化学二轮题型必练——物质结构与性质测试

2020届高考化学二轮题型对题必练物质结构与性质测试一、单选题（本大题共20小题，共40分）1. 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素下列判断正确的是()A. 甲与己形成的化合物一定是离子化合物B. 简单气态氢化物的稳定性：庚己戊C. 乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以相互反应D. 庚的最高价氧化物水化物酸性最强2. 中学化学教材中有大量的数据材料下面是某学生对数据的利用情况，其中正确的是()A. 利用熔变数据就可以判断反应的自发性B. 利用pH与7的大小关系来判断溶液的酸碱性C. 利用第一电离能数据，可判断同周期元素的金属性强弱D. 利用健能、键角和键长等数据可以推测化合物的热稳定性3. 下列实验操作能得出相应结论的是()选项操作或现象结论A向含有NaOH的Mg(OH)2悬浊液中滴加COCl2溶液，产生粉色沉淀KSPCO(OH)2CuC在透明溶液中通入CO2，产生白色胶状物质原溶液含有SiO32D控制其它条件相同，在过氧化氢中分别加入等量的氯化铁和氯化铜做催化剂，加入氯化铁的产生气泡速率更快其它条件相同时，Fe3+对过氧化氢分解的催化作用强于Cu2+A. AB. BC. CD. D4. 原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应下列说法不正确的是()A. 由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物，可能含有离子键B. 五种元素分别形成的单核离子中，M的离子半径最大C. W的氯化物是由一种10e离子和一种18e离子构成的D. X元素与Z所在主族的各元素形成的A2B型化合物中X2Z沸点最低5. 下列说法正确的是()A. 化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化B. NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C. 24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1D. 某晶体固态不导电水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体6. 下列物质之间的相互关系不正确的是()A. CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互为同分异构体B. H、D、T互为同位素C. O2和O3互为同素异形体D. CH3CH2CH2CH3与性质完全相同7. 已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是()(甲)XO3n+Xn+H+X单质+H2O(未配平)；(乙)Mm+mOH=M(OH)m若n=1，则XO3n中X元素为+5价，X位于周期表第A族若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应若m=1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)mA. B. C. D. 8. 周期表中前20号元素X、Y、Z.已知：X+和Y两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成含有42个电子的负一价阴离子下列有关说法正确的是()A. 离子半径：X+YB. Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和为4C. X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物D. Y的氢化物中存在离子键9. 六氟化硫(SF6)具有良好的高压绝缘性，在电器工业中有着广泛的用途，SF6分子呈正八面体结构，S原子位于正八面体的中心下列关于SF6的推测中，正确的是()A. SF6在氧气中燃烧可生成SO2B. SF6晶体是原子晶体C. SF6是非极性分子D. SF6中各原子的最外电子层都达到8电子稳定结构10. 下列说法正确的是()A. 3p3表示3p能级有三个轨道B. 基态碳原子的价电子排布图：C. 冰和固体碘晶体中相互作用力不完全相同D. 某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE11. 反兴奋剂是体育赛事关注的热点，利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构如图：关于利尿酸的说法中，正确的是()A. 它的分子式是C13H11O4Cl2B. 它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2D. 它能发生取代反应、加成反应和酯化反应12. 化学与人类社会的生产、生活有着密切联系下列叙述中正确的是()A. 苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似B. 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收C. 现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键D. 3D打印技术采用钛合金粉末为原料制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原钛的氯化物制取金属钛13. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8.常见元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，下列说法中不正确的是()A. Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，该化合物属于原子晶体B. 化合物YW3遇水能强烈水解，产物之一具有强氧化性C. 离子化合物YX5假如存在。该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液D. 因为Z的氧化物熔点很高。不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z14. CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径，如图是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应下列有关三聚氰酸的说法正确的是()A. 分子式为C3H6N3O3B. 分子中既含有键又含有键C. 分子中既含极性键，又含非极性键D. 生成该物质的上述反应为中和反应15. 下列生活中常见用品和其主要成分对应正确的是()ABCD用品名称煤炭酚醛树脂手柄明矾手工肥皂主要成分C碳单质苯酚Al2(SO4)312H2O十二水合硫酸铝C17H35COONa硬脂酸钠A. AB. BC. CD. D16. 下列说法正确的是()A. S2电子排布式1s22s22p63s23p4B. 在金属晶体中，自由电子与金属离子或金属原子的碰撞有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是导热性C. 金属键可以看做是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用，所以和共价键类似，也有饱和性和方向性D. 