从实验学化学

1、第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、化学实验安全1、遵守实验室规则：化学实验室都张贴有实验室安全规则，进入实验室要认真阅读并牢记实验室的安全规则。2、了解安全措施1)药品安全使用实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严 格规定操作，保证安全。(1)安全性原则：不能用手接触药品， 不要把鼻孔凑近去闻药品 (特别是气体)的气味， 不得尝任何药品的味道。(2)适量性原则：实验时，应该严格按照实验规定的用量取用。如果没有说明用量，一 般应按最小量取用：液体取 12 ml,固体取用量盖满试管底部。(3)保纯性原则：在取用过程中要防止试剂之间交叉污染， 取用液体

2、的胶头滴管不能交 叉使用。实验后没有用完的药品不能放回原试剂瓶，但na、k在实验室用剩的应放回到原试剂瓶。也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，应放入指定的容器中。2)药品安全存放：应根据药品状态选择容器口径的大小，固体药品保存在广口瓶中，液体 药品保存在细口瓶中。 瓶塞的选择取决于药品的酸碱性。酸性试剂选用玻璃塞或软木塞，碱性试剂选用橡胶塞。特殊试剂根据特点采用特殊方法。易吸水、易潮解、易被氧化的物质应密封存放。受热或见光易分解的物质应选用棕色瓶存放在冷暗处。易燃的试剂应密封保存，并放置在冷暗、并远离电源和火源的地方。金属钾、钠易与 。2、h2o反应所以封存在煤油里。特殊的化学试剂要有特殊的存放

3、措施。如剧毒药品要单独存放并有严格的取用程序。3)意外事故的处理旧具体事例处理方法划伤玻璃或锐物先用双氧水清洗伤口，再涂上碘酒，再用创可贴外敷。药品金属钠、钾起火用干沙覆盖酒精灯不慎碰倒起 火用湿抹布覆盖浓碱沾到皮肤上先用水冲洗，再涂上硼酸；浓硫酸沾到皮肤上立即用水冲洗，再用 3 - 5% nahco3冲洗重金属盐中毒喝豆浆或牛奶水银洒在桌面上用硫粉覆盖烫伤或烧 伤热水用药棉浸7595%的酒精轻涂伤处，也可用3 - 5%kmno 4溶液眼睛灼伤酸或碱与皮肤处理方法相同4)其它安全操作要求(1)防爆炸：点燃可燃气体要验纯(2)防暴沸：稀释浓硫酸要沿器壁流入水中，加热液体混合物要加沸石(碎瓷片)(

4、3)防中毒：制取有毒气体，要在通风橱中操作，要注意尾气的处理(灼烧式、吸收式)(4)防倒吸：有尾气吸收装置的实验(制氯化氢)(5)防堵塞：3、掌握正确的操作方法1)能加热的仪器： 直接加热仪器(试管、堪埸、蒸发皿、燃烧匙) ，隔石棉网加热(烧杯、 烧瓶、锥形瓶)。(1)试管 用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。使用注意事项：可直接加热，用试管夹夹在距试管口1/3处。放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的1/2,加热时不超过1/3。加热后不能骤冷，防止炸裂。加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。(2)蒸发皿用于蒸

5、发液体或浓缩溶液。使用注意事项：可直接加热，但不能骤冷。盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3。取、放蒸发皿应使用塔竭钳。(3)塔期 主要用于固体物质的高温灼烧。使用注意事项：把塔期放在三脚架上的泥三角上直接加热。取、放增期时应用增竭钳。(4)酒精灯化学实验时常用的加热热源。使用注意事项：2/3;酒精不少于酒精灯的灯芯要平整。在使用前，要先检查灯里有无酒精。添加酒精时，不超过酒精灯容积的1/4。绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。2)分离物质的仪器(1)

6、漏斗 分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。 长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。分液漏斗：用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于向反应器中随时加液。也用于萃取分离。注意事项：使用前先检查是否漏液， 放液时打开上盖或将塞上的凹槽对准上口小孔，上层液3)计量仪器(1)托盘天平体从上口倒出。用于精密度要求不高的称量，能称准到0.1g。所附祛码是天平上称量时衡定物质质量的标准。使用注意事项：称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。称量时把称量物放在左盘，祛码放在右盘。祛码要用镣子夹取， 先加质量大的祛码， 再加质量小的祛

