中考化学专题复习水与常见的溶液

1、 中考化学专题复习：水与常见的溶液 】【中考导航仪 中考说明 水：1. 认识水的组成。 知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别。 了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。理解水对生命活动的重要意义，认识水是宝贵的自然资源，形成保护水资 水的意识。 源和节约用 溶液：2. 认识溶解现象。 知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶剂。 了解饱和溶液和溶解度的含义。 能配制一定溶质质量分数的溶液。 了解结晶现象。 能说出一些常见的乳化现象。 了解溶液在生产、生活中的重要作用。 能进行溶质质量分数的简单计算。 解读考纲 围绕考纲我们应掌握如下要点： 水：1. 正确描述水的组成、性质及用途。知道

2、水组成的测定方法。 能区分纯水与矿泉水、硬水与软水，掌握鉴别硬水与软水的方法。 学会吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。 理解水对生命活动的重要意义，了解保护水资源和节约用水的常见措施。 2.溶液：能正确描述溶液的组成，理解溶液和溶质、溶剂的概念，明确它们的关 系。 通过实验认识水溶液的一些性质。 了解饱和溶液和溶解度的含义。 认识溶液由溶质和溶剂组成，水是常用的溶剂。正确领会饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道它们在一定的条件下是可以 相互转化的。记住溶解性和溶解度的概念，明确它们的关系。认识固体物质溶解度曲 线，正确描述温度对固体溶解度的影响规律，并会简单的应用。 溶液、溶解性结晶现象及

3、其在生产生活中的应用。 学会溶质质量分数的计算及一定溶质质量分数的溶液的配制。 考情回顾 )江西省( 考点 年份 考查方式 水对水的综合认 识)(252012年题分 单选 考查对水的认识 水的净化2011年3题(2分) 单选 以水的组成&净化综合认识 水 溶 液 溶液)分13年题(22011 选填 以生活现象考查乳化作用2010年14题(2分) 选 填以图示形式考查溶解热量变 化 &饱和溶液 不饱和溶液)分2011年22(1)(1 填空 考查溶液是否饱和的判断2010年20题(4分) 填空 考查饱和与不饱和的转化 溶解度、 溶解度曲线2012年17题(6分) 填空以溶解度曲线考查溶解度及 应用

4、)题(4分2011年22 填空以溶解度曲线考查溶解度及 应用溶质的质量分 数题(22011年30(1) )分考查溶质质量分数的基本计 算 P%配置一定 的溶液)(3分292010年题 计算考查配制溶液中的计算与量 筒)年200925题(6分 实验 溶液配制的操作分析与计算 命题预测创设具体情景，以“节约用水，防止水污染”为主题的信息题、开放题是中考的热点之一；围绕水的组成和性质、水的电解实验、水的净化设计考题是 分。5有关水的知识又是一个热点。此部分内容约溶液这部分内容常以填空与说明题形式考查有关溶解度的图表分析，以计算题考查溶质质量分数的计算，以实验探究形式考查配制一定质量分数溶液的基本操作

5、；溶解度曲线、溶质质量分数的计算是近年来必考内容。此部分内 分。10容约 】教材放大镜【 O) (H 水知识点一2 水的组成、性质与用途1. ，也是一种氧化物。 两种元素组成的 和 水是由组成 构成 构成。和 每个水分子是由 性 质物 性 色、 气味、 味道的液休，凝固点 ，沸点 ，4时密度最 ，为13 。/cm ，冰的密度比水化 性 化学反应 化学方程式 现象 水通电分解 水与二氧化 碳反应 水与氧化钙 反应 铜水与硫酸 反应 用途水是生命产生、存在、发育和繁殖的基本前提，没有水就没有生命。水是农业的 命脉，是工业的基础。 水与硬水、软水、矿泉水等的区别2. 不同的水 水 矿泉水 硬水 软水

