电能转化成化学能

1、电能转化成化学能,预习提纲,一、根据学过的内容，联系生活实际，寻 找你身边的电能转化成化学能的实例。 二、以惰性电极电解氯化铜为例，分析电解 池的形成条件。 三、电解池的工作原理。 四、电极反应及总反应方程式,实验探究,用惰性电极电解氯化铜溶液， 观察实验现象。 注意：1、两电极上的变化； 2、溶液颜色的变化； 3、电流表指针的变化,CuCl2溶液,预习提纲,一、根据学过的内容，联系生活实际，寻 找你身边的电能转化成化学能的实例。 二、以惰性电极电解氯化铜为例，分析电解 池的形成条件。 三、电解池的工作原理。 四、电极反应及总反应方程式,一、根据学过的内容，联系生活实际，寻找你身边的电能转化成

2、化学能的实例。并了解电解池的有关概念,实例： ； 1、电解池的定义： ； 2、电极名称： 阴极 ；阳极 ； 3、电极材料 惰性电极： ； 活性电极：,一、根据学过的内容，联系生活实际，寻找你身边的电能转化成化学能的实例。并了解电解池的有关概念,实例：应急灯、电动摩托、手机电池等； 1、电解池的定义： 将电能转化成化学能的装置。 2、电极名称： 阴极： 与电源负极相连的电极 ； 阳极： 与电源正极相连的电极 ； 3、电极材料 惰性电极： C、Pt、Au不发生反应 ； 活性电极： Ag及以前的金属,二、以惰性电极电解氯化铜为例，分析电解池的形成条件,对比原电池的形成条件，结合教材P44的观察与思考

3、，探讨电解池的形成条件： （1） ；（2） ； ( 3) ； （4）,二、电解池的形成条件,外加直流电源 与电源相连的两个电极 电解质溶液或熔融电解质 (4)形成闭合回路,是电能转变为化学能的装置,应用探究,分析下图，哪些是电解池,三、电解池的工作原理,实验探究：用惰性电极电解氯化铜溶液： 【思考1】：氯化铜溶液中含有哪些微粒?如何运动？ 【思考2】：在通电时这些微粒各向什么区移动？ 【思考3】：猜想通电时在阳极和阴极各会发生什么样的电极 反应？产物分别是哪些？ 实验记录,总结：电解池的工作原理：,实验探究,1、向氯化铜溶液中通入直流电,思考1：氯化铜溶液中含有哪些微粒?如何运动？ 思考2：在

4、通电时这些微粒各向什么区移动？ 思考3：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？产物分别是哪些,阳离子：Cu2+ H+ 阴离子：Cl- OH,Cu2+ H+向阴极区移动； Cl- OH-向阳极区移动,2Cl-Cl2,H2O H+ + OH,CuCl2 Cu2+2Cl,阴极区,Cu2+Cu,阳极区,实验结果交流,使电流通过电解质溶液而在阴阳两极发生氧化还原的过程叫电解,有气泡逸出,有红色固体析出,氯气,铜,使淀粉碘化钾试纸变蓝,阴极,阳极,工作原理,1、阴极： 2、阳极： 3、总电极： 总结：正极 （阴极、阳极） 发生 （氧化反应、还原反应） 负极 （阴极、阳极） 发生 （氧化反应、还原反应,四、电极反应及总反应方程式,四、电极反应及总反应方程式,1、阴 极： 2、阳 极： 3、总电极,2Cu 2+ + 4e- = 2Cu,总结】：正极 （阴极、阳极） 发生 （氧化反应、还原反应） 负极 （阴极、阳极） 发生 （氧化反应、还原反应,阳极,氧化反应,阴极,还原反应,2Cl - - 2e- = Cl2,CuCl2 Cu + Cl2,学以致用,下列说法正确的是：（ ） A 原电池的正极发生氧化反应； B 电解池的阳极发生氧化反应； C 电解池是将化学能转化成电能的装置； D 电解池中阴离子移向阴极,B,小结,1、电解池的定义。 2、电解池的形成条件。 3、电解池的工作原理。