7、码。称量干燥的固体药品应放在纸上称易潮解、有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，必须放在玻璃器皿里称量。称量完毕后，应把祛码放回祛码盒中，把游码移回零处。(2)量筒用来量度液体体积，精确度不高。-注意事项：不能加热和量取热的液体，不能作反应容器不能在量筒里稀释溶液。量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液体的凹液面的最低处保持水平，再4)其它仪器(1)储存气体(2)储存固体(3)储存液体(4)除杂仪器(5)尾气处理读出液体体积。集气瓶、储气瓶；广口试剂瓶，分为无色玻璃瓶和棕色玻璃瓶、磨砂玻璃塞和塑料瓶;细口试剂瓶，又分为无色和棕色试剂瓶、滴瓶。同步练习一1 .以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱

8、应贴的图标是(#季b2 .下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是()a.燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭b.少量酸或碱滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布c.配制稀硫酸时，先在量筒内放好水，再缓缓地加入一定量的浓硫酸d.皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗3、进行化学实验时必须注意安全，下列操作实验不正确的是()a、不慎将酸溅到眼中应立即用大量水冲洗边洗边眨眼睛b、不慎将浓碱溅到皮肤上要立即用大量水冲洗然后涂硼酸c、不慎将浓h2so4溅到皮肤上要立即用大量稀 naoh冲洗d、不慎将酒精洒到桌面上引起失火应立即用较多水灭火4、下列实验操作中，正确的是()a.为了使过滤速

9、率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动b.用酒精灯给试管加热时，要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上c.为加速固体物质的溶解可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法d.为增大气体物质的溶解度，常采取搅拌、加热等措施5、试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作正确的是()a.试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发b 应握紧试管夹，大拇指按在短柄上c.试管中液体的量不能超过试管容积的1/3d 可以使试管的受热部位在火焰上方先上下移动，后集中加热6、下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是（ ）a 称量前先调节托盘天平的零点b 称量时左盘放被称量物，右盘放砝码c.潮湿的或有

10、腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量d 用托盘天平可以准确称量至0.01g7、下列仪器常用于物质分离的是（ ）漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗研钵a b c d 8、下列实验操作中，不正确的是（ ）a 称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上b 实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯c.过滤时，漏斗下端紧贴接液烧杯内壁d 在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌9 、下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（）a 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶b 可燃性气体的验纯c.气体实验装置在实验前进行气密

11、性检查d.滴管不能交叉使用第二课时习题课：巩固本节知识优化探究26页 课时练习一第三课时一、混合物分离与提纯物质的分离是把混合物中各物质经过物理（或化学）变化，将其彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。物质的分离与提纯常用的物理方法。（ 1）过滤原理 : 除去液体中的不溶性固体主要仪器 : 漏斗 ,滤纸 ,玻璃棒 ,烧杯,铁架台（带铁圈）操作要领及注意事项:一贴:将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。二低:滤纸边缘应略低于漏斗边缘，滤液应略低于滤纸的边缘（略低约 1cm）。三靠:向漏斗中

12、倾倒液体时，烧杯的夹嘴应靠在玻璃棒上；玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边；漏斗颈的末端应靠在烧杯上。洗涤方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。（ 2）蒸发原理 :加热使溶剂挥发而得到溶质主要仪器 : 蒸发皿 ,玻璃棒 ,酒精灯,铁架台（带铁圈）,石棉网 ,坩埚钳操作要领及注意事项：液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3。加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液体飞溅。如果蒸干，当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，停止加热。利用余热蒸发至干。（3）蒸储原理:利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。主要仪器：蒸储烧瓶，酒精灯，冷

13、凝管，接受器，铁架台操作要领及注意事项：蒸储烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2/3,也不能少于1/3;温度计水银球部分应与蒸储烧瓶支管口相平；冷凝管中冷却水从下口进，上口出；为防止暴沸可在蒸储烧瓶中加入适量碎瓷片；加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。思考蒸储与蒸发的区别？为了获得溶液的残留物（浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质）时，要用蒸发；为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸储。（4） 萃取原理：利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异来分离物质。主要仪器：分液漏斗注意事项：两个溶剂互不相溶、存在密度差且不发生化学反应溶质在萃取剂中溶解度更大 化学方法提纯和分离物质的四原则”和 岂必须

