长沙备战高考化学卤素及其化合物的推断题综合题试题

1、长沙备战高考化学卤素及其化合物的推断题综合题试题一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1 在下列各变化中，反应为常温下的反应，a、 c、d 均含氯元素，且a 中氯元素的化合价介于c 与d 之间， e 常温下为无色无味的液体，f 为淡黄色粉末，g 为常见的无色气体。回答下列问题：(1)a、 g 的化学式分别为_ 、 _。(2)f 和 e 反应的化学方程式为_ 。(3)写出反应的化学方程式_ 。(4)在反应中，每生成2.24 l 气体 g(标准状况 )时，消耗f _g。【答案】 cl2o22na2o2 +2h2o = 4naoh + o2cl2+2naoh=nacl+naclo+ho15.6【

2、解析】【分析】e 常温下为无色无味的液体，推测e 为水， f 为淡黄色粉末，推测为过氧化钠，由图中关系可推知： a：cl2； b： naoh；c： nacl； d： naclo；e： h2o； f： na2o2； g：o2。在结合反应的情况，即可推断反应为：cl22+2naoh naclo+nacl+ho，反应为22222na o 2h o4naoh o ，据此解答。【详解】由图中关系可推知：a：cl2 ；b： naoh；c： nacl； d： naclo； e： h2o；f：na2o2； g：o2。（ 1） a、 g 的化学式分别为 cl2 、o2。故答案为 cl2 ；o2；（2） f 和e

3、 反应的化学方程式为2na2o2 +2h2o= 4naoh + o2，故答案为 2na2o2 +2h2o= 4naoh + o2；（ 3） a 和 b 反应的方程式为： cl2+2naoh=nacl+naclo+ho。故答案为 cl2+2naoh=nacl+naclo+ho；（4）在反应 2na2o2 +2h2 o= 4naoh + o2，每产生标准状况下的氧气22.4l，消耗的na2o22mol. 即156g。现在产生了 2.24 l 气体 g(标准状况 )，则消耗 na2 o2 质量为 15.6g，故答案为 15.6。2 下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，丙为黄绿色的单质

4、气体，乙、丁是常见无色气态非金属单质，其它均为化合物，c 常温下为一种液体，b、 d 分别为黑色粉末和黑色晶体，g 为淡黄色固体，j 为生活中常见的调味品，i 为红褐色固体，f 为棕黄色溶液。是实验室制取丁的反应之一。各物质间的转化如下图所示，回答下列问题(部分生成物未列出)：(1)物质 i 的化学式为 _； f 中阴离子是 _；(2)反应的化学方程式为为_ ；(3)b 与 k 的反应是实验室制取丙的反应，其离子方程式为_；(4)反应的化学方程式为_；(5)若 e 与 g 以物质的量比为1:1 投入足量水中，反应的化学方程式为_；生成1mol 气体转移电子的个数为_。【答案】 fe(oh)3-

5、mno 2+mn2+ +2ho 3fe +2 22222cl2h o2h o+omno +4h +2cl+cl高温4h2o(g)fe3o4 +4h2 4fecl2+4na2o2 + 6h2o = 4fe(oh)3 +8nacl + o26na【解析】【分析】丙为黄绿色单质气体，所以丙为cl2， b 与 k 的反应是实验室制取丙的反应，且b 为黑色粉末，则 b 为 mno 2，k 为 hcl；是实验室制取丁的反应之一，则该反应为双氧水在二氧化锰的催化作用下制取氧气的反应，所以c 为 h2 o，丁为氧气； g 为淡黄色固体，且可以生成氧气，则 g 应为 na2o2 ，则 j 为生活中常见的调味品，

6、应为nacl， i 为红褐色固体应为fe(oh)3；f 为棕黄色溶液，应含fe3+， e与氯气反应可生成f，则 f 为 fecl3， e 为 fecl2；氯化铁可以与单质铁反应生成氯化亚铁，所以甲为铁单质，fe 可以在高温条件下与水反应生成氢气和四氧化三铁，所以乙为氢气，d 为 fe3o4。【详解】(1)根据分析可知物质i 为 fe(oh)3； f 中阴离子为cl-；mno 2(2)反应为双氧水在二氧化锰的催化作用下制取氧气，方程式为2h2 o22h2o+o2；(3)实验室利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，方程式为：mno 2+4h+2clmn2+cl2 +2h2o；(4)反应为 fe 在高温

