2016级二诊化学试题

1、秘密 启用前【考试时间： 2019 年 1 月 11 日上午 900 11 30】绵阳市高中2016 级第二次诊断性考试理科综合 ( 化学 )可能用到的相对原子质量： H 1B 11C 12N 14O 16Cl 35.57. 化学在生产、生活中有着广泛的应用，下列物质性质与实际应用对应关系错误的是物质性质实际应用A明矾溶于水能生成胶体明矾用作净水剂BSiO 2 熔点高、硬度大SiO2 作光导纤维C次氯酸具有强氧化性漂粉精用于游泳池消毒DNa 2CO3 溶液呈碱性用热的纯碱溶液除去油污8. 关于有机物的下列说法正确的是A 葡萄糖、果糖是单糖，蔗糖、麦芽糖是二糖B淀粉与纤维素通式相同，二者互为同分

2、异构体C油脂水解都生成饱和脂肪酸和甘油D利用蛋白质的颜色反应可鉴别所有蛋白质9. 下列比较结论正确的是A 等量 Cl 2 分别通入H2O、 NaOH 溶液中，转移的电子数相等B等物质的量的23中，中子数之比为 1: 21H 2和 1H2C等质量的乙醇与乙酸所含碳原子数目相同D 1 mol P4 与 1 mol CH 4 中的共价键键数目相同10. 如图装置可用于验证气体的某些化学性质，所得现象和结论均正确的是气体试剂现象结论ACH 2=CH 2溴水溶液褪色C2H 4 能与 Br 2 发生取代反应BCO2BaCl 2 溶液产生白色CO2 能与可溶性沉淀钡盐反应CCl 2FeCl2 溶液溶液变为氧

3、化性 Cl 2 Fe3+棕黄色DSO2KMnO 4 溶液溶液褪色SO2 有漂白性理科综合试题化学部分第1 页（理综共12 页）11. W 、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W 为空气中含量最多的元素，四种元素中 X 的原子半径最大， Y 的周期数等于其族序数， Z 的最外层电子数是最内层电子数的 3 倍。下列叙述错误的是A W 、X 、 Y 的最高价氧化物的水化物可两两反应生成盐和水B W 、X 、 Z 均可形成两种或两种以上的氧化物C简单离子的半径：Y X W ZD含 Y 元素的盐溶液一定呈酸性12. 我国科学家成功研制出新型铝 -石墨烯（Cn）可充电电池，电解质为阳

4、离子（ EMIM + ）与阴离子（ AlCl 4）组成的离子液体， 该电池放电过程示意图如右。 下列说法错误的是A 放电时铝为负极，发生氧化反应B放电时正极的反应为： Cn AlCl 4 e =CnAlCl 4 C充电时石墨烯与电源的正极相连D充电时的总反应为：3C n 4Al 2Cl 7 =Al 4AlCl4 3C nAlCl 413. 常温下，将 AgNO 3 溶液分别滴加到浓度均为0.01 mol/L 的 NaBr 、Na2 SeO3 溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示（Br 、 SeO23- 用 X n- 表示，不考虑 SeO32- 的水解）。下列叙述正确的是A Ksp(Ag 2S

5、eO3)的数量级为 10- 10B d 点对应的 AgBr 溶液为不饱和溶液C所用 AgNO 3 溶液的浓度为 10- 3 mol/L2-(aq) 平衡常数DAg 2SeO3 (s) 2Br (aq)=2AgBr(s) SeO3为 109.6，反应趋于完全26.（ 14 分）二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知： ClO 2 是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，回答下列问题：（1） ClO 2 的制备及性质探究（如图所示）。仪器 a 的名称为，装置 B 的作用是。装置 C 用于制备ClO 2，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为。理科综合试题化学部分第2 页（理综共12 页）装置 D

6、 中滴有几滴淀粉溶液，其作用是。装置 E 用于吸收尾气，反应生成NaClO 2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，氧化产物是。（2）粗略测定生成ClO 2 的量实验步骤如下：a. 取下装置 D，将其中的溶液转入250 mL 容量瓶，用蒸馏水洗涤D 瓶 23 次，并将洗涤液一并转移到容量瓶中，再用蒸馏水稀释至刻度。b. 从容量瓶中取出25.00 mL 溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴2-=2I2-），指示剂显示终点时共用去24.00 mL 硫代硫酸钠溶液。定（ I2 2S2O3 S4O6滴定至终点的现象是。进入装置 D 中的 ClO 2 质量为，与 C 中

