高中化学 2_3 化学反应速率（第1课时）外界条件对化学反应速率的影响学案鲁科版选修4.doc_第1页
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文档简介

1、a 第1课时 外界条件对化学反应速率的影响【学习目标】1.掌握浓度对化学反应速率的影响。2.了解浓度影响反应速率的原因。3.了解化学反应速率、浓度公式和阿伦尼乌斯公式的含义及应用。【重点难点】重点：浓度对化学反应速率的影响。难点：浓度影响反应速率的原因。复习回顾：在容积是3L的密闭容器中进行如下反应：4A(g)+5B(g)=2C(g) 开始时A为8mol,B为12mol,2s后A为2mol，计算该反应的化学反应速率。【自学自测】一、影响化学反应速率的因素1内因(主要因素):反应物本身的_。2、外界条件对化学反应速率的影响（1）有效碰撞理论（参照绪言P3）有效碰撞：_称为有效碰撞。有效碰撞必须满

2、足两个条件：一是发生碰撞的分子具有_；二是分子在_发生碰撞。活化分子在化学反应中，能量较高，有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子。活化能：如图E1表示_；E2表示活化分子变成生成物分子放出的能量；E2E1表示_1、浓度对化学反应速率的影响（实验2-2）P20写出KMnO4与草酸反应的方程式 通常，增大_的浓度可以提高化学反应速率。减小 的浓度可以降低化学反应速率。这是因为，对某一反应来说，在其他条件不变时，反应物中 ，而单位体积内活化分子数与单位体积内反应物分子的总数 ，即与反应物的浓度 。因此反应物浓度 ，活化分子数 ，有效碰撞几率 ，反应速率 。 2压强对化学反应速率的影响压强对反应速率的

3、影响是通过改变气体浓度实现的，故一般意义上增大气体压强是指压缩气体体积；对于有气体参加的化学反应，温度一定时：aa压强改变自研自悟条件改变活化能单位体积内.有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大浓度增大压强【自练自提】1一定温度在aL的密闭容器里进行反应2A（g）+B（g）2C（g）。容器内开始加入下列各组物质，初始反应速率最大的一组物质是（ ）A2molA和1molB（20） B1molA和1molB（20）C1molA和1molB （40） D2molA和2molB（40）2把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X与盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是（ ）A.20 mL 3 molL1的X溶液 B. 20 mL2molL1的X溶液C. 10 mL 4 molL1的X溶液 D.10 mL 2 molL1的X溶液 3下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：分析上述数据，回答下列问题（1）由实验可推知，反应物的总能量产物的总能量（填“”“”“”）。（2）实验4和5表明，对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）；（3）仅表明反应物浓度对反应速率产生影

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