第四章第四节硝酸计算专题

1、HNO3的物质的量5.6L气体(标准状况)。则22.4L(标准状况)，反应中练习1、一定量的铁与一定量的浓体，这些气体与3.36 L O2 (标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向 所得硝酸铁溶液中加入2 mol?L-1的HNO3反应，得到硝酸铁液和 NO2、N2O4、NO的混合气NaOH溶液至Fe3+恰好沉淀,则消耗 NaOH溶液的体积是300ml2、某浓度稀HNO3与金属M反应时，能得到+2价硝酸盐，反应时 5 : 12，则反应时HNO3的还原产物是M与HNO3的物质的量之比为N23、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。硝酸的物质的量之比为 2:

2、 1时，还原产物是当参加反应的单质与被还原N2O N2O硝酸计算专题计算的技巧 一、利用N守恒计算：溶液中的NO3-和生成的NO(或NO2)中N的物质的量之和等于原 例题 若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生 所消耗的硝酸的物质的量为0.65mol练习38.4gCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部反应后共收集到气体 作氧化剂的硝酸与总消耗的 HNO3的物质的量比 5:11二、利用电子守恒计算：金属转移的电子=氮元素转移的电子例题1.92g铜投入到一定量浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越淡，共收集到标准状 况下672mL气体，将盛此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下

3、一定体积的氧气，恰好使气 体完全溶于水，则通入氧气的体积为三、利用电荷守恒计算：一般应用于硝酸有剩余的反应，反应后存在：n(NO 3-) = n(H +)+2n(Cu 2+)例题6.4g铜与过量的硝酸(8 mol/L 60mL )充分反应后，硝酸的还原产物有 后溶液中所含H+离子为nmol,此时溶液中所含 计算的常见题型：1.浓HNO3+足量Cu型： 计算原理：Cu+4HNO 3=Cu(NO 3)2+2NO2+2H2O或：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2 +2H2On(被还原的硝酸)=n(NO)+n(NO 2)NO3-的物质的量为NO、NO2,反应o n+0.23CU+8HNO 3=3

4、Cu(NO 3)2+2NO +4H 2O 3Cu+8H + +2NO 3-=3Cu2+2NO +4H 2O n(参加反应的硝酸)=n(NO)+n(NO 2)+2n(Cu 2+)336ml例题将1.92gCu与一定量的浓硝酸反应，生成的气体颜色逐渐变浅，当Cu全部溶解时，共收集到标况下气体1.12L，则反应中消耗的硝酸的物质的量为 mol。0.11练习铜与某浓度的硝酸反应后产生气100ml （标况）。该混合气的密度是相同状况下H2密度的26.7倍，将此气体在密闭容器中用水充分吸收后，剩余气体的体积为 70ml（标况）。（1）.该混合气各组分的体积是多少ml?（2）.被还原的硝酸是多少克 ？2.H

5、NO 3+H2SO4+CU 或硝酸盐 +H2SO4+CU 型：计算原理:3Cu + 8H + + 2NQ- = 3Cu2+ + 2NOf + 4H 2O例题在1molKNO和4molH2SO的混合稀溶液中加入 1.5molCu粉，充分反应后生成的气体在标况 下的体积约为L。22.4L练习某溶液中含有 H、NO、SQ2三种离子和2.0mol/L。取该溶液 20ml，加入3.2gCu粉, 积是多少？,其中H和SQ2-的物质的量浓度分别为7.0mol/L加热使它们充分反应，收集的气体在标况下的体746.6ml3.得失电子守恒的应用：例题为了测定某铜银合金的成分，将 完全溶解后，收集到气体 6.72L

6、（标况）， 80mL,试计算气体水洗后的体积（标况）。该合金溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中，待合金30.0g并测得溶液的c（H+）=1mol/L.设反应后溶液的体积仍为合金中银的质量分数；（2）所得36% 5.23L4.HNO 3与Fe恰好完全反应型：+2H2O 3Fe+8HNC3=3Fe(NQ) 2+2NOf +4H2O计算原理：Fe+4HNQ=Fe（NQ）3+NOr 所得溶质为硝酸铁或硝酸亚铁或混合物例题含ag硝酸的稀溶液，恰好使5.6gFe粉完全溶解，若有n/4gHNQ被还原，则n值不可能是 （ ）B.16.8C.18.9D.25.2A.12.6专题训练：铜与硝酸的反应相关计算

7、1、1.92gCu粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12L（标况），则所消耗硝酸的物质的量是（）C. 0.09molD. 0.08molA . 0.12molB . 0.11mol2、(3、76.8mgCu与足量浓硝酸反应，铜作用完全后，如果NQ3-减少2X 10-3mol,则溶液中H+同时下降 ）A . 2.2 X 10-3molB. 3.2 X 10-3molC. 4.4 X 10-3molD . 4.8 X 10-3mol锌与硝酸反应，若有1mol硝酸参加反应，则有0.8mol的电子发生转移，此时硝酸的还原产物中N元素的化合价（）A. +4B. +14、硝酸铵在一定条

