7-4酸碱中和反应

1、酸碱中和反应 Zc* zaoi 【课堂达标】 一.中和反应 【活动与探究一】探究如何证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生反应: 实验内容 实验现象 结论 【实验1】取一支试管加 入少量氢氧化钠溶液， 再逐滴滴入稀盐酸观察 现象。 现象： 能否判断氢氧化钠溶液和 盐酸是否发生了化学反 应？（填“能” 或“不能”） 【实验2】 1. 取一支试管加入少量 氢氧化钠溶液并滴入几 滴无色酚臥，插入一支 温度il量出溶液温度。 2. 逐滴滴入稀盐酸，并 不断振荡试管直至试管 中溶液刚好变成无 色，停止滴加稀盐酸， 量岀此时溶液的温度。 1. 滴入无色酚瞅后，溶液变成 2. 此时溶液的温度（“A”或 “7； 当滴

2、入盐酸恰好与溶液中氢氧化钠完全反应时，溶液呈中性，PH = 7； 当滴入盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈酸性，pH 7。 【讨论】能否从微观角度来分析酸和碱发生反应的实质呢？ ZaOl 稀盐酸具有酸性是因为溶液中含有,而氢氧化钠溶液具有碱性是因为溶液中含有 ,当稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应后溶液呈中性，说明了什么？ 【结论】稀盐酸和氢氧化钠反应生成了和,该反应化学方程式为 【思考】其他的酸和碱Z间是否都能发生类似于盐酸与氢氧化钠溶液那样的化学反应？为什么？试着写出 以下反应的化学方程式： 盐酸与氢氧化钾： 盐酸与氢氧化倾： 硫酸与氢氧化钠： 硫酸与氢氧化锁： 【小结】 酸和碱相遇时，它们分

3、别解离出的 结合生成 ，而其他离子结合成盐。 金石教育 盐=金属离子+酸根离子（或鞍根离子） 中和反应的定义: （属于 反应 中和反应的实质: 【活动与探究三】不溶性碱（氢氧化铁、请氧化铜能否与酸发生中和反应 实验内容 实验现象 结论或化学方程式 【实验5】 1. 取一支试管加入少量氢氧化钠溶 液，向其中滴入几滴硫酸铜溶液， 观察现象。 2. 再向该试管中逐滴滴入稀硫酸并 不断振荡试管，观察现象。 1. 试管中有 色沉淀产生。 2. 试管中的沉淀 ,溶液变成 1 2 【实验6】 1. 取一支试管加入少量氢氧化钠溶 液，向其中滴入几滴氯化铁溶液， 观察现象。 2. 再向该试管中逐滴滴入稀盐酸并

4、不断振荡试管，观察现象。 1. 试管中有 色沉淀产生。 2. 试管中的沉淀 .溶液变成 1 2. 【例题L写出完成下列转变的化学方程式 Cu CuO CuSOj 刁 【课堂训练】 1、卜表为常见物质的pH： 物质 牙膏 食盐水 肥电水 盐 pH 3 9 7 10 MV 蚊虫叮咬人的皮朕分泌出蚁酸，涂( )就可减轻痛痒. A. 牙膏或肥皂水 B.食盐水 C盐酸 D.食醋 2、向滴有酚臥试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸至过S,下而的叙述中正确的是 A.溶液由红色变为无色，pH逐渐增大。B.溶液由无色变为红色，pH逐渐减小。 C溶液由红色变为无色，pH逐渐减小。D.溶液颜色不变，pH逐渐增大。 随

5、加入盐酸体积变化与下图相符的是 3、向NaOH溶液中不断滴加稀盐酸，溶液pH ，pH pH - pH 14、 14 14 7 V -, 0 _.O V 0 14 7 pH 0 益酸的体枳 A 盐酸的体积盐酸的体积 BC 勰的体枳 D 欲便碱性溶液变成中性，下列试剂中最好选用哪一种组合() 稀盐酸石灰水酚猷试液 B.只有 C.只有 D.和 4. 在实脸室里， NaOH溶液 A.或 5、向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚臥试液，试液变为色，此时溶液的pH_:向此溶 液中逐滴加入稀盐酸，并不断振荡至溶液刚好无色时，容易呈性，pH_:继续滴入稀盐酸, 溶液呈色，pH. 二.中和反应的应用 U医药卫生