7、条件下与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁的反应，方程式为：3fe高温+ 4h2o(g)fe3o4 +4h2 ；(5)e 为 fecl2， g 为 na2o2，过氧化钠有强氧化性可氧化亚铁离子为铁离子，被还原时-1 价的氧被还原成 -2 价，二者1： 1 反应，说明氧化产物不止有fe3+，再联系过氧化钠可以与水反应生成氧气，可知产物中应还有氧气，na2o2 自身发生氧化还原反应，所以e 与 g 以物质的量比为1:1 投入足量水中，反应方程式为4fecl2+4na2o2 + 6h2o = 4fe(oh)3 +8nacl +o2 。【点睛】解决此类题目要根据物质的性质、特征作为突破口进行推断，例如本题

8、中“丙为黄绿色单质气体 ”，则丙为 cl2， “f为棕黄色溶液 ”，则其溶液中应含有 fe3+，学生平时的学习中要注意多积累一些有特殊性质的物质。3 室温下， a 是常见的金属单质、单质b 是黄绿色气体、单质c 是无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；e 是无色溶液，f 是淡绿色溶液。b 和 c 反应发出苍白色火焰。请回答：（ 1） a 是 _ ，b 是 _， c 是 _ （请填写化学式）；（ 2）反应 的化学方程式 _ ；（ 3）反应 的离子方程式 _ ；（ 4）反应 的离子方程式 _ 。【答案】 fe clh2 2fe+3cl2 fe2 h22 cl322fecl3 fe

9、2h2fe2 2fe2cl【解析】【分析】室温下， a 是常见的金属单质、单质b 是黄绿色气体、单质c 是无色气体，b 是氯气， b 和c反应发出苍白色火焰，c 是氢气， e 是氯化氢。 f 是淡绿色溶液，f 溶液中含有亚铁离子，所以a 是铁， f 是氯化亚铁，d 是氯化铁，据以上分析解答。【详解】室温下， a 是常见的金属单质、单质 b 是黄绿色气体、单质 c 是无色气体， b 是氯气， b 和c反应发出苍白色火焰， c 是氢气， e 是氯化氢。 f 是淡绿色溶液， f 溶液中含有亚铁离子，所以a 是铁， f 是氯化亚铁，d 是氯化铁，(1) 根据以上分析可知 a、 b、c 分别是 fe、

10、cl 2、 h2；(2)反应为铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式为2fe+3cl 22fecl 3；(3)反应为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为fe 2h fe2 h2；(4)反应为氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，离子方程式为2fe2 cl 22fe3 2cl 。4 a、 b 是两种有刺激气味的气体。试根据下列实验事实填空。(1) 写出 a f 各物质的化学式：a_ 、 b_、 c_、 d_、 e_、 f_。(2) 写出 a、 b 跟水反应的离子方程式：_。【答案】 cl 2 so2 h2so4 hcl baso32- 2clbaso4 cl 2 so2 2h2o=4h so4【解析

11、】【详解】(1) 由 a、 b 是两种有刺激气味的气体。且a、b 和水反应的产物能与2 和 agno均产ba(oh)3生沉淀 , b 能与 ba(oh)2 产生沉淀 , 由此可知 a 为 cl 2；b 为 so2；a、 b 与 h2o反应的化学方程式为：cl 2 so 2ho= h so 2hcl；2224b 与 ba(oh)反应的化学方程式为：ba(oh) + so = basoh o；22232含 c、 d 的无色溶液与 ba(oh)2 反应的化学方程式为：h2so+ ba(oh) 2= baso42h2o；4溶液 d 与 agno3溶液反应的化学方程式为：hcl+agno3=agcl h

12、no3；故 c 为 h2so4； d为 hcl；e 为 baso3； f 为 baso4。【点睛】熟记物质的物理性质和化学性质是解决本题的关键，本题的突破口为：a、 b是两种有刺激气味的气体。等物质的量与水反应。结合后面沉淀现象，能推知由反应：cl 2 so22ho= h2so4 2hcl。5x、y、 z 为 3 个不同短周期非金属元素的单质，在一定条件下有如下反应：x+ya（ g）， y+zb（ g），请针对以下两种不同的情况回答：（ 1）若常温下 x、 y、z 均为气体，且 a 和 b 化合生成固体 c 时有白烟生成，则：y 的化学式是 _，生成固体 c 的化学方程式是 _。（2）若常温下