6、 海水 成分 水含有可溶性矿物 质2+、Ca较多可溶性2+ Mg2+、Ca较少2+ Mg还含有较多可溶性盐等 物质 本质区别 纯净物 混合物 水的净化3. 由低到高 原理 作用 沉淀静置沉淀（如用大水缸盛水）；吸附沉淀（用明 矾做吸附剂） 除去不溶性杂质 过滤把液体与不溶于液体的固体分离，过滤器的使用： “一贴二低三靠” 除去不溶性杂质 吸附利用活性炭的吸附天然水中一些可溶性杂质和臭味物 质除去可溶性杂质和不溶性杂 质 蒸馏根据液体中各物质的沸点不同，通过加热使水中的 钙、镁化合物等分解生成沉淀除去可溶性杂质和不溶性 杂质； 硬水软化。 爱护水资源4. 水的存在地球表面约 被水覆盖。海洋是地球

7、最大的储水库，其储水量占全球总储水量的96.5%，且其中含有的化学元素有 多种，淡水只约占全球储水 。 2.53%，但可利用的淡水不到量的 水资源危机 生活、生产的用水量不断增加； ）的任意排放； 、工业生产中的“三废”（ 农业中化肥、农药的不合理施用； 生活污水的任意排放。 爱护水资 源 节约 工业用水循环使用；农业采用滴灌、喷灌；生活上做到一水多用。 防治 措施 清除污染源：工业“三废”处理达标后再排放； 农业上农药、化肥合理使用； 生活污水集中处理达标后再排放。 加强对水质的监测，及时化解水质危机； 保护生态环境，从源头上爱护水质。 氢气 性 质 知识点二 物性溶液 色、 味的气体，密度

8、比空气 ，是相同条件下密度最 的气体， 溶于 水。 化性 化学方程式 现象可燃 性 色火焰，放大量热，有 色或发出 水生成还原 性 H+ CuO 2 色，且试管内壁 黑色固体逐渐变 有 H+ FeO322 色，且试管内 红棕色固体逐渐变 壁有 + WOH3 2 色，且试管内壁 黄色粉末逐渐变 有 用途 制盐酸。& ； ；化工原料：合成氨填充氢气球；制 法 实验室 原理 Zn + HSO 24发生装 置 （填气体化学式）类似 固-液不加热型，与制取作操步 骤收集气验纯；e.d.c. a.检查装置的；b组合装置；加药品； 体。方集收 法 法 法或者方纯验 法的试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指。用拇

9、指堵住集满H2声表明氢气不纯，若是氢气安静燃烧表明氢 若有 。气 工业 电解水法（方程式）： 天然气催化分解法、水煤气转换法等 重点疑点讨论 ?、如何检验水电解器两极上的产物是什么气体12、点燃可燃性气体（如：H、CO、CH等）与空气或氧气混合气体为什么可能会42 ?为什么? 发生爆炸现象？混有空气或氧气杂质的氢气点燃时，一定能发生爆炸吗3、有人认为用氢气还原氧化铜实验时，未直接点燃氢气，因此不需要检验氢气纯度。这种 ?说法正确吗4、检验用向下排空气法收集的氢气的纯度时，听到爆鸣声，为什么要用拇指堵住该试管口 一会儿再收集检验，或另换一支试管再收集检验？5、实验室制取氢气时，能否使用稀硝酸和浓

10、硫酸? 能否使用浓盐酸？能否使用Na、K、 ?、如何用实验证明蜡烛的成分中含有氢元素Ca 6 溶液1. 定义 或 物质 到另一种物质里，形成 、 混 合物。 组成 溶质 被溶解的物质，可以是固体、液体、气体等。 溶剂 能溶解其他物质的物质，水是常用的溶剂，酒精、汽油也是溶剂。 特征 性 性、 溶解时 的现象温度升 高 例如：、 、温度下 降 、 例如：、温度不 变 、例如： 酸碱性 指示剂 紫色石蕊 无色酚酞 范围为pH( ) 酸性 变色 不变色 越小酸性越pH ，pH ； 中性 不变色 不变色 pH 碱性 变 色 色变 。 pH越大碱性越pH ， 注意酸、碱、盐溶液都具有导电性，因为他们溶解

