高中化学 4_4_1 氨同步测试 新人教版必修1.doc

1、a第四章 第四节 第25课时 氨一、选择题1下列叙述不正确的是（）ANH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水BNH3遇到挥发性强酸就能冒白烟C盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发DNO和NH3均可用排空气法收集2下列不属于铵盐的共同性质的是 A易溶于水 B与苛性钠共热产生NH3 C都是晶体 D受热分解都产生NH33检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后()A加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化B加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液酸碱性 C加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化D加入强碱溶液，加热，再滴入酚酞试液4.用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入

2、固体B中，下列叙述中正确的是()A若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色B若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液可能出现浑浊C若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛澄清石灰水，则C中先产生白色沉淀后又溶解D上述实验中仪器D可以用长玻璃导管代替5有关下列实验各装置图的叙述，不正确的是()aaA装置可用于吸收实验中多余的Cl2B装置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C装置中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢D装置中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气6下图所示是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是()A甲：Ca(O

3、H)2；乙：稀盐酸B甲：水；乙：NaOH溶液C甲：NaOH溶液；乙：水D甲：稀盐酸；乙：NaCl溶液7将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是()ANH3 BO2CH2O DCO28某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气体中一定有()AHCl、CO2、H2 BCO、H2、H2OCCO、H2、NH3 DHCl、CO、H2O9同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶

4、中分别充满NH3、NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为()aaA BC D不能确定10锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是()AX是NH3，Y是水BX是SO2，Y是NaOH浓溶液CX是CO2，Y是稀硫酸DX是HCl，Y是NaNO3稀溶液11下列装置用于实验室制取氨气并检验氨气的某一化学性质，其中能达到实验目的的是（）已知：苯的密度小于水的密度A用装置甲制取氨气 B用装置乙除去氨气中的水蒸气C用装置丙验证氨气具有还原性 D用装置丁吸收氨气12下列物质常用作工业生产制冷剂的是（

5、 ）A液氨 B液氧 C液氯 D液氢二、非选择题13制取氨气并完成喷泉实验aa（1）写出实验室制取氨气的化学方程式： 。（2）收集氨气应使用 法，要制取干燥的氨气可选用 做干燥剂。（3）如图进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是 ，该实验的原理是 （4）反应后，烧瓶内的溶液中含有的微粒为 。14某学习小组利用下图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器略去）。请回答下列问题：（1）写出以A装置制备氨气的化学方程式：_（2）用B装置收集氨气时，氨气的进气口是_（填“a”或“b”）。（3）B装置中烧瓶已收集满氨气，若要使之形成喷泉，操作方法是_。若观察到装置B中的烧瓶内产生了

6、红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_。（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是_（填序号）。（5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式：_。15哈伯因为氨气的合成曾获得1918诺贝尔化学奖。aa（1）实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物的方法制取氨气，化学方程式是_，收集方法是_；用试管收集氨气时，验满的操作是_，证明氨气已收集满的现象是_；（2）工业合成氨气的化学方程式是_；（3）用氨气制取硝酸的流程是：NH3NONO2HNO3，NO与空气接触时的现象是_；从得失电子相等的角度分析化学反应aNO2+bO2

7、+cH2O=dHNO3，可知a:b=_。16化学小组利用下图装置进行某些气体的制备和性质实验，图中夹持装置有省略（1）为制取干燥氨气，可将装置C与装置D连接，则装置D中 的固体宜选用_ _。A碱石灰 B无水氯化钙 C五氧化二磷 D生石灰（2）装置F可用于探究氯气和氨气反应，实验室打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入_ _,然后关闭1、3，打开2,向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，写出该反应的化学方程式 。请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子_ _。（3）利用装置A、E，可设计实验比较氯离子和溴离子的还原性强弱，能证明结论的实验现象是_

8、_.（4）将装置B、C分别与F相连后，进行硫化氢和二氧化硫反应的实验，若通入烧瓶中的硫化氢和二氧化硫体积比为2:1，打开开关3后烧瓶中的实验现象为_ _.aa人教版必修1 第四章 第四节 第25课时 氨参考答案与解析一、选择题1 【答案】D【解析】氨气的喷泉实验时利用氨气极易溶于水，减小了容器中压强，在外界大气压作用下液体喷入，验证了氨气易溶于水的性质，故A正确；氨气是碱性气体和挥发出的酸分子反应生成铵盐，所以NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟，故B正确；利用水封可以避免液溴挥发，故C正确；NO和空气中 的氧气反应生成二氧化氮气体，NH3可用向下排空气法收集收集，故D错误。考点：考查了元素及其化合

