初三化学酸碱盐、离子共存、检验、推断专题

1、初三化学酸-碱-盐知识点总结一酸、碱、盐的组成物质的分类酸是由氢离子和酸根阴离子 构成的化合物女口：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCI）、硝酸（HN0 3）碱是由金属阳离子 和氢氧根离子构成 的化合物 女口：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（ NH3 H2O） 盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物女口：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（ 原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态纯净盐酸：无色液体 工业用盐酸：黄色（含 Fe3*）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性（敞口置于空气中，瓶口有白雾）吸水性脱水性强氧化

2、性腐蚀性用途 金属除锈 制造药物 人体中含有少量盐酸，助消化 金属除锈 浓硫酸作干燥剂 生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸t盐+氢气（3）碱性氧化物 +酸t盐+水4）碱+酸t盐+水（5）盐+酸t另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCOsJ +2NaO

3、HCaO +H2O= Ca(OH) 2用途 氢氧化钠固体作干燥剂 化工原料：制肥皂、造纸 去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 工业：制漂白粉 农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是0H-）（1） 碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱t盐+水（3）酸+碱t盐+水（4）盐+碱t另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）女口 Cu（OH） 2 ACuO +H2O2Fe（OH）3 AFO3+3H2O四、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物

4、化 学 性 质(1)大多数可与水反应生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H 2SO3SO3+H2O= H2SO4(1)少数可与水反应生成碱Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOHBaO +H2O= Ba(OH) 2CaO +H2O= Ca(OH) 2酸性氧化物+碱T盐+水CO2 +Ca(OH) 2= CaCO3 J +H2O(不是复分解反应)碱性氧化物+酸t盐+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl 3+3H2O四、 中和反应溶液酸碱度的表示法一一 pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：(1) 改变土壤的酸碱性(2 )处理工厂的废水(3)用于医药3

5、、溶液酸碱度的表示法一一 pH(1) 0714I1酸性增强*中性*碱性增强(2) pH的测定：最简单的方法是使用 pH试纸用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH (读数为整数)(3) 酸雨：正常雨水的 pH约为5.6 (因为溶有C02)pH Mg2+、Cl-、Mg2+B. K+、Ba2+ 、OH、NQ-：浅绿 色)、Fe3+(黄棕色卜Mn04(紫色)例1下列各组的离子，在溶液中不能大量共存的是()+2-2+ - 2+ + - -A、H SO 4 Ba NO 3B、CaH NO 3 ClC、Mg+ K+ NO 3- Cl -D、K+Na+ Mg

6、 2+ SO4的是()例2在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是(A)H+、C、Ba2+、CO32-(B)Ag+、代、NQ一、C(C)、OH、C、Na+(D)F*+、C、NO3、Na+例3下列离子能在同一溶液量共存并且形成无色溶液的是(A. Zn2+、Cu2+、C-、SO2B. Q、Ba2+、NO3-、CC. Mg2+、C、Na+、OHD.K+、Na+、H+、OH例4.在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是(A)H+、C、Ba2+、CO32(B)Ag+、K+、NO3、C(C)、OH、C、Na+(D)F+、C、NO3、Na+2、 碱性溶液中肯定不存在与OH起反应的离子；酸性溶液中

7、肯定不存在与H+起反应的离子。酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、使石蕊试液变红等，在分析各选项组 的离子时，还需考虑 H+的存在；碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液，使石蕊试 液变蓝或使酚酞试液变红的溶液等；在分析各选项组的离子时，还需考虑OH的存在。例1:在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是()。(A)NH4+、A13+, SQ2_、NOC. Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42一D.Na+、C、Ba2+、SO42一_(B)K+、Na+、OH_、C(C)* Mg2+、COT、SQL(D)Cc2+、Na+、HCOT、OH例2:在碱性溶液中，一定能大量共

