广州市高中毕业班第一次化学诊断性检测

1、广州市高中毕业班第一次诊断性检测化 学 试 题2001.5说明：本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共150分。考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 N14 O 16 S32 F56 C64第卷(选择题 共45分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分。每小题只有一个选项符合题意)1.对于A23B2=2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A.(B2)0.8molL11B.(A2)0.4molL11C.(C)0.6molL11D.(B2)42molL112.常温下，0.01molL1的碱溶液的H为A.2 B.12 C.12 D.无法确定3.

2、有一种用作传热载体的化合物，其苯环上的一氯代物有3种，1mol该化合物催化加氢时最多消耗6mol氢气，则该化合物是4.下列关于蛋白质溶液的叙述不正确的是A.通过盐析作用从溶液中析出的蛋白质仍能溶解于水B.蛋白质溶液在酸、碱作用下的性质变化是可逆的C.蛋白质溶液都会发生电泳现象D.利用渗析可以除去蛋白质溶液中的离子或小分子5.甲、乙是周期表中相邻两个主族的两种元素，若甲的原子序数为，则以下有可能是乙的原子序数的是A.17 B. 8 C. 6 D. 186.第A族中的铍在一定条件下可形成化合物N2BO2。下列有关铍及其化合物的叙述错误的是A.单质铍可溶于氢氧化钠溶液生成氢气 B. N2BO2溶液呈

3、碱性C.氢氧化铍易溶于水 D.氧化铍能溶于氢氧化钠溶液7.把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，所得金属粉末的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H+和SO的物质的量之比为A.14 B.27 C.12 D.38二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分)8.在一密闭容器中，反应A()=B()C()达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1

4、.8倍，则A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质A的转化率增加了C.物质C的质量分数增加了 D. 29.下列反应的离子方程式书写正确的是A.向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢镁溶液B2+2OH2HCO=BCO32H2OB.向亚硫酸钠溶液中逐滴加入少量氯水SOC2H2O=SO2H+2CC.用醋酸溶液吸收氨气 H+NH3=NHD.镁粉溶于氯化铵溶液 M+2NH2H2O=M2+2NH3H2O10.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是A.同质量、不同密度的N2和C2H4 B.同温度、同体积的O2和N2C.同体积、同密度的CO和C2H4 D.同压强、同体积的N2和O211.已知铋酸钠(NBO3)在酸

5、性条件下可以将M2+氧化为MO，则下列溶液中不能用于酸化铋酸钠溶液的是A.HNO3 B.NHSO4 C.HC D.H2SO4Cu12.三氟化氮(NF3)是无色无味的气体，它可由氨和氟直接反应得到：4NH33F2=NF33NH4F下列有关NF3的叙述正确的是A.NF3是离子化合物 B.NF3中的N呈+3价C.NF3的氧化性比F2强 D.NF3的还原性比NH3强13.下列叙述中不正确的是A.电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B.原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极C.电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用D.电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气第卷(非选择题 共

6、105分)三、(本题包括2小题，共30分)14.(15分)请回答下列中学化学实验中的有关问题：(1) 下图表示尾气吸收或处理装置，现需处理的气体是：Cl2 NH3 HCl H2S CO，请从中选取一种最合适的装置，将要处理的气体编号填入相应装置图的下方空格中：装置处理气体 (2)简述如何检验右图所示装置的气密性。_ _ _ _ (3)实验室有一瓶刚从溶液中结晶出来的盐，现只提供盐酸和中学化学实验常用仪器，如何判断这瓶盐是碳酸氢钠结晶，而不是碳酸氢铵或硫酸钠结晶?_ _ _ 15.(15分)实验室 合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应

7、混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：(1)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入_ _，目的是_；(2)反应中加入过量的乙醇，目的是_(3)如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是_ _。(4)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下面是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。试剂是_，试剂是_，分离方法是_，分离方法是_，分离方法是_。(5)在得到的A中加入

8、无水碳酸钠粉末，振荡，目的是_。四、(本题包括2小题，共34分)16.(19分)已知某无色透明的溶液中所含的离子仅是NH、C等4种离子。请回答下列问题：(1)该溶液所含的离子中除上述两种外，还应有_两种离子(填离子符号)；(2)该溶液所含的上述四种离子的物质的量浓度大小之间的关系是否只有一种可能?_(填“是”或“否”)。(3)请你用离子浓度符号例：(NH)和“”“”的符号，将这4种离子的物质的量浓度按从大到小的顺序把它们大小之间的关系的各种可能都表示出来(有多少种，写多少种，一种可能一格，空格可以不填满，也可自己增加)。并将相对应的溶液中的溶质的化学式也填在空格中。离子浓度从大到小的顺序溶质（

9、化学式）17.(15分)由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯代，生成有机含氯化合物，于人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法，建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。ClO2极易爆炸，生产和使用时尽量用稀有气体稀释，避免光照、震动或加热。(1)在ClO2分子中，所有原子是否都满足最外层8电子结构?_(填“是”或“否”)，其中氯元素的化合价是_。(2)欧洲一些国家用NClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2体积为ClO2的一半。表示这一反应的化学方程式是_。(3)我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气，通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱

10、内制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是_，和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是_。(4)在酸性溶液中，用草酸钠(Na2C2O4)还原NaClO3也可制得ClO2，表示这一反应的离子方程式是_，此法的优点是_。五、(本题包括2小题，共21分)18.(9分)根据下列反应表示式，指出反应类型(取代、加成、消去)，并写出有关物质的结构简式。反应(1)的类型是_，反应(2)的类型是_，反应(3)的类型是_；A的结构简式是_，B的结构简式是_，C的结构简式是_。19.(12分)甲酯除草醚是一种光合作用抑制剂，能被叶片较快地吸收，但在植物体内传导速度较慢，它是芽前除草剂，主要用于大豆除草。其合成路线如下： 请写出下列反应的化学方程式：反应：_反应：_反应：_反应：_六、(本题包括2小题，共20分)20.(8分)把一定量的FS放入100L2.0molL1的盐酸中，以制备H2S。FS完全溶解后，共收集到1.10LH2S气体(标准状况)，溶液中H2S的浓度为0.010molL1，假定溶液的体