9、物的性质的相关知识。【题型】选择题【难度】容易2【答案】D【解析】铵盐都是易溶于水的白色固体，铵盐与苛性钠反应都能生成氨气，铵盐都能加热分解，但不一定有氨气产生，如：如：NH4NO3N2O+2H2O，故选D。【题型】选择题【难度】容易3 【答案】C【解析】铵盐受热分解，产物很复杂，A项错误；铵盐水溶液可能呈酸性或中性，不能用红色石蕊试纸检验B项错误；强碱也能使酚酞变红，干扰铵根离子的检验，D项错误。【题型】选择题【难度】容易4. 【答案】B【解析】A项，高锰酸钾与浓盐酸可在常温下反应生成氯气，而氯气可使品红溶液褪色，；B项，醋酸可与贝壳中的碳酸钙反应产生二氧化碳气体，二氧化碳气体可使澄清石灰水

10、变浑浊；C项，浓氨水加入到生石灰中可用于制备氨气，而将氨气通入到澄清石灰水中不会产生沉淀；D项，仪器D的作用是防止倒吸，故不可以用长玻璃导管来代替。aa【题型】选择题【难度】容易5 【答案】C【解析】C项，苯的密度比水小，不能用苯，应改为四氯化碳，故选C。A项，利用氯气与氢氧化钠溶液反应而吸收，正确；B项，装置可用排空气法收集气体，收集密度比空气小的气体时短进长出，收集密度比空气大的气体时长进短出，故正确；D项，氨气易溶于水，吸收时应有防倒吸装置，D项正确。【题型】选择题【难度】容易6 【答案】A【解析】NH4HCO3和NH4Cl能与碱反应产生NH3，所以试剂甲不可能是H2O或稀盐酸，排除B、

11、D；NH4HCO3、NH4Cl中只有NH4HCO3能与稀盐酸反应生成气泡(CO2)，故A符合。【题型】选择题【难度】容易7【答案】B【解析】NH4HCO3受热可以分解：NH4HCO3NH3CO2H2O。产生的H2O和CO2分别与Na2O2反应生成O2，化学方程式依次为2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。而分解产生的NH3能被浓硫酸吸收：2NH3H2SO4=(NH4)2SO4。所以最终得到的气体是O2。【题型】选择题【难度】容易8【答案】A【解析】气体通过澄清石灰水无浑浊，而通过Ba(OH)2溶液有浑浊，则证明原混合气体中一定含HCl和CO2气体，因H

12、Cl与石灰水作用：Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O，无沉淀产生；COaa2通过Ba(OH)2产生沉淀；Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O，因而有HCl、CO2，则一定没有NH3。通过灼热CuO和无水CuSO4所呈现的现象说明一定存在有H2。【题型】选择题【难度】容易9 【答案】C【解析】设烧瓶的容积为V L，V L NH3全部溶于水，形成溶液的体积V L，V L的NO2完全反应后，生成了V L的NO气体，形成的溶液的体积为V L，从N原子守恒角度分析，也有V L的NO2转化生成溶质HNO3。所以两溶液的物质的量浓度相等。【题型】选择题【难度】一般10 【答案】C【解析】气球鼓起，

13、说明锥形瓶内压强减小，所以只要气体能和液体反应，而且气体的体积减小使瓶内压强减小即可。A、D项，NH3和HCl气体极易溶于水，气体体积减小；B项，SO2与NaOH溶液反应(2NaOHSO2=Na2SO3H2O)，气体体积减小；C项，CO2和稀H2SO4不反应，气体体积不减少，故C项中压强不减小。【题型】选择题【难度】容易11 【答案】C【解析】氨气极易溶液水，氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反应生成氯化钠、一水合氨，得不到氨气，故A错误；氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故B错误；氨气与氧化铜反应生成铜与氮气、水，观察试管中固体颜色变化，即可验证氨气具有还原性，故C正确；水的密度大于苯，氨气极易溶液水

14、，不能防止倒吸的发生，可以选用四氯化碳和水混合物，故D错误；考点：考查氨气的制备和性质检验【题型】选择题【难度】容易aa12 【答案】A【解析】常温常压为气体、易液化的物质能做制冷剂，氧气、氯气、氢气难液化，不用做制冷剂；氨气易液化，所以液氨常用作制冷剂，故A正确。考点：本题考查物质用途。【题型】选择题【难度】容易二、非选择题13 【答案】（1）Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O （2）向下排空气法 碱石灰（3）打开止水夹，挤压胶头滴管将水压入烧瓶；氨气极易溶于水，烧瓶内的氨气溶于少量水，使烧瓶内压强迅速减小，大气压将烧杯中的水压入烧瓶（4）NH3、H2O、NH3H2O、NH