6、治疗n酸 門液里含有少量盐酸，可以帮助食物消化。若盐酸过多，人会感到不舒服。治疗胃酸的常用药 物成分中有NaHCOj、A1(OH)3或Mg(OHh等。 2、改变土壤的酸碱性 植物的生长适宜在中性或接近中性的土壤中，酸性太强pH8)作物难以生长， 因此需调节土壤的酸碱性。 酸性的上壤用碱性物质中和，如熟石灰，草木灰等。 碱性的上壤用酸性的肥料，如(NH4)3SO4等。 3、处理工业废水 4、调节溶液的酸碱性 酸碱中和反应的实质是：H- +0H tHA).反应后H和0H结合生成中性的水，溶液的酸碱性也 伴随改变。因此在工农业生产中常利用中和反应调节溶液的酸碱性或pH大小。 【典型例题】 1、下列反

7、应，属于中和反应的是( A. Ca(OH)2+ CO：=CaCO31+H2OB. CuO + 2HC1 = CuCh + HQ C. Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D. AgNOs + HCl =AgClJ,- HNO, 2、判断下列化合物属于盐的是( D、NHQ A、NazO B、MgOH)2 C、H2SO4 【小结】 1、由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。 2、酸碱反应的共性 、酸+碱T盐+水 、溶液在反应后趋于中性 、H+和0H结合生成水分子。 3、酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 4、中和反应的实质是和0H-结合生成水。 5、 /恰好反应

8、-不能使指示剂发生颜色变化 石婕 一不变色 贼使酚駄变成红色 酚瞅 一变红 氢氧化钠过S NaOH+HCI =NaCl 十 H2O /酸使石裁变成红色 金属+酸 盐+H2 t 2 3 4 5 6 7 盐酸过fi 金属氧化物+隈一盐+H20 械+酸一盐+H2 CuS04 蓝色 1 Fc FsOj A锲锈消失，生成黄色溶液 Cu（OH）2 沉淀消失，生成蓝色溶液 NazCO 4 t 食物 葡蔔汁 苹果汁 牛奶 鸡3（清 近似pH范ffl 3545 29“33 63*6,6 76皑0 盐+酸f盐+酸 【课堂练习】 1.些食物的近似pH范慟如下: 则下列说法中，不正确的是（） A.胃酸过多的人应少饮術

9、萄酒B.苹果汁能使石蕊试液变红色 C.鸡蛋淸为碱性食品D.牛奶比苹果汁的酸性强 F列物质中，能和硫酸发生中和反应的是（） A.Fe B. Ba（NO32 C. NaOH D. NazCOj 能和盐酸发生中和反应的是（） A.生石灰（CaO）B.熟石灰Ca（OH）2 C.碳酸钙（CaCOj）D.硝酸银（AgNCM溶液 下列反应中，属于中和反应的是（） B.Mg+2HCl=MgC12+H2T D.HCl+AgNO尸AgCU+HNCb A.Ca(OHh+CO2=CaCO31+H2O C.H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 在滴有酚猷试液的NaOH溶液中加入足量的稀盐酸，加酸前后溶液颜色依次为

10、 （） A.红色、无色 B.无色、红色 C.红色、蓝色D.蓝色、无色 我市某化工厂发生硫酸泄露事件。为了减少硫酸对环境的污染，有关部门采取了紧急措施，在泄臨的 硫酸上面喷洒了一种化学试剂，你认为这种试剂是下列的（） A.熟石灰 B.硫酸铜 C.食盐D.干冰 某溶液的pH=8.若将该溶液的pH降到5,应采取下列措施（） A. 向溶液中加入大量的水 B. 向溶液中加入一；dS的酚猷试液 C. 向溶液中加入一宦量的碱溶液 D. 向溶液中通入一建；g的氯化氢气体 写出下列有关反应的化学方程式 胃酸过多，服用含有氢氧化铝的胃舒平: 暧水瓶胆的内壁上常有沉积的水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，需用稀盐酸将