14、”：（1）四原则”是：一不增（提纯过程中不增加新的杂质 ”二不减（不减少欲被提纯的物质）; 三易分（被提纯物与杂质容易分离）； 四复原（被提纯物质要复原）。（2）三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽（因为过量试剂带入新的杂质）；三除杂途径选最佳。第三课时同步练习一、选择题：1、某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有a. 4 处 b. 3 处 c. 2 处d. 1 处（）2、提纯含有少量硝酸钢杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（）a .加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸b.加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

15、c.加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸d.加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸3、为了除去粗盐中的ca2+、mg2+、so42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作:过滤，加过量naoh溶液，加适量盐酸，加过量na2co3溶液，加过量bacl2溶液。正确的操作顺序是（）a.b. c.d.4、如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）a.过滤b.蒸储c.分液d.萃取5、请将分离或提纯下列各混合物最适宜的方法的选项填入括号内纯碱中混有的少量小苏打（）除去氯化钠固体中混有的少量碘（）除去乙醇中溶解的少量食盐（）a、加热分解b、溶解过

16、滤c、萃取分液 d、蒸储e、升华6、下列实验操作中叙述正确的是（）a 萃取操作必须在分液漏斗中进行b 振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动c.用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中d 称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码7、下列实验操作中错误的是（）a 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出b 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口c.蒸发结晶时应将溶液蒸干d 称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中8、某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。不

17、能进行的实验操作是a.蒸发b.萃取c.过滤d.蒸储9、下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）a.蒸发b.蒸储c.过滤d.萃取10、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体a.和b.和c.和d.和11、实验室进行nacl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精灯固定铁圈的位置放上蒸发皿加热搅拌停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序是（）a b c d 12 、有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）a.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸b.过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁c.分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁d.用胶头滴管向

18、试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁13、下列实验操作中错误的是（）a 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出b 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口c.蒸发结晶时应将溶液蒸干d 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中二、填空题：1、 某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。 现用 ccl 4 从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：a 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；8 .把50ml碘水和15mlccl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；c.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；d 倒转漏斗用力振荡，并不

19、时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；e.旋开活塞，用烧杯接收溶液；f.从分液漏斗上口倒出上层水溶液；g 将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；h.静置，分层。就此实验，完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是：(用上述各操作的编号字母填写)+* a* g*+ e% f(2)上述 e步骤的操作中应注意 。上述 g步骤操作的目的是(3)能选用 cc14从碘水中萃取碘的原因是 2、如图为实验室用自来水制取蒸储水的装置示意图，根据图 示回答下列问题。图中的两处明显的错误是 a仪器的名称是, b仪器的名称是 0实验时 a中除加入少量自来水外，还需加入少量,其作用是3、化

20、学实验的先与后对化学实验的结果、师生安全等具有十分重要的意义，我们在进行化学实验时若遇到下列情况时应如何操作(1)试管中的药品加热时必须先 后集中加热(2)点燃可燃性气体(如h2、co)时，都要先 后点燃9 3) ”还原cuo实验时应先 后4、下面是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a、量筒b、托盘天平c、温度计(1)其中标示出仪器使用温度的是 (填写编号)；(2)实验时用来粗略量取液体体积的是 (填写编号)；(3)称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为 g。第四课时习题课：巩固本节知识优化探究710页 课时练习二第二节化学计量在实验中的应

21、用备课人 易键 小组成员唐荣斌郑琴 李清秀教学目标：知识与能力1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩 尔质量的概念。2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。 过程与方法初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。情感目标：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学 习化学的重要作用。教学重点：物质的量及其单位。教学过程：第一课时r直接引入1我们来学习“第 2节 化学计量在实验中的作

