化合物 电离电离 （1）酸、碱、盐等在溶解于水或受热熔化时，离解成能）酸、碱、盐等在溶解于水或受热熔化时，离解成能 够自由移动的离子的过程称为电离。够自由移动的离子的过程称为电离。 注意：电离的条件：溶解于水或受热熔化。注意：电离的条件：溶解于水或受热熔化。 电离不需要通电。电离不需要通电。 电离一般是吸热过程。电离一般是吸热过程。 （2）酸、碱、盐的溶液导电的原因：酸、碱、盐均属于）酸、碱、盐的溶液导电的原因：酸、碱、盐均属于 电解质，其溶于水后能够电离出自由移动的离子，在电场作用电解质，其溶于水后能够电离出自由移动的离子，在电场作用 下会发生定向移动而形成电流。但是，在电解质晶体（或固体

9、）下会发生定向移动而形成电流。但是，在电解质晶体（或固体） 中无自由移动的离子，因而不能导电。溶液导电能力的强弱，中无自由移动的离子，因而不能导电。溶液导电能力的强弱， 取决于其中自由离子浓度的大小。取决于其中自由离子浓度的大小。 （3）从电离角度认识酸、碱、盐）从电离角度认识酸、碱、盐 酸：电离时生成的阳离子全部是酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物称为酸，如的化合物称为酸，如 H2SO4、HCl、CH3COOH等，因等，因NaHSO4=Na+H+SO2-4，故，故 NaHSO4属于酸式盐，而不能称为酸。属于酸式盐，而不能称为酸。 碱：电离时生成阴离子全部是碱：电离时生成阴离子全部是OH

10、-的化合物称为碱，如的化合物称为碱，如 Ba（OH）2、Ca（OH）2、NH3H2O等，而等，而Cu2（OH）2CO3等等 碱式盐只能称为盐，而不属于碱。碱式盐只能称为盐，而不属于碱。 盐：电离时能生成金属阳离子（或盐：电离时能生成金属阳离子（或NH+4）和酸根离子的化）和酸根离子的化 合物称为盐，例如合物称为盐，例如Ba（NO3）2、NaHCO3。 (4)电离方程式的书写电离方程式的书写 强电解质的电离用强电解质的电离用“=”，弱电解质的电离用，弱电解质的电离用 “ ”。 多元弱酸分步电离，可分步书写电离方程式，一般只写第多元弱酸分步电离，可分步书写电离方程式，一般只写第 一步，多元弱碱也可分步电离，但可按一步电离写出。例如一步，多元弱碱也可分步电离，但可按一步电离写出。例如 解析：（）酸有一元酸和多元酸，碱有一元碱和多元碱，写解析：（）酸有一元酸和多元酸，碱有一元碱和多元碱，写 电离方程式时，注意电离方程式时，注意 和 和 的个数；盐的阴离子和阳离子 的个数；盐的阴离子和阳离子 也可能有多个，写电离方程式时，同样要注意个数，故和也可能有多个，写电离方程式时，同样要注意个数，故和 错。错。 （）写电离方程式时，离子符号要正确。例：没有（）写电离方程式时，