11、于水时解离出能自由移动 。 的 去除油污的三种方法 药品 原理 例如 洗涤剂 油污，乳化现象：使不溶于水的液体分散成 无数细小的液滴，而不聚集成大的液滴。 洗涤剂清除餐具上的油污 汽油 油污 汽油洗去机器上的油污化氧氢 钠 反应 与油污发生 炉具清洁剂清除炉具上油污 饱和溶液与不饱和溶液2. 饱和溶液 概念在一定 下，一定量的溶剂中，不能再溶解 某种物质的溶液，叫做这种 的饱和溶液还能继液，叫做这种 液。 相互 转化 升温或加入 饱和溶液 或加入降温或 应用 从海水中蒸发水分得到食盐不饱和溶的不饱和不饱和溶 溶解度3. 固体溶解 度 定义 S）（在一定 下，某固体物质在 溶剂中达到 时，所溶解

12、溶质的质量 （一般以“克”为单位），叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。影响 因素 温度：温度越高，固体溶解度溶解度曲 线定 义，根据物质在不同 用纵坐标表示 ，横坐标表示 变化的曲线。 温度下的溶解度绘制成不同物质随涵 义三 线“陡升 型”高度升随数大多固体物的溶解度温 ； 而 ，如KNO3升“缓 型” 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小， ； 如“下降 型”高升度随温度质极少数物溶解 。 ，如 而 四 点上曲线 的点度温度（该解物温所示某度下某质的溶 状态）。 下 线曲两 交点数两物的溶解度下所该质在点示温度 。 值 方上线 的点且有部 在该温度下，该溶液是 ；分 方下线 的点 该，度温该

13、下是液溶 。 参见下方练习题应 用 体积水里达到饱和状态时在压强为和一定温度时，气体溶解在kPa101 气体1 定义 的气体体积。溶解 度 影响 因素，如烧开水时的现象：“响水不开， 温度：温度越高，气体溶解度 开水不响”；，如打开雪碧易拉罐后，气体喷涌而 压强：压强越大，气体溶解度 出。溶解 性 定义 指一种物质在另一种物质中的溶解能力，是物质的一种物理性质。影响 因素 溶质种类、溶剂种类、温度等。 与溶解度关系 物质的溶解性 易溶 可溶 难溶（不溶） 20时溶解度 10 -10.01 【例题】认真分析溶解度曲线图，回答下列问题。 。点的含义： Q 。点的含义： P 。 t时甲、乙、丙的溶解

14、度由大到小的顺序为1 。时，甲物质的饱和溶液中，溶质质量、溶剂质量与溶液质量之比为 t3 。或 t时，将甲物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有 3 时，析出晶体最多克，降温到tt时甲、乙、丙的饱和溶液各W13 物质。 是物质，无晶体析出是 的方法获取晶体。 从甲溶液中获取甲晶体（即提纯甲晶体）可用 的方法获取晶体。 从乙溶液中获取乙晶体（即提纯乙晶体）可用 法。 除去甲中的泥沙用 法；分离甲与乙（含量少）的混合物，用 在t时，30g 甲物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗? （填“能”或“不2 。）为什么？ 能” 4.结晶 配制一定溶质质量分数的溶液5. 类型 步骤 仪器

15、用固体配制 计算、称量、溶解 天平、药匙；量筒、滴管；烧杯、玻璃棒 用浓溶液稀释 计算、量取、稀释 量筒、滴管；烧杯、玻璃棒 有关溶液中溶质的质量分数的计算6. ):注意单位统一有关公式( 溶液的体积溶液的密度+溶质的质量溶剂的质量=溶液的质量 100%的质量 的质量= 溶质的质量分数 :饱和溶液中溶质的质量分数 100%=饱和溶液中溶质的质量分数 计算类型 溶液加水稀释的计算： 稀释前后溶质的质量相等：浓浓浓水稀)+m(a%(a%()=m( ) m( 溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题： 浓浓稀稀混混)m(a%()a%(a%()=m()+m( 求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题： 通

