高二化学上期中一卷

1、四川省绵竹中学2011-2012学年度（上）期中高2013级化学试题可能用到的相对原子质M：Si28Cl 35.5Ca40F 19C 12O 16H1Al 27 K39Na 23 Br 80I卷一、单选题（共23道小题）1、下列叙述中正确的是：（）A、共价化合物中原子都一上满足最外层8电子结构B、通过共价键形成的分子一定是共价化合物C、共价化合物中可能含有离子键D、微粒间通过共价键形成的晶体，具有较高的熔、沸点2、下列原子的价电子排布式中，对应于第一电离能最大的是：（）A、ns2np* B ns2np2 C、ns2np3D、ns2np43、下列说法中正确的是：（）A、乙烯中C=C键的键能是乙烷

2、C-C键键能的2倍B、氮气分子中含有一个。键和2个II键C、NO键的极性比C-0键的极性大D、NH广中4个NH键的键能不相同4、氨分子的空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为：（）A、两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp?杂化，而CH是sp?杂化B、NH）分子中氮原子形成三个杂化轨道，CH_分子中碳原子形成4个杂化轨道C、NH?分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强D、氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子5、下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是：（）A、它的元素符号是OB、它的核外电子排布为：Is22s22p63s23p4C、可以与比化合生成液态

3、化合物Is 2s2p3s3pd、其电子排布图：四 叵回FFTH6、下列外用电子排布式表示的四种元素中，电负性最大的是：（）A. 4s1 B. 2s22p5 C、3s23p4 D、3d64s27、根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是：（）A、离子半径：Ca2+ C1 S2B. 第一电离能：Si C NC. 电负性：F S MgD、热稳定性：CH4 HzS NHj8、最近，中国科大的科学家们将C6分子组装在一单层分子膜表而，任268C时冻结分子 的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄到能淸楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。I共页（第 贞）下列化合物分子中一定既含。键又含II键

4、的是：（）A. N2 B. CO2 C、C2H4O D、H2O29、固体乙醇晶体中不存在的作用力是：（）A、极性键 B、非极性键 C、离子键 D、氢键10、下列对一些实验事实的理论解释正确的是：（）选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中C=O之间夹角为180C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点髙于HC1HF的相对分子质量小于HC111、已知某藹子晶体晶胞如图所示，其摩尔质疑为阿伏加徳罗常数为Na，晶体的密度 为d g/cmb下列说法中正确的是：（）A、晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1B、其中阴、阳离子

5、的配位数都是4C、该晶胞可能是NaCl的晶胞D、该晶胞中两个距离最近的阳离子的核间距为：J NA X d Cm12、在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如图所示的有关结构中，有直线（包括虚线） 不表示化学键或分子间作用力的是：（）a.水很稳左（iooor以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键CH-CHCOOHB. 乳酸（）有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子C. 碘易深于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”解释D、如下图所示，知酸性：H3PO4 HC1O，因为H3PO4的非疑基氧原子数大于次氯酸的非 耗基氧原子数9共页（第 贞）次氯酸ClOH磷酸HO、PHO八OH14、元

6、素X的某价态离子Xh中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N?形成的 晶体结构如图所示。下列说法错误的是：（）表示X”4 0表示N?A、X元素的原子序数是19B、该晶体中阳离子与阴离子个数比为3： 1C、Xn+中 n=lD、晶体中每个N彳周围有6个等距离且最近的X-15、在常温常压下呈气态的化合物，降温使英固化得到的晶体属于：（）A、分子晶体B、原子晶体 C、离子晶体D、何种晶体无法判断16、下列说法正确的是：（）所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理；同一周期的主族元素从左到右，元素的 第一电离能、电负性都是逐渐增大的：所有的化学键和氢键都具有相同的特征：方向性和 饱合性；所有的配合

7、物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物；所有含极性 键的分子都是极性分子：所有离子晶体中都含有离子键：所有金属晶体的熔点都高于分 子晶体的熔点A、 B、 C、 D、17、下列关于物质熔点的排列顺序，不正确的是：（）A、HI HBr HC1 HFB、CI4 CBr4 CC14 CF4C、NaCl NaBr KBrD、金刚石 碳化硅晶体硅18、下列说法中不正确的是：（）A、离子晶体的晶格能越大离子键越强B、阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C、通常阴、阳离子的半径越小，电荷越大，该阴、阳离子组成的离子化合物的晶格能越大D、拆开lmol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能19、下列说法

8、正确的是：（）A、含有金属阳离子的晶体一泄是离子晶体B、在原子中，质子数与核外电子数相等C、非金属元素组成的化合物一泄是共价化合物D、碘与干冰受热变为气体，克服的都是共价键20、高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0,部分为-2。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是：（）:为 K+A、超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有4个K+和4个02B、晶体中每个K+周围有8个02 ,每个Ch周围有8个C、晶体中与每个K?距离最近的K+有8个D、晶体中，0价氧元素与-2价氧元素的原子个数比为5： 121、下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是：（）铝原子和氮原子的未成对电子数：Ag+、CA与NHs形成配合物时的配位数；NaCl 的晶格能与MgO的晶格能：F元素和O元素的电负性；N元素和O元素的第一电离能: 氢原子和H+的半径A、B、C、D、22、下列有关多电子原子的叙述中正确的是：（）A、在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子B、在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子C、在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯泄比M层上的电子能量高D、某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必然相反23、具有下列电子层结构的原子，其对应元素一泄属于冋一周期