11、他们除掉，其中 酸碱中和反应的化学方程式： （3）用烧碱（NaOH）溶液洗涤石油产品中的残余硫酸: （4）用熟石灰Ca（OH）2中和含有硝酸的酸性土壤: 9. 有一瓶溶液，它的pH是4.5,注入少量于试管中，再滴入几滴石蕊试液，溶液呈色。如果要使 溶液的pH升高，町以采取的方法：列有一瓶溶液，它的pH是9.5,注入少量于 试管中，再滴入几滴酚駄试液，溶液呈色，如果要使溶液的pH降低，可以采取 的方法。 10. 某同学发现田里的庄稼生长不好，他测泄上壤的pH为5.7,得知土壤呈性，于是建议施用农 家肥料草木灰改良土壤，由此可知，草木灰属于 （填“酸”或“碱”）性物质。 11. 如图所示，将A溶液

12、滴入B溶液中，纵坐标表示B溶液pH大小，横坐标表示A溶液所用的体积数, 操作过程中B溶液pH随A溶液加入量的变化如图所示，符合这一过程图示的 是（） A.盐酸滴入水中 B氢氧化钠溶液滴入水中 C.盐酸滴入氢氧化钠溶液中，盐酸过量 D氢氧化钠滴入盐酸中，氢氧化钠过量 12. 在实验室里欲使碱性溶液变成中性，最好选用下列溶液中的NaOH溶液稀盐酸石灰水酚馭试 液。 A.只有B.只有 C.只有 D.和 13. 卜表是某酸碱指示剂在不同的pH范用内显示的颜色。 颜色 红 橙 绿 蓝 紫 pH范用 1-3 4-5 6*7 8-10 11-14 向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，出现的颜

13、色变化是 A.由红到蓝 B.由绿到橙 C.由蓝到绿 D.由紫到红 14. 某实验室有四个药品橱，分别存放了如下药品。 药品橱 甲 乙 丙 丁 药品 锌.铜 硫酸钠 氢氧化馆 盐酸 碳战钠 氢氧化钾 稀硫酸 该实验室购进了两瓶无水氯化钙，应将它放在 A.甲橱 BZ橱 C.丙橱 D.橱 15. 生产、生活中排放的许多废气会造成大气污染或危害。下列气体中不可用氢氧化钠溶液进行吸收的是 A. 实验室用锌和稀硫酸制取氢气后剩余的氢气 B. 发电厂燃煤时排放出能产生酸雨的二氧化硫气体 C. 实验室用锌和浓盐酸制取氢气时混有的氯化氢气体 D. 鸡蛋变质产生有臭味的硫化氢酸性气体 16. NO?是大气主要污染

14、物之一。实验室通常用NaOH溶液吸收含NO?的尾气。已知低温下NO?与吐0 反应生成两种酸：2NO2+H2O=HNO3+HNO2,请写出HNO HNO?分別与NaOH反应的化学方程式: r O低温下，NO：与 NaOH溶液恰好完全反应后，所得溶液中的溶质是、. 17. （2012天宁区）已知N分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种-某化学兴趣小组同学在一；4量的 M中不断滴加N,并测定所得溶液的pH.如图所示. （1）M是 （填化学式- （2）反应过程中，老师分别取图中a. b、c三处所对应的溶液，打乱顺序后, 小明向所取溶液中加入 溶液，观察到有蓝色沉淀生成. pH. B 7 请同学们用一定的方

15、法将三种溶液加以鉴別（不能用测定溶液pH的方法） 小明和小红分别取英中一种溶液进行实验： 结论：是a处溶液. 小红向少量另一种溶液中滴加酚at溶液，观察到 结论J是b处或C处溶液 为进一步确世该溶液成分，小红又设il并完成如下实验: 实验步骤 实验现象 结论 取少量该溶液，加入适量的 为C处溶液，并推知原溶液中的 离子有（填写离子符号） 结论：剩余一种为b处溶液. 1&某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有 一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决泄对这瓶溶液进行实验探究: HCI Ca(OH2 e rf 石s I rC J . 酚ft 【

16、提出问题】这瓶溶液是什么溶液？ 【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、 【提岀猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液； 猜想三：碳酸钠溶液。 碳酸钠 【实验推断】 （1）小丽取样滴加无酚醮试液，溶液呈红色得出结论：该溶液不可能是 溶液，理由是 （2）小刚列取样滴加稀盐酸有 小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。 产生，反应的化学方程式为 （3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是 小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验： 【继续探究】另取样加入过虽的CaCl：溶液，观察到有_ 产生，设讣这一步骤的目的是 滴 :静置后，取上层淸液, 入酚酥试液，溶液呈红色。 实验结论1这瓶溶液是 【探究启示】实验取完药品后应 【拓展迁務】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好 完