15、4、OH、H【解析】（1）实验室制取氨气是用氯化铵和氢氧化钙发生复分解反应，化学方程式为Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O；（2）由于的氨气密度比空气的密度小、极易溶于水，所以不能用排水法收集，只能用向下排空气法收集；氨气是碱性气体，不可以用酸性干燥剂进行干燥，可用碱石灰做干燥剂。（3）氨气极易溶于水，打开止水夹，将胶头滴管中的水挤进烧瓶中氨气溶于水后烧瓶内压强迅速减小，就可形成喷泉，所以引发水上喷的操作是打开止水夹，挤压胶头滴管将水压入烧瓶；该实验的原理是氨气极易溶于水，烧瓶内的氨气溶于少量水，使烧瓶内压强迅速减小，大气压将烧杯中的水压入烧瓶；（4）反应后，烧瓶内的溶液是氨

16、水，存在NH3+H2ONH3H2ONH4+ +OH-，H2OH+ +OH-，则溶液中含有的微粒有NH3、H2O、NH3H2O、NH4、OH、H。考点：氨气的制备，喷泉实验，氨水【题型】实验题【难度】容易14 【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O；（2）a；（3）关闭a、b处止水夹，用手（或热毛巾）捂住烧瓶，使氨气受热膨胀，赶出玻璃管内空气，氨气与水接触形成喷泉。 极易溶于水，与水反应生成碱；aa（4）；（5）4NH3+5O24NO+6H2O。【解析】（1）以A装置用铵盐与碱共热发生反应制备氨气，该反应的化学方程式是：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+Ca

17、Cl2+2H2O；（2）用B装置收集氨气时，由于氨气的密度比空气小，应该用向下排空气的方法收集，所以氨气的进气口是a；（3）B装置中烧瓶已收集满氨气，若要使之形成喷泉，关键是使烧杯中的水进入烧瓶中，操作方法是关闭a、b处止水夹，用手（或热毛巾）捂住烧瓶，使氨气受热膨胀，赶出玻璃管内空气，氨气与水接触形成喷泉，若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是氨气极易溶于水，与水反应生成碱。（4）只有气体入口，没有气体出口，不能吸收氨气，错误；倒扣的漏斗边缘紧贴水面，即可以使气体被充分吸收，同时也可以防止倒吸现象的发生，正确；导气管伸入到水面以下，当氨气溶解后，使导气管中的气体压强减

18、小，引起倒吸现象，错误；在导气管的末端安装一个干燥管，干燥管下端稍微进入水中，当氨气溶解使水进入干燥管中时，烧杯中的水的液面下降，干燥管的水又流回到烧杯中，从而可以防止倒吸现象的发生，正确；导气管伸入到水面以下，当氨气溶解使水进入导气管后，会进入到左边的空的广口瓶中，由于左边广口瓶的导气管稍微露出橡胶塞，所以不能进入到前边的收集和制取气体的装置，从而可以防止倒吸现象的发生，正确；（5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，该反应的化学方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O。考点：考查氨气的制备、收集、性质验证、尾气吸收装置等有关知识【题型】实验题【难度】容易15 【答案】（1）2NH4Cl+

19、Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；向下排空气法；将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝；（2）N2+3H22NH3；（3）无色气体变为红色；4：1。【解析】（1） 实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物的方法制取氨气，该化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O；由于氨气的密度比空气小，极易溶于水，所以应该用向下排空气的方法收集；氨气的水溶液显碱性，所以用试管收集氨气时，验满的操作是将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若红色石蕊试纸变蓝就证明氨气已经收集满；（2） 在工业上是用氮气与氢气在高温、高压、催化剂存在时发生反应产生氨气的，合成氨气的化学方程式是Naa2+3H22NH3；（3）NO与空气接触时会发生反应：2NO+O2=2NO2，气体由无色变为红棕色；从得失电子相等的角度分析，元素化合价升高与降低的总数相等，1molNO2发生反应N元素化合价升高1价；1molO2发生反应，元素化合价降低4价，所以化学反应aNO2+bO2+cH2O=dHNO3，可知a:b=4:1。考点：考查氨气的制取方法、反应原理、氨气的性质、检验方法和收集的有关知识。【题型】填空题【难度】容易16【答