化学反应速率和限度（第1课时）唐.ppt

1、新课标人教版化学必修,第三节 化学反应速率（第1课时）,判断化学反应进行得快慢的方法有哪些？,1、产生气泡的快慢； 2、固体质量的变化； 3、温度的变化； 4、浑浊程度； 5、颜色变化,归纳,只能粗略的估计化学反应进行的快慢（定性角度）,准确的反应化 学反应的快慢,需要统一的定量标准,化学反应速率,化学反应的速率单位为：mol/(Lmin)或mol/(Ls),注意：1、反应速率要指明具体物质并取正值 2、表示气体或溶液反应速率 3、指平均速率,1、概念 2、表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反 应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取 正值）来表示。,练习1、在某一化学反应中，反应物B的

2、浓度在5s内 从2.0mol/L变成0.5mol/L， 在这5s内B的化学反应速率为_,练习2、一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为_。,(B) = c(B)/t =,2.0mol/L-0.5mol/L,5s,=0.3mol/(Ls),C =n/V=, =c/t,=0.24mol/L,(8.0mol-6.8mol)/5L,=0.24molL-1/5min,=0.048mol/(Lmin),练习3,3.反应4NH3(g)5O2(g)= 4NO(g)6H2O(g)， 在10 L密闭容器中进行，30S后，水蒸气的

3、 物质的量增加了4.5 mol，则此反应的平均速率 分别用H2O、NH3、O2 、NO表示各为多少？ 小结： 1.同一反应中，用不同物质的浓度变化来表示的反应 速率，其数值 同，意义 同。 2.各物质的反应速率之比等于 之比。 （即：对于反应 aAbB=cCdD， 有V(A)V(B)V(C)V(D)abcd,不,相,化学方程式的计量数之比,同一化学反应的反应速率，用不同物质的浓度变化量来表示时，其数值不同，其数值的比=方程式的计量数之比速率规律,小结：,影响化学反应速率的因素,改变化学反应速率在实践中有很重要的意义，我们可以根据生产和生活的需要，采取适当措施改变化学反应速率。那么，如何能够改变

4、化学反应速率呢？,2.请预计大理石（ CaCO3 ）分别与0.1mol/L和1mol/L的盐酸反应的快慢。你能得出什么结论吗？,思考与交流,规律：增大浓度反应速率加快，减小浓度反应速率减慢（只适用于气体和溶液）。,浓度的影响,1.请预测相同大小镁、锌分别与0.1mol/L的盐酸反应的快慢。你能得出什么结论吗？,物质本身的性质,镁比锌活泼，镁与盐酸反应快,增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）,固体表面积,4.块状CaCO3、粉末状CaCO3与0.1 mol/L的盐酸反应谁快谁慢？为什么？,3.实验室制取氢气时，是用粗锌好还是用纯锌好，为什么？,形成原电池,形成原电池可以加快反应速率。,2、

5、催化剂：催化剂一般加快,小结：外界条件对化学反应速率的影响,1、温度：升高温度加快，降低温度减小。,影响化学反应速率的决定因素（内因）是: 物质本身性质(即物质结构),实验测得，温度每升高10，化学反应速率通常增大原来的24倍。,催化剂能极大地改变反应速率，而自身的 组成、化学性质和质量在反应前后不发生 变化，具有高度的选择性（或专一性）,3、浓度：增加反应物的浓度，加快， 减小反应物的浓度， 减小。 (固体和纯液体的浓度为常数，改变它们的用量对速率无影响）,4、固体的表面积：反应时，与固体的接触面积越大，化学反应速率就越快。反之，就越慢。如：把固体粉碎、溶解、液化或气化。,6、其他：光、射线和原电池等,5、压强：对于气体反应来说， 增大P（即缩小体积）（相当于增加了反应物的浓度）， 加快； 减小P （即增大体积）（相当于减小了反应物的浓度）， 减小。,练习 3：对于反应N2+3H2 2NH3以下表示的反应速率中，速率最大的是( ) A、(N2)=0.4molL-1min-1 B、(H2)=0.8molL-1min-1 C、(NH3)=0.6molL-1min-1