上海市金山中学高三化学上学期期中试题

1、金山中学2017学年度第一学期高三年级化学学科期中考试卷（考试时间：60分钟满分：100分）相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1甲状腺大的病人需要多吃海带，这是因为海带中含有较多的 A氯元素 B碘元素 C钠元素 D铁元素2可用碱石灰干燥的气体是AH2S BCl2 CNH3 DSO23以下离子中，半径最大的是A BC D4不属于酸性氧化物的是ASO3 BNO CCO2 DSO25. 影响1 mol 气体体积大小的主要因素是A. 分子大小 B. 分子质量C. 分子内键长 D. 分子

2、间平均距离6下列微粒只有氧化性的是AH + BFe2+ CBr DCl27. 下列变化总的热效应会放出热量的是A碘升华 B冰融化 C氯化铵溶于水 D氢氧化钠溶于水8. 下列物质中含有离子的是A. 晶体硅B. 冰醋酸C. 液态氯化氢D. 铝粉9原子的种类取决于A质子数 B质量数 C质子数和中子数 D原子序数10氢氧化钠晶体熔化的过程中，破杯了A共价键和离子键 B离子键 C离子键和金属键 D共价键11. 在密闭容器中，反应达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是A. 减小，增大B. 增大，减小C. 、都减小D. 、都增大1214C 常用于测定年代，关于其说法正确的是 A比 12C 多两

3、个质子 B与 12C 化学性质相似C与 12C 互为同素异形体D质子数与中子数相等13下列物质的性质可以用“键能”来解释的是A SiO2熔点高 B 氩气性质稳定C 碘易升华 D NH3极易溶于水14属于工业固氮的是AN2与O2反应生成NO B由NH3转变成 NH4HCO3CN2与H2在一定条件下反应生成NH3 D豆科植物的根瘤吸收氮15不能用勒夏特列原理解释的是A使用铁触媒，加快合成氨反应速率 B过量空气有利于SO2转化为SO3C打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出 D配置FeCl3溶液时，加入少量盐酸16检验某无色溶液中是否含有I-，所用试剂不合理的是A淀粉溶液和氯水 B硝酸酸化的硝酸银溶液C氯水

4、和四氯化碳 D溴水和酒精17下列反应能用离子方程式CO32-+2H+ CO2+H2O表示的是A石灰石与足量盐酸反应 B碳酸钠与足量盐酸反应C碳酸钠与足量醋酸反应 D碳酸钡与足量硝酸反应18合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是A反应体系中加入催化剂，不会改变反应的热效应B反应物的总能量高于生成物的总能量C该反应的热化学方程式为 N2 + 3H22NH3+Q(Q0)D该反应是放热反应19下列叙述不能证明乙酸是弱电解质的是A常温时0.1mol/L乙酸溶液的pH=3B常温时0.1mol/L的乙酸钠溶液能使红色石蕊试纸变蓝C0.1mol/L的乙酸溶液与同体积0.1mol/L的氢氧化钠溶液

5、恰好反应D0.1mol/L乙酸溶液的导电性比0.1mol/L盐酸弱20pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，分别与同物质的量浓度、同体积的Na2CO3溶液反应，若在相同条件下放出CO2的量相同，则下列推断合理的是ANa2CO3过量 BNa2CO3恰好与醋酸完全反应C两种酸都过量 D两种酸的物质的量浓度相同二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）现有短周期元素A、B、C、D。A元素M层上有2对成对电子，D与A在周期表中同一主族。由A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见的干燥剂，常温下C单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，是一种重要的肥料。完成下列填空。21A的原子最外层电子排布式为 ，该电子层

6、也含 种不同运动状态的电子。描述集气瓶中足量的A的氢化物与其低价态氧化物混合后，充分反应的实验现象： 。22元素A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见干燥剂，其化学式是 。写出该化合物在实验室制备乙酸乙酯时所起的作用： 。23B与C元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式 。写出实验室检验溶液中该离子的简单实验方案： 。 24元素A与元素D相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能表明这一事实的是 。比较最高价氧化物对应水化物的酸性比较对应气态氢化物的稳定性一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质A单质的熔沸点明显高于D单质25C的氢化物固态时属于 晶体，该氢化物与

7、少量A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是 。（二）（本题共15分） 利用反应 NO2 (g) + SO2 (g) SO3 (g)+ NO (g) + Q（Q0）可处理NO2、SO2等大气污染物，具有十分重要的意义。完成下列填空。26该反应中被氧化的元素是_； 写出该反应的平衡常数表达式：K =_。27若将NO2 (g) 和 SO2 (g)置于一密闭容器中进行上述反应。下列说法能表明反应达到平衡状态的是_（选填编号）。a混合气体颜色保持不变bNO2和NO的体积比保持不变c每消耗1mol SO2的同时生成1mol SO3 d体系中气体密度保持不变28一定温度下，在容积为V L的容器中发生上述反

