元素周期律周期表专题复习设计(20201012114006)

1、审核人:领导审核：班级组别姓名评价 【课题】元素周期表和元素周期律编号6 【学习目标】1.扎实掌握元素周期律的实质、周期表的结构（周期、族），提高应用分析能力。 2. 小组合作探究，学会应用元素周期律进行元素化合物推断的思路。 3. 体会元素性质的递变规律，感悟大千世界物质之间的联系. 【使用说明及学法指导】 1. 利用一节课，认真完成导学案，下课收齐。 2. 对不够熟悉的知识点或疑难点做好标记，提高学习效率。 3. 标有的B层可不做，标有或的C层可不做。 【知识体系构建】 1请分别画出元素Al、S、C1的原子结构示意图，标明在周期表中的位置。 2. 过渡元素包括哪几族元素？駕系和钢系在周期表

2、的位置是怎样的? 3. 第H A族和第MA族元素的原子序数之差可能是多少? 4. 主族元素区别于其他元素的特点是什么? 【跟踪练习1根据叙述判断，下列各元素一定属于主族元素的是 A. X元素能形成+7价的含氧酸及其盐 B. Y元素的原子最外电子层上有2个电子 C. Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子的电子层结构相同 D. R元素的氧化物是两性氧化物 【合作探究】 课题一、元素非金属性、金属性强弱判断依据 下列说法不正确的是（） A. 盐酸是强酸氢硫酸是弱酸不能说明氯的非金属性比硫强 B. 氨气在氧气中燃烧生成氮气，说明O的非金属性比N强 C. H2SO3的酸性比H2CO3强，说明S的非

3、金属性比C强 D. NaOH的碱性比Mg（OH）2的碱性强，说明Na的金属性比Mg强 【小结】分别列举常见的元素金属性、非金属性强弱判断依据： 课题二、微粒半径大小比较 已知118号元素的离子aV叭bX cYH dZ-都具有相同的电子层结构，下列正确的是（） A.质子数obB.离子的还原性Y2 Z C.氢化物的稳定性H2YHZD.原子半径XW ； Y的单质晶体熔点高、 硬度大，是一种匝要的半导体材料。下列说法中，正确的是（） A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B. 由于V、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C. 自然界中存在游离态的Y D. 元素W和M的某

4、些单质可作为水处理中的消毒剂 5. （2010四川改编）下列说法不正确的是 A. 原子最外层电子数为2的元素不一定处于周期表IIA族 B. 主族元素X、Y能形成XY?型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5 C. 从HF、HCk HBr、HI酸性增强的事实，可以推出氟、氯、漠、碘的非金属性递增的规律 D. 元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 6短周期元素X、Y、Z、V、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B原子半径的大小顺序为：rxrYrzrvvrQ X Y C离子Y2和Z3啲核外电子数和电子层

5、数都不相同 Z W Q D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 7.X、Y、Z为短周期元素的单质，U、V为它们的化合物，这些物质之间的关系如右图所示, 其中反应条件和某些产物已经略去： (1) 如果X、Y的组成元素是同主族的，写出反应I的化学方程式： 若已知是水：。 若已知II、均为氧化物；o 如果X、Y的组成元素不同主族时，按下列要求回答问题。 若X组成元素是地壳中含量最多的金属元素时，则X、Y、Z的化学式是： X, Y, Zo 若Y组成元素在自然界中形成的化合物种类最多时，则V、U的化学式是： U, V。 若Z是通常情况下密度最小的物质，则反应I的化学方程 。 &A、B、C、D

6、、E五种短周期元素原子序数依次增大，其原子序数之和为33, A、E同主族, B、C、D处于同周期且相邻；D原子最外层电子数等于A、B、E三种原子的最外层电子数之和。 A、C、D可以形成的化合物有A CD, CA4CD3等。化合物A2D2、B2A2和E2D2都含有同种元素 形成的共价键；BAq和A 2D分子的电子数相等。 将ACDs的稀溶液和CA3的水溶液混合，不可能出现的结果是(填字母) a pHc(CD3)c(OH)c(CA4+)b pHc(OH)=c(H+)c(CA4+) c pH7,c(CA4+)c(OH )c(CD3)c(H+)(1 pH=7,c(CA4+)c(CD3)c(H+)c(O

7、H) (2)A、D、E与氯四种元素中的三种组成化合物X、Y,组成元素原子个数比为1： 1： 1,其水溶液 的酸碱性与CAs水溶液的相同；常温下O.lmol/L的X溶液的pH与O.lmoVL盐酸的pH之和 为14,则X、Y的化学式为X、 常温下，0.01mol/L的X溶液中，水电离产生的OH-的物质的量浓度为mo!/L ；相同pH 的X、Y溶液，加水稀释相同的倍数后，溶液的pH分别为尙、a?,则如a2 (填“ 我的疑问 高三化学二轮复习专题6答案 【知识体系构建】 1. 铝倒；订 第3周期第IIIA族 / 硫辺为第3周期第VIA族 佝2 8 7 氯 /第3周期第VIIA族 2. 过渡元素包括所有

8、的副族和第VIII族 镯系位于第六周期第IIIB族(57号71号元素) 钢系位于第7周期第IIIB族(89号103号元素) 3. 第IIA族和第IDA族元素的原子序数之差可能是1、11、25 4. 主族元素区别于其他元素的特点是 从位置上看，主族是长短周期元素共同构成，副族只由长周期元素构成 从结构看，主族元素内层电子处于稳定结构，只有最外层电子参与化学变化,副族全是金属，其最外层 只有1-2个电子，往往次外层电子或者部分倒数第3层的电子也不稳定要参与化学变化 【跟踪练习1 C 主族元素的判断依据 (1) 元素能形成+7价的含氧酸及其盐，且有气态氢化物 (2) 元素的原子最外电子层上有37个电

9、子 (3) 元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子的电子层结构相同 【合作探究】 课题一、C比较元素非金属性、金属性强弱的常见依据 I .元素原子失电子能力(金属性)强弱的判断依据： (1) 元素的单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度 (2) 元素的最高价氧化物对应的水化物碱性强弱 (3) 金属活动性顺序表 (4) 一般单质还原性越强而阳离子氧化性越弱，元素的金属性越强 (5) 金属单质间的置换反应 (6) 元素周期表位置 n.元素原子得电子能力(非金属性)强弱的判断依据： (1) 元素的单质与氢气化合的难易程度 (2) 气态氢化物的稳定性强弱 (3) 元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱 (4) 一般单质氣化性越强而阴离子还原性越弱，元素的金属性越强 (5) 非金属单质间的置换反应 (6) 元素周期表位置 课题二、B微粒半径大小的比较规律 (1) 一般地，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；电子层数不同时，电子层数越多 半径越大 (2) 电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小 (3) 同一元素：阳离子半径比相应的原子半径小，阴离子半径比相应的原子半径大， 即电子数越多，半径越大 【跟踪练习21 C 课