氧化还原反应知识点总结,推荐文档

1、 氧化还原反应 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 置换反应都是氧化还原反应； 复分解反应 复分解反应都不是氧化还原反应； 有单质生成的分解反应是氧化还原反 应； 有单质参加的化合反应也是氧化还原反 应。 从数学集合角度考虑： 氧化还原反应的概念 1.基本概念 .氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 概念 定义 注意点 氧化反应 物质失去电子的反应 物质失去电子的外部表现为化合价的升咼 还原反应 物质得到电子的反应 物质得到电子的外部表现为化合价的降低 被氧化 兀素失去电子的过程 兀素失去电子的外部表现为化合价的升高 被还原 兀素得到电子的过程 兀素得到电子的外部表现为化合价的降

2、低 氧化产物 通过发生氧化反应所 得的生成物 氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同 一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或 两种以上的产物。如反应4FeS2+11Q=2Fe2Q+8SQ 中，FezQ和SQ均既为氧化产物，又为还原产物。 还原产物 通过发生还原反应所 得的生成物 氧化剂 得到电子的反应物 常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质； 如卤素单质 (X2)、Q、S等 高价金属阳离子；如 Fe3、Cu2 等高价或较高价含氧化合物；如MnO、浓HSQ、 HN0 KMnQ等 过氧化物；如 NaO、H2Q等 还原剂 失去电子的反应物 常见还原剂：活泼或较活泼的金属；如 K Na、 Zn、

3、Fe等一些非金属单质；如 H2、C Si等 较低态的化合物； CO SO、HS NstSG、FeSO 氧化性 得到电子的能力 物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力 有关，与得失电子的数目无关。 还原性 失去电子的能力 2.基本概念之间的关系 氧化剂 有氧化性 化合价降低 一 得电子一被还原 一A发生还原反应 生成还原产物 还原剂 有还原性I 化合价升高 失电子 被氧化 发生氧化反应 生成氧化产物 例1金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的第三金属”。工业上以金红石为原料 制取Ti的反应为： aTiO2+ bCl2 + cCaTiCI 4+ cCO反应 TiCI 4+ 2Mg 创7匹

4、Ti + 2MgCI 2反应 关于反应、的分析不正确的是（） TiCI 4在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂； C、Mg在反应中均为还原剂，被还原； 在反应、中 Mg的还原性大于C, C的还原性大于TiCI 4； a= 1, b = c= 2; 每生成19.2gTi，反应、中共转移 4.8mol e-。 A .B .C.D . 标电子转移的方向和数目（双线桥法、单线桥法） 单线桥法。从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低） 的元素，标明电子数目，不需注明得失。例： / 2e-| MnO2+4HCI （浓）MnCI 2+CI2T +2H2O 双线桥法。得失电子分开注

5、明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。例: | 得 2e- MnO2+4HCI （浓）MnCl 2+CI2T +2H2O IC 失 2e- 两类特殊的化学反应 歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。例： 得5X e II 3CI2+6KOH KCIO 3+5KCI+3H 20 丨f 失5e 解此类题最好将该元素的 归中反应。不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态, 不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。例： 得5e- 失 5X e- KCIO3+6HCI 3CI2+ 6KCI f +3H2O 物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较 氧化

6、性t得电子性，得到电子越容易t氧化性越强 还原性t失电子性，失去电子越容易t还原性越强 由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以， 一般来说，金属性也就是还原性； 非金属原子因其最外层电子数较多， 通常都容易得到电子， 表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。 1. 根据金属活动性顺序来判断： 一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易， 其阳离子得电子还原成金 属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离 子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。 心6,屜赵臥俎,陥&丹丄明/茲电p Au k 金属的

7、活动性腳據弱处原性逐渐减弱） MttWia* 2. 根据非金属活动性顺序来判断 ： 一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧 化成单质越难，还原性越弱。 F 0Cl DiTS r oi ci nt 1酣 1 靠上世H蔑孑的还伶性漕刈 3.根据氧化还原反应发生的规律来判断 :氧化还原反应可用如下式子表示： ft仇合卅爵蛊- 1 还履轴t氧化剂一 1 一重化产洌十还廊产物1 1 Ak t-化發并骨秋連慣 （匝屋性强豆化桎坯）1氧此性较稠）壓贬性较蚤） 卧） 规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还 原性强于生成物中还原产物的还

8、原性。 4. 根据氧化还原反应发生的条件来判断： 女口： Mn 02+4HCI（浓）MnCI 2+CI2T +2H2O 2KMnO4+16HCI（浓）=2M nCl2+5Cl2f +8H2O 后者比前者容易（不需要加热），可判断氧化性 KMn04MnC2 5. 根据反应速率的大小来判断： 催化齐| 如:2Na2SG+Q=2Na2SQ （快），2H2SO+Q=2HSQ （慢）， 2SO 202 亠 2SO 3， 其还原性：Na 2SQHzSQSQ 6. 根据被氧化或被还原的程度来判断： 点燃 女口： Cu Cl 2CUCI2，2Cu =CU2S,即氧化性：Cl 2 S。 又如：2HBr H 2S

9、Q4cS）Br2 SO? 2H2Q，8HI HzS。 浓）41? H 2S 仆2。， 即有还原性：HI HBr。 7. 根据原电池的正负极来判断： 在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。 8. 根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。 如:Cl -失去电子的能力强于 QH，还原性：Cl OH。 9. 根据元素在周期表中位置判断： （1）对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如Na、Mg A1金属性依次 减弱，其还原性也依次减弱。 （2）对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。如Li、Na、K、Rb Cs金 属活泼性依次增强，其还原性也依次增

10、强。 （3） 对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱。如F、Cl、Br、丨非 金属活泼性依次减弱，其氧化性也依次减弱。 10. 根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断： 元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。 一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。如氧化性：Fe3+Fe2+Fe, S（+6 价）S（+4 价）等，还原性:H2SSSQ,但是，氧化性：HCIO HClQ34 HClQ24H2SO3l-Br- C. H2SO3H2SBr-I- B. Br-I-H2SO3H2S D. I-Br-H2SH2SO3 12. G Q X

11、、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它 们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)(1)G - Q+NaC； a十日2。电解 ax +耳 (3)Y 十 WaOH G + Q + H.0- 4)2 卜 JU5O + K + HaQ； 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 () A. QGZYX B. GYQZXC. GYZQX D. ZXGYQ 13. 已知下列 3 个反应：2FeC3+2KI=2FeCl2+2KCI+l2 2FeC2+Cl2=2FeCl3 KCIO3+6HCI=3Cl2f +3HO+KCI 若某溶液中有FeCl2和Feb同时存在，要氧化而得到FeCb溶

12、液，应加入适量 () A. FeCl3B . Cl2C. KCIO3D . HCl 14. 3S+ 6KOH = 2K2S+ K2SO3+ 3H2O中，被氧化与被还原的 S原子数之比为 A. 1 : 1 B . 2 : 1 C . 1 : 2 D . 3 : 2 15. 在 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO T +4H2O 反应中，若有 64gCu 被氧化, 则被还原的HNO3的质量是() A. 168g B. 42gC. 126g D. 60g 二、选择题 1.用双线桥表示下列氧化还原反应，标出反应前后化合价升降情况和被氧化、被还原情况及 电子转移的方向和数目 (1) MnO2+ 4HCI(浓)=MnCl 2 + 2H2O+ Chf还原剂还原产物 (2) 2K + 2H2O= 2KOH + H2 1氧化剂，氧化产物 。