高中化学 第一章 热化学方程式中和热的测定（第2课时）学案 新人教版选修4.doc

1、a热化学方程式 中和热的测定1.了解热化学方程式的涵义并能正确书写热化学方程式。2.通过中和反应反应热的测定，初步学习测定化学反应反应热的实验方法。3.能正确分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小误差。4.能熟练判断热化学方程式的正误。知识点一热化学方程式阅读教材P3P4，思考并填空。1概念表示参加反应的物质的量与反应热的关系的化学方程式。2意义热化学方程式既表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。例如：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1，表示在25 、101 kPa时，1_mol_H2与_mol_O2完全反应生成1_mol液态水时放出

2、的热量是285.8 kJ。3书写原则(1)热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，可以用整数也可以用分数。(2)必须注明物质的聚集状态、H的“”或“”和单位。(3)对于相同反应，H的数值必须与化学计量数相对应。1热化学方程式H2O(l)=H2(g)O2(g)H285.8 kJ/mol的意义：_。答案：在25 、101 kPa时，1 mol液态水完全分解生成1 mol氢气和 mol氧气吸收的热量是285.8 kJ2下列对H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJmol1的叙述正确的是()A1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6 kJBH2(g)和Cl2(g)反应

3、生成HCl(g)，放出的热量为184.6 kJC在101 kPa、25 的条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)放出的热量为184.6 kJD在101 kPa、25 的条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)吸收的热量为184.6 kJ解析：选C。根据热化学方程式的意义知C项正确。热化学方程式的书写aa1书写三步骤写出配平的化学方程式注明物质的聚集状态求算出H的数值，并写出单位及符号2热化学方程式书写的注意事项(1)标明物质的聚集状态：方程式中每种物质的化学式后面用括号注明物质的聚集状态(

4、g、l、s)，不用标“”或“”，水溶液用aq表示。(2)注明必要的反应条件：焓变与温度和压强等测定条件有关，所以书写时必须在H后指明反应的温度和压强(298 K、101 kPa时可不注明)。(3)明确化学计量数的含义：化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示分子个数或原子个数，因此热化学方程式中化学计量数也可以是分数。(4)H的单位及符号：H的单位是Jmol1或kJmol1，H只能写在化学方程式的右边，表示正向反应的焓变。H0表示为放热反应；H0表示为吸热反应。(5)同一反应中化学计量数与H数值的对应关系：化学方程式中各物质的化学计量数加倍，则H的数值也加倍；若反应逆向进行，则H改变符号，但绝

5、对值不变。可逆反应的反应热热化学方程式是表示反应已完成的量，而不管反应是否真正完成，如300 时，氢气和碘蒸气反应的热化学方程式为H2(g)I2(g)2HI(g)H9.48 kJmol1，它不代表在300 时，将1 mol H2(g)和1 mol I2(g)反应就有9.48 kJ的热量放出，而是代表有2 mol HI(g)生成时，才有9.48 kJ的热量放出。(2016济南高二月考)下列热化学方程式书写正确的是()AC2H5OH3O2=2CO23H2OH1 367.0 kJ/molBNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ/molCS(s)O2(g)=SO2

6、(g) H269.8 kJ/molD2NO(g)O2(g)=2NO2(g) H116.2 kJ解析A项未标明各物质的聚集状态；B项NaOH和HCl的反应为放热反应，H0；D项中H的单位是“kJ/mol”而不是“kJ”。答案C(1)请写出例1中B项正确的热化学方程式(用离子方程式表示)。(2)请写出SO2(g)分解生成S(s)和O2(g)的热化学方程式。答案：(1)OH(aq)H(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol(2)SO2(g)= S(s)O2(g)H269.8 kJ/mol “五查”法判断热化学方程式正误(1)一查化学方程式是否书写正确。(2)二查是否标明聚集状态：固(s)、液(

7、l)、气(g)、溶液(aq)。aa(3)三查H的“”“”号是否与吸热、放热一致。H数值前有“”“”号，放热反应的H为“”，吸热反应的H为“”。(4)四查H的单位是否正确，要统一用“kJ/mol(或kJmol1)”。(5)五查H的绝对值是否与热化学方程式的化学计量数相对应。热化学方程式的正误判断1下列热化学方程式书写正确的是()A2SO2O22SO3H196.6 kJmol1BH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJDC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1解析：选B。A中未注明各物质的聚集状态，C中

