高中化学 专题2 化学反应与能量转化整合提升 苏教版必修2_第1页
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文档简介

1、一,二,三,专题一化学平衡状态的判断 化学平衡状态的基本判据是正逆反应速率相等、各物质的浓度保持不变、物质的量保持不变、质量分数保持不变。具体的判断方法又可分为利用体系的某个总量、某种物质的某个量、体系中某两种物质的某个相同量进行判断。 当利用体系的某个总量进行判断时,此总量可能为总质量或其中所含气体的质量、密度、压强、总物质的量、平均相对分子质量、体积等,若此量为变量,可用来判断平衡状态;若此量为恒量,则不能用来判断平衡状态。 当利用某种物质进行平衡状态分析时,不管此物质的状态如何,只要此量保持不变,通常都是平衡状态。 当利用两种物质进行平衡状态分析时,必须能提炼出“方向相反、数值之比等于化

2、学计量数之比”时,才能确定反应达平衡状态,一,二,三,一,二,三,一,二,三,专题二热化学反应中的热量分析与计算 1.能量分析 在放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量;在吸热反应中,反应物的总能量小于生成物的总能量。若反应物、生成物不是一种,不能利用反应热来比较某反应物与某生成物的能量大小。 2.键能分析 在放热反应中,反应物的总键能小于生成物的总键能;在吸热反应中,反应物的总键能大于生成物的总键能。若反应物、生成物不是一种,不能利用反应热来比较某反应物与某生成物的键能大小,一,二,三,3.待求热化学反应的能量计算盖斯定律 不管化学过程是一步完成还是分几步完成,这个总过程的热效应是相同

3、的。或者说,化学反应的反应热只与反应体系有关,而与反应的途径无关。 (1)虚拟法,如图所示,则有关系式:H=H1+H2+H3 (2)加合法 运用所给热化学方程式通过调整化学计量数、然后相加减的方法得到所求的热化学方程式,一,二,三,4.物质的状态 物质的聚集状态影响反应的热效应。当两反应的化学方程式相同,某反应物呈固态、液态、气态时,气态放出的热量大于液态、液态放出的热量大于固态;当两反应的化学方程式相同,某生成物呈固态、液态、气态时,气态放出的热量小于液态、液态放出的热量小于固态。 5.化学计量数 当反应物、生成物以及它们的聚集状态都相同时,化学计量数大的反应,放出的热量多。 6.比较H的大

4、小时,放热反应的H小于吸热反应的H,放热越多的化学反应,H越小。 7.当反应物相同而生成物不同时,燃烧越充分的反应物,放出的热量越多,一,二,三,一,二,三,一,二,三,一,二,三,例3某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述不正确的是() A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出 B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2+2e-Cu C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 D.a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动,一,二,三,解析:A项中没有构成原电池,Fe与CuSO4直接反应,在Fe片上有Cu析出,A项正确;B项中构成原电池,Cu片作正极,有Cu析出,B项正确;无论a、b是否连接,铁都失去电子,Cu2+被还原,溶液中阳离子最终变成Fe2+,

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