13、y 为固体，x、 z 为气体，a 在空气中充分燃烧可生成b，则：b 的化学式是_，向烧碱溶液中通入过量的a，所发生反应的离子方程式：_。将y 与中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式：_。【答案】h2nh3+hcl=nh4clso2h2s+oh-=hs-+h2os+3cl2+4h2o=h2so4+6hcl【解析】【分析】(1)若常温下x、 y、z 均为气体，a 和b 化合生成固体c 时有白烟产生，应是氯化氢与氨气反应生成氯化铵，则c 为 nh4cl， a、b 分别为hcl、 nh3 中的一种，结合转化关系可知y 为h2；(2)若常温下 y 为固体， x、 z 为气体， a

14、在空气中充分燃烧可生成b，结合转化关系可推知， y 为 s、 x 为 h2、a 为 h2s、 b 为 so2。【详解】(1)若常温下 x、 y、z 均为气体， a 和 b 化合生成固体 c 时有白烟产生，应是氯化氢与氨气反应生成氯化铵，则c 为 nh4cl， a、b 分别为 hcl、 nh3 中的一种，结合转化关系可知y 为h2，则：由上述分析可知，y 的化学式是 h2；生成固体c 的化学方程式是：nh3+hcl=nh4cl；(2)若常温下 y 为固体， x、 z 为气体， a 在空气中充分燃烧可生成b，结合转化关系可推知， y 为 s、 x 为 h222、a 为 h s、 b 为 so ，则

15、：由上述分析可知，b 的化学式是 so2；向苛性钠溶液中通入过量的h2s，所发生反应的离子方程式是：-o；h2s+oh-=hs+h2将 s 与 (1)中某单质的水溶液充分反应可生两种强酸，应是硫与氯水反应生成硫酸与hcl，该反应方程式是：s+3cl2+4h2o=h2so4+6hcl。6 已知四种物质a、 b、 c、 d 在一定条件下的相互转化关系如下图所示：（1）若 a 是一种活泼金属单质，化合物d 是烧碱。该反应的化学方程式为_；标准状况下，生成 3.36l 单质 b，消耗单质 a 的物质的量为 _。（2）若 a 是国防金属， b 是黑色固体单质。化合物c 的化学式为 _；该反应中化合物c

16、为 _（填 “氧化剂 ”或 “还原剂 ”）。（3）若 a 是一种黄绿色气体单质，单质b 能使淀粉溶液变蓝。用四氯化碳将单质b 从它的水溶液中提取出来，这种实验操作的名称叫做_。检验化合物 d 中阴离子的试剂为_。【答案】 2na 2h220.3mol2氧化剂 萃取 硝酸银和稀硝酸o = 2naoh hco【解析】【分析】若 a 是一种活泼金属单质，化合物d 是烧碱，推出a 为 na。根据b 是黑色固体单质，金属a 和c 反应生成，联想到镁和二氧化碳反应生成黑色碳。若a 是一种黄绿色气体单质为氯气，单质b 能使淀粉溶液变蓝为i2。【详解】若a 是一种活泼金属单质，化合物d 是烧碱，则为钠和水反应

17、生成氢氧化钠，该反应的化学方程式为2na 2h2o = 2naoh h2 ；标准状况下，生成3.36l 单质b 即物质的量n= v =3.36l0.15mol ，消耗单质 a 的物质的量为0.3mol ；故答案为： 2na vm22.4l mol 12h2o = 2naoh h2 ； 0.3mol 。若 a 是国防金属，b 是黑色固体单质，得出镁和二氧化碳反应生成黑色固体碳和氧化镁，化合物 c 的化学式为 co22中 c化合价降低，该反应中2为氧化剂；故答案为：； cococo2；氧化剂。若 a 是一种黄绿色气体单质cl2，单质 b 能使淀粉溶液变蓝，则b 为 i2。用四氯化碳将单质 b 从它

