第四章__《非金属及其化合物》单元测试题(D)

1、 第四章 非金属及其化合物 一、选择题（本题共18小题，每题3分，共54分。每小题有一个或两个正确答案。）1下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是A二氧化硫 B氮氧化物 C二氧化碳 D悬浮颗粒2下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是AHF溶液 BKOH溶液 C盐酸 D水玻璃3在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是A硅酸钠溶液 B氯化钡溶液C石灰水 D漂白粉溶液4.稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是.A稀盐酸 B硫酸钠晶体 C硝酸钾晶体 D氯化钠晶体5从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是A铜和浓硝酸反应 B铜和稀硝酸反应C氧

2、化铜和硝酸反应 D氯化铜和硝酸银反应6下列叙述不正确的是ANH3易液化，液氨常用作制冷剂B与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气7新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是AA颜色相同 B前者能使有色布条褪色 C都含有H D加AgNO3溶液都能生成白色沉淀8漂白粉的有效成分是AA次氯酸钙 B氯化钙 C次氯酸 D次氯酸钙与氯化钙9患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是CA钠元素 B氯元素 C碘元素 D铁元素10自来水可用氯气

3、消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是BANaNO3 BFeCl2 CNa2SO4 DAlCl311亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是DANH3 BN2 CN2O3 DHNO312已知反应2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- 5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HClClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是CAClO3-BrO3-IO3-Cl2 BBrO3- Cl2C1O3-IO3-CBrO3-ClO3-Cl2IO3- DCl2Br

4、O3-C1O3-IO3- 13SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质DA立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色，后复原 D颜色不褪14下列关于SO2的叙述，正确的是AASO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物BSO2是硫酸的酸酐C大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气DSO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色15起固定氮作用的化学反应是AN2与H2在一定条件下反应生成NH3B 硝酸工厂用NH3氧化制NOC雷雨时空气中的 N2转化为NOD由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵16下列所列各物质的用途中，不正确的是A分子筛：吸附剂、催化剂B

5、硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体C碳化硅：砂纸、砂轮D硅酸：粘合剂、耐火材料17向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是A浓硫酸具有脱水性B浓硫酸具有吸水性C盐酸具有挥发性 D气体的溶解度的随温度升高而降低18下面有关硅的叙述中，正确的是A硅原子既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。B硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位。C硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在。D硅在电子工业中，是最重要的半导体材料。二、填空题（本题4个小题,共23分）19(2分)防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混

6、合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为： 20（8分）将下列性质的番号，填入 题后面对应的括号中：A脱水性； B强酸性； C二元酸； D .强氧化性； D.吸水性(1)将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。 （ ）(2)NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。 （ ）(3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。 （ ）(4)在稀HNO3中放入铝片就产生NO。 （ ）(5)在稀H2SO4中放入铝片就产生H2。 （ ）(6)在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。 （ ）(7)浓H2SO4敞口久置会增重。 （ ）(8)用稀硫酸清洗

7、金属表面的氧化物 （ ）21（8分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。(1)工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为 。(2)漂白粉的有效成分是（填化学式） 。(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。(4)反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。22(5分)有X、Y、Z三种元素：(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体；(2)X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；(3)XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能

8、使蓝色石蕊试纸变红；(4)每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；(5)Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。试写出其元素符号：X_，Y_， Z_，以及化合物的分子式： XZ_，X2Y_。三实验题（18分）23（6分）某学生课外活动小组利用图所示装置分别做如下实验：在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_。在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是_。24(12分)实验室制取SO2的反应原理为：Na2S

9、O3H2SO4（浓）=Na2SO4SO2H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：(1)这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是 （填各接口的编号）。(2)实验时甲仪器的作用与原理是 。(3)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序是 。(4)处观察到的现象是 。(5)在处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会 （填“增大”“不变”或“减小”）。(6)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得处增重m g，则本实验中SO2的转化率为 。四计算题（5分）25近年来，工业上用

10、Mg（NO3）2代替浓H2SO4作为制取浓硝酸的吸水剂（以下数据为溶质质量分数）。65%的硝酸（质量为M1）中加入72%的Mg（NO3）2溶液（质量为M2）后蒸馏，分别得到975的硝酸和60的Mg（NO3）2溶液（不含有硝酸）。(1)若蒸馏过程中，硝酸、Mg（NO3）2和水均无损耗，求蒸馏前的投料比M1M2值_。(2)若蒸馏过程中，水的损耗占总质量（M1M2）的5.0，则投料时，比值M1M2_（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案一、1 、C 2、C 3、B 4、C 5、C 6、BD 7、A 8、A 9、C10、B 11、D 12、C 13、D 14、A 15、AC 16、D 17、A

11、18、AD二、填空题（本题4个小题,共23分）19(2分)、20（8分）（1）E （2）C （3）AD （4）BD （5）B （6）D （7）E（8）B21（8分）（1）2Cl2 + 2 Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O （2分）（2）Ca(ClO)2 （2分）（3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2 HClO （2分）（4）（1） （2分）22(5分) X：H Y：O Z：Cl XZ：HCl X2Y：H2O三实验题（18分）23（6分）（1）稀氨水和酚酞； (1分) 稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的颜色变浅；(2分)（2）溶有SO2的品红；(1分) SO2气体逸出，品红溶液恢复红色。(2分)解析：（1）原溶液是红色溶液，受热颜色变浅，是因那种物质以气态挥发所引起，常见的具有碱性的气体是氨气，氨气在水中呈碱性，可使酚酞变红，氨气减少，颜色变浅；（2）原溶液是无色溶液，受热反而显红色，同上小题分析，这里挥发的是SO2气体，指示剂是品红24(12分)（1）a h i b c f g d（2）作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是