8酸碱中和滴定

1、.第八节 酸碱中和滴定 月 日 姓 名 【知识要点】一、酸碱中和滴定原理1、表达式： 2、恰好反应完的标准： 体积 滴定终点二、滴定仪器 酸式滴定管 盛装 碱式滴定管 盛装 锥形瓶、铁架台（带滴定管夹）、烧杯等三、试剂1、标准液 置于 中2、待测液 置于 中 强酸 + 强碱，用 ， 终点色变为 3、酸碱指示剂 强酸滴定弱碱，用 ， 终点色变为 强碱滴定弱酸，用 ， 终点色变为 四、操作（洗、取、滴、读、算）1、洗涤 锥形瓶 滴定管 洗涤原则 滴定管洗涤方法 滴定管洗涤干净标准 2、取液（碱式滴定管排气泡的方法是： ）3、滴定 注意：要等滴定管液面 时再开始滴定； 操作：锥形瓶下面垫 ，左手 右

2、手 眼 4、读数：平时凹液面5、计算：先算C1= ，重复（平行做）以上实验23次，然后得出 C最终= 五、指示剂的选用1、强酸强碱间的滴定： 甲基橙、酚酞2、强酸滴定弱碱：两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性选用 作指示剂3、强碱滴定弱酸：两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，溶液显碱性选用 作指示剂六、误差分析（一般是出现在以上操作的 环节上）依照公式：k已知C已知V已知=kBCBVB，有：步骤操作VACB洗涤未润洗酸式滴定管未润洗碱式滴定管润洗了锥形瓶锥形瓶残存蒸馏水取液碱式滴定管有气泡，且滴定后消失酸式滴定管滴前有气泡，滴后消失滴定振荡锥形瓶时部分液体溅出滴定管有部分液体滴到桌面上去

3、了读数滴前读数正确，滴后俯视滴前读数正确，滴后仰视两次滴定消耗的体积相差太大【典型例题】例1 用已知浓度的NaOH溶液测定某溶液的浓度，如图，从下表中选出正确选项（ ）锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（甲）D酸碱酚酞（乙）例2误差分析题（用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠） 1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管（ ） 2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠（ ） 3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ） 4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ ） 5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ） 6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待

4、测氢氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（ ） 7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（ ） 8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（ ） 9、指示剂滴加过多（ ） 10、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗（ ） 11、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（ ） 12、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（ ） 13、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（ ）例3以已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列情况，测得结果偏高的是（ ）用酚

5、酞作指示剂 滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液 锥形瓶盛待测液前，未用待测液润洗 读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 用于取待测液的移液管未用待测液润洗 在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液A、B、C、D、例4实验室里，用0.11摩/升HCl溶液去测定20毫升未知浓度的NaOH溶液，三次实验中用去HCl的体积分别为21.7毫升、21.9毫升、21.8毫升，则NaOH的浓度为（ ）A、0.12摩/升B、0.15摩/升C、0.11摩/升D、0.125摩/升例50.01molL-1 NaOH 溶液滴定0.02molL-1的稀硫酸，若滴定时终点判断有误差：多加1滴NaOH 溶液，少1滴N

6、aOH 溶液（设1滴溶液为0.05mL），两次中和后溶液体积均为50.00mL，则和两次滴定后溶液中OH-之比值是 （ ）A、10-4 B、1 C、104 D、4104例6已知常温常压下饱和CO2的水溶液的pH=3.9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是 （ ）A、石蕊、由蓝变红 B、甲基橙、由橙变黄C、酚酞、红色褪去 D、甲基橙、由黄变橙【考点突破】1酸碱恰好完全中和时，它们的（ ）一定相等A、质量 B、物质的量 C、物质的量浓度 D、H+和OH-的物质的量2物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中和时，溶液（ ）A、显酸性 B

7、、显碱性 C、显中性 D、酸碱性无法判断3用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液，一般选用（ ）作指示剂，用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液，一般选用（ ）作指示剂。A、甲基橙 B、酚酞 C、甲基红 D、石蕊4用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，会导致测定结果偏高的是（ ）A、用标准的盐酸溶液润洗酸式滴定管2-3次 B、用待测碱液润洗碱式滴定管2-3次C、用待测碱液润洗锥形瓶2-3次D、用蒸馏水润洗锥形瓶2-3次5某实验中需用20.00毫升NaOH溶液，所使用的仪器应当是 （ ）A、20毫升的量筒 B、25毫升的容量瓶C、

8、25毫升的酸式滴定管 D、25毫升的碱式滴定管6有一支25毫升的酸式滴式管，盛装溶液时液面恰好在10.00毫升处。若将管内液体全部放出，用量筒接取，所得溶液的体积为 （ ）A、10毫升B、大于10毫升 C、15毫升 D、大于15毫升7中和相同体积相同pH值的H2SO4、HCl和CH3COOH三种稀溶液中，所用相同浓度的NaOH溶液的体积为V1、V2和V3，则 （ ） A、V3V1=V2 B、V3V2V1 C、V1V2=V3 D、V1V2V3 8中和5mL0.04mol/L的KOH溶液，需电离度为1%的CH3COOH溶液20ml，若向此CH3COOH溶液中滴入甲基橙指示剂，溶液呈现的颜色是 （

