盐类的水解

盐类的水解建议用时实际用时满分实际得分45分钟100分一、选择题每小题8分，共64分1某温度下，相同PH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，稀释过程中PH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是（）A为盐酸稀释时的PH变化曲线BB点溶液的导电性比C点溶液的导电性强CA点KW的数值比C点KW的数值大DB点酸的总浓度大于A点酸的总浓度2根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是（）A室温下，NAR溶液的PH大于7B加热NAR溶液时，溶液的PH变小CHR溶液中加入少量NAR固体，溶解后溶液的PH变大D20时，001MOLL1HR溶液的PH283取PH均为2的盐酸和醋酸各100ML，分别加水稀释两倍后，再分别加入65G锌粉，相同条件下充分反应，下列说法中不正确的是（）A加水稀释后两溶液的PH不再相等B起始时醋酸与锌反应的速率大C醋酸与锌反应放出的氢气多D两者放出的氢气一样多4下列说法正确的是（）A01MOLL1的醋酸加水稀释，C（H）/C（OH）减小B体积相同、PH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少C向水中加入少量固体硫酸氢钠，C（H）增大，KW变大DV1LPH11的NAOH溶液与V2LPH3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1V2520时H2S饱和溶液1L，其浓度为01MOLL1，其电离方程式为H2SHHS，HSHS2，若要使该溶液中H浓度增大，同时使S2浓度减小，可采取的措施是（）A加入适量的水B加入适量的NAOH固体C通入适量的SO2D加入适量的CUSO4固体6从植物花汁中提取的一种有机物HIN，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡HIN红色HIN黄色，对上述平衡解释不正确的是A升高温度平衡向正方向移动B加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色C加入NAOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色D加入NAHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色7下列关于电解质电离的叙述中，正确的是碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质氨气的水溶液导电性很好，所以氨气是强电解质水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质ABCD8下列表述正确的是（）A100时，01MOLL1HCL和NAOH溶液的PH分别为1和13B将PH4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C等体积、等PH的HCL和CH3COOH溶液分别与NAOH溶液反应，CH3COOH消耗NAOH的物质的量多D在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4CL至溶液无色，此时溶液一定显中性二、非选择题共36分918分25时01MOL/L的醋酸溶液的PH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的PH增大。对上述现象有两种不同的解释甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，C（OH）增大了，因而溶液的PH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使C（H）减小，因此溶液的PH增大。（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验向01MOL/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的（填写编号），然后测定溶液的PH（已知25时，CH3COONH4溶液呈中性）。A固体CH3COOKB固体CH3COONH4C气体NH3D固体NAHCO3（2）若_（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的PH应_（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）常温下将001MOLCH3COONA和0004MOLHCL溶于水，配制成05L混合溶液。判断溶液中共有_种粒子。其中有两种粒子的物质的量之和一定等于001MOL，它们是_和_。溶液中N（CH3COO）N（OH）N（H）_MOL。