8、存的离子组是()。(A)A13+、NH4+、SQ2、C(B)Na+、SO4K+、CQ2(C)K、Fg+、C、Mg2+(D)Ba2+、Na+、Cu2+ NO3-3、能与金属反应产生 H2的溶液、在分析各选项组的离子时，还需考虑H+或OH的存在。例1 :若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是()(A) NH4+、Na+、NO3、CO2(B) Ba2+、Na+、Mg2+、HCOf(C) Ce2+、K+、NO3、C(D) NO3、K+、SOT、OH。说明：(1)分析问题时还要看清楚题目要求回答的是能大量共存还是不能大量共存，不要选出相 反的答案。(2) 具体到题目中，可能是

9、这些条件之一，也可能是这些条件的组合，分析问题时，要逐一找出, 同时满足要求，才能作出正确答案。例1:下列物质能大量共存于水溶液中的是()Word文档A.硝酸、氢氧化钙、氯化钠C.氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡B. 硝酸钾、氯化铜、硫酸铵D.盐酸、碳酸钠、硝酸钙A.氯化铁、氢氧化钠、稀盐酸C硫酸、氯化钡、稀硝酸B. 氢氧化钙、碳酸钠、稀盐酸D.硝酸银、氯化钾、稀硝酸专题二、离子检验问题三原则：一 “看”（颜色）；二“嗅”（气味）；三实验（加试剂）1、常见物质的色、态、味性质：（1） 白色固体：MgO PO、CaO NaOH Ca（ OH 2、KCIQ、KCI、NqCQ NaCI、无水 CuS 铁、镁

10、为银白色（汞为银白色液态）（2） 黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO MnO、FesC4（3） 红色固体：Cu、Fe2O、红磷硫为淡黄色KMnO为紫黑色2+2+3+（4） 溶液的颜色：凡含Cu的溶液呈蓝色；凡含Fe的溶液呈浅绿色；凡含Fe的溶液呈棕黄色, 其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）（5）沉淀（即不溶于水的盐和碱）： 盐：白色沉淀： CaCO BaCO （溶于酸）AgCI、BaSO （也不溶于稀 HNO） 碱：蓝色沉淀： Cu （OH 2 红褐色沉淀：Fe （0H 3（6 ）黄绿色：CI2（7）红棕色气体：NO（8） 有刺激性气味的气体：HCI、NH、SQ;（9）有毒气体：CO

11、 NO NQ、Cl 2、SQ（10） 能形成酸雾的气体：HCI、HN（11）红褐色沉淀:Fe（OH）3；2、常见气体和离子的鉴别：证明被鉴别物质是方法现象酸或H滴加石蕊试液；加 Zn、Fe等金属；pH试纸检测pH试剂变红；产生可燃性气体（H）; pHv 7碱或OH滴加酚酞试液；铝片（弱碱如氨水 不行）pH试纸检测pH试液变红；产生可燃性气体（H2）; pH 7含CI-的物质滴加 AgNC、HNO白色沉淀2含SQ的物质滴加 BaCb、HNO白色沉淀含co2-的物质滴加盐酸（HNQ）产生气体通入Ca（OH）2白色沉淀Cu2+NaOH溶 液蓝色沉淀Fe3+NaOH溶 液红褐色沉淀Ha:点燃、火焰上方

12、罩干燥小烧杯有水珠出现CO点燃、产生的气体与石灰水反应白色沉淀CO石灰水变浑浊Q带水星木条复燃NH湿润的红色石蕊试纸变蓝HCI湿润的蓝色石蕊试纸变红CH点燃产生明亮的蓝色火焰，产物为CO、H203. 用一种试剂鉴别多种物质的思路分析（1） 如果待测的物质之间有明显的酸碱性差异，可选用指示剂或pH试纸检验。例如用一种 试剂鉴别稀盐酸、氯化钠溶液，可选用石蕊试剂。（2） 如果待检测物质之间有较明显的溶解性差异或溶解时温度有明显差异，则用加水溶解来 检验。例如鉴别AgCI、NaCI、NaOH三种物质时，可加水将其溶解， AgCI难溶于水，NaCI溶于 水温度不变，NaOH溶于水要放热。(3) 如果待