22、用”。r板书1 2、化学计量在实验中的作用r复习回顾1指出 c +。2 =co2指出化学方程式的意义。r 副板书 1c +。2 =co2微观（粒子数） 1 11宏观（质量） 12g 32g 44gr讲述1在实验中，我们可以取12gc和32go2反应，而无法只取1个c原子和1个氧分子反应，r过渡1可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系？能否用 一定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系。答案是肯定的。国际科学界建议采用“物质的量”将它们联系的。r板书1 一物质的量r讲解1物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。，符号为no单位为摩尔，符号为

23、 mol。r投影1国际单位制（si）的7个基本单位物理量的符号单位名称及符号长度l (l)米（m）时间t秒(s)xm千克（kg）温度t开尔文（k）发光强度i ( iv)坎德拉（cd）电流i安培（a）物质的量n摩尔（mol）r强调1 1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任 何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。2、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。r设疑1 1mol到底是多少呢？r投影1练习：计算填空h2oal一个分子或原子

24、的质量2. 990x 10 23g4. 485x 10 23g相对分子质里或原子质里182718g水含多少分子27gai含多少原子r回答1结果：者b是 6. 02x 1023个。r讲述1大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量相等时，所含的微粒数目都是6. 02x 1023个。r板书1 1、含有6. 02x 1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号 molr练习1imolh 2o含有 个水分子imolal含有 个铝分子0.5molh 2o含有 个水分子0.5molal含有 个铝分子r思考1 :判断下列说法是否正确(a) 1摩尔氧(b) 1摩

25、尔氧原子(c) 2摩尔分子氢(d) 3摩尔水(e) 0.5摩尔二氧化碳r总结1使用摩尔时应注意什么呢？r学生回答1使用摩尔时应注意：1、物质的量是以微观粒子为计量的对象2、用化学式指明粒子的种类，不使用中文名称。r板书1 2、阿伏加德罗常数 6. 02x 1023/moi叫，符号：na。r练习16.02乂“2310个水分子，物质的量是一1mol_6.02义2310个铝分子，物质的量是一mo l3.01义2310个水分子，物质的量是一 mol3.01义2310个铝分子，物质的量是一mol6.02义2310个 oh-,物质的量是molr提问1如果知道粒子数(n)怎样求粒子的物质的量r板书13、n=

26、n/nar讲述1现在我们将参加反应的粒子数乘以6. 02x 1023r副板书 1 粒子数(n) 6. 02x 1023 6. 02x 1023 6. 02x 1023r提问1参加反应的 c、。2、co2的物质的量分别为多少呢？r副板书1 物质的量(n) 1mol 1mol 1molr提问1通过大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量相等时，所含的微粒数目都是6. 02x 1023个。r过渡1那么1mol c、1mol o2 、 1moi co2的质量是多少呢？r学生回答1 12g 32g 44gr过渡1 1mol c12g 1mol o 2 32g、1mol

27、 co 2 44g我们将1mol的物质所具有的质量称为摩尔质量r板书1 4、摩尔质量：单位物质的量的物质的质量（m）单位：克/摩 符号：g/mol数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。r举例1 mg的摩尔质量：24 g/mol, kcl摩尔质量：74. 5 g/mol,co32摩尔质量：60 g /mol。强调单位。r练习1s的摩尔质量是g/molso 2的摩尔质量是 g/molr辨析11 mol o 2 的质量是 32g/moloh的摩尔质量是 17g2 mol h 2o 的质量是 18g/molco2的摩尔质量是44g/molr提问1根据摩尔质量的定义，摩尔质量、质量、物质的量之间

28、有什么关系呢？r 板书 15、n=m/mr练习140g的naoh的物质的量是 mol,含有个naoh分子r小结1物质的量作为一个桥梁将参加反应肉眼看不到的一定数目的原子、分子和离子等微观粒子的粒子数和宏观可称量的物质的质量联系起来了。板书设计：第二节 化学计量在实验中的作用一物质的量1、含有6. 02x 1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号 mol。2、阿伏加德罗常数 6. 02x 1023/mol叫，符号：nao3、n=n/na4、摩尔质量：单位物质的量的物质的质量（m）单位：克/摩 符号：g/mol数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。5、 n=m/m副板书设

