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文档简介

1、第一章化学反应与能量导学案第一节化学反应与能量变化【学习目标】了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。了解化学反应中能量变化的实质，理解反应热、放热反应、吸热反应、及焓变等概念。明确测定中和热的要点，测定中和热的基本原理和方法。认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。【学习重点】1.理解放热反应和吸热反应的实质（化学反应中的能量变化）。2正确书写热化学方程式。【学习难点】焓变， H 的“ +”与“”，热化学方程式的书写（第 1 课时）焓变反应热【课前预习 】 1 、 阅读选修4 课本：绪言理解 认识几个重要概念: 有效碰撞、活化能、活化分子、催化剂；第一章 P1 P3阅

2、读并完成成才之路P1 P2- 自主研习。2、物质发生化学反应时常伴有能量的变化，在一般化学反应里，常表现为热量的变化。从能量角度将化学反应分为放热反应和 吸热反应【知识回顾 】一、化学反应中的能量变化1、常见的放热反应和吸热反应练习 1：下列变化属于放热反应的有；属于吸热反应的有 液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末浓硫酸稀释烧碱加入水中氯酸钾分解制氧气 铝热反应点燃的镁条在 CO2 中继续燃烧生石灰跟水反应生成熟石灰2242 Ba(OH) 8H O和 NHCl 的反应 C 与 CO的反应2、常见的放热反应有：常见的吸热反应有：3、吸热反应与放热反应的比较类型比较放热反应吸热反应定义从物质所具有的

3、能量角度分析从化学键的角度分析能量变化图示二 . 焓变反应热1、定义：。2、符号：3、单位：4、测量：5、反应热产生的原因：6、反应热的表示：7、 ?H 的计算：思考一： 1molH 2 与 1molCl 2 反应生成 2molHCl 释放出 184.6kJ 的热量，则该反应的 H1=；思考二 ： 1molC 与 1mol水蒸气反应生成1molCO和 1molH 2 ，需要吸收 131.5kJ 的热量，则该反应的H 2=；思考三： 拆开 1 mol H H 键、 1 mol N H 键、 1 mol N N 键分别需要的能量是436 kJ 、391 kJ、 946 kJ，则 1mol N 2 生成 NH 3 的反应热为H=思考四： 1gH2O(l) 变成水蒸气需要升温还是降温？液态水变成水蒸气需要吸热还是放热？ 1g 液态 H 2O 和 1g 气态 H2O 所具有的能量是否相同？哪个大？课后作业： 1、课后阅读成才之路P2 P4 页：典例精析，P4 资料备选。完成变式探究1、 2、 3、 4 、 5、

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