高中化学 第2章 第2节《离子反应》学案2新人教版必修1.doc

1、a离子反应及其发生的条件【学习目标】1掌握离子反应的意义； 2掌握离子反应方程式的书写；【本节新知】一、 离子反应概念：由于电解质溶于水后发生_成为离子，所以电解质在溶液中的反应必然有_参加，这样的反应称为离子反应。实验观察实验完成：（1）向盛有2mL KCl溶液的试管中加入2mL Na2SO4溶液现象：_分析：KCl和Na2SO4在水溶液中会发生_，生成_离子。（2）向盛有2mL BaCl2溶液的试管中加入2mL Na2SO4溶液现象：_分析：Na2SO4和BaCl2在水溶液中会发生_，生成_离子。结论：_离子不能在水溶液中共存，会发生反应_二、离子方程式1概念：用_来表示反应的式子叫离子方

2、程式。2离子方程式的书写步骤：书写步骤以FeCl3溶液和AgNO3溶液反应为例写写出正确的化学反应方程式拆把易溶于水、易电离的物质（即_、_、_改写成离子形式删把不参加反应的离子从方程式两端删去查检查方程式两端各元素的_和_是否相等3书写离子方程式注意事项：(1)离子方程式书写的“拆”要正确难溶物质、弱酸、弱碱、气体、单质、氧化物、非电解质等均应写成化学式，其中难电离物质包括弱酸( 等)、弱碱（ 等）和水。强酸（ ）、强碱（ ）和易溶于水且易电离的盐改写成离子形式。多元弱酸的酸式酸根离子，在写离子方程式时不能拆开写。如：NaHCO3写成Na、HCO，再如NaHS、NaHSO3等。硫酸的酸式酸根

3、离子，在写离子方程式时写成H、SO。微溶物质作为反应物，若是澄清溶液写成离子形式，若为悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式(标号)。如：澄清石灰水与稀HNO3反应的离子方程式： 石灰乳中加入Na2CO3溶液： (2)必须满足两个“守恒”：aa【课堂练习1】完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式：（1）CuSO4 NaOH （2）CaCO3HCl （3）CuO HNO3 （4）Fe H2SO4 【课堂练习2】按步骤写出下列反应的离子方程式：（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3） （2）三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应（3）铁与硫酸铜溶液 （4）少量二氧化碳通入澄清石灰水中（5）铝与稀硫酸

4、反应 （6）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合（7）碳酸钠溶液与硝酸反应 （8）碳酸氢钠溶液与盐酸混合【课堂练习3】写出下列中和反应的离子方程式：化学方程式离子方程式Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2OCa(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O4酸碱中和反应的实质：_5离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示_ _ 。【课堂练习4】将下列化学方程式改写成离子方程式，并思考是否所有的酸碱中和反应都能用H+ + OH- = H2O来表

5、（1）Cu(OH)2 HCl （2）NH3H2O HNO3（3）NaOH H2CO3 （4） Ba(OH)2 H2SO4H+ + OH= H2O虽然能表明酸碱中和反应的实质，但只能表示_和_反应生成_的酸碱中和反应。【课堂练习5】下列各组反应的离子方程式可用H+ OH H2O表示的是（）A硫酸和氢氧化镁 B盐酸和氢氧化铁C硝酸和氢氧化钠D硫酸和氢氧化铜三、 离子反应发生的条件1 观察实验，完成表格：溶液混合实验现象化学反应方程式离子反应方程式NaSO4 +BaCl2NaOH + HClNaCO3 + HCl【总结】酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的

6、反应，这类离子反应发生的条件是：_、 _、_。aa四离子方程式的正误判断(1)看离子反应是否符合客观事实如：铁与稀硫酸的反应2Fe6H=2Fe33H2()Fe2H=Fe2H2()(2)看表示物质的化学式是否正确如：碳酸钙与稀盐酸反应CO2H=CO2H2O()CaCO32H=Ca2H2OCO2()(3)看是否漏写反应的离子如：Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应Ba2SO=BaSO4()Ba22OHSOCu2=BaSO4CuOH)2()(4)看是否质量守恒或原子守恒如：NaH2O=NaOHH2()2Na2H2O=2Na2OHH2()(5)看是否电荷守恒如：CuAg=AgCu2()Cu2Ag=2AgCu2()(6)看是否符合离子的配比如：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应Ba2SOHOH=BaSO4H2O()Ba2SO2H2OH=BaSO42H2O()(7)看是否符合题设条件及要求如“过量”“少量”“等物质的量”及滴加的顺序等对反应的影响。如：向澄清的石灰水通入少量