29、计c+o2=co2微观（粒子数）111粒子数（n） 6.02 x2310236. 02x106. 02x 10物质的量（n）1mol1mol1mol玄观（mm）12g32g第二课时44g习题课：巩固本节知识优化探究1112页 课时练习三第三课时教学目标 知识与能力1、进一步巩固物质的量的概念及其与质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相 互关系2、知道气体摩尔体积的概念，学会有关气体摩尔体积的简单计算逻辑思维能力 过程与方法1、初步学会分析处理数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法2、体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习过程 情感态度与价值观通过理解并运用概念，培养严谨的科学态度

30、，激发严谨务实、循序渐进、探索真理的科学态度，培养科学归纳的思维能力、空间想像能力和运用事物规律分析解决问题的 重点难点气体摩尔体积的概念及其简单计算教学过程r引入1通过上节课的学习我们知道物质的量作为一个桥梁将参加反应的微观粒子和称量的 物质之间建立起了联系，r副板书1 m-n nr提问1他们之间是如何建立起的联系呢？请同学们用公式表达出来？r 学生板书 1 n=n/na n=m/mr提问1由质量通过摩尔质量可求其物质的量， 进而求其粒子数目，但对于液体和气体来说, 无论是实验室或生产都是使用它们的体积而不是质量，如果知道体积如何求其物质的量或粒子数呢？r学生回答v x p 一 m一 n一

31、nr过渡1能否由体积直接的计算出物质的物质的量呢？对比一下摩尔质量？r板书1二、摩尔体积r讲述1下面我们给出一些物质的密度同学们算一算它们的摩尔体积r投影1见学案（或投影）物质物质的量molg密度3 gcm体积3 cmfe（固）1567.87.179al（固）1272.710pb（固）1207.211.318.336n2（固）1281.02627.29h2（固）120.080824.75q（固）1321.42622.44f2（固）1381.329.23c12（固）1711.937.37ne（固）1201.3115.40ar（固）139.951.6524.24n2（液）1280.80534.78

32、h2（液）120.070828.25q（液）1321.1428.07f，液）1381.1134.23c12（液）1711.55745.60ne（液）1201.20416.76ar（液）139.951.40228.50hko（液）1181.018h2s0（液）1981.8353.55温度0 c压强101 kpa物质物质的量mol顾里g密度g l t体积ln2（气）1281.250522.39闺气）120.089922.25o2（气）1321.42922.39f2（气）1381.69522.41cl2（气）1713.1722.39ne（气）1200.90022.42ar（气）139.951.783

33、922.39ch（气）1160.71422.40nh（气）1170.75822.43so（气）1642.86022.37co（气）1441.97722.25空气（气）1291.2922.48r活动1学生对数据进行分组计算，然后进行归纳处理。r小结1数据处理的方法：先将数据有序排列，再将数据进行对比异同，观察规律。r学生总结在相同的条件下， 1mol的液体和固体它们的体积不相同，而 1mol的气体在相 同的条件下条件下他们的体积都近视相等。 在温度0 c压弓虽101 kpa它们的体积约为22.4 升r讲述1由于1mol不同的固态或液态物质的体积是不相同的。所以研究固体和液体的摩尔 体积没有意义。

34、而 1mol不同的气体的体积相差不大，都接近 22.4l。因此研究气体的摩尔 体积有一定的意义。r板书1气体r提问1气体摩尔体积受哪些外在条件的影响呢？r板书1 1、影响因素：t pr讲解1 气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界 条件，否则就没有意义。如果将单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，用vm表示，单位为l/mol ,那么在一定温度和压强下，vm是个常数，如果条件变化了，则 vm亦随之改变。如在 0c、101 kpa 时，vm=22.4 l/mol ;在 25 c、101 kpa 时，vm=24.8 l/mol。r板书 1 2、0c、101 k

35、pa 时，vm=22.4 l/molr思考1根据摩尔质量的定义请同学们归纳一下气体摩尔体积的公式：r板书 1 3、v= n ?vm第四课时习题课：巩固本节知识优化探究1315页 课时练习四第五课时我们讨论了气体，现在我们讨论一下液体。讲述 在生产和科学实验中， 我们经常使用溶液， 为了表明溶液中溶质和溶剂之间量的关系，需要使用表示溶液组成的物理量，我们学过的表示溶液组成的物理量有哪些？回答质量分数、溶解度、饱和溶液、不饱和溶液等。过渡 我们在初中学习过溶液中溶质的质量分数， 应用这种表示溶液浓度的方法， 可以计算一定质量的溶液中所含溶质的质量。 但是， 很多化学反应都在溶液中进行， 对于溶液我