7、ClO 2 的理论产量相比，测定值偏低，可能的原因是。27.（ 14 分）KMnO 4 是一种常见的强氧化剂，主要用于防腐、化工、制药等。现以某种软锰矿（主要成分 MnO 2，还有Fe2 O3、 Al 2O3、 SiO2 等）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的 SO2，又制得KMnO 4（反应条件已经省略）。已知： KspFe(OH) 3 410-38， K spAl(OH) 3 110- 33。回答下列问题：（1） K 2MnO 4 中 Mn 的化合价为。（2）滤渣 A 的成分是，析出沉淀B 时，首先析出的物质是。（3）步骤 2 中加入 MnCO 3 的作用为。（4）滤液 C 中加

8、入 KMnO4 时发生反应的离子方程式是 _ 。（5）步骤 4 中反应的化学方程式是。（6）电解制备 KMnO 4 的装置如右图所示。b 与电源的_ 极相连，电解液中最好选择_离子交换膜（填“阳”或“阴”） 。电解时，阳极的电极反应式为。28.（ 15 分）研究 CO、 CO2 的回收利用既可变废为宝，又可减少碳的排放。回答下列问题：（1）二甲醚（ CH3 OCH 3）被誉为“ 21 世纪的清洁燃料”，由 CO 和 H 2 制备二甲醚的反应原理如下：CO(g) 2H 2(g)CH 3OH (g)H - 90.1 kJ/mol2CH3 OH(g)CH3OCH 3(g) H2O(g)H - 24.

9、5 kJ/mol已知： CO(g) H2O(g)CO2(g) H2(g)H - 41.0 kJ/mol理科综合试题化学部分第3 页（理综共12 页）则 2CO2(g) 6H 2(g)CH3OCH 3(g) 3H 2O(g) 的H ，有利于提高该反应中 CO2 平衡转化率的条件是_（填标号）。A 高温低压B 高温高压C低温低压D低温高压（2） T1 K 时，将1 mol 二甲醚引入一个抽空的150 L 恒容容器中，发生分解反应：CH 3OCH 3(g)CH4(g) H 2(g) CO(g)在不同时间测定容器内的总压，所得数据见下表：反应时间 t/min06.513.026.552.6气体总压 p

10、 总 /kPa50.055.065.083.2103.8125.0由表中数据计算： 06.5 min 内的平均反应速率 v(CH 3OCH 3)，反应达平衡时，二甲醚的分解率为，该温度下平衡常数K 。若升高温度， CH3 OCH 3 的浓度增大，则该反应为 _反应（填“放热”或“吸热”），要缩短达到平衡的时间，可采取的措施有、。（3）在 T2 K、 1.0 104kPa 下，等物质的量的CO 与 CH 4 混合气体发生如下反应：CO(g) CH 4(g)CH 3CHO(g)反应速率 v v 正- v 逆 k正 p(CO) p(CH 4) k逆 p(CH 3CHO) ， k 正、 k 逆 分别为

11、正、逆向反应速率常数， p 为气体的分压（气体分压p气体总压 p 总体积分数）。用气体分压表示的平衡- 5(kPa)- 1v正常数 Kp 4.5 10，则 CO 转化率为 20%时 _。v 逆35. 化学 选修 3：物质结构与性质 （ 15 分）离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM +离子由 H、 C、N 三种元素组成，结构如图所示。回答下列问题：（ 1）碳原子价层电子的轨道表达式为_ ，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_形。（ 2）根据价层电子对互斥理论， NH 3、 NO3、NO 2中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_。 NH 3

12、 比 PH3 的沸点高，原因是 _。（3）氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是_。（4）EMIM + 离子中， 碳原子的杂化轨道类型为。分子中的大 键可用符号 mn 表示，其中 m 代表参与形成的大 键原子数， n 代表参与形成的大键电子数（如苯分子中的大 键可表示为 6），则 EMIM + 离子中的大 键应表示为 _。6（5）立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于晶体，其中硼原子的配位数为 _。已知：立方氮化硼密度为 d g/cm3，B 原子半径为 x pm，N 原子半径为 y pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的空间利用

13、率为_（列出化简后的计算式） 。理科综合试题化学部分第4 页（理综共12 页）36. 化学 选修 5：有机化学基础 （ 15 分）2018 年报道了使用 -溴代羰基化合物合成大位阻醚和硫醚的有效方法，可用于药物化学和化学生物学领域。用此法合成化合物J 的路线如下：Br 2 / CCl 4AGHOC4H8C6H 6OC6H 5O3NCuBr 和OOH磷配体COH新制的FODCu(OH) 2 EHBrBC4H 8Br2C4H8O2H +C4H8O3BrOHOHNOJ2R2CuBr 和磷配体R2已知： R1 CCOOH + ROHR1CCOOHBrOR回答下列问题：（1） A 的结构简式为。 D 中含有的官能团名称是。（2）由 B 生成 C 的化学方程式是。（3） C D 所需试剂和反应条件为。（4） G 的