2018高中化学第二章化学物质及其变化2.2.2离子反应及其发生的条件课件新人教版必修.pptx

1、第2课时离子反应及其发生的条件,知识铺垫,新知预习,自主测试,1.复分解反应是指两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。其发生的条件为有沉淀析出、有气体放出或有水生成。 2.写出a.H2SO4b.NaOHc.BaCl2在水溶液中的电离方程式: a.H2SO4=2H+ ; b.NaOH=Na+OH-; c.BaCl2=Ba2+2Cl-。 (1)a和b两溶液混合后发生反应的化学方程式: H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O; (2)a和c两溶液混合后发生反应的化学方程式: H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4; (3)b和c两溶液混合能否发生复分解反应?不能,原因是二者

2、混合无气体、沉淀或水生成。,知识铺垫,新知预习,自主测试,一、离子反应 1.离子反应 电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。 如CuSO4和BaCl2在溶液中的反应实质是_和Ba2+之间的反应。,知识铺垫,新知预习,自主测试,2.离子反应的表示方法离子方程式 (1)定义:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)书写步骤:,知识铺垫,新知预习,自主测试,(3)意义: 表示某一个具体的化学反应。 Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4+Cu(OH)2 表示:Ba2+2OH-+Cu2+ =BaSO4+Cu(OH)2。 表示同一类型的离子反应。 如H+OH-=H2O可以表示NaOH溶液和

3、HCl溶液、NaOH溶液和H2SO4溶液、KOH溶液和H2SO4溶液的反应。,知识铺垫,新知预习,自主测试,二、离子反应发生的条件 1.实验探究,2.离子反应发生条件 电解质在水溶液中相互交换离子的反应。 条件生成沉淀、生成水、放出气体三个条件具备其一即可,知识铺垫,新知预习,自主测试,1.下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是 () A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B.Na2CO3溶液和稀硫酸 C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D.Ca(OH)2溶液和盐酸 解析:B项中 和H+发生离子反应;C项中Fe3+和OH-发生离子反应;D项中OH-和H+发生离子反应。 答案:A,知

4、识铺垫,新知预习,自主测试,2.下列离子方程式书写正确的是() A.盐酸与碳酸钡反应 +2H+=CO2+H2O B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 2OH-+Cu2+=Cu(OH)2 C.硝酸银溶液中加入铜粉 Ag+Cu=Cu2+Ag D.铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 解析:A中碳酸钡不能拆写成 和Ba2+;C中电荷不守恒;D中违背客观事实。 答案:B,探究一,探究二,离子方程式的书写与正误判断 问题探究 1.NH4Cl固体和Ca(OH)2固体在加热的条件下能够发生反应,该反应属于离子反应吗? 答案:不属于,该反应不是在溶液中进行的。 2.书写下列反应的离子方程式: (1)B

5、a(OH)2溶液和Na2SO4溶液反应; (2)铁与硫酸铜溶液反应; (3)碳酸钙与盐酸反应; (4)NaOH溶液与醋酸反应。 答案:(1)Ba2+ =BaSO4 (2)Fe+Cu2+=Fe2+Cu (3)CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O (4)OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O,探究一,探究二,3.在书写离子方程式时,哪些物质要写成化学式? 答案:弱酸、弱碱、难电离物质、难溶物质、单质、气体、氧化物等均应写成化学式。,探究一,探究二,思维建模 1.离子方程式的书写关键 书写离子方程式的关键是“拆”,要“拆”得合理。 (1)熟记可“拆”的强酸、强碱和易溶盐。有关盐的溶解性

6、口诀:钾钠铵盐都可溶,硝酸盐遇水无影踪,硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银。 (2)不能拆成离子的物质:难溶的物质、弱酸、弱碱、水(难电离的物质)、气体、单质、氧化物。,探究一,探究二,探究一,探究二,探究一,探究二,素能应用 【典例1】 写出下列反应的离子方程式。 (1)KOH溶液和HCl溶液反应:; (2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应:; (3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应:。 解析:书写离子方程式时,要严格按照“写、拆、删、查”四个步骤进行。在熟练之后,提倡直接写出离子方程式。在书写过程中,要特别注意易溶、易电离的物质,如:HCl、H2SO4、HNO3、KOH、Ba(OH

