高中化学 第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）教案 新人教版选修4.doc

1、a水的电离和溶液的酸碱性【教学目标】1、知道水是一种极弱的电解质，在一定温度下，水的离子积是常数。2、使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。【重点难点】水的离子积、c(H+)、溶液的酸碱性和pH的关系【教学过程】引言：在初中我们学习了溶液的酸、碱性可用pH表示，这是为什么呢？为什么可以用pH表示溶液的酸性，也可以表示溶液的碱性？二、新授1、水的电离阅读精确的导电性实验并归纳：（1）水分子能够发生电离（2）水分子发生电离后产生的离子分别是H3O+ 和OH （3）发生电离的水分子所占比例很小结论：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡：H2O+H2O H3O+ OH 简写为H2O H+ OH 根据水的电

2、离平衡，写出相应的平衡常数表达式c (H+)c (OH-)c (H2O)应有K电离 室温时，1L纯水中（即55.56mol/L）测得只有110-7molH2O发生电离，电离前后H2O的物质的量几乎不变，故c (H2O)可视为常数，上式可表示为：c (H+)c (OH )K电离c (H2O)思考： 该水中c (H+)等于多少？ c (OH )等于多少？ c (H+)和c (OH )有什么关系？K电离与常数c (H2O)的积叫做水的离子积常数，用KW 表示室温时KW c (H+)c (OH ) =110-14mol思考：水的电离是吸热？还是放热？当温度升高，水的离子积是：_（“增大”，“减小”或

3、“不变”）当温度降低，水的离子积是：_（“增大”，“减小”或“不变”）结论水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的KW增大归纳：电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。K值越大，电离趋势越大。一种弱电解质的电离常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。电离常数随温度升高而增大。室温范围温度对电离常数影响较小，可忽略水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液任何溶液中由水电离的c (H+)与c (OH )总是相等的思考: 含有H+的溶液一定是酸，含OH 的溶液一定是碱吗？任何酸中只含H+，任何碱中只含OH 吗?结论: 在水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是水溶液中都是H+、OH-共存的。

4、水溶液中都存在Kw=c(H+) . c(OH-) （Kw 25 =10-14 ）2、溶液的酸碱性和pH思考：温度不变,加入溶质对水的电离平衡及Kw的影响aa根据水的电离平衡H2O H+OH- 和下列条件的改变，填空：（增加或减少）纯水加少量盐酸加少量氢氧化钠c (H+)110-7mol/L增加减少c (OH )110-7mol/L减少增加c (H+)和c (OH)大小比较c (H+)=c (OH )c (H+)c (OH )c (H+) c (OH ); c (H+) 110-7mol/L，c (H+) 越大，酸性越强中性溶液：c (H+)= c (OH )= 110-7mol/L碱性溶液：c

5、 (H+) c (OH ); c (H+) 110-7mol/L，c (OH ) 越大，碱性越强初中我们学习了溶液的酸、碱性可用pH表示，那么c(H+)和pH又是什么关系呢？3、c(H+)和pH的关系思考：25时，纯水的pH？分析：纯水，25时c (H+)= 110-7mol/L 物质的量浓度为110-2mol/L 盐酸溶液pH？分析：c (H+)= 110-2mol/L 物质的量浓度为110-2mol/L 的NaOH 溶液pH？c (OH-)= 110-2mol/L 溶液pH测量可用pH试纸，也可用pH计（也叫酸度计）的仪器测量三、巩固拓展1、在250C时，某溶液中由水电离出的c (H+)=

6、 110-12mol/L，则该溶液的pH可能是 A、12B、7C、6D、2AD【课后作业】附后(活页练习)第二节水的电离和溶液的酸碱性(第1课时)课前预习学案预习目标了解水的电离平衡及其“离子积”二. 预习内容水的电离 1水的电离：水是 电解质，发生 电离，电离过程 aa水的电离平衡常数的表达式为 思考：实验测得，在室温下1L H2O（即 mol）中只有110-7 mol H2O电离，则室温下C(H+)和C(OH-)分别为多少? 纯水中水的电离度(H2O)= 。2水的离子积 水的离子积：KW= 。注：(1)一定温度时，KW是个常数，KW只与 有关， 越高KW越 。25时，KW= ，100时，K

7、W=10-12。(2)KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。 任何水溶液中，由水所电离而生成的C(H+) C(OH-)。课内探究学案【学习目标】了解溶液的酸碱性和pH的关系【学习重点】溶液的酸碱性和pH的关系 【学习过程】溶液的酸碱性和pH1影响水的电离平衡的因素 （1）温度：温度升高，水的电离度 ，水的电离平衡向 方向移动，C(H+)和C(OH-) ，KW 。（2）溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。讨论：改变下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改变？是增大还是减小？升高温度 加入NaCl 加入NaOH 加入HCl练习：在0.0

8、1mol/LHCl溶液中, C(OH-)= ， C(H+)= ，由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。,在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)= ，C(H+)= ，由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。在0.01mol/LNaCl溶液中， C(OH-)= ，C(H+)= ，由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。小结：（1）升高温度，促进水的电离KW增大 （2）酸、碱抑制水的电离2溶液的酸碱性溶液的酸碱性 常温（25） 中性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 110- 7mol/L 酸性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+)

9、110-7mol/L 碱性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 110- 7mol/L 3溶液的pH： pH=lgc(H+)轻松做答：（1）C(H+)110-6mol/L pH=_；C(H+)110-3mol/L pH=_ _C(H+)110-mmol/L pH=_ ；C(OH-)110-6mol/L pH=_ C(OH-)110-10mol/L pH=_ ；C(OH-)110- nmol/L pH=_ _ （2）pH=2 C(H+)_ ；pH=8 c(H+)_ （3）c(H+)1mol/L pH= _ ；c(H+)10mol/L pH= _归纳：pH与溶液酸碱性的关系(25时)pH溶液的酸碱性aapH7溶液呈 性，pH越大，溶液的碱性 【反馈练习】1pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H+)或C(OH-)的变化（ ）A、C(H+)和C(OH-)都减少B、C(H+)增大 C、C(OH-)增大D、C(H+)减小 2向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的 （ ） A、pH值