8、H的单位不正确，应为kJmol1，D中反应是放热反应，H0。2(2016苏州中学检测)下列热化学方程式或叙述正确的是()A1 mol液态肼(N2H4)在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ热量：N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H642 kJ/molB12 g 石墨转化为CO时，放出110.5 kJ热量：2C(石墨，s)O2(g)=2CO(g)H110.5 kJ/molC已知：H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H286 kJ/mol，则2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H572 kJ/molD已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ/mol

9、，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量解析：选C。A项，放出热量，H0，正确的热化学方程式为N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H642 kJ/mol。B项，2C(石墨，s)O2(g)=2CO(g)的H应是2 mol即24 g石墨转化为CO时的反应热，即H221 kJ/mol。C项，根据热化学方程式的含义知，若化学方程式中各物质的化学计量数加倍，则H数值也加倍；若反应逆向进行，则H改变符号，但绝对值不变，据此可判断该项正确。D项，N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ/mol表示1 mo

10、l N2(g)与3 mol H2(g)完全反应生成2 mol NH3(g)时放出92.4 kJ的热量，但合成氨反应是可逆反应，0.5 mol N2(g)与1.5 mol H2(g)充分反应后生成的NH3(g)的物质的量小于1 mol，故放出的热量小于46.2 kJ。热化学方程式的书写3(2016长春高二质检)下图是NO2(g)和CO(g)反应生成CO2(g)和1 mol NO(g)过程中能量变化示意图，请写出NO2(g)和CO(g)反应的热化学方程式：_。aa答案：NO2(g)CO(g)=NO(g)CO2(g)H234 kJmol14(1)0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中

11、燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为_。(2)已知：H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1，则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。解析：(1)先写出乙硼烷在氧气中燃烧的化学方程式：B2H63O2=B2O33H2O，由题意得：1 mol B2H6(g)燃烧生成B2O3(s)和H2O(l)放出的热量为1 mol2 165 kJ，故符合题意的热化学方程式为B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l)H2 165 kJmol1。(2)标准状况下11.2 L乙硼烷为0.5 mol，生成1.5 mol H2O(

12、l)，放出热量为2 165 kJ1 082.5 kJ，1.5 mol H2O(l)转化为1.5 mol H2O(g)吸收的热量为441.5 kJ66 kJ，则0.5 mol乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是(1 082.566) kJ1 016.5 kJ。答案：(1)B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l)H2 165 kJmol1(2)1 016.5知识点二中和热的测定阅读教材P4P6，思考并填空。1中和热在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1_mol_H2O所释放的热量称为中和热。2实验原理通过测定一定量的酸碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此求得中和热。

13、3实验装置和用品(1)实验装置aa(2)实验用品：大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50 mL)两个、碎泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒、0.50 mol/L盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液。4测量步骤减少热量损失用稀NaOH溶液，稀盐酸测反应后混合液的最高温度减少实验误差5数据处理H kJmol1其中(m1m2)表示溶液质量(单位：g)，c为比热容，c4.18 J(g)1。用50 mL 0.50 molL1的盐酸与50 mL 0.55 molL1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，测定反应过程中所放出的热量并计

14、算每生成1 mol液态水时放出的热量。完成下列问题：(1)烧杯间填满_，作用是_。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的生成1 mol液态水时放出热量的数值_(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。(3)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的生成1 mol液态水时放出热量的数值会_。解析：(1)烧杯间填满碎泡沫塑料，作用是减少实验过程中的热量损失。(2)不盖硬纸板会损失部分热量，故所测得结果偏小。(3)由于弱酸或弱碱参加的中和反应在放出热量的同时，还有弱酸或弱碱的电离吸热，所以用氨水代替NaOH溶液反应测得的数值偏小。答案：(1)碎泡沫塑料减少实验中的热量损失(2)偏小(3)

15、偏小aa1测定中和热时，中和反应的对象为酸、碱的稀溶液。这是因为浓酸和浓碱相互混合因稀释会放出热量。2强酸与强碱发生中和反应生成可溶性盐的热化学方程式为H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol；中和热与参加反应的强酸、强碱的种类、用量无关。3弱酸或弱碱在溶液中不能完全电离，随着反应的进行，继续电离并吸收热量，所以它们反应生成1 mol H2O的反应热数值小于57.3 kJ/mol。例如：同样的方法测定氨水与盐酸、NaOH溶液与醋酸的反应热，所测H57.3 kJ/mol。4若测定硫酸与Ba(OH)2溶液的反应热，则所测H偏小，其数值大于57.3 kJ/mol，这主要是因为Ba

