高三第一轮复习镁铝铁的专题复习

1、咼二第一轮复习镁、铝、铁的专题复习有关镁、铝、铁的典型图像、推断、实验题1、在Al2（SO4）3和MgSOq的混合溶液中，滴加 NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为6A、6: 1B、3： 1C、2: 1D、1 : 22、某溶液中可能含有 Fe2*、Mg2*、Cu2+ NH4S Al3+中的一种或几种。当加入一种淡黄色 固体并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横 坐标）与析出沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系，如下图所示。请填写下列空 白：12爰10:* 8JS

2、6/:1/ *1 4iX 1TJ1tallJLJ.1 0246 S 9 1012浸賈色同体的詢的畫 0.1 L x 2 mol/L x 2 + 0.1 x (1 a)mol。解得a 1,则满足此条件的 a的取值范围是1 av 1。2 2答案：(1) 0.06 mol, 440 mL。400 mL o 丄w av 1。 4、题意分析及答案：固体A的组成有3种情况：只有 FeS,Fe过量、有FeS和Fe,S过量、有 FeS和S。由题意可知，固体 A加入到盐酸中可完全溶解，则排除 S过量。再由已知可 知，固体A与盐酸反应同时生成了 H2和H2S，所以固体A的组成为Fe和FeS。当m = 3.2 g时

3、，无H?S放出，此时H2S刚好形成饱和溶液。0 224Ln(Fe) = n(H2) =0.01 mol , 根据质量守恒：n(FeS)=22.4L/m ol3.2g 0.01mol 56g/mol=0.03 mol;88g/mol0.03mol + 2OH , Al c(H2S)= 0.1 mol/L o0.3L利用到的主要关系式为：FeH2 f、FeStSf均为1： 1。在3.2 g固体A中含Fe和FeS共0.04 mol，产生 出和H?S共0.04 mol，其中0.03mol H2S全部溶解在水中。贝U m g固体 A中含有 Fe和FeS共 x 0.04mol,3.2收集到的气体体积V =

4、 ( x 0.04mol 0.03mol) x 22.4L/mol x 103mL/L = (280m3.2672)mL答案：Fe、FeSon(Fe)= 0.01 mol, n(FeS)= 0.03 mol; c(H2S)= 0.1 mol/L。 + 4OH ,/ V2 = 160 mL +(0.06 2mol +0.04 4mol), 3 V = (280m - 672)mL知识点：铝热反应，电解熔融氧化铝，Fe在高温下与水蒸气反应5、答案： Al，O2。 3Fe+ 4出0 = Fe3O4 + 4出(条件：高温); 0.75 mol。知识点：黑色固体的分析6、答案： FeS04； H2S。

5、2Fe3+ SO2 + 2H 2O= 2Fe2+ + SO42- + 4H +o考点：Fe3+与H2S的反应，Fe(OH)2在空气中被氧化， Al(OH) 3的两性，Al3+与HS-、AlO 2 的双水解反应7、 答案： A、NaOHB、Fe2(SO4)3M、H2SN、H2SO4 I、2Fe3+H2S= 2Fe2+S J +2H +n、Al +3HS +3H2O = Al(OH) 3 J +3H2S川、Al 3+3AIO 2 +6H 2O = 4Al(OH) 3 J8、答案：酸式滴定管；0.12;反应起止时间；将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平。两手掌紧贴锥形瓶外壁一会，如观察到广口瓶中长

6、导管内有一段水柱升出液面, 表明装置不漏气。 B ;(3) 0.2V L/mol ;酸的浓度相同时，c(H +)不同；防止形成原电池，干扰实验现象的观察。9、答案：过量，同体积的盐酸此时产生H2最少。336mL 气体和 30mL 溶液，1mol/L计算过程为:0.336L2 22.4L/m ol0.03L1mol/L。方程组为n(NaAlO 2) = n(Al)=0.459 g124+ 2722 g/mol=0.009 mol(Al守恒)；255mg和280mL , 1: 1。计算过程为：设 Mg为x mol , Al为y mol，列24x + 27y=0.255g30.28L ，求得 x：

7、y =1 :仁x + y=L 222.4L/m ol NaAIO 2： 0.009mol , NaCI: 0.03mol ； 39 mL。计算过程为：n(NaCI) = n(HCI) = 1mol/L x 0.03L = 0.03mol (Cl守恒)；n(NaOH) = 0.03mol + 0.009mol = 0.039mol (Na+守恒), V(NaOH) = 39 mL。10、答案： 3Fe+ 4H2OFe3O4 + 4H?。防止暴沸。在溶液中Fe3*被未反应的铁粉完全还原。氢气的验纯；关闭 K3,打开K2，连续轻轻挤压塑料矿泉水瓶，使氢气缓缓逸出。未反应的大量水蒸气被瓶中的水冷凝。1

8、1、答案：提示：2Mg + SO2= 2MgO + S （条件：） , Mg + S= MgS （条件：）。实验结 束时，装置中气体压强会减小， D 中容易发生溶液倒吸，当打开 K 时， B 中空气 进入装置中可防止倒吸。 （1） S、MgO、MgS。排净空气（防止 Mg和氧气、氮气反应）。防止倒吸。 F、 G、 H 。防止 Mg 和玻璃中的 SiO2要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是 。求得的盐酸的物质的量浓度为 。求合金中Mg、Al的物质白作计算依据的数据是 :求得的 Mg、Al的物质的量之比为 ；在丙组实验之后，向容器中加入1.00 mol L一* 1 NaOH溶液，能使

9、合金中的铝恰好溶解，不形成铝的沉淀，并使Mg刚好沉淀完全，再过滤出不溶性固体，求滤液中各溶质的物质的量和所加入 NaOH溶液的体积(写计算过程)。1、题意分析及答案：答案：:D。由5060mL时，可知10mLNaOH溶液刚好溶解了 Al(OH) 3,故产生这些 Al(OH) 3 需 30mLNaOH，则在 50mLNaOH 溶液中有 20mL 与 Mg 2+ 反应，二 n(Al 3 : n(Mg 2+) =1： 1，则Al 2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为 1 : 2。2、题意分析及答案：由题意中有刺激性气体.放出和白色 沉淀生成，溶液中一定没有 Fe2+和Cu2+ , 一 定有NH4J Al3*、Mg2+ ;所加淡黄色固体只能是 Na2O2。本题的图像实际为两个图合在一起，较上的是气体，较下的是沉淀。由纵坐标可知：n(Mg 2 +) = nMg(OH) 2 = 2mol , n(Al3 +) = 4mol nMg(OH) 2=2mol。当 n(Na2O2)= 8mol 时，n(O2)= 4mol, n(NH4 ) = n(NH3)= 10mol n(O2)= 6mol。2 +3+- n(Mg ):