18、的水溶液中提取出来，有机溶剂萃取单质碘，因此实验操作的名称叫做萃取。检验化合物 d 中阴离子 cl 的试剂为硝酸银和稀硝酸；故答案为：萃取；硝酸银和稀硝酸。7 已知 a、 b、 c、 d、e 是化学中常见的物质。常温下， e 是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。（1）若 a 是一种具有磁性的黑色金属氧化物，b 是一种常见的非氧化性酸，a 和 b 反应的离子方程式为 _；若在生成物c 中继续滴加氢氧化钠溶液，会观察到生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，写出白色沉淀发生化学反应的方程式_。a 与co高温下反应可得到金属单质，写出该金属单质与水蒸气反应的化学方程式_。（ 2）

19、若实验室中利用固体 a 和 b 的反应制备气体 c， c 是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式_；实验室检验 c 的方法为_。（3）若 b 是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为_ 。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满b 的试管口，看到的现象为_。【答案】+3+2+fe3o4+8h=2fe +fe +4h2o4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3fe +4h2o(g)=fe3 o4 +4h22nh4cl+ca(oh)2 = 2nh3+cacl2+2h2o把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气-

20、+h2o试纸变为蓝色cl 2+2oh=cl+clo【解析】【分析】（1）常温下， e 是一种无色无味的液体,e 是水；若 a是一种具有磁性的黑色金属氧化物， a 是 fe3o4；b 是一种常见的非氧化性酸，b 是盐酸或稀硫酸；fe3o4 与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁、水。c 中继续滴加氢氧化钠溶液，会观察到生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则c 是氯化亚铁，滴加氢氧化钠溶液生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁易被氧气氧化为红褐色氢氧化铁。高温条件下fe3o4 与 co反应可得到单质铁，铁与水蒸气反应生成fe3o4 和氢气；（2）若c 是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的

21、气体，则c 是 nh3，实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气；根据氨气是碱性气体检验；（ 3）若 b 是黄绿色有毒气体，则 b 是氯气，实验室用氢氧化钠溶液吸收氯气。氯气能置换出碘化钾溶液中的碘。【详解】（ 1）常温下， e 是一种无色无味的液体 ,e 是水；若 a 是一种具有磁性的黑色金属氧化物， a 是 fe3o4；b 是一种常见的非氧化性酸，b 是盐酸或稀硫酸；fe3o4 与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁、水，反应的离子方程式是fe3o4+8h+=2fe3+fe2+4h2o。 c中继续滴加氢氧化钠溶液，会观察到生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则c 是氯化亚铁，滴加氢氧化钠

22、溶液生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁易被氧气氧化为红褐色氢氧化铁，反应的化学方程式是4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3。 fe3o4 与 co 高温下反应可得到单质铁，铁与水蒸气反应生成fe3o4 和氢气，反应方程式是3fe +4h2o(g) = fe 3o4+4h2；（2）若 c 是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，则c 是 nh，实验室用3氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，反应方程式是2nhcl+ca(oh)2= 2nh+cacl+2h o；检4322验氨气的方法是：把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气；（3）实验室用氢氧化钠溶液吸收氯气

23、，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式是-+h2o。氯气能置换出碘化钾溶液中的碘，若用cl 2+2oh=cl+clo湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满氯气的试管口，看到的现象为试纸变为蓝色。8 现有 x、 y、 z 三种非金属元素，a、b、 c 三种金属元素，有如下情况:(1)x、 y、 z 的单质在常温下均为气体(2)x 的单质在 z 的单质中燃烧，火焰呈苍白色.产物 xz 的水溶液可使石蕊试液变红 .(3)两摩尔 x 的单质可与一摩尔 y的单质化合生成两摩尔x y， x y常温下为液体 .22(4)z 的单质溶于 x y 中所得溶液具有漂白性 .2(5)a 的单质可以

24、在 z 的单质中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈黄色溶液.(6)b 与 z 形成的化合物 bz3 溶于水后逐滴滴加naoh 溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解.(7)c 的单质与 y 单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体m.请完成下列问题 :(1)写出下列物质的化学式 :xz_， x2y_， m_(2)z 的单质溶于 x2y 中所得溶液中起漂白作用的物质是_( 填化学式 )(3)a 的单质与 z 的单质反应的化学方程式 :_(4)bz 与过量的 naoh 溶液反应的离子方程式:_3(5)x 单质与 z 单质的混合气体经点燃充分反应后，冷却至室温，再通入足量的naoh 溶液中，气体被完