16、过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出 反应后溶液中溶质的质量分数. 求反应后所得溶液质量的一般方法：质量守恒法，即：m=m-m-m 总液 溶质质量分数的比较&溶解度 溶解度 溶质质量分数 定义在一定 下，某固体物质在 溶剂中达到 时，所溶解 溶质的质量。 质量之比。溶质质量与 意示表 义 物质溶解性大小的定量表示。表示某温度时的饱和溶液中溶质 的质量与溶剂的质量关系。 是溶液浓稀的定量表示。表示某溶液中溶质的质量与溶液的质 量关系。要温度 求 关 与温度 与温度关的剂溶 量 溶剂中在 g 溶剂的量不一定是100g类溶液 型 溶液一定是 饱和溶液与不饱和溶液均

17、可 单位 ）克（g 比值无单位。常用百分数(%)表示公算计 式 100g(S)=溶解度 =溶质的质量分数100% 重点疑点讨论 、凡是澄清透明的、均一稳定的液体就是溶液吗？举例说明。1 、只要升高温度就一定能使饱和溶液变为不饱和溶液吗？2 吗？请说明理由。KNONaCl溶液中还能溶解3、一定温度下饱和3 的溶液？为什么？7的溶液加适量水稀释能否变为7pH、3pH 、溶液长期放置溶质能否从溶液中分离出来？4 、怎样理解“溶质的质量是指溶解在溶液中的物质的质量，而不是加入5 ”这句话？举例说明。到溶剂中的物质的质量 、为什么说一定温度下，某物质饱和溶液的溶质的质量分数最大？6 、“饱和溶液一定是浓

18、溶液，不饱和溶液一定是稀溶液”此说法合理吗？7 、不饱和溶液变为饱和溶液后溶质的质量分数一定增大吗？饱和溶液中8 析出晶体后，剩余溶液的溶质的质量分数一定减小吗？请分别举例说明。 、溶液混合时，溶液的质量可以相加，其体积能否直接相加？为什么？9 【我的疑惑】请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，待课堂上与老师和同 学一起解决。 】【考点新突破 O)(H击破考点一：水2+3+2+。A1SO12HO是农村常用的一种净水剂，它在水中离解出K、例1：明矾KAl(SO)242 甲同学为了探究明矾中每粒子是否有净水作用，进行了如下实验，请填写下表的空格。 实验操作 实验现象 结论 KCl，静止在

19、一杯浑浊的水中加入少量的 烧杯的水仍然浑浊 ，静止A1(SO)在一杯浑浊的水中加入少量324， 烧杯的水变澄清 乙同学看到甲同学的方案后，认为该方案不够完善，他对甲同学的方案进行了补充完 善。 请你把乙同学补充的方案中要达到的目的和所使用的试剂填入下表。 实验目的 使用的试剂 +3+2+。甲同学、Al12HKAl(SO)O在水中离解出KSO思路 根据题目给出的信息，知道242+3+2+能AlSO、还是K没有净水作用，从第二步加入A1(SO)能净水，但是的实验巳证明了3242+3+有净水作用Al没有净水作用的实验，就可以得出?净水呢还未证明。所以还要加做SO 了。 答案 + 没有净水能力K 2+

20、 有净水能力或SO + 有净水能力A证明 AlCl32+ 没有净水能力SO证明 SOK42击破考点二：溶液 ）下列操作能改变硝酸钾饱和溶液中质量分数的是（ 例2： 、降温、升温 D E、加少量水A、加硝酸钾 B C、温度不变蒸发水 该题条件为饱和溶液，可列表分析各组成的变化情况：分析 溶质质量分数溶剂溶质序号 A 不变 不变 不变 B 不变 变大 变小 C 等比例减少 等比例减少 不变 D 不变 不变 不变 E 减少 不变 变小 E、答案B 两种物质的溶解度曲线图，回答下列问题：、B：右图为A例3 物质的溶解度。）B“”“”、“=”或“”）。20 时，将60 g乙物质放入100 g水中，升温至