16、2和SO生成难溶物BaSO4也会放出热量。50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是_。(2)实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸与60 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求得的中和热_(填“相等”或“不相等”)，简述理由：_。(3)实验中改用6.94 mL 15 mol/L硫酸溶液跟60 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行

17、反应，与上述实验相比，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)，简述理由：_。(4)若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差(t2t1)分别为2.3 、2.4 、2.9 ，则最终代入计算式的温差平均值为_。解析(1)测定过程中要用环形玻璃搅拌棒搅拌使NaOH与HCl充分反应。(2)放出的热量与参加反应的NaOH、HCl的量有关，参加反应的物质用量越多，放出的热量越多，但酸碱中和反应的中和热指生成1 mol H2O(l)时放出的热量，所以为定值。第(4)问涉及了定量实验中数据处理的常识，一般来说，定量实验需要平行操作多次，取测量值的平均值代入计算以减小误差，

18、但还应注意如果某个测量值与平均值相差较大，则可能在取得该值的操作中存在较严重的失误，应舍去，故此问所给的2.9 应舍去。答案(1)环形玻璃搅拌棒(2)不相等相等中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时所放出的热量，与酸碱用量无关(3)不相等浓硫酸稀释时会放出热量(4)2.35盐酸与NaOH溶液发生酸碱中和反应，生成1 mol H2O与生成2 mol H2O时放出的热量是否相等？中和热是否相等？答案：放出的热量不相等，中和热相等。 aa(1)实验中改变酸碱用量时，反应放出的热量发生改变，误认为中和热也发生改变。因为中和热是酸碱发生中和反应生成1 mol H2O的反应热，故中和热

19、与酸碱用量无关。(2)误认为中和热的数值57.3 kJ/mol是针对所有酸碱反应。57.3 kJ/mol是稀的强酸和强碱反应生成可溶性盐和水时的中和热。 中和热的概念1下列说法正确的是()A中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B1 mol 酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热C在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热D表示中和热的离子方程式为HOH=H2OH57.3 kJmol1解析：选C。中和热是指稀酸、稀碱反应生成1 mol 液态H2O时放出的热量。2强酸和强碱在稀溶液中反应的热化学方程式可表示为H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 k

20、Jmol1已知：CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)HQ1 kJmol1HNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(l)HQ2 kJmol1CH3COOH(aq)NH3H2O(aq)=CH3COONH4(aq)H2O(l)HQ3 kJmol1上述均是在溶液中进行的反应，Q1、Q2、Q3的关系正确的是()AQ1Q2Q357.3BQ1Q2Q357.3CQ3Q1Q257.3 D无法确定解析：选C。因为醋酸、一水合氨为弱电解质，随着中和反应的进行，醋酸、一水合氨发生电离。电离过程为吸热过程，故弱酸、弱碱反应放出的热量弱酸、强碱反应放出的热量强酸、

21、强碱反应放出的热量。中和热的测定3下列说法中正确的是()A中和热的测定实验中需要用到的主要玻璃仪器有：两个大小相同的烧杯、两个大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒B可以用保温杯代替烧杯做有关中和热测定的实验C在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录3次温度D测定中和热的实验中，若所使用的NaOH的物质的量稍大于HCl，则会导致所测得的中和热数值偏高解析：选B。为了防止散热，在中和热测定的实验中应选用一大一小两个烧杯，小烧杯和大烧杯之间应用泡沫塑料隔开，A项错误。从防止散热的效果看，保温杯完全可以代替烧杯，而且防止散热效果更好，B项正确。在测定中和热的实验中，需测定稀盐酸、稀NaOH溶液的温度