25、全吸收，求原混合气体中x 单质与 z 单质的体积比可能为_【答案】 hcl h2o na2o2 hclo2fe+3cl2fecl33+-v（氢al+4oh alo2 +2h2o气）： v（氯气） 1:1【解析】【分析】(2)x 的单质在z 的单质中燃烧，火焰呈苍白色，推出x 的单质为h2， z 的单质为cl2，即 x为 h， z 为 cl； xz为 hcl；(3)2molh 2 与 1moly 的单质发生化合反应生成2nmolh 2y， h2y 为液体，则h2 y 为 h2o，y 为o；(5)a 的单质可以在 cl2 中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈黄色溶液，说明该溶液中含有 fe3 ，

26、即 a 为 fe；(6)b 与 cl 形成的化合物bcl3 溶于水后逐滴滴加 naoh 溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解，该沉淀为 al(oh)3，推出 b 为 al；(7) c 的单质与 o 反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体m， m 为 na o ，即 c 为222na；据此分析；【详解】x 的单质在 z 的单质中燃烧，火焰呈苍白色，推出x 的单质为 h， z 的单质为 cl ，即 x 为22h， z 为 cl； xz 为 hcl； 2molh2 与 1moly 的单质发生化合反应生成2nmolh 2y，h2y为液体，则 h22o， y 为 o；a2y 为 h的单质可以在 cl 中燃

27、烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈黄色溶液，说明该溶液中含有fe3 ，即 a 为 fe； b 与 cl 形成的化合物 bcl3 溶于水后逐滴滴加 naoh 溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解，该沉淀为al(oh)3，推出 b 为 al； c 的单质与 o2反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体m， m 为 na2o2，即 c 为 na；(1)根据上述分析， xz 为 hcl，x2y 为 h2 o， m 为 na2o2；答案： hcl；h2 o； na2o2；(2)cl2 与 h2o 反应 cl2 h2ohcl hclo， hclo具有强氧化性，起漂白性；答案： hclo；(3)fe 与cl反应

28、： 2fe 3cl2fecl ；223答案： 2fe 3cl232fecl ；(4)bz 为 alcl ，因为氢氧化铝为两性氢氧化物，因此alcl 与过量的 naoh 反应的离子方程333式为 al3 4oh2 2h2o；=aloo；答案： al3 4oh =alo2 2h2(5)h 和 cl反应： h cl2hcl，因此 hcl、cl 都能被 naoh 溶液吸收，因此v(h )：222222v(cl2 )1；答案： v(h2 )：v(cl2) 1。9a、 b、 c 三种常见单质，其中 a、 c 为气体， b 为常见金属 a 溶于水所得的溶液可使紫色石蕊先变红后褪色 f 的水溶液为浅绿色，其转

29、化关系如图所示，请回答：（1） a 和 c 燃烧的现象是_（2） f 的化学式是_，检验f 水溶液中金属阳离子的方法是_（3）反应 的离子方程式是_ 【答案】安静地燃烧、产生苍白色火焰、瓶口有白雾fecl2先加入kscn溶液，无明显现象，再加入几滴新制氯水，溶液变成血红色，可说明存在亚铁离子2fe2+cl2=2fe3+2cl-【解析】【分析】a 溶于水所得的溶液可使石蕊试液先变红后退色，则说明a 为cl2，氯气与水反应生成hcl和 hclo，能使石蕊试液先变红后褪色；f 的水溶液为浅绿色溶液，说明f 中含有fe2+，能继续和cl2 反应生成d，则d 为fecl3， f 为fecl2，所以b 为

30、fe，则c 为 h 2 ， e 为hcl。【详解】点燃(1)a 为氯气， c 为氢气，氢气在氯气中燃烧：h +cl2hcl，生成的氯化氢气体极易溶22于水，所以瓶口上方有白雾，所以燃烧的现象为：安静地燃烧、产生苍白色火焰、瓶口有白雾；(2)f 为 fecl ，检验亚铁离子的方法为：先加入kscn溶液，无明显现象，再加入几滴新制2氯水，溶液变成血红色，可说明存在亚铁离子；(3) fecl2 具有还原性，能与具有氧化性的cl2 反应生成 fecl3，反应的离子方程式为2+23+-。2fe +cl =2fe +2cl【点睛】溶于水所得的溶液可使石蕊试液先变红后退色，则说明 a 为 cl2，水溶液为浅

