普通化学答案

1、普通化学答案无机及分析化学普通化学习题选解第1章 水溶液11. 排出下列稀溶液在31 k时，渗透压由大到小的顺序(1) c(6h1o6) = 0.mol-(2）c(a) 10 moll1(3） c(n2co3） =0.1 ol-1解:cs（ch1o6）=0.10oll- c(nc)=0.20mol-cos（nac3)=3c=0.ol-1 cos(1）cos(2)cos(3)又:=cos 所以(1)（）(3) 12.某一元弱酸a100ml，其浓度为10ml-1 , 当加入0.10mol1的noh溶液5l后，溶液的p为多少?此时该弱酸的解离度为多少?(已知ha的k.1-5） 解： ha + nao

2、h =na + ho 代入数据 0.1010 015 10mol =5mol可知a过量mol，产生aa mm，构成一个缓冲溶液。由公式=+lg(5/5)=解离度1-. 欲配制ph00的缓冲溶液5ml,现有6 moll-1的ac4.0m， 问需要加入naac2o（=16gmol-1)多少克?如何配制?解:根据公式 代入计算，得到：nnaac=0.363m， m(aah)=0.363136.1=44克配制方法：称取49.4克ac3h2o,溶解于00ml烧杯中，转移到500ml容量瓶中,稀释,定容，酸度计校正。1-4 已知298时bi在纯水中的溶解度为3510- mol l-，求其溶度积。(9)解：

3、pi2(s） bi2(aq)b2+ + s2- s 2s又: = 4(1.510-)398410-91- 现有. ml l-1的fe2+和fe3+溶液,控制溶液的h值只使一种离子沉淀而另一种离子留在溶液中?解:fe(o)2开始沉淀时：（oh）3开始沉淀时：所以,fe先沉淀当f3+沉淀完全时:所以h范围是：4.02ph7.1第2章 化学反应的基本原理1. 估计下列各变化过程是熵增还是熵减。（） nhno3爆炸 2n4n3(s)2n2(g）十h（g)十o2(g）(2）臭氧生成 3o(g) 2o3(g)解:(1)nhno3爆炸后，气体体积急剧增大，是熵值增大的过程;(2)生成臭氧后，气体体积减小，是

4、熵减过程。2-.co是汽车尾气的主要污染源,有人设想以加热分解的方法来消除之: 试从热力学角度判断该想法能否实现?解:受热分解反应一般为吸热反应,所以反应其为正值。另从反应式可知,反应前后的气体摩尔数减少，所以s为负值。根据公式 当h为正值、s为负值时,在任何温度下g总是正值，所以此反应在任何温度都不能发生。以加热分解方法来消除汽车尾气中的o气在热力学上不能实现所以就不必徒劳去寻找催化剂了。- 判断下列反应（1）在5下能否自发进行？（2)在360下能否自发进行？(3)求该反应能自发进行的最低温度。解：查表得： /jm-1 -166 68.2 -8.6/jol1 -235.3 5228 -24.

5、9/j-1ml-1 22 2195 18.7（1) 因为，反应在25下不能自发进行。（2） 根据公式 由于和随温度变化很小,可以看成基本不变。 0因此反应在30下能自发进行。()求反应能自发进行的最低温度根据公式 gy0时反应自发进行,故故该反应能自发进行的最低温度是89。2-4. 反应在760k时的标准平衡常数为3.3。若将50.0g的注入容积为300l的密闭容器中，求下反应达平衡时的分解率,此时容器中的压力是多少?解:的初始分压为该反应在恒温恒容下进行，以为基准计算。 开始时 505 0 0平衡时 505- x x解得 x =4.45 o在恒容恒温下转化的的分压为 的分解率为 =平衡时 总

6、压力为：-5.设某一化学反应的活化能为0k-1(1)当温度从00k升高到k时速率加快了多少倍? (）温度从00k升高到500k时速率加快了多少倍?说明在不同温度区域，温度同样升高00k,反应速率加快倍数有什么不同？解：根据公式求解（）(2)(3)以上计算说明,温度越高，升高同样温度使反应速率加快倍数减少。这是由于温度高时本身反应速率快,升温反应加快的倍数相应地较小。 范特荷夫规则：温度升高10,反应速率增加23倍。它仅是一个近似规则，实际上与基础温度及活化能有关。2-反应2（g) 2(g) n2() + ho(g)的反应速率表达式为v=ko2h2,试讨论下列各种条件变化时对初速率有何影响。（1