36、们通常不称其质量，而是量它的体积。同时，在化学反应 中，各物质之间的物质的量的关系要比他们之间的质量关系简单明了的多。举例 naoh + hcl = nacl + h 2o质量关系 40g36.5g58.5g 18g物质的量关系 1 mol 1mol 1 mol 1mol讲述 对于溶液， 量取体积要比称量质量更易操作。 能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？我们在这节课学习一种常用的表示溶液组成的物理量物质的量浓度板书物质的量在化学实验中的作用板书1、物质的量浓度a 、定义：单位体积溶液中所含溶质b 的物质的量，又叫 b 的物质的量浓度，符号cb ,提问根据物质的量浓度的定

37、义，物质的量浓度的公式应怎样表达呢？板书 b、 cb=nb/v，单位通常是用mol l 表示。阅读p14 相关内容强调1、溶液体积为1 升，而不是溶剂体积是1 升；2、溶质是用物质的量表示，而不是用摩尔质量表示。例题： 1、配置 500ml 0.1 mol/l naoh 需要 naoh 的质量是多少？ 解：n (naoh) =c (naoh) vnaoh (aq)=0.1mo/l x 0.5l=0.05molm (naoh) = n (naoh) m (naoh)=0.05 mol x 40g/mol =2g 答： (略)第六课时教学目标知识与能力1、理解物质的量浓度的基本涵义，掌握物质的量浓

38、度的简单计算和溶液稀释时有关的计算2、 初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能， 初步学会容量瓶的使用方法和技能。过程与方法1、初步学会对比分析的学习方法2、通过溶液配制实验，体验化学实验的严谨性，学会反思、评价实验情况，提高实验探究和自主学习化学的能力，在合作与交流中培养合作精神，提高实践能力情感态度与价值观1、通过概念的学习和溶液的配制，培养理论联系实际的学习自然科学的思想。从概念的应用中，培养逻辑思维和抽象概括的能力。2、培养学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。在实验探究中体验探究的乐趣，培养学生基本的科学素养。3、通过实验的教学培养仔细观察实验现象，发现问题的本质以及独

39、立探讨解决问题的方法。重点难点物质的量浓度的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法 教学过程r引入1上节课我们学习物质的量在化学实验中的应用。r板书1三、物质的量在化学实验中的应用r提问1我们学习了气体摩尔体积和物质的量浓度的有关概念，请同学用公式表达出他们与物质的量的关系来？r学生回答 1 v= n ?vmcb=nb/vr板书1 1、物质的量浓度r练习1 1、11.2 g nacl溶于水配成250 ml溶液，溶液的物质的量浓度为 。2、5.85 g食盐晶体溶于水配成 ml食盐溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.8mol/l。3、0.8mol/l nacl溶液250ml中溶质 nacl的质量为 g

40、。r讲述1这两个公式也与物质的量建立了起了关系，这样物质的质量、微粒数、气体的体积和溶液中溶质的物质的物质的量浓度之间建立起了联系。起到了一个桥梁的作用。r过渡1我们知道了物质的量与质量的关系，以及物质的量和溶液的体积，就可以在实验室中配置一定物质的量浓度的溶液了。r板书1 2、一定物质的量浓度溶液的配置r讲述1用固体和液体配置一定物质的量浓度的溶液，主要用到一种容积精确的仪器-容量瓶。r板书1 (1)容量瓶r讲述1容量瓶的结构特点：有一个细长的瓶颈、在其颈上有一条刻度线；在球部标有温度和容积。球部底段是平的。r讲述1常见的容量瓶的规格有100ml、250ml、500ml、1000ml等几种。r讲述1现在我们来配置100ml0.1mol/l的nacl的溶液。大家请注意观察我所用到的仪器和 操作步骤。每一步操作中的细则以及操作时应注意的问题是什么？为什么要这么