7、)2、NaOH、钠盐、钾盐、硝酸盐等可溶性盐,要用离子符号表示,而H2O、BaSO4、CaCO3、CO2、MgO等要用化学式表示。 答案:(1)OH-+H+=H2O,探究一,探究二,提能训练1铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是 (),A.OH-+HCl=H2O+Cl- B.Ca(OH)2+Cu2+=Ca2+Cu(OH)2 C.Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ D.2Fe+6H+=2Fe3+3H2,探究一,探究二,解析:A处是澄清石灰水与稀盐酸的反应:OH-

8、+H+=H2O,故A项错误;B处是澄清石灰水与氯化铜的反应:2OH-+Cu2+=Cu(OH)2,故B项错误;C处是铁与氯化铜溶液的反应:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,故C项正确;D处是铁与稀盐酸的反应:Fe+2H+=Fe2+H2,故D项错误。 答案:C,探究一,探究二,离子共存的判断 问题探究 1.溶液中,不能和H+共存的离子有哪些?不能和OH-共存的离子有哪些? 答案:不能和H+共存的有:OH-、 、CH3COO-等;不能和OH-共存的离子有:H+、Cu2+、Mg2+、Fe3+等。 2.无色溶液中,哪些离子不会存在? 答案:Cu2+、Fe3+、Fe2+、 等。 3.哪些离子在溶液中不能大量

9、共存? 答案:能结合生成弱酸、弱碱(难溶的碱及氨水)、难溶盐、气体等的离子不能大量共存。,探究一,探究二,探究一,探究二,探究一,探究二,素能应用 【典例2】 下列各组离子中,在碱性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的是(),答案:B,探究一,探究二,提能训练2某无色溶液中,可大量共存的离子组是 (),解析:B项,无色溶液中Cu2+不能大量存在;C项,H+与 不能大量共存;D项,Mg2+与OH-不能大量共存。 答案:A,1,2,3,4,5,1.下列各组物质间的反应中,不属于离子反应的是() A.Zn+H2SO4(稀) B.NaCl溶液+AgNO3溶液 C.C+O2 D.Fe+CuSO4溶液 解

10、析:A、B、D选项中的反应都是在溶液中进行的反应,且每一组中都有可拆写出的离子参与反应,所以都是离子反应;C与O2反应无论产物是CO还是CO2,都不是电解质在溶液中进行的反应,故不属于离子反应。 答案:C,1,2,3,4,5,答案:C,1,2,3,4,5,3.下列同组中的两个不同反应(在溶液中进行),可用同一离子方程式表示的是() A.Na2CO3+HNO3与NaHCO3+HNO3 B.CaCl2+Na2CO3与Ca(NO3)2+K2CO3 C.Ba(OH)2+NaHSO4与BaCl2+NaHSO4 D.NaOH+H2SO4与Fe(OH)3+H2SO4,1,2,3,4,5,答案:B,1,2,3

11、,4,5,4.下列离子方程式中正确的是() A.大理石溶于盐酸的反应:CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O B.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Cu2+Ag C.向稀硫酸中加入铁粉:2Fe+6H+=2Fe3+3H2 D.盐酸跟氢氧化镁反应:H+OH-=H2O 解析:A项中大理石为不溶物,应写化学式,而盐酸完全电离,应拆成离子,A项正确;B项中电荷不守恒,正确的离子方程式应为Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+;C项Fe与稀硫酸反应生成Fe2+、H2,选项中离子方程式与事实不相符,正确的离子方程式应为Fe+2H+=Fe2+H2;D项中Mg(OH)2为难溶物,应写化学式,故B、C、D项错误。 答案:A,1,2,3,4,5,5.(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液,现象:,离子方程式:。 (2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸,现象:,离子方程式:。 (3)稀硝酸与KOH溶液混合,现象: ,离子方程式:。 (4)上述三个反应均属于反应(填基本反应类型),反应发生条件的不同点是第一个生成,第二个生成,第三个生成;相同点是。,1,2,3,4,5,解析:CuCl2溶液与NaOH溶液混合,生成蓝色沉淀,离子方程式是Cu2+2OH-=Cu(OH)2;向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸,会产生无色无味的气体,离子方程式是 +H+=CO2+H2O;稀硝酸