31、绿色，则该溶液为 fecl2。10 a、 b、 c、 x 是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答：1若 a、 b、c 中均含同一种常见金属元素，该元素在c 中以阴离子形式存在，将a、c 的水溶液混合可得b 的白色胶状沉淀。 a中含有的金属元素在元素周期表中的位置为_，向水中加入x 物质，x 对水的电离平衡的影响是_ (填“促进 ”、 “抑制 ”或“无影响 ”) 。 a与 c 的水溶液混合后生成b，反应的离子方程式为_ 。2 若 a 为固态非金属单质， a 与 x 同周期，同时 a 在 x 中燃烧，生成 (ax 3 和 ax 5 ) 白色烟雾，常温常压下

32、c 为白色固体，b 分子中各原子最外层均为8 电子结构。若a 为该元素的白色固体单质，其结构为正四面体，分子式为a 4 ，则 1mola单质中含共价键数目为_ n a ， b 的电子式为 _ 。 x 与水反应的离子方程式为_ 。3 若 a、b、c 的焰色反应呈黄色， a 为淡黄色固体， b、 c 的水溶液均为碱性， a 溶于水后可与 x 反应生成 c，常温下， x 为气态酸性氧化物。 a 中所含有的化学键类型是 _。 b 溶液中离子浓度由小到大的顺序是_。【答案】第三周期第a 族抑制3al3alo 26h 2o4al oh36cl 2h 2 oh clhclo 离子键、共价键c hc hco

33、3c ohc co32c na【解析】【分析】a、 b、 c、 x 是中学化学常见物质，均由短周期元素组成；(1)若 a、 b、 c 中均含同一种常见金属元素，将a、 c 的水溶液混合可得b 的沉淀，由转化关系可知， a 含有铝离子， b 为氢氧化铝， c 含有偏铝酸根，x 为氢氧化钠；a 中含有的金属元素为al；加入x 为氢氧化钠，抑制水的电离程度；a 与c 的水溶液混合后生成b，是铝离子和偏铝酸根离子双水解反应生成氢氧化铝沉淀；(2)若 a 为固态非金属单质，a 与 x 同为第三周期元素，常温常压下子中各原子最外层均为8e-结构，同时a 在 x 中燃烧，由转化关系可知，c 为白色固体， b

34、 分a 为磷， b 为三氯化磷，c 为五氯化磷，x 为氯气；依据磷单质分子式为p4 分析共价键数，三氯化磷是共价化合物，写出电子式；x 与水反应是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱电解质；(3)若 a、 b、 c 的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将c加到盐酸中，有无色无味的气体 x 产生，则 a 为氢氧化钠， b 为碳酸钠， c 为碳酸氢钠， x 为二氧化碳； a 为氢氧化钠使钠离子和氢氧根离子构成，据此分析化学键类型；c 为 nahco3，碳酸氢根离子水解大于电离，溶液呈碱性。【详解】1若 a、 b、c 中均含同一种常见金属元素，将a、c 的水溶液混合可得b 的沉淀，由转化关系可知

35、，a 含有铝离子，b 为氢氧化铝，c 含有偏铝酸根，x 为氢氧化钠。 a、 b、 c 中含有的同一种常见金属元素为al，在周期表中位置是第三周期，a 族，向水中加入x 氢氧化钠是碱，对水的电离平衡的影响是抑制； a 的水溶液含有铝离子， c 水溶液含有偏铝酸根，混合反应生成氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为 al 33alo 26h 2o 4al(oh) 3 ；2 若 a 为固态非金属单质，a 与 x 同为第三周期元素，常温常压下c 为白色固体， b 分子中各原子最外层均为 8e 结构，由转化关系可知， a 为白磷， b 为三氯化磷， c 为五氯化磷， x 为氯气； a是白磷，是正四面体结构，所以