8、件下可按下式分解：的质量比为（）C . +2D. 35NH 4NQ3=4N2+2HNQ 3+9H 2Q反应中氧化产物与还原产物A . 3: 5B . 5: 35、2.6g锌与某浓度的硝酸反应时，若参加反应的硝酸为A . N2QB . NH4NQ3C . NQC. 5: 26、加热条件下铜不与稀硫酸反应，当加入下列溶液时，铜能溶解的是（A.氢氧化钠B.硝酸钾 C. 氯化铁7、在pH=1的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（3+22-+A.Cl 、Fe、CQ、CaB.NH 4、C.K+、Ba2+、Cl、SQ2D.Fe 2+D . 2： 16.3g，则硝酸的还原产物可能是（D . N2）硫酸铝D.

9、)NQ-、Cl、NQ-、Na+、& mg铜与一定体积18.5mol/L的硫酸加热反应，得到标准状况下 硫酸作为氧化剂的物质的量（单位为mol），其数据一定正确的是（A. n/22.4B. m/64C.m/32D.98 n/22.49、38 . 4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体应消耗的HNQ3物质的量可能是（）A 1.6 X 10-3molB 2.0 X 10-3molC 2.2 X 10-3mol+KCl SQ nL,下列数据表示反应中）22.4mL（标准状况）。反D 2.4 X 10-3mol10、 0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（ NQ NQ和MQ）混合

10、气体共0.05mol。该混合 物的平均相对分子质量可能是（A. 3011、硝酸铜是制备 的质量为（ ）A. 28.2gB. 46Cu- Zn Al）C. 50系催化剂的重要原料。B. 56.4gC. 64.2gD. 6619.2g纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体D. 72.6g12、 把500mL含（NH4）2SQ4和NH4NQ3的混合液分为五等份：一份加入b mol烧碱并加热，恰好把NH3全部赶出，另一份需含c mol BaCl2的溶液，使沉淀反应刚好完全进行，则原溶液中NQ3-mol/L C. 10 （2b-c） mol/L D. 10 （b-4c） mol/LFe （ NQ3） 3和H2

11、SQ4，若反应中 FeS2与HNQ3的物质的 （ ）C.N2QD.N2Q3的物质的量浓度是（）A. （b-2c） mol/L B. 10 （ b-2c）13、FeS2与HNQ 3反应后的氧化产物为量之比为1 : 8，则HNQ3的还原产物为A.NQ2B.NQ14、 将2.8 g Fe加入含9.45 g HNQ3的稀溶液中，充分反应后测得Fe和HNQ3都无剩余若HNQ3被还原为NQ,则Fe最终生成（）A.Fe （ NQ3） 3 B.Fe （ NQ3） 2 C.Fe （ NQ3） 3和 Fe （ NQ3） 2D.无法判断15、 在某 100 mL 0.4 mol - L-1 HNQ 3 和 0.2

12、mol - L-1 H2SQ4 混合溶液中，加入 2.56 g 铜粉微热， 待充分反应后，溶液中Cu2+的物质的量浓度约为（）A.0.15 mol L-1B.0.3 mol - L-1C.0.25 mol - L-1D.无法计算16、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2: 1时，还原产物是（D.N2则反应中被还原硝酸的物质的量为A. NQ2B.NQC. N2Qb-2a 。a mol Cu与含b molHNQ 3的溶液恰好反应，18、 3.2g铜与30 mL 8 mol - L-1硝酸充分反应，硝酸的还原产物有NO2和NO反应后

13、溶液中所含H的物质的量为a mol，则此时溶液中所含 NO3的物质的量为a+0.1mol。19、 22. 4g铜与一定量的浓硝酸反应，铜片完全溶解，最后得到混合气体(NO2、NO)的体积为 11.2L(标准状况下测定)，请回答：(1)共消耗硝酸物质的量是1.2;混合气体中各成分的物质的量分别是NO2：0.4、NO :0.1。(写出(3)将该混合气体与x mol O2 一起通入水中，气体完全被吸收，则x的值是解题过程)0.17520、有硫酸与硝酸的混合液，取出其中10ml,加入足量的BaCl2溶液，将生成的沉淀过滤洗涤，干燥称 得质量为9.32g.另取这种溶液10ml与4mol/L的NaOH溶液

14、25ml恰好中和.求：混合液中 H2SO4与HNO3的物质的量浓度是多少？另取10ml的混合液与0.96g铜粉共热时，有多少 ml气体产生？4222421、2. 16g氧化亚铁完全溶于100ml的稀硝酸中，反应后还原产物只有NO且溶液呈黄色，测得写出上述反应的化学方程式反应过程中转移电子的物质的量是多少？ 最后所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少?反应后溶液中c(NO3-)=2.9mol/L ,(反应前后溶液的体积变化忽略不计)，回答下列问题：(1)(2)(3)22、酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2 + Na2CO3 宀 NaNO3 + NaNO 3 + COzf NO