原电池的工作原理

1、原电池的工作原理姓名 班级、选择题1.有关原电池下列说法中正确的是（a.在外电路中电子由正极流向负极b.在原电池中，只有金属锌作负极c.原电池工作时，阳离子向正极方向移动d.原电池工作时，阳离子向负极方向移动2.理论上不能设计为原电池的化学反应是点燃ah0ch4（g） + 2o2（g）=co2（g） + 2h20（1）b . hno 3（aq） + na0h（aq）=nan0 3（aq） + h 20（1）ah0d. 2fec13（aq）+ fe（s）=3fec12（aq） ah03. 100 ml 2 mol l-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总b.加入数滴氯化

2、铜溶液d.加入适量的氯化钠溶液量，可采用的方法是（）a .加入适量的6 mol l的盐酸c.加入适量蒸储水4.用铜片、银片、cu（no3）2溶液、agno3溶液、导线和盐桥（装有琼脂kno3的u形管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：ag + e =ag 实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入 agno 3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同a.b.c.d.5.将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量cuso4溶液，如下图表示产生 h2的体积v（l）与时间t（min）的关系，其中

3、正确的是6.某原电池总反应的离子方程式为2fe3 + fe=3fe2+ ,能实现该反应的原电池是（）a.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为fecl3溶液b.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为fe（no3）2溶液c.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为fe2（so4）3溶液d.正极为银，负极为铁，电解质溶液为cuso4溶液7.某原电池，将两金属 x、y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现 y电极质量增加，则可能是下列情况中的（）a. x是负极，电解质溶液为 cuso4溶液b. x是负极，电解质溶液为稀 h2so4溶液c. x是正极，电解质溶液为 cuso4溶?夜d. x是正极，电解质溶液为稀 h

4、2so4溶液8 .将纯锌片和纯铜片按下图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）a.两烧杯中铜片表面均无气泡产生b.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极c.两烧杯中溶液的 ph均增大 d.产生气泡的速度甲比乙慢9 . （2009上海高考）茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、ptfe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中（）铝合金是阳极铝合金是负极海水是电解液铝合金电极发生还原反应a.b.c.d.10 .把金属m放入盐n（no3）2溶液中，发生如下反应：m + n2+=m2+ + n,以下叙述正确的是（）a .常温下金属 m和

5、n都不跟水反应b. m和n用导线连接放入稀 h2so4中，一定构成原电池，且 n极上有h2放出c. m和n用导线连接并平行放入 n（no3）2溶液中，一定构成原电池d.由m和n构成的原电池，m 一定是负极，且 n上一定产生h211 .以锌片和铜片为电极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2 mol电子时,下列说法中正确的是（）a .锌片溶解了 1 mol ,铜片上析出1 mol氢气b.两极上溶解和析出的物质的质量相等c.锌片溶解了 1 g,铜片上析出了 1 g氢气d .锌片溶解了 1 mol ,硫酸消耗了 1 mol12. （2009福建高考）控制适合的条件，将反应2fe3+ 2i2

6、fe2+ i2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确 的是（） a.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应b.反应开始时，甲中石墨电极上fe*被还原c.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态d.电流计读数为零后，在甲中溶入 fecl2固体，乙中石墨电极为负极13.将mg条、al条平行插入一定浓度的 naoh溶液中（如右图所示），用电器连接成原电池。此电池工作时，下列叙述正确的是（）aj溶液a. mg比al活泼，mg失去电子被氧化成 mg 2+b. al条表面虽有氧化膜，但可不进行处理c.该电池的外电路中，电子由 mg极流出，al极流入d.消耗24 g mg,电路中将流动 2 mol电子14.

7、 （2010课标全国卷）根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是（a. 2ag(s) + cd2 (aq)=2ag (aq) + cd(s) b. co2+(aq)+ cd(s)=co(s) + cd2+(aq) c. 2ag (aq) + cd(s)=2ag(s) + cd2 (aq) d. 2ag (aq) + co(s)=2ag(s) + co2 (aq)、非选择题15. (8分)由a、b、c、d四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象填表。16. (15分)有甲、乙两位学生均想利用原电池反应验证金属的活动性顺序，并探究产物的有关性质，分别设计了如下图所示的原电池，请完成下列问题:(

8、1)甲池中正极上的实验现象是 。(2)乙池中总反应的离子方程式为 。(3)上述实验证明了 “利用金属活动性顺序表直接判断原电池正负极”，这种作法(“可靠”或“不可靠”)，如不可靠，请你提出另一种判断原电池正负极的可行的万案(若你认为可靠，此空可不做答 )一段时间后，乙学生将乙池两极取出，然后取少许乙池溶液逐滴滴加6 mol l- 1 h2so4直至过量，可观察到的现象是,各阶段对应的离子方程式分别是18.(9分)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2fe3+cu=2fe2+ + cu2+,可以写成：氧化反应：cu - 2e =cu2 ；还原反应：2fe3 +2e =2fe2 (1)根据以