9、） A、橙色 B、红色 C、黄色 D、无法确定9已知C(NH4Cl)0.1摩/升时，pH=5.1。现在0.1摩/升HCl滴定10毫升0.05摩/升氨水，有甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，所用盐酸的量应为 （ ） A、10毫升B、5毫升 C、大于5毫升 D、小于5毫升10实验室为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常是用纯净的无水Na2CO3配成标准溶液进行滴定。具体操作是:称取Wg纯净的无水碳酸钠装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解,在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。(1) 锥形瓶中应加入_滴指示剂，由于CO2溶在溶液中会影响pH值，为准确滴定，终点宜控制pH在45之间，则应选用_作指示剂，当滴定至溶液

10、由_色变成_色时，即表示到达终点。(2) 若滴定到终点时，中和Wg无水Na2CO3消耗盐酸VmL，则盐酸的物质的量浓度为_(3) 下列操作对滴定测量结果造成的影响是： A、偏高B、偏低C、无影响D、无法确定 未用待测盐酸溶液润洗滴定管 ( ) 选用酚酞作指示剂 ( ) 滴定管滴定前尖嘴无气泡，滴定终点时有气泡 ( ) 读数时，滴定前仰视，滴定终点俯视( )(4) 若所称取的Na2CO3不纯，则测得的盐酸浓度就不准确。现设盐酸的真实浓度为C1mol/L，用不纯的Na2CO3滴定测得的盐酸浓度为C2mol/L。在下列情况下，C1与C2的关系是(填或或=)： 当Na2CO3中含有NaHCO3时，则C

11、1_C2 当Na2CO3中含有NaOH时，则 C1_C2 当Na2CO3中含有部分结晶水时，则C1_C2课后作业 月 日 姓 名 成 绩 1右图是25时，用0.106 molL-1的盐酸滴定20.0mL的未知浓度的 NaOH溶液的滴定曲线图.A点表示的PH值为 （ ）A、10 B、11 C、12 D、13 2常温下，等物质的量浓度、等体积的盐酸分别用PH=9和PH=10 的氨水完全中和时，消耗的氨水的体积分别为V1和V2，则V1、V2的关系中正确的是 （ ） A、V1=10V2 B、V110V2 C、V110V2 D、V210V1 3实验标定盐酸浓度时，常称量一定量的无水Na2CO3用盐酸来滴

12、定，甲基橙作指示剂. 若使用的Na2CO3中有少量的NaHCO3(其它操作无误)，则标定结果 （ ）A、偏低 B、偏高 C、无影响 D、也可能偏高，也可能偏低 4用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，无误差的是 （ ） A、用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定 B、用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定 C、用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定 D、若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶

13、内，再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定 5已知0.1molL-1的HCN溶液的pH=4，0.1molL-1的NaOH溶液pH=12。现将0.2 molL-1的HCN溶液和0.1molL-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子浓度关系正确的是（ ） A、Na+CN-OH-H+ B、Na+CN-H+ OH- C、CN-OH-Na+H+ D、CN-Na+H+ OH- 6如图为10ml一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。依据图示， 推出X和Y的物质的量浓度是 （ ）ABCDX的物质的量浓度（mol/L）0.120.040.030.09Y的物质的量浓度（mol/L）0.

14、040.120.090.037将Cl2通入0.05molL-1 H2S溶液中，刚好硫全部析出，此时溶液的PH为 （ ） A、0.1 B、3 C、2 D、1 8碘滴定法是以硫代硫酸钠为标准溶液来滴定溶液中的I2（或溶解的I2，或由反应生成的I2），以测定待测液一些物质的含量的方法，离子方程式为I2+2S2O2-3=2I -+S4O2-6，根据以上叙述，结合所学知识，回答题 在碘滴定法中，常用的指示剂是 （ ） A、淀粉 B、甲基橙 C、酚酞 D、石蕊 碘滴定法应该在 （ ） A、强酸性溶液中进行 B、强碱性溶液中进行 C、接近中性溶液中进行 D、上述三种溶液的环境中均可以 9氧化还原滴定实验同中和滴定关系（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现有0.001molL-1酸性KMnO4和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应离子方程式是：2MnO-4+5HSO-3+H+=2Mn2+5SO2-4+3H 2O，填空回答问题。 (1) 该滴定实验所需仪器有下列中的 (填序号) A、酸式滴定管(50mL) B、碱式滴定管(50mL) C、量筒(10mL) D、锥形瓶 E、铁架台 F、滴定管夹 G.、烧杯 H、白纸 I、胶头滴管 J、漏斗。 (2) 不用 (酸、碱)式滴定管盛放高锰酸钾溶液.试分析原因： (3) 选何种指示剂，并说明理由 (4) 滴定前平视KMnO4液面