7、） no的浓度增加一倍（2） 有催化剂参加（3） 降低温度（4） 将反应容器的容积增大一倍（5)向反应体系中加入一定量的n2解:(1)o的浓度增加一倍,初速率增大到原来的4倍;()有催化剂参加,初速率增大;()降低温度，初速率减小;(4)将反应器的容积增大一倍,初速率减小到原来的1/;(5)向反应体系中加入一定量的n2,初速率不变。第章电化学原理与应用1.用氧化数法或离子电子法配平下列各方程式:解;(1)3as2o3+4hno37h2o=6h3so44o（2)k2r2o7+3h2s+4h2o=k2so4+cr2（s4）3+3s+h2()6koh3b2kbr3+kbr+3h2o（4)k2mno4

8、2h2=2kmo4+mno2+4ko（)z+10hn3=4n(no3)2+h4no3+h(6）i+cl2+6h210cl+2hio3（7）2mo-+5h22+=2n2+528h2o（）2m4-+so322oh-2mno4-+s4-o2.配平下列各反应方程式,并将它们设计组成原电池，写出电池组成式:（1)mo4+cl-+h+mn2cl2+2()ag+i- agi（s)解：(1)(-)pt,cl2|l|no4，m2+,h+pt(+)(2）(-)a,agi|ag+|ag（+)3.如果下列原电池的电动势为000v(98k)pt,h（10kp)+(?o-)|cu2+(mol-1)cu则溶液的+浓度应是多

9、少?解：c(h+)=80-3mol-134.已知pbo4+2e-p+so42- =-0.59vpb+2eb =0.126求pbso的溶度积。解：ksp=1.3108第4章 物质结构4-1.下列各组量子数的组合是否合理?为什么？（1）n=2,l=1, m=0(2）2, l2 ,m-1(3)n=3, =, m=（4)n3 ，l=,m=1(5)n=2, =, =-（6)n=2,l3, =+(不合理的有：(）、（5)、(6） 不符合量子化条件）-.写出1l，2r,29,2e，3,g，35b,59pr和p的电子结构式(电子排布)和价电子层结构。原子电子排布价电子层结构1clns23p3s3p1k r14

10、s24r3ds3d54s1fer3d4s23d6429ua3d104s131s1znar3d104s2310s21gaar310s4p14s2p14er3d14s24p442p435bar3d1424 4s24p559pe4f 36s24 36s22px 4f145d10s266s6p23.指出具有下列性质的元素(不查表，且稀有气体除外）(1)原子半径最大和最小。(2)电离能最大和最小。（3）电负性最大和最小。(4)电子亲合能最大。答:(1)原子半径最大和最小:s, h（）电离能最大和最小:,cs()电负性最大和最小: :f, c（4)电子亲合能最大:cl44.指出下列分子中心原子的杂化轨道类

11、型: bcl3 ph3 cs2 hcn of2 h22 nh4 scl5 se6答: bcl3（p) h3(p3不等性） cs2（s) hcn(p) of (sp3不等性) h （s3不等性) nh4 (p3不等性) cl5（sp3) sef6（s3d2)4-.试问下列分子中哪些是极性的？哪些是非极性的?h4 chcl3 bcl3 ncl3 h2s cs2答:极性分子: h2s ncl3 chc非极性分子:h4 bl cs246.指出下列各对分子之间存在的分子间作用力的具体类型（包括氢键）(1)苯和四氯化碳 ()甲醇和水(3)二氧化碳和水 (4）溴化氢和碘化氢答: ()色散力 ()色散力,诱导

12、力,取向力,氢键 （3） 色散力,诱导力 (4) 色散力,诱导力,取向力第章 配位化合物-1指出下列配合物的中心离子、配体、配位数、配离子电荷数和配合物名称。 2hi4 cl2(ho)4c co（nh3)2()(no3) fe(cn)62 kc(no)4(h3)2 e（c)5解:配合物中心离子配体配位数配离子电荷数名称hg42i-4-2四碘合汞()酸钾crl2(ho)cr3+cl-, h2o+1氯化二氯四水和铬()co(nh)2(n)2(no3）2 co2+nh3, en+硝酸二氨二乙二胺和钴()fe3fe(cn）62e3+cn-6-3六氰合铁(）酸亚铁o(n2)4(nh3)co3+no2-， nh6-四硝基二氨和钴(（)酸钾e(o)5feco5五羰合铁52.在100 m .05 mollag(n