22、以及反应后混合液的最高温度，即一次实验需要测定并记录3次温度，但对于定量实验，需进行重复实验，C项错误。在中和热测定的过程中为了提高实验的准确度，在实验中通常使一种物质稍过量，D项错误。4实验室利用如图装置进行中和热的测定。请回答下列问题：aa(1)该图中有两处实验用品未画出，它们是_、_。(2)如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的中和热绝对值将_(填“偏大”“偏小”或“不变”)，原因是_。解析：(1)由装置图可知，装置缺少搅拌用的环形玻璃搅拌棒和保温使用的泡沫塑料板或硬纸板。(2)因为氢氧化钠固体溶于水要放热，则该实验测出的中和热绝对值偏大。答案：(1)环形玻璃

23、搅拌棒泡沫塑料板(或硬纸板)(2)偏大氢氧化钠固体溶于水放热 重难易错提炼1.热化学方程式具有宏观意义，不具有微观意义，因为它与H相对应。可逆反应中“H”表示的是完全反应时对应的焓变值，且正、逆反应的H数值相等，符号相反。2.一个数值强酸、强碱在稀溶液中发生中和反应生成1 mol水，放出57.3 kJ的热量。3.一个公式中和热的计算公式：H kJ/mol其中c4.18 J/(g)。课后达标检测基础巩固1下列说法正确的是()A等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的C任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的

24、过程中，能量变化均相同DH (aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol 也能表示稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热解析：选B。A.前者放出的热量多，错误；B人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由古代的动物、植物等经过漫长的历史时期形成的，因此是太阳能转变来的，正确；C.只有在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，能量变化才相同，错误；DH (aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol表示可溶性的强酸与强碱反应产生可溶性盐和1 mol水时放出的热量，由于醋酸是弱酸，因此该反应不能表示稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热，错误。2(20

25、16温州十校联合体月考)热化学方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJ/mol表示()A碳和水反应吸收131.3 kJ能量B1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收热量131.3 kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ解析：选C。依据反应热的概念，反应热表示按照热化学方程式中化学计量数的物质的量反应时aa，吸收或放出的热量，单位是kJ/mol，该热化学方程式表示：1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1

26、mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收131.3 kJ的热量。特别要指明水的状态。3(2016杭州六校联考)在做中和热测定实验时，应使用的仪器是()量筒托盘天平烧杯容量瓶冷凝管温度计酒精灯ABC D全部解析：选A。中和热测定实验中，需用温度计测定溶液温度，需用量筒量取一定量的酸、碱溶液，需用烧杯盛放反应液及碎泡沫塑料，故选A。4实验表明，在一定条件下，乙烯和水的反应可表示为C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)H45.8 kJmol1。则下列说法中正确的是()A实验中，乙烯的用量不会影响该反应的焓变(H)B该反应中0.5 mol H2O(l)完全反应放出的热量为22.9 kJC1 m

27、ol C2H5OH(g)具有的能量大于1 mol C2H4(g)和1 mol H2O(g)所具有的能量和D1 mol C2H4(g)和1 mol H2O(g)中化学键的总键能大于1 mol C2H5OH(g)中化学键的总键能解析：选A。该反应中0.5 mol H2O(g)完全反应放出的热量为22.9 kJ，B项错；放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，生成物的总键能大于反应物的总键能，C、D项错。5(2016福州八县联考)下列中和反应的热化学方程式可用H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1来表示的是()ACH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H

28、2O(l)HQ1 kJmol1BH2SO4(浓，aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)HQ2 kJmol1CHNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(l)HQ3 kJmol1DH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)HQ4 kJmol1解析：选C。CH3COOH是弱电解质，电离过程会吸热，故A错误；浓H2SO4稀释时要放热，故B错误；H2SO4和Ba(OH)2反应过程中除了氢离子和氧氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有热量变化，故D错误。6下列热化学方程式书写不正确的是()A1/2H2(g)1/2Cl2(g)=HCl(g

29、)H91.5 kJ/molB1/2H2(g)1/2Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJ/molCH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJ/molD2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)H183 kJ/mol解析：选B。本题数据不需要计算，但一定要注意符号是“”还是“”。H2和Cl2化合时放热。7(2016临沂高二检测)在测定中和热的实验中，下列说法正确的是()A使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C用0.5 molL1 NaOH溶液分别与0.5 molL1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积