13、检测物质中含有相同阴离子，可加强碱溶液检验，例如鉴别NaCI、NH4CI、MgC2、 CuCl2时，可分别加入 NaOH溶液检验。(4) 如果待检测物质中含有相同阳离子，可加强酸溶液检验，例如鉴别Na2CO、NaCI、NqSQ 三种溶液时应加稀盐酸或稀硫酸。1 不用任何试剂鉴别多种物质的思路分析(1) 先从物理性质寻找突破口 闻气味：如不用任何试剂鉴别 NH H2Q KzSQ溶液、MgCb溶液、Ba(OH)2溶液。 看颜色：如不用任何试剂鉴别 MgSO溶液、Ba(NQ)2溶液、NaOH溶液、CuSO溶液。(2) 两两混合列表分析法将待测物质编号，分别以一种物质作试剂加其他物质中，将产生的现象列

14、表分析，再分别 统计每种物质与其他反应的现象，将此现象与表中被编号对照，鉴定出各编号物质的种类。例1、不用任何试剂鉴别稀HCI、NaCO、NaaSO、BaCb，先将四瓶溶液编号为A、B、CD,进行两两混合。)B.苛性钠溶液D.碳酸钠溶液例2、能将氯化钙、盐酸、氢氧化钾三种溶液鉴别出来的试剂是(A.氯化钠溶液C. 硝酸银溶液例3、白色粉末生石灰、熟石灰和碳酸钙有一包固体 A,可能含有 Cu( OH 2、CuO Cu、NaOH NqCQ、CaCb中的几种，取少量的 A做如 下实验，现象如图所示。根据实验过程中的现象判断：(1)气体D是 (填化学式，下同)，沉淀是(2) 混合物A中的可能组成 有(3

15、) 溶液F中，一定存在溶质是 (4) 写出过程中可能发生的化学反应中的一个化学方程式 。(5) 滤液 B中，可能存在的溶质是 ，若要证明该物质 是否存在，应补做实验是(写出主要实验步骤、现象及结论)专题三、物质推断问题1、某化工场排放的污水中， 常溶有某些对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能含有 Fe3+、向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4种离子应该 2、有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种或几种，某学生为 了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，把相应的物质的化学式填在表中的空 格。实验容和步骤实验现象结论(1)在试管中加入

16、少量粉 末，注入足量的蒸馏水充分 振荡溶液无色透明，没有沉淀物原粉末中肯定不含的物 质是,。(2)取少量上述溶液滴入 盐酸有气泡产生肯定有的物质是。(3)另取中少量溶液滴 入氯化钡溶液有白色沉淀产生原粉末中肯定还有的物 质是。(4)在中滴加稀硝酸沉淀部分溶解，并有 气泡产生可能有的物质是。3、A、B等物质在溶液中存在如下三个转换关系：(1) A + FeCI 3 t BJ(红褐色)+ C(2) C + D t EJ(白色)+ F(3) F + AgN03 t G J (白色)+ HNO完成C跟D溶液反应的化学方程式： 写出白色沉淀G的化学式;写出A溶液中溶质的化学式15、A为无色溶液，能使无色

17、酚酞变为红色，取少量A做如下实验：白色沉淀不溶K 2SQ溶解*滤液CUS04溶液 *溶液CA溶液 .一蓝色沉淀b,B是白色沉淀a滤液B稀 HNO3根据实验推断下列物质的名称：A是,C是.写出反应的化学方程式： (1)生成难溶物或微溶物：如 SO1 2与 Ba2+ Ag+; 0H_与 Cu2+ Fe3+、Mg2+、Al3+; Ag+与 C、CO32 、SQ2-、ST; Mg2+、Ba2+、Ca2+与 CO32、SQ2、PO43一等不能大量共存(2)生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH，与CO32、HCOf等不能大量共存。(3)生成水：OH_与H不能大量共存1.(06,模拟)下列各组中的物质(酸过量)，依次加入水中并不断搅拌，最终能得到无