氧化还原反应测试题及答案

1、氧化还原反应测试题及答案第三节氧化还原反应5 分钟训练 ( 预习类训练，可用于课前)1. 将木炭与氧化铜的粉未混合加热，可得到红色的铜。试写出其反应的化学方程式，指出其中的氧化反应与还原反应并考虑它们的关系。思路解析： C+2CuO 2Cu+CO2,从反应过程来看，氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应， 后者为氧化反应， 两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递。答案：氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递2. 生活中有很多氧化反应，如金属腐蚀

2、、细胞老化。请你总结氧化反应的本质，然后再在你的生活中找一找，还有哪些是氧化反应。思路解析：金属腐蚀是金属的化合价升高，细胞老化可能是得到了氧原子或失去了氢原子，其实质还是化合价升高。生活中最典型的莫过于燃烧反应，燃烧的物质总是得到氧原子化合价被氧化。答案：实质是化合价升高。燃烧也是氧化反应。 ( 其他合理答案亦可 )第 1页3. 根据以下几种常见元素原子的原子结构示意图，指出它们在化学反应中得失电子的趋势。氢 氧 氖 钠 镁 氯思路解析：最外层电子数越多，电子层数越少，得电子能力越强。答案：氧和氯主要得电子，钠和镁主要失电子，氢得失电子能力都不强 ; 氖则既不易得电子，又不易失电子。4. 比

3、较氯化钠和氯化氢的形成过程，总结其区别与联系。思路解析：分析氯化钠和氯化氢形成过程中电子的得失或转移、化合价的变化情况。答案：氯元素的原子在氯化钠和氯化氢形成的过程中化合价都降低了，被还原，发生的是还原反应; 钠元素的原子失去电子，化合价升高被氧化，发生的是氧化反应 ; 氢元素虽然不能得到电子，但它与氯原子共用的电子对偏离氢原子，氢的化合价升高，被氧化，发生的是氧化反应10 分钟训练 ( 强化类训练，可用于课中)1.(2019全国春季高考理综) 在下图所表示的粒子中，氧化性最强的是 ( )A. B. C. D.思路解析：氧化性的本质是物质得电子的能力，从粒子结构示意图可以很清楚地知道：最容易得

4、电子的是B 项中粒子。答案： B第 2页2. 下列叙述正确的是 ( )A. 元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B. 得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C. 阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D. 含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性思路解析： A 项正确，一般金属用还原其相应化合物的方法获得，非金属用氧化其相应化合物的方法获得;B 项将得电子能力与得电子多少混为一谈，实际上氧化性只与得电子能力有对应关系 ;C 项绝对化，也有阳离子如Fe2+可以继续被氧化，作还原剂 ;D 项正确，如H2O中 H 元素就是最高价，但它只有极弱的氧化性。答案： AD3. 下列有关氧化还原反应的

5、叙述正确的是 ( ) A. 金属单质在反应中只作还原剂B. 非金属单质在反应中只作氧化剂C. 金属失电子越多，其还原性越强有力D.Cu2+比 Fe2+氧化性强， Fe 比 Cu 还原性强思路解析： A 项中金属没有负化合价，所以单质只作还原剂;B项中非金属既有负价又有正价，可能用氧化剂，也可能作还原剂 ;C 项中已在第3 题中辨析过，不正确;D 项实际上是一个经验规律：金属的还原性越强，其相应阳离子的氧化性越弱。第 3页答案： AD4. 下列叙述中，正确的是 ( )A. 含金属元素的离子不一定都是阳离子B. 在氧化还原反应中 , 非金属单质一定是氧化剂C. 某元素从化合态变为游离态时 , 该元

6、素一定被还原D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质思路解析： A 项是一个相对命题，只要找到一个例子，即成立，如 ;B 项是一个绝对命题，只要有一个例外，就可以将其否定，如： H2 在很多反应中都是作还原剂;C 项对于金属是正确的，对于非金属，就不适合;D 项也是一个相对命题，现成的例子是Fe3+被还原为 Fe2+。答案： AD5. 一氧化氮是大气污染物之一。目前, 有一种治理方法是在400 左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。请写出该反应的化学方程式_ 。思路解析：反应物是一氧化氮和氨气，生成物是氮气和水，根据氧化还原反应的归中规律，可以很方便地写出其相应产物，再按照