36、1mola单质中含共价键数目为6na； b 为三氯化磷，各原子都满足8 电子稳定结构，三氯化磷b 的电子式为； x 为 cl 2 ，与水反应，生成次氯酸和盐酸，反应的离子方程式为：cl 2h 2 ohclhclo ；3若 a、b、c 的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将c 加到盐酸中，有无色无味的气体x 产生，则a 为氢氧化钠，b 为碳酸钠，c 为碳酸氢钠，x 为二氧化碳； a 为氢氧化钠，属于离子化合物，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1 对共用电子对，为共价键，属于a 中所含有的化学键是离子键、共价键； c 为 nahco 3 ，溶液中碳酸氢根离子水解

37、大于电离，溶液呈碱性，溶液中离子浓度由小到大的顺序是：c co32c hc ohc hco 3c na。【点睛】解无机推断题常见思维方法：正向思维：根据题设条件，结合有关的化学知识，依题目的意思，按一定的层次结构逐步推理，从而得出结论；逆向推理：以最终产物(或题中某一明显特征 )为起点，层层逆推，以求得结论；猜想论证：先根据题意凭直觉猜想初步得出结论然后将结论代入到题中去验证，若与题中所给条件、题意吻合，即为答案；综合分析：根据题设条件、过程产物、最终产物的特征、反应规律、数据等进行综合分析，逐步得出结论。11 室温下， a 是常见的金属单质、单质b 是黄绿色气体、单质c是无色气体. 在合适反

38、应条件下，它们可以按下面框图进行反应； e 溶液是无色溶液， f 是淡绿色溶液 .b和 c反应发出苍白色火焰 . 请回答：（1） b 是 _ ，c 是 _ ( 请填写化学式) ；（2）反应 的化学方程式_ ；【答案】 cl 2 h2 2fe+3cl 2点燃2fecl 3【解析】【分析】a 是常见的金属单质、单质b 是黄绿色气体，为氯气，单质c 是无色气体， b 和 c反应发出苍白色火焰，说明 c 为氢气，则 e 为氯化氢， e 溶液为盐酸，盐酸和a 反应生成氢气和f， f 为淡绿色溶液，说明为氯化亚铁，a 为铁。 d 为氯化铁。【详解】a 是常见的金属单质、单质b 是黄绿色气体，为氯气，单质c

39、 是无色气体， b 和 c反应发出苍白色火焰，说明 c 为氢气，则 e 为氯化氢， e 溶液为盐酸，盐酸和a 反应生成氢气和f， f 为淡绿色溶液，说明为氯化亚铁，a 为铁。 d 为氯化铁。（1） b 为氯气， cl 2， c为氢气， h2；22点燃3）反应 的化学方程式为 2fe+3cl2fecl（。【点睛】掌握无机推断题的突破口，注意常见物质的颜色和特性，如氯气为黄绿色气体，氢气为无色气体，苍白色火焰为氯气和氢气反应时的现象等。12 下图表示由元素周期表中1 到 20 号且不同主族的元素组成的单质及化合物之间的转化关系（产物中的水已略去）。其中a 为黄绿色气体单质，d 有漂白性；在实验室中

40、常用固体 b 和固体同。c 加热制取刺激性气味f； f 和g 的组成元素相同，g 与 h 分子所含电子数相请回答(1)单质 a 的组成元素在周期表中的位置是_；(2)b 的化学式为 _， f 的电子式为 _， c 中所含化学键类型有 _；(3)写出反应的化学方程式_ ；(4)反应中 f 和气体 h 在空气中相遇时的实验现象为_写出的 f 一种具体用途_；(5)向具有漂白作用的 d 溶液中加入 h 的浓溶液有 a 生成，其反应的离子方程式为_。(6)砷元素 (as)与上述某元素处于同一主族。砷酸铅可用作杀虫剂。已知：在砷酸铅中，砷处于最高价态，铅处于稳定价态。砷酸铅是正砷酸对应的盐，1mol 正砷酸分子中含有8mol 原子 .砷的最高价氧化物的化学式为_砷酸铅的化学式为_【答案】第三周期viia ca(oh)2离子键 共价键2nh4cl+ca( oh) 2232制氮肥 ( 或制硝酸、制纯碱、制铵盐或做制冷剂-cacl +2nh +2h o 有白烟产生) clo+cl-