8、应，t min内，SO2的物质的量下降了a mol，则这段时间内v(NO) =_（用相关字母表示并注明单位）。29请写出两种能提高SO2转化率的措施：_、_。30亚硫酸溶液久置，pH会变小，请用化学方程式表示其原因。_。31将SO2持续通入NaOH溶液中，溶液中SO32-的浓度变化如右图所示，请解释原因。_。 （三）（本题共15分）工业上常用如下的方法从海水中提溴：通空气和水蒸气氯气氯气SO2 浓缩海水 粗产品溴 溴蒸气 物质X 产品溴完成下列填空：32上述流程中有两步都涉及到氯气。写出氯元素在周期表中的位置： ；足量氯气与铁反应生成氯化铁，足量碘与铁反应生成碘化亚铁。运用原子结构和元素周期律

9、简要说明导致产物中铁元素价态不同的原因_。33和氯元素位于同主族的另外一个短周期元素单质的电子式是： ，两者气态氢化物的稳定性是： （填写化学式）。34步骤中体现了溴具有的性质是 （文字简述）。35写出步骤中反应的离子方程式（说明：此反应在水溶液中进行）： ； 36溴蒸汽还可以用饱和碳酸钠溶液来吸收，产物为溴化钠、NaBrO3，同时放出二氧化碳，请写出该反应的化学方程式并标明电子转移方向与数目： 。37用上述方法制得的液溴常溶有少量氯气，除去氯气的方法是 。（四）（本题共15分） 氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火。工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如下所示：已知：氯化过程主要发生反应

10、6Ca(OH)2 + 6Cl2 5CaCl2+ Ca(ClO3)2+ 6H2 O完成下列填空：38工业生产氯气的方法是_（请用文字表述）。39氯化过程需要控制较高温度，其目的有：1_； 减少 Cl2 与 Ca(OH)2 之间的副反应。40向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，待溶解完全后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出，写出相关反应的化学方程式：_。得到的氯酸钾晶体中可能会含有少量氯化钾，进一步提纯的方法是_。 41为测定所得晶体中氯酸钾的纯度，将 a g 样品与 b g 二氧化锰混合，加热该混合物一段时间后（杂质不参加反应）冷却，称量剩余固体质量，重复加热、冷却、称量操作，记录数据如下表：加热次数第

11、一次第二次第三次第四次剩余固体质量（g）cdee（1） 进行加热操作时，应将固体置于_（填仪器名称）中。（2） 该实验不必进行第五次加热的原因是_。（3） 若某次测定结果的相对误差为-2.98%，写出导致这一结果的一种可能情况。_。金山中学2017学年度第一学期高三年级化学学科期中考试卷答案及评分标准一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）题号12345678910答案BCCBDADDCB题号11121314151617181920答案DBACADBCCC 二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）21、（共4分）3s23p4（1分）；6（1分）；有淡黄色粉末和无色液体

12、生成（2分）；22、 （共3分）H2SO4；（1分） 催化、吸水。（2分各1分）23、（共3分）（1分）； 取适量待测液于试管中，加入适量NaOH溶液后加热，若产生无色有刺激性气味的气体，且能使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明溶液中含有铵根离子（2分）；24、（共3分）O（1分）； （2分）； 25、（共2分）分子（1分）； H2SO4+2NH3 (NH4)2SO4 （1分）。 （二）（本题共15分）26（共2分）SO2中+4价的S（1分）；SO3NO/NO2SO2（1分）27（共2分）ab（各1分）28（共2分）a/Vt mol/(Lmin)（其中单位1分）29（共4分）通入NO2、移走

13、NO或SO3、降低温度、通入O2等（任写两种）（各2分）30（共2分）2H2SO3 + O2 2H2SO4 31（共3分）SO2与OH-反应生成SO32-，因此SO32-浓度增大；继续通入SO2时，SO2与SO32-反应生成HSO32-，导致SO32-浓度减小。 （三）（本题共15分）32. （共3分）第三周期第A族；（1分） 氯和碘处于同一主族，原子最外层都有7个电子，由于碘原子电子层数比氯多，原子核对最外层电子吸引力弱，所以碘得电子能力弱，单质的氧化性比氯弱，无法将铁元素氧化到+3价。（2分）33.（共3分）；HF；HCl。34.（共1分）沸点低，易挥发。35.（共2分）Br2+SO2+2H2O4H+SO42-+2Br-；36.（共4分）（方程式2分，方向和转移各1分）37.（共2分）加入