广西龙胜中学高一下学年期中考试化学试卷

1、只做精品2018-2019学年度龙胜中学段考化学试卷 可能用到的相对分子质量： Zn-65 一、选择题（每题只有一个答案，每题2分，共52分）1、1992年，我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是Hg，它的中子数与质子数之差是（ ）A48 B80 C128 D2082、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶3、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是()ANH3、O2、NO、H2O(g)同时存在时，则反应达到化学平衡状态B单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mo

2、l NH3时，说明反应达到化学平衡状态C达到化学平衡状态时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是3v正(NH3)=2v正(H2O)4、在一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应：N23H2 2NH3，2 min时，测得剩余的N2为1 mol，则下列化学反应速率的表达式中正确的是()Av(N2)1 molL1min1 Bv(H2)0.75 molL1min1Cv(NH3)0.25 molL1min1 Dv(N2)0.5 molL1min15、100.0mL 6.0molL-1H2SO4（aq）跟足量锌粉反应，在一定温

3、度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入的物质是 ()ANa2CO3固体 B水 CCu D（NH4）2SO4固体6、aXn-和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是 ()A原子半径XY Ba+n=b-m C离子半径X n-Y m+ DX的氢化物的化学式为HnX7、短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，X、Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最外层电子数与电子层数相同，R与Z形成的化合物其水溶液呈碱性。下列说法正确的是（）A离子半径由大到小的顺序为R、

4、Z、Y、WBX、Y分别与Z形成的多种化合物中化学键类型相同CY、R分别与X形成的化合物沸点依次升高DZ、W、R最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应8、下列说法正确的是( )A由H形成1molH-H键要吸收热量 B所有燃烧反应都是放热反应C16g O3单质中含有的分子个数为NA D凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应9、a、b、c、d、e五种金属将a与b用导线接起来，浸入电解质溶液中，a金属溶解将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化把铜浸入c的盐溶液里，有c析出.金属阳离子氧化性：cAlFe反应物的性质越活泼，反应速率越快(1)该同学的实验目的是_；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是_。(2)乙同学为了更精确地探究浓度对反应速率的影响，利用右图所示装置在同温下进行定量实验。用大小、形状相同的Fe分别和0.5 mol/L、2 mol/L的足量稀硫酸反应。通过_可以说明浓度对化学反应速率的影响。实验二：已知2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久溶液突然褪色，反应速率明显加快。(3)针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想