高中化学 3_2_3 硝酸 人类活动对氮循环和环境的影响课时作业 鲁科版必修1.doc

1、a硝酸 人类活动对氮循环和环境的影响A组知能训练1对于硝酸的物理性质，下列叙述中，不正确的是()A可以与水以任意比互溶B不易挥发C有刺激性气味D质量分数在95%以上的硝酸为发烟硝酸解析：硝酸是一种易挥发的液体。答案：B2长期放置的浓硝酸常显黄色。消除其中的黄色最好的方法是()A在光亮处放置 B通入适量的空气C加入足量水 D加入漂白粉解析：浓硝酸长期放置，HNO3会分解4HNO34NO2O22H2O，产生的NO2溶于其中显黄色，通入适量空气，发生反应：4NO2O22H2O=4HNO3，可消除黄色。答案：B3单质与浓硝酸混合，出现的情况依次为：反应生成相应的硝酸盐；反应生成最高价含氧酸；常温下单质

2、发生钝化；不发生反应。符合上述要求的单质组是(双选)()ACu、C、Zn、Au BAg、P、Al、PtCFe、C、Pt、Hg DCu、S、Fe、Au解析：A、C项中第三种物质不符合。答案：BD4下列反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是()A使石蕊试液变红B与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D与硫单质混合共热时生成硫酸和NO2解析：在反应A、C中，硝酸使指示剂变色、与弱酸盐反应均表现出酸性，在B、D中硝酸中氮元素的化合价均降低表现出氧化性，并且在B项中又有Cu(NO3)2和水生成，说明在此反应中硝酸还表现出酸性，故正确答案为B。答案：

3、B5一定量的Cu和1 molL1的稀硝酸反应，如果NO的浓度下降0.2 molL1，则溶液中aac(H)同时下降(假定反应前后溶液体积不变)()A0.2 molL1 B0.4 molL1C0.6 molL1 D0.8 molL1解析：由Cu与稀HNO3反应的离子方程式3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O可知，当NO浓度下降0.2 molL1时，c(H)下降0.8 molL1。答案：D6按下图所示的装置进行实验：(1)实验开始一段时间后，可观察到锥形瓶瓶口上方有白烟生成，请补充可能观察到的其他现象：_；有关化学方程式为_。(2)由于气温的原因，上述实验一段时间后现象不太明显，需要向锥形瓶内加

4、入下列哪种物质才能重新看到明显的现象_。ANaOH BCaOC浓H2SO4 DNH4Cl(3)经过对比实验证明，在其他条件相同时，用空气代替氧气的实验效果较差，主要原因是_。解析：锥形瓶瓶口上方的白烟为NH4NO3，依次可推知锥形瓶内的现象及反应方程式。要想重新看到明显的现象，须使浓氨水能逸出更多的NH3，可向其中加碱、铵盐或加热。但由于浓H2SO4与氨水反应，消耗氨，故不能加浓H2SO4。空气中氧气的体积分数低，不利于氨的氧化；氮气不发生反应，但其挥发带走热量，使反应物温度降低，也不利于氨的氧化。答案：(1)瓶中有红棕色气体生成，铂丝保持红热4NH35O24NO6H2O、2NOO2=2NO2

5、、3NO2H2O=2HNO3NO、NH3HNO3=NH4NO3(2)ABD(3)空气中氧气的体积分数低，不利于氨的氧化；氮气挥发带走热量，不利于氨的氧化aa7如图各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些生成物已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(1)写出化学式：X_，F_。(2)写出下列变化的方程式：AD：_；GE：_。(3)实验室里，常用加热_的混合物的方法制取气体C，常采用_法来收集气体C。解析：C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C为NH3；D为A与Na2O2反应产生的无色气体，应为O2，E为NO，D与E生成的F为NO2，X为可加热分解的铵盐，A为CO2，

6、B为H2O，X可能为(NH4)2CO3或NH4HCO3，G为HNO3。答案：(1)(NH4)2CO3(或NH4HCO3)NO2(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O23Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O(或3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O)(3)NH4Cl与Ca(OH)2向下排空气B组拔高训练8某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只有单一的还原产物。当参加反应的金属与被还原的硝酸的物质的量之比为21时，还原产物是()ANO2 BNOCN2O DN2解析：设金属的化合价为n，硝酸的还原产物中氮的化合价为x，则由得失电子守恒得：2(n0)1(5x)，即x52n。讨论：当

7、n1时，x3，硝酸的还原产物为N2O3；当n2时，x1，硝酸的还原产物为N2O；当n3时，x1，不合理，舍去。由于金属离子一般不出现4以及以上的价态，故不再讨论。故正确答案为C。aa答案：C9某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示：(1)设计装置A的目的是_，为达此目的应进行的操作是_；A中反应的化学方程式是_。(2)在(1)中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是_；B中反应的离子方程式是_。(3)装置E和F的作用是_；为实现此目的，操作方法是_。(4)D装置的作用是_。答案：(1)利用生成的CO2将整套装置内的空气赶尽，以排除对Cu与稀HNO3反应生成的气体产物观察的干扰打开K，当装置C中产生白色沉淀时，关闭KCaCO32HNO3=Ca(NO3)2CO2H