10（18分）现有常温下的01MOLL1纯碱溶液。1你认为该溶液呈碱性的原因是用离子方程式表示_；为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程_。2甲同学认为该溶液中NA2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO不超过其总量的10。请设23计实验证明该同学的观点是否正确_。参考答案1B解析醋酸为弱酸，溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，盐酸为强酸，完全电离。盐酸与醋酸PH相同时，一定有C（CH3COOH）C（HCL），加等量的H2O稀释时，平衡CH3COOHCH3COOH向右移动，使得醋酸比盐酸溶液中C（H）大，醋酸比盐酸的PH小，所以图中为盐酸稀释时的PH变化曲线，为醋酸稀释时的PH变化曲线，A、D两项均不正确；由图像可知，B点H浓度大，C点H浓度小，故B点盐酸溶液的导电性比C点强，B项正确；温度一定，水的离子积KW的数值一定，C项不正确。2B解析A项，室温下，NAR溶液的PH大于7，说明NAR是强碱弱酸盐，即HR为弱酸；B项，若HR为强酸，加热NAR溶液时，促进水的电离，也可使PH变小；C项，若HR为强酸，加少量NAR固体，PH不变，现PH变大，只能说明R抑制HR的电离，即HR为弱酸；D项，若HR为强酸，则PH2。点拨强、弱电解质的判断与比较通常结合弱电解质的电离、溶液的PH、酸碱性和盐类的水解进行考查，我们只要抓住了实质，此类题便可迎刃而解。3D解析A项，PH相等的强酸和弱酸，稀释相同倍数后PH不再相等，正确；B项，起始时醋酸中C（H）大，反应速率大，正确；C项，N（ZN）65G/65GMOL101MOL，N（HCL）001MOLL101L0001MOL，ZN对于HCL是过量的，N（CH3COOH）N（HCL）0001MOL，所以CH3COOH与ZN反应放出的H2比HCL多，C项正确，D项错误。点拨PH相同的强酸和弱酸，初始时两溶液中C（H）相同，酸的总量强酸的小于弱酸的，所以与足量ZN反应时弱酸放出的H2多，反应过程中的平均速率大。4A解析B项，醋酸为弱酸，随着反应进行继续电离，反应用时较短，不正确；C项，KW只受温度影响，不正确；D项，若HA为强酸，则V1V2，若HA为弱酸，则V1V2。点拨牢记水的离子积常数KW、弱电解质的电离平衡常数K只与温度有关，与浓度等无关。5D解析A项，加水将H2S饱和溶液稀释，H、S2浓度都减小，不符合题意。B项，加NAOH固体时，中和了体系中的H，平衡右移，使S2浓度增大，不符合题意。C项，通入适量的SO2后发生反应2H2SSO23S2H2O，使C（H2S）减小，上述平衡左移，H、S2浓度均减小，不符合题意。D项，加入适量的CUSO4固体后，由于CU2与S2结合生成CUS沉淀，使S2浓度减小，平衡右移，则H浓度增大，符合题意。点拨弱电解质的电离平衡同化学平衡一样，平衡移动规律遵循勒夏特列原理。分析时需综合考虑多方面的因素具体分析。6D解析电离吸热，升温，电离平衡正向移动，A对；加入盐酸，则平衡逆向移动，溶液显红色，B对；加入NAOH，与H反应，电离平衡正向移动，溶液显黄色，C对；加入NAHSO4溶液，NAHSO4NAHSO，电离平衡逆向移动，D错。247D解析中学阶段所接触到的盐，绝大多数属于强电解质，在这些盐中有的易溶、有的可溶、有的微溶、有的难溶。电解质的强弱与它们在水中溶解度的大小无关。氨气的水溶液能导电是由于NH3和H2O反应生成了NH3H2O,NH3H2O电离出NH、OH，而NH3本身不能电离，所以4NH3属于非电解质，像这样的物质还有CO2、SO3等。8C解析100时，KW551013，故01MOLL1NAOH溶液的PH13，A项错误；PH4的醋酸溶液加水稀释后，C（H）减小，KW不变，所以溶液中C（OH）增大，B项错误；等PH的盐酸和醋酸相比，醋酸的浓度大，所以等体积的两溶液，醋酸消耗的NAOH的物质的量多，C项正确；PH大于7小于82时溶液也是无色，此时溶液显碱性，D项错误。9（1）B（2）乙增大（或甲不变）（3）7CH3COOHCH3COO0006解析要判断甲、乙两种解释正确与否，可加入一种含有CH3COO而溶液不显碱性的盐，如CH3COONH4。由CH3COONAHCLCH3COOHNACL可判断溶液中粒子的种类NA、CL、CH3COO、CH3COOH、H、OH和H2O，共有7种；因CH3COONA为001MOL，故混合后N（CH3COOH）N（CH3COO）001MOL，由电荷守恒N（CL）N（CH3COO）N（OH）N（H）N（NA可知，N（CH3COON（OHN（H）N（NA）N（CL）001MOL0004MOL0006MOL。101COH2OHCOOH向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐233滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消