21、40，溶液中溶解的溶质与溶剂的质量 比 （用最简整数比表示）。 为 时，进行了如下图所示的实验：20 20 加入甲20 g A 加入甲B 加热C 加入甲 D 降温E 100 g水20 g 至4020 g 至20 溶液与（填序号，下同），_上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是_ 溶液中溶质的质量分数相同。B表示相连的两种”所示（“21) (513.分不同类别的物质间存在着一定的关系，如图、 表示某种物质可转化为另一种物质）”“物质能发生反应， 所示，回答下列问题：碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸之间的变化关系如图1 ，它的一种用途是 乙物质是 的化学方程式 写出“乙丙” （填标号） 2图

22、能体现某些物质间变化关系的是 的氢氧化钠溶液。请问：10100g溶质质量分数为14.(3分)制作“叶脉书签”需要 ；，水的质量是 g (1)配制时需要氢氧化钠固体的质量是 g 。的氢氧化钠溶液质量是 g20的氢氧化钠溶液和水配制，需要20 (2)若用 根据如图所示的信息计算： 15.(7分) g 加入的稀硫酸质量为 K）OSOSO+2H2KOH+H所用稀硫酸溶质的质量分数（化学方程式：24224 】【知识网络图 水是常用溶剂，物质溶于水能使水溶液的沸点升高，凝固点下降，导电性增强。1. ，且可以相互转化：“一定量的溶剂”2.饱和和不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和 降温加溶质蒸发溶剂 饱和

23、溶液不饱和溶液 加溶剂升温3.溶解性是一种物质在另一种物质中的溶解能力，它与溶质、溶剂的性质有关，与外界的 条件有关（如温度），气体物质还与压强有关。4.固体物质溶解度随温度变化可用溶解度曲线表示，利用该曲线可查找某温度下某物质的溶解度，可利用根据曲线判断某物质溶解度受温度影响情况，也可以比较同温度下不同物 质的溶解度的大小等。 溶解度和溶质质量分数的关系：5. 溶解度 溶质的质量分数 区别 受温度影响 不受温度影响 100g溶剂中最多溶解溶质的质量指一定温度下， 指溶液中所含溶质的质量分数 单位g 无单位 联系溶解度 100%饱和溶液中溶质质量分数100?溶解度 测纸。值，测定酸碱性用指示剂

24、，测定酸碱度用pH6.溶液的酸碱性的表示方法：pH7.乳化是液体小液滴悬浮在水中形成的乳浊液，这一原理可以帮助我们理解清除油污的原 理。 8.有关计算： 计算类型 依据 内容 计算式 基本计算1. 溶质的质量分数的概念m、m、m质液水 互换及 ）100（m/m质液/(m m+m质质 ) 100水2.与溶液密度有关量的溶的质质分数 的计算溶液密度与溶质的质量 分数概念、m、m及液质 计算）m/（V液质 100% 稀释计算3.稀释前后溶质的质量相溶液加水稀释计 +mmm211水 算等 .溶质的质量分数表示溶质在溶液里的相对含量。当溶液的质量一定时，溶质的质量越大，溶质的质量分数也越大；当溶质的质量

25、一定时，溶液的质量越大，溶质的质量分数就 越小。 计算时的注意点：溶质的质量分数是质量比而不是体积比，若是体积，必须先用物理公式m/v进行换 算，然后计算； 在运算过程中，质量的单位要统一；因为通常溶液均为水溶液，所以溶质应为无水的物质；能与水反应的物质，其溶质应是 反应后的生成物，而不是原来加入的物质，因此计算时应先算出反应后的生成物的质量。若溶质虽不与水发生反应，但没全部溶解，则溶质的质量只能计算已经溶解的部分，未 溶解的部分不能参加计算。 若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。关于酸、碱、盐溶液间发生的化学反应，求反应后溶液中溶质质量分数的计算，要明确生成的溶液

