1-3-1氧气的制法

1、1-3第三节 氧气的制法（第一教时）学习目标1掌握实验室制氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。2、了解工业制氧气的方法和原理。3、了解催化剂、催化作用的概念。4、建立分解反应的概念并能应用。教材分析 本节课是典型的物质制取课，教材介绍了实验室制取氧气的原理、装置、药品及操作方法。这些是教学重点。教学难点是对催化剂、催化作用的理解。做好实验1-6到1-9是形成催化剂概念的关键。学生分析学生并不了解学习物质制取的一般方法，学生形成“催化剂”的概念存在较大的难度。学法设计通过做加热氯酸钾、加热二氧化锰、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物实验，帮助学生形成“催化剂”概念；通过

2、补充高锰酸钾溶于水和将加热高锰酸钾后得到的固体溶于水实验，让学生更加清楚地认识高锰酸钾分解及分解后的产物。在做实验的过程中不断引导学生分析、思考。实验准备 演示实验：将课本第15-16页实验l-6到实验1-9的四个实验改在一个试管中完成（见图）。补充演示1、高锰酸钾溶于水。2、用高锰酸钾制氧气并检验(为分析实验室制氧气的装置打基础)。3、将加热高锰酸钾后得到的固体溶于水。导学达标流程复习提问1氧气有哪些物理性质?2写出氧气与碳、硫、磷、铁反应的文字表达式。3书写下列符号：碳、磷、铁、二氧化硫、五氧化二磷、四氧化三铁引入新课空气中按体积计算氧气占21，工业上就是利用这取之不尽用之不竭的自然资源空

3、气来制取氧气。讲授新课一、 氧气的工业制法（阅读）课本第17页，氧气的工业制法。（讲解）工业上利用液氮、液氧的沸点不同，分离液态空气制取氧气。二、氧气的实验室制法 （讲解）根据实验室的条件，实验室可以用加热分解高锰酸钾的方法制取氧气。（观察）高锰酸钾的颜色、状态，（实验）将高锰酸钾溶于水，让学生观察现象。（小结）将高锰酸钾能溶于水，溶液呈紫红色。（实验）用加热高锰酸钾制氧气并检验。在组装仪器前提问：给少量粉末状固体物质加热应选用什么仪器？检验氧气的方法。边组装边讲解仪器名称，使用和操作注意事项。加热时伴随发生的现象、用带火星的木条检验时的现象并分析反应物、生成物。（小结）高锰酸钾受热分解生成一

4、种可以使带火星的木条复燃的的气体氧气。（实验）将加热高锰酸钾后得到的固体溶于水。（小结）颜色的变化以及不溶于水的固体生成。（板演）高锰酸钾锰酸钾十二氧化锰十氧气（提问）实验室除用高锰酸钾制取氧气外，还可以用什么药品制取氧气?（展示）氯酸钾和二氧化锰，让学生观察其颜色、状态。（提问）加热氯酸钾，需什么仪器装置?（演示）二氧化锰对氯酸钾分解的催化作用。利用下列装置进行演示省时省力。 说明：弯管可用大试管改造。（观察）(1)加热氯酸钾由熔化到沸腾时，带火星的木条火星才出现明亮现象。(2)只加热二氧化锰，用带火星木条检验时火星燃烧不旺甚至熄灭。(3)将试管直立趁热二氧化锰落入氯酸钾中用带火星木条检验，

5、木条燃烧更旺。（讲解）氯酸钾与二氧化锰共热制氧气的文字表达式并板书(见板书设计)。（小结）“催化剂”、“催化作用”概念。注意关键字词如“能改变”、“化学性质”等。（提问）从反应形式上看加热氯酸钾与二氧化锰或加热高锰酸钾属于化合反应吗?为什么?（讲解）分解反应与化合反应对比。强调化合反应与分解反应都属于化学反应的基本类型。（讨论）实验室制取氧气的发生装置和收集装置（小结）发生装置的选择依据：反应物、生成物的状态及反应条件。收集装置的选择依据：1、气体的水溶性：凡是难溶于水或不易溶于水且不跟水发生化学反应的，用排水取气法收集。2、气体的密度：密度比空气大用向上排空气法收集，若比空气小用向下排空气法收集。（投影）实验室制取氧气的装置。（演示）课本实验l-9发生装置、收集装置的装配、连接、装药品前气密性的检验，实验的操作顺序。（讲解）边演示，边讲解操作步骤、注意事项及错误操作所造成的不良后果及放置方法。（