重庆市第一中学2020-2021学年高二化学上学期10月月考试题

1、 可修改重庆市第一中学2020-2021学年高二化学上学期10月月考试题化学试题共8页，满分100分，时间90分钟注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Sn 119 卷（选择题，共48分）一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意

2、，每小题3分，共48分)1. 下列与盐类的水解无关的是 A明矾净水 B配制CuCl2溶液时加入适量盐酸CNaCl可用作防腐剂和调味剂 DFeCl3饱和溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体2. 下列方程式书写正确的是AHCO3的电离方程式：HCO3+H2OH3O+CO32B泡沫灭火器的原理：Al3+3HCO3 Al(OH)3+3CO2CNa2S显碱性原因：S2+2H2OH2S+2OHD甲烷的燃烧热为890 kJmol1，则甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890 kJmol13. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是Ac(OH)/c(

3、H)1012的溶液中：NH4+、Cu2、NO3、SO42-B使甲基橙变红的溶液中: Fe2+、NO3、Na+、SO42-C0.1 molL1的NaHCO3溶液中：Fe3、K、Cl、SO42-D水电离产生的c(OH)1012 molL1的溶液中：Na、Al3、Cl、NO34. 下列有关叙述正确的是ApH=7的溶液一定呈中性B0.02 molL-1氨水和0.01 molL-1氨水中c(OH)之比为21C25时，pH=3的盐酸与pH=3的NH4Cl溶液中，水电离的c(H+)前者小D25时，AgBr在等浓度的MgBr2水溶液和NaBr水溶液中的溶解度相同5常温下，下列溶液pH最大的是A0.1 mol/

4、L H2S溶液 B0.1 mol/L NaHS溶液 C0.1 mol/L Na2S溶液 D0.1 mol/L H2S和0.1 mol/L NaHS的混合溶液6下列溶液有关微粒的物质的量浓度关系正确的是ANa2CO3、NaHCO3溶液等浓度等体积混合后：3c(Na+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)B25时，pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合:c(Na+)c(CH3COO)C25时，向醋酸钠溶液中加入醋酸使溶液pH7，此时混合液中c(Na)c(CH3COO)D25时，物质的量浓度相等的 NH4HCO3 (NH4)2CO3 NH4HSO4三种溶液中c(NH

5、4+): 7. 25时，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO+ H+，下列说法正确的是A. 向体系中加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，c(CH3COO)下降B. 向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中所有离子的浓度都减小C. 加入少量NaOH固体（恢复至原温度），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大D. 升高体系温度（忽略醋酸挥发），平衡向左移动，溶液中H+数目减少8. 某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11，在此温度下，将pH12的强碱与pH2的强酸溶液混合（忽略混合前后溶液体积变化），所得混合溶液的pH10，则强碱与强酸的体积比为A19 B91

6、 C111 D1119. 下列有关难溶电解质及其溶度积常数Ksp的说法正确的是A. 常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp 减小B. Mg(OH)2可溶于盐酸，不溶于NH4Cl溶液C. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗的AgCl少D. Ksp小的物质其溶解度一定比Ksp大的物质的溶解度小10. 已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.810-54.910-10K14.310-7 K25.610-11则下列有关说法正确的是A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3CO

7、ONa)B25，相同pH的NaCN溶液和CH3COONa溶液，NaCN溶液中c(Na+)更大CNaCN中通入少量CO2发生的化学反应为：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3D升高温度，HCN溶液中减小11. 相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是A. 相同浓度的两溶液，分别与锌粒（大小和形状均相同）反应，开始时反应速率相同B. 相同浓度的两溶液，c(CH3COO) CADEB若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4 的方法C若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法D若处在B点温度时，将pH2的硫酸与pH12的KOH等体积混合后，溶液显中性

8、14. 在室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A0.2 mol/L HCN溶液和0.1 mol/L NaOH等体积混合，溶液pH7，则c(CN)c(Na+)c( HCN)B. 向Na2CO3溶液中加入等浓度等体积的KHSO4溶液，溶液中部分离子浓度大小为:c(Na+)c(K+)=c(SO42)c(CO32)c(HCO3)CNaHA溶液的pH7，则溶液中的粒子一定有c(Na+)=c(HA)+c(H2A)+c(A2)D向某稀NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+)=c(HCO3)+2c(CO32)15. 室温条件下，用0.100 mol/L的NaOH溶液分别滴定酸HX、HY、HZ，三

9、种酸的体积均为20.00 mL，浓度均为0.100 mol/L，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是V(NaOH)/mLpHA. 酸性强弱：HXHYHZB. P点对应的溶液中：c(Y-) c(Na+) c(HY)c(H+)c(OH-)C. 电离常数Ka(HY)=10-6D. HZ的电离方程式为：HZH+Z16. 常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 molL1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示(不考虑C2O42-的水解)，Xm表示Cl或C2O42-。下列叙述正确的是AKsp(Ag2C2O4)的数量级为107Bn点表示AgCl的不饱和溶液C向c(Cl)c(C2O

10、42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀DAg2C2O4(s)2Cl(aq)2AgCl(s)C2O42-(aq)的平衡常数为109.04II卷（共4题，共52分）二、填空题(本题共4题，共52分)17（14分）电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是水溶液中常见的离子平衡。（1）常温将相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液等体积混合，所得溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），加热使混合溶液温度升高，c(OH) （填“增大”、“不变”或“减小”）。（2）将Mg条放入浓NH4Cl溶液中能产生氢气，请用离子方程式解释该现象产生的原因 。（3）含大量Mg(OH)2的悬浊液中存

11、在Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，可用方程式表示为 ，若向此浊液中加入少量水，上述平衡 （填“向左”、“不”或“向右”）移动，溶液的pH （填“增大”、“不变”或“减小”）。（4）25 时，AgCl的Ksp=1.810-10，该温度下向1 L 0.03 mol/L的AgNO3溶液中加入1 L 0.01 mol/L的NaCl溶液之后，溶液中c(Cl)= mol/L（忽略混合前后溶液体积的变化）。若向该体系中加入少量AgCl固体，则c(Cl) （填“增大”或“减小”或“不变”）。（5）若温度不变，取0.1 molL-1醋酸溶液加水稀释，下列表达式的数据变小的是_（填字母序号）Ac(H+) Bc(H+

12、)c(OH-)C D 18（13分）滴定是一种重要的定量实验方法：I. 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示：（1）滴定盐酸的曲线是图_（填“1”或“2”）。（2）滴定前CH3COOH的电离度为_（电离度100%）。（3）达到B、D状态时,反应消耗的NaOH溶液的体积a_b（填“”“ （1分） 9.910-7 （2分）.（1）酚酞（1分） 溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色（2分）（2）4.5（2分）（3）ab（2分）19、（11分）（1） C （1分） （2） 是 （2分） （3） Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O （2分） （4） 在HCl气流中加热 （2分）（5） Fe3+3H2O3Fe(OH)3+3H+ （2分）b、d （2分）20（14分）（