30、相等，则测得的中和热数值相同D在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计解析：选A。在中和热的测定中，使用环形玻璃搅拌棒搅拌，目的是使反应物混合均匀，加快反应速率，减小实验误差，A正确；B项中温度计水银球不能接触烧杯底部，B错；C项中CH3COOH为弱酸，电离吸热，故测得的中和热与用盐酸时数值不同，C错；D项中的仪器不aa需要天平、滴定管，D错。8已知H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1。下列说法中不正确的是()AH2燃烧放出的热量为241.8 kJB2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1C1 mol H2完全燃烧生成

31、液态水放出的热量大于241.8 kJD断开1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量解析：选A。由题干的热化学方程式知，1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量为241.8 kJ。A项，没有指明氢气的物质的量和生成物的状态，错误；B项，氢气的物质的量和反应热同时扩大两倍，正确；C项，等物质的量的液态水具有的能量小于气态水，故1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ，正确；D项，化学反应放热是因为断裂旧键吸收的热量小于形成新键放出的热量，化学反应吸热则相反，正确。9写出下列反应的热化学方程式：(1)1 m

32、ol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 366.8 kJ热量：_。(2)1 mol C(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量：_。(3)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ的热量：_。解析：已知反应物的物质的量及放出或吸收的热量，要写出热化学方程式，关键是要确定与方程式中的化学计量数相对应的H。(1)C2H5OH燃烧的化学方程式为C2H5OH3O22CO23H2O，那么，相应的热化学方程式为C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1 366.8 kJmol

33、1。(2)1 mol C(石墨，s)完全反应吸收131.3 kJ热量，则相应的热化学方程式为C(石墨，s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1。(3)1.7 g NH3的物质的量为0.1 mol，则1 mol NH3完全反应放出的热量为226.7 kJ。那么相应的热化学方程式为NH3(g)O2(g)=NO(g)H2O(g)H226.7 kJmol1。答案：(1)C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1 366.8 kJmol1(2)C(石墨，s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1(3)NH3(g)O2(g)=NO(g)H

34、2O(g)H226.7 kJmol110(2016重庆南开中学月考)某实验小组用0.50 molL1NaOH溶液和0.50 molL1硫酸溶液进行中和热的测定。aa.配制0.50 molL1硫酸溶液(1)若配制250 mL硫酸溶液，则须用量筒量取密度为1.84 gcm3、质量分数为98%的浓硫酸_mL。.测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的实验装置如图所示：(2)仪器A的名称为_。(3)写出表示该反应中和热的热化学方程式(中和热为57.3 kJmol1)：_。(4)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差(t2t1)H2

35、SO4NaOH平均值126.626.626.629.1227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4温度差平均值为_。近似认为0.50 molL1 NaOH溶液和0.50 molL1硫酸溶液的密度都是1 gcm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J(g)1。则测得的中和热H_(取小数点后一位)。上述结果与57.3 kJmol1有偏差，产生此偏差的原因可能是_(填字母)。a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸溶液的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温

36、度解析：(1)由溶液稀释前后，溶质质量不变可得：1.84 gcm3V98%0.50 molL10.25 L98 gmol1，解得V6.8 mL。(3)注意书写的是中和热的热化学方程式，液态水的化学计量数应为1。(4)第1次实验温度差误差较大，应舍弃，故温度差平均值为4.0 。生成水的物质的量为0.05 L0.50 molL10.025 mol，溶液的质量为80 mL1 gcm380 g，温度差为4 ，则生成0.025 mol水放出的热量为Qmct80 g4.18 J/(g)4.0 1 337.6 J，即1.337 6 kJ，所以实验测得的中和热H1.337 6 kJ/0.025 mol53.5

37、 kJmol1。装置保温、隔热效果差，求得放出的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠溶液体积偏大，放出热量偏高，中和热的数值偏大，故b错误；c项为正确操作，不会引起偏差；温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入H2SO4溶液测温度，导致硫酸溶液的起始温度偏高，求得放出的热量偏小，中和热的数值偏小，故d正确。答案：(1)6.8(2)环形玻璃搅拌棒aa(3)1/2H2SO4(aq)NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1(4)4.053.5 kJmol1ad能力提升11下列说法正确的是()AZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)H216 kJmol1，E反应物E生成物BCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H178.5 kJmol1，分解1 mol CaCO3放出178.5 kJ热量CSO2(g)O2(g)SO3(g)H98.3 kJmol1，在密闭容器中充入1 mol SO2和0.5 mol O2，充分反应后放出的热量小于98.3 kJDH(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，含1 mol