有机物燃烧规律

1、.有机物燃烧规律【知识巩固】从有机物完全燃烧的总反应式入手的计算规律点燃依据烃CxHy：CxHy+(x+y/4)O2xCO2+y/2 H2O烃的含氧衍生物CxHyOz：CxHyOz+(x+y/4z/2)O2xCO2+y/2 H2O一、烃及其含氧衍生物完全燃烧时耗氧量规律1.有机物的质量一定时：烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与y/x成 比；燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：互为 或 相同。2.有机物的物质的量一定时： 若属于烃类物质，耗氧量取决于（x+y/4）的大小。 若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成 或 的形式，即将含氧衍生物改写为 或 或 形式,再按比较CxHy

2、的耗氧量，或者直接按照（x+y/4z/2）来比较 3.气态烃(CxHy)在100及其以上温度完全燃烧时气体体积变化规律与氢原子个数有关若y 4,燃烧前后体积不变,V= 。若y 4,燃烧前后体积增大,V= 。若y 4,燃烧前后体积减少,V= 。4. 气态烃(CxHy)完全燃烧后恢复到常温常压时气体体积的变化，燃烧前后体积V= 。【专题练习】1. 在常温常压下，下列烃各，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ）。 A. B. C. D. E. 2. 充分燃烧等物质的量的下列有机物，在相同条件下，需要氧气最多的是（ ）。 A.乙酸乙酯 B.异丁烷 C.乙醇 D.葡萄糖3. 相同质量的烃完全燃烧

3、，消耗量最多的是（ ）。 A.丙烷 B.丁烯 C.已炔 D.苯4. 下列各组有机物，不管组内两种物质以何种比值混合，只要总的物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗的氧气为恒量的是 （ ）A.C3H8和C4H6 B.C5H10和C5H12O C.C5H10和C6H6 D.C2H6O和C2H6O25. 等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧消耗氧气的物质的量的关系是（ ）A前者大 B后者大 C相等 D不能确定6. 120时,1体积某烃和4体积O2混和，完全燃烧后恢复到原来的温度，压强不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是 （ ）A1 B2 C3 D47. 两种气态烃以任意比例混合，在105时1 L该混合烃与9

4、 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是（ ）ACH4 C2H4 BCH4 C3H6 CC2H4 C3H4 DC2H2 C3H68. 常温下某气态烃与O2的混合气体的体积为4L，点火后烃完全燃烧，恢复至原状态，得到2L混合气体。则该烃不可能是 （ ）A甲烷 B乙烯 C丙炔 D乙烷9. 下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定的是 （ ）A甲烷、乙醛 B乙炔、苯乙烯 C甲醛、甲酸甲酯 D苯、甲苯10. 相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是 （ ）AC3H4和C2H6 BC3

5、H6和C3H8OCC3H6O2和C3H8O DC3H8O和C4H6O211. 下列各组物质中各有两组份，两组份各取1mol，在足量氧气中燃烧，两者耗氧量不相同的是 （ ）A.乙烯和乙醇 B.乙炔和乙醛 C.乙烷和乙酸甲酯 D.乙醇和乙酸有机元素质量分数计算一、利用两种元素的质量比一定求解例1 甲醛和某烯烃的混合物含氢的质量分数为x，则含氧的质量分数为（ ）。解析：由甲醛分子式CH2O 和烯烃通式CnH2n可知，二者不论以何种比例混合，C与H的质量比均为6：1。含氢的质量分数为x，含碳的质量分数为6x，则含氧的质量分数为1-x-6x=1-7x。练习1 某一温度下,将20克乙炔、30克苯乙烯依次溶

6、于40克苯中，所得混合溶液中氢元素的质量分数为（ ）二、利用分子通式求解例2 甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，氢元素的质量分数为9，则氧元素的质量分数为（ ）。解析：由甲醛、乙醛、丙醛的分子通式CnH2nO可知，混合物中C与H的质量比为6：1，氢元素的质量分数为9，碳元素的质量分数为69=54,则氧元素的质量分数为1-9-54=37。练习2 由醛、烯烃和羧酸组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数是（ ）。A.54% B.28% C.27% D.无法计算例3有一系列有机化合物按以下顺序排列：CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCH=CHCHO，CH3(CH=CH)3CH

7、O，在该系列有机物中，分子中碳元素的质量分数的最大值接近于（ ）解析：该系列有机化合物的分子通式为CH3（CH=CH）nCHO，则混合物中w(C)=(2n+2)12(44+26n)= (12n+12)/13n+22,当n时, w(C)=12/13923%。三、利用物质的相对分子质量相同求解例4将C6H5-CH3和C3H5(OH)3（甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳513%，那么氧元素的质量分数为（ ）。解析：C6H5-CH3和C3H5(OH)3的相对分子质量均为92，且它们的分子中均含有8个H原子，故其混合物中w(H)=8/9287%，则w(O)=1-513%-87%=40%。练习3 苯乙烯和羟基乙酸乙酯（HO-CH2-COOCH2CH3）组成的混合物中，若碳元素的质量分数为70%，则氧元素的质量分数约为（ ）。四、利用拆分分子式的方法求解例5 乙炔、苯和乙醛的混合物中碳元素的质量分数为72%，则氧元素的质量分数为（ ）。解析：乙炔分子式为C2H2，苯分子式为C6H6，可写成（C2H2）3，乙醛分子式为C2H4O，可拆分成C2H2H2O，它们的混合物可看成（C2H2）nH2O，即视为C2H2和H2O两部分。因为w(C)=72%,则w(