26、中溶质是什么，再求出其质量是多少，最后运用公式计算出反应后溶液中溶质 的质量分数。 求解。 列出比例式解题思路：审题 写出配平的化学方程式 找出关系量 溶液的稀释与浓缩的计算. 溶液中溶质质量分数增大的方法有两种：一是加溶质，另一种是蒸发溶剂（即浓缩）。 溶液稀释的方法是加溶剂。 )请总结你认为最重要的三点收获【我的收获】通过本节课的复习，你有什么新的收获？( 1. 2. 3. 【问题反思】通过本节课的复习，你还有哪些疑问？ 1. 2. 3. 【错题整理】请将易错题处理如下：“分析错因重新审题写出解题过程总结知识点 获得启示” 教学反思 二、中考化学推断题 2ABCDEFABCDE是五种不同类

27、别、如图中是初中化学常见的物质，且、B“”表示相连的物质之间可以在溶液中发是世界上产量最高的金属，图中的物质，已知“”表示有某种物质可以转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条生化学反应， 件已略去，所涉及的化学反应均为初中化学学习中常见的反应） 请回答下列问题： _EB_1；物质的化学式物质的一种用途（，）写出 _2A+B；）写出（反应的化学方程式 _DF；反应的化学方程式 _3）（五个化学反应中基本反应类型相同的是（填序号）1Fe2Fe+HSOFeSO+H BaOH+2HClBaCl+2HO；（【答案】（），灭火；（）2242422 3。（） 【解析】“ABCDEFABCDE是五种不、

28、试题分析：根据是初中化学常见的物质，且、B”BA为铁，结合图框，则推测是世界上产量最高的金属，则推测同类别的物质，已知CDEF可能为氯化可能为硫酸铜，可能为二氧化碳，可能为稀硫酸，可能为氢氧化钡，1BEB物质的化学）根据分析，为铁，钡，代入检验，符合题意（可能为二氧化碳，故FeE2ABA+B反应的，可能为稀硫酸，物质的一种用途灭火；（为铁，故）根据分析，式Fe+HSOFeSO+HDF可能为氯化钡，故；根据分析，可能为氢氧化钡，化学方程式2244DFBaOH+2HClBaCl+2HO3为铁与稀硫酸反应生反应的化学方程式；（）反应）222稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，为成氢气和硫酸亚铁，

29、为置换反应；反应稀硫酸复分解反应；反应氢氧化钡溶液与二氧化碳反应，不是基本反应类型；反应氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡与氧化铜反应生成硫酸铜和水，为复分解反应；反应 。和水，为复分解反应。故五个化学反应中基本反应类型相同的是 考点：考查物质的鉴别、推断；反应类型的判定；化学方程式的书写的知识。 ABC分别表如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图，其中、3AB能用于灭火，“”表示是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，示不同类别的化合物，已知 相连两物质之间能相互反应 _1C（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）按物质分类，属于（ _NaOH2C（的一种物质与）写出反应的化学方程式： _A

30、3NaOH（反应的实验现象是）与 HCl+ NaOH = NaCl+HO() 2Na合理即可，如稀硫酸或稀硝酸与氢氧化钠反应【答案】酸 2 + NaSO =Cu(OH)OH+ CuSO4224 【解析】(1)ABC分别表示不同类别的由碱的化学性质：碱能与非金属氧化物、酸、盐等反应；、AABB能用于灭火，则是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，则化合物，已知为硫酸铜溶液；C(2)C为酸，盐酸能与为二氧化碳，为非金属氧化物；故属于酸，酸与碱发生中和反应；HCl+NaOH=NaCl+HO（合理氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：2(3)NaOH与硫酸铜溶液生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠溶液，会观

31、察到有蓝色沉即可）； 淀生成。 AG“”“”表示相互能发生表示转化关系，已知为初中化学常见的物质。如图所示4 DBEA所含元素相同。请回答：和是最轻的气体，是人体胃液中含有的酸，反应。已知 。D_(1)A_，写出下列物质的化学式： 。_(2)G物质的一种用途_FE_(3)反的化学反应方程式写出，该反应的基本类型为 应。通电2H?2HO+O? HCl CO 分解反应【答案】中和酸性土壤222 【解析】 【分析】EAAAG是最轻的气是人体胃液中含有的酸，所以是盐酸，是初中化学常见的物质，FFEF是水，水和氧化会与氧化钙反应，所以是氢气，氢气和可以相互转化，体，所以G是氢氧化钙，盐酸和碳酸钙反应生成