7、质量守恒原理或氧化还原的守恒原理加以配平。答案： 4NH3+6NO 5N2+ 6H2O6. 下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是( )第 4页A.CuO+CO Cu+CO2 B.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2C.3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 D.4NH3+3O2 2N2+6H2O思路解析：根据置换反应的特征，B、 C、 D 项均符合，只有A 不符。根据氧化还原反应的特征，A 符合。答案： A7. 去年 5 月底 6 月初，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。根据你的化学知识做出

8、如下判断 ( 这一判断的正确性有待证明) ：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，最可能的存在形式是 _和_。当另一种具有_性质的液态洁污剂与之混合，可能发生而产生氯气的反应方程式为：_。思路解析：洁污剂中氯元素的存在形式不可能是单质，又具备杀菌洁污作用，应该是ClO- 或 ，产物为氯气，按归中规律，则另一种氯元素的形态应为Cl- ，发生的反应为ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O 或 +5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O 。答案： ClO- Cl-酸性 ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O 或+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O8.2019 年 5 月 31 日是世界无烟日，烟气中

9、含有一种能与血第 5页液中血红蛋白结合的有毒气CO。市场上出现过一种一氧化碳检测器，其外观像一张塑料信用卡，正中有一个直径不到2 cm的小窗口，露出橙红色固态物质。若发现橙红色转为黑色而在短时间内不复原，表明室内一氧化碳浓度超标，有中毒危险。一氧化碳不超标时，橙红色虽也会变黑却能很快复原。已知检测器的化学成分：亲水性的硅胶、氯化钙、固体酸H8Si(Mo2O7)628H2O 、 CuCl22H2O和 PdCl22H2O(注：橙红色为复合色，不必细究) 。(1)CO 与 PdCl22H2O的反应方程式为：_ 。(2) 题 (1) 的产物之一与 CuCl22H2O反应而复原，化学方程式为： _ 。(

10、3) 题 (2) 的产物之一复原的反应方程式为：_ 。思路解析： 第一个问题的关键是：CO和 PdCl22H2O谁是氧化剂 ?当然有两种正好相反的假设， 假设 1，得到 C 和某种高价钯化合物，假设 2，得到 CO2和金属钯。哪一个假设正确 ?要从第 2 问得到启示。显然，第2 问需要应试者自己得出结论，首先是CuCl22H2O不可能是还原剂，只可能是氧化剂，因为在水体系里铜的价态不能再升高。如果应试者没有这种第 6页基本思路，就无法对第1 问的两种假设作出抉择。有了这种思路，必然对 (1) 中的产物之一对准 C 和 Pd。问：其中哪一个可以跟 CuCl22H2O反应 ?中学课本上讨论过碳的氧

11、化，使用的都是强氧化剂，如空气中的氧气、浓硫酸、浓硝酸等，而且都需加热， 可见碳不是强还原剂，把它氧化不那么容易，应当排除，于是定音，假设2 是正确的，这是一箭双雕，既答了第 1 问，又答了第2 问。当然，第 2 问又存在两种可能，铜被还原得铜 (1) 呢还是得铜 (0) 。怎样判断 ?需要第 3 问来帮助，第 3 问要求写出第2 问中产物之一被复原，自然是指铜 (1)或铜 (0)的复原。先不必问氧化剂是谁， 应试者就清楚，铜 (1)比铜 (0)易复原，即容易被氧化。由此选择了铜(1) 为第 2 问的答案，完成第 2 问的解答。再接着思考第3 问：使铜 (1) 复原为铜 (2) 使用了什么试剂

12、 ?首先要明确，它一定是氧化剂，然后从检测器化学组成中去找，找不到，于是被逼到华容道上去了，只能选择空气中的氧气，别无他路，全题得解。答案： (1)CO+PdCl22H2O=CO2+Pd+2HCl+H2O(2)Pd+2CuCl22H2O=PdCl22H2O+2CuCl+2H2O或 Pd+CuCl22H2O=PdCl22H2O+Cu(3)4CuCl+4HCl+6H2O+O2=4CuCl22H2O快乐时光我当建筑师第 7页作文课上，老师问平时爱搞小动作的小军：你长大后的理想是什么 ?给大家说一说。小军回答：我想当个建筑师。老师很有兴趣地问：为什么?小军指指长方形的教室，说：假如我当上建筑师，我要把