32、氯化钙、水和二氧化碳，钙反应生成氢氧化钙，所CABBDD能够和和含有相同的元素，可以相互转化，所以是一氧化碳，是二氧化碳，CCDC可以是氧化铁，一氧化碳能够和反应，一氧化碳反应，因此是金属氧化物，因此 和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳。 【详解】 COD1AHCl。）是盐酸，化学式是是一氧化碳化学式为（， G2是氢氧化钙，可以中和酸性土壤等。（）通电2H?O2H+O? FE 3，是水通电产生氢气和氧气，反应的化学方程式是（）222 该反应是一种物质生成两种物质的分解反应。 5ABCDEFG七种物质都是日常生活和生产中常见的物质，各物质间存在如、 下转化关系（反应的条件已省略）： GCAB

33、七种物质都是由非两种物质在不同情况下可分别发生和两个反应；已知：、B的相对分子质量大于金属元素组成的，其中只有一种物质是盐，一种物质是单质；且 C。 G_A_1；（；）请写出下列物质的化学式： _E+FB+C2。（的化学方程式：）请写出一定条件 O 6CO+6O+6HONHHCO HCO CH【答案】22366431222 【解析】 【分析】GEFDABC七种物质都是日常生活和生产中常见的物质，七种物质都是由非金、属元素组成的，其中只有一种物质是盐，则该种物质一定为铵盐，假设为碳酸铵，碳酸铵加热分解生成氨气、水和二氧化碳；二氧化碳和水反应生成碳酸，在一定条件可生成葡萄糖；碳酸分解又生成二氧化碳

34、和水，葡萄糖和氧气在一定条件下生成二氧化碳和水，代入 验证符合转化关系； 【详解】 GDBC1A为碳酸；为二氧化碳，）所以为氨气，为碳酸氢铵，为水，（E+FB+C2的反应是葡萄糖和氧气在一定条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为：）（一定条件 OCHO6CO+60+6H。2626122 构建知识网络是一种重要的学习方法如图是关于氧化铜化学性质的知识网络图6_”表示一种物质能转化为另一种物质，“”表示两种物质问能发生化学反应），其（“ cA为红色固体单质请回答下列问题是密度最小的气体，中 _A1）（物质的化学式为 _2C（物质的一种用途是） _3（所加的试剂为稀硫酸，反应过程的现象是）如果过程 _

35、4的化学方程式，并注明基本反应类型（）写出反应高温2Cu+CO H C+2CuO黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色【答案】做导线22 置换反应 【解析】 【详解】 HH1；（，故答案为：）密度最小的气体是氢气，氢气的化学式是222）红色固体单质为铜，物质的性质决定物质的用途，铜具有优良的导电性，可用来做导（ 线，故答案为：做导线；3为氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，现象是：黑色粉末逐渐消失，溶液由）反应（ 无色变为蓝色，故答案为：黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色；4）氧化铜要转化为铜，一般要使用还原剂碳或氢气，碳和氧化铜高温生成铜和二氧化（碳；反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种

36、单质和化合物，属于置换反应，故高温 2Cu+COC+2CuO；置换反应。答案为：2 【点睛】在学习中要求学生要熟记一些物质的性质，并能根据性质判断属于哪种物质如根据密度 最小判断是氢气，根据红色金属单质判断是铜。 CaOClHC五种元素中的一种或几种组、7甲、乙、丙是初中常见的物质，它们由、“”表示物质间存在的转化关系，部分反应物、生成成。它们之间的关系如图所示，图中 物及反应条件均已略去。_1，其主要用途有）若甲、丙组成元素相同，甲可用于实验室制取氧气。乙是（ _（写一点）。2）若乙、丙组成元素相同，甲是一种黑色固体，常温下很稳定。丙转化成乙的化学方程（ _。式3）若甲、乙、丙均含有金属元素，丙可用来改良酸性土壤。甲转化为乙的化学方程式（ _。高温点燃2CO 2CO O 2CO+O2CO+C或【答案】（氧气）支持燃烧或供给呼吸2222