13、教室变成圆形的。以后您再罚我站墙角，那就是不可能的了。30 分钟训练 ( 巩固类训练，可用于课后)1.(2019全国高考理综， 10) 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI ，自身发生如下变化：H2O2H2O I2 Mn2+ HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到 I2最多的是 ( )A.H2O2 B. C. D.HNO2思路解析：根据得失电子总数相等原则，1 mol H2O2、 、 、HNO2分别得2 mol 、 5 mol 、 5 mol 、1 mol 电子，分别能氧化得到的 I2为 1 mol 、 2.5 mol 、 2.5 mol、 0.5 mol, 而

14、 本身被还原还能产生0.5 mol I2, 即分别得到I2 1 mol、 3 mol、2.5 mol 、 0.5 mol。答案： B2. 下列反应一定属于氧化还原反应的是( )A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应思路解析：置换反应中有单质参与反应，又有单质生成，所第 8页以化合价一定会发生变化，故所有的置换反应都是氧化还原反应。答案： B3. 黑火药的爆炸反应为： 2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2，其中被还原的元素是 ( )A.N B.C C.N 和 S D.N 和 C思路解析： 化合价降低的元素被还原，N 从 +5 价还原到0 价，S 从 0 价降低到

15、 -2 价，所以被还原的元素是N 和 S。答案： C4.CaH2 常作为生氢剂，其中氢元素呈-1 价，其化学方程式为 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中水是 ( )A. 还原剂 B. 氧化剂 C. 既是还原剂又是氧化剂D. 既不是氧化剂又不是还原剂思路解析：在以上反应中，水中的氢元素的化合价是+1 价，被还原为氢气后降为0 价，所以水是氧化剂。答案： B5. 下列说法正确的是( )A 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B 氧化反应与还原反应必然同时发生C 氧化剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化D 还原剂具有还原性思路解析：氧化还原反应的本质是电子的转移( 得失或偏第 9页移

16、 ) ，元素化合价的升降是由于电子的转移而引起的，所以 A不正确 ; 不过，我们可以根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是不是氧化还原反应 ; 氧化反应是物质失去电子的反应，还原反应是物质得到电子的反应， 在同一化学反应中，若某物质失去电子，必定有物质得到电子，而且得失电子的数目相等，故B 是正确的 ; 氧化剂是得到电子的物质，化合价降低，被还原，故C 不对 ; 还原剂在反应中失去电子，体现还原性， D 是正确的。答案： BD6. 下列说法中不正确的是 ( )A 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B 金属单质在化学反应中一定作为还原剂C 化合反应一定是氧化还原反应D 复分解反应

17、一定不是氧化还原反应思路解析：在同素异形体的相互转化中，有单质参加和单质生成，但无化合价变化，故不是氧化还原反应，如 2O3=3O2;金属单质在化学反应中只能失去电子，一定作为还原剂 ; 在许多化合反应中元素的化合价不变化，如 CaO+H2O=Ca(OH)2,不是氧化还原反应 ; 复分解反应是两种化合物相互交换成分，无化合价变化，故一定不是氧化还原反应。答案： AC第 10 页7. 世界卫生组织 (WHO)将二氧化氯 (ClO2) 列为 A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。下列说法正确的是( )A. 二氧化氯是强氧化剂B. 二氧化氯是强还原剂C. 二氧化氯是离

18、子化合物D. 二氧化氯中氯元素为-1 价思路解析：氯元素常见化合价是0 价和 -1 价，二氧化氯 (ClO2)中氯元素的化合价为+4，在化学反应中很容易发生化合价降低得到电子的还原反应，是一种强氧化剂。答案： A8. 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( )A.H+ Fe2+ Na+ B.Ag+ Cl- K+C.K+ Ba2+ OH- D.Cu2+ Br- OH-思路解析： A 中 Fe2+具有还原性， H+和 具有氧化性，三者发生氧化还原反应， 不能大量共存;B 中 Ag+和 Cl- 不能共存，也不发生氧化还原反应;C 中 Ba2+与 反应生成BaSO4不能大量共存，也不

19、发生氧化还原反应;D 中 Cu2+与 OH-、 与 OH-均不能共存，也不能发生氧化还原反应。在酸性条件下表现出强氧化性，可以氧化还原某些物质，这一点往往容易疏忽。答案： A9. 波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与其所含第 11 页的硫酸铜起反应。该反应中，铁是( )A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 催化剂 D. 被还原思路解析：上述反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，铁的化合价升高被氧化，故Fe 是还原剂。答案： B10. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 ( ) A. 金属冶炼 B. 燃放鞭炮 C. 食物腐败 D. 点制豆腐思路解析：金属冶炼、燃放鞭炮和食物腐败都是氧化还原反应，只有点制豆腐属于胶体的聚沉，不