某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，晶胞中A、B、C的原子个数比为1：2：217. 镇痛剂M(苯佐卡因)结构简式如图下列说法正确的是()A. M分子式为C8H11NO2B. 1molM与NaOH溶液反应消耗1molNaOHC. M与盐酸的反应属于加成反应D. 与M含有相同官能团的同分异构体有8种18. 短周期元素A、B、C、D的原子序数之和为37.A的最高正价和最低负价代数和等于0，其阴离子和He原子具有相同的电子排布；C是地壳中含量最高的金属元素；D的气态氢化物和其最高价含氧酸都是强酸下列说法正确的是()A. 通过电解熔融CD3可以制备C单质B. A和B可以形成气体，其分子一定为正四面体结构C. C的氢氧化物可以溶于D的最高价氧化物的水化物D. A2B2O4在水中可电离出阳离子和阴离子，所以A2B2O4中存在离子键19. 下列说法正确的是()A. 某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体B. 原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C. 分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物D. 在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域空间出现概率的大小20. 用NA表示阿伏加德罗常数的值下列判断正确的是()A. 46gNO2含有氧原子数为2NAB. 常温常压下，22.4LN2含有的分子数为NAC. 1L1molL1Al2(SO4)3溶液中含SO42数目为NAD. 1molFe在足量Cl2中燃烧，转移电子数为2NA二、推断题（本大题共1小题，共6分）21. A、B、C、D、E、F代表周期表中五种短周期元素，已知： A、B、C处于相邻位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外电子数之和为41D与C处于周期表中同一周期，D+中各层电子数都是2n2个 A、B、C、D、E各元素最外层电子数之和24，且已知E与A只能形成一种化合物 F是半径最小的原子据此填空下列空白： (1)写出各元素的名称A _ C _ E _ (2)写出A和D形成化合物的电子式 _ (3)B、C、D三种元素单原子离子的半径由大到小的顺序： _ (4)A、B的氢化物的熔沸点大小并写出原因： _ (5)写出A与B组成的化合物与C单质水溶液反应的化学方程式： _ 三、简答题（本大题共3小题，共24分）22. 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A元素原子的核外p电子数比s电子数少1.C是电负性最大的元素。D原子次外层电子数是最外层电子数2倍，E是第族中原子序数最小的元素。(1)写出基态C原子的电子排布式_。(2)A、B两种元素的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)，原因为_。(3)已知DC4常温下为气体，则该物质的晶体类型是_，组成微粒的中心原子的轨道杂化类型为_，空间构型是_。(4)Cu2+容易与AH3形成配离子Cu(AH3)42+，但AC3不易与Cu2+形成配离子，其原因是_。(5)A、B两元素分别与D形成的共价键中，极性较强的是_。A、B两元素间能形成多种二元化合物，其中与A3互为等电子体的物质的化学式为_。(6)已知D单质的晶胞如图所示，则晶体中D原子的配位数为_，一个D的晶胞质量为_。23. 钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途 (1)TiFe合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点 Ti的基态原子价电子排布式为 _ Fe的基态原子共有 _ 种不同能级的电子 (2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2. 上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是 _ (用元素符号表示)COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中键和键的个数比为 _ ，中心原子的杂化方式为 _ (3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9102nm和7.8102nm.则熔点：NiO _ (填“”“己戊，故B正确； C.氢氧化铝与强酸、强碱反应，则乙、丙、丁的最高价氧化物水化物不能相互反应，故C错误； D.庚为F，没有正价，故D错误； 故选B由短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素，则戊为N元素，己为O元素，结合位置可知，甲为可能为H，丁为C，庚为F，乙为Mg，丙为Al，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答 本题考查位置、结构与性质的应用，为高频考点，把握元素的推断为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知识的综合应用，题目难度不大2.【答案】D【解析】解：A.反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当G=HTS0时，反应可自发进行，故A错误； B.温度不同，中性溶液的pH不同，温度较高时，中性溶液的pH7，故B错误； C.同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，第一电离能逐渐增大，但是电离能第IIA与IIIA反常，第IVA与VA反常，故C错误； D.键长越短，键能越大，则热稳定性越强，所以利用健能、键角和键长等数据可以推测化合物的热稳定性，故D正确 故选DA.反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据； B.温度不同，中性溶液的pH不同； C.同周期元素的金属性与第一电离能的变化规律不完全一致； D.键长越短，键能越大，则热稳定性越强本题考查较为综合，题目难度不大，侧重于基础知识的综合考查，注意对基础知识的把握3.【答案】D【解析】解：A.NaOH过量，为沉淀的生成，则不能比较难溶电解质的Ksp，故A错误；B.S具有弱氧化性，与铁粉和铜粉分别和硫粉混合加热，分别生成FeS、Cu2S，不能比较金属的还原性，故B错误；C.白色胶状物质为氢氧化铝或硅酸，则原溶液中可能含SiO32，故C错误；D.只有催化剂不同，且阴离子相同、阳离子不同，则Fe3+对过氧化氢分解的催化作用强于Cu2+，故D正确；故选：D。A.NaOH过量，为沉淀的生成；B.S具有弱氧化性；C.白色胶状物质为氢氧化铝或硅酸；D.只有催化剂不同，且阴离子相同、阳离子不同本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握沉淀生成、金属性比较、离子检验、影响反应速率的因素为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大4.【答案】D【解析】解：X为H元素、Y为N元素，Z为O元素，M为Na，W为Al元素， A、X为H元素、Y为N元素，Z为O元素，硝酸铵是含有离子键的离子化合物，故A正确； B、电子层结构相同核电荷数越大半径越小，所以钠的离子半径最大，故B正确； C、氯化铝是由一种10e铝离子和一种18e氯离子构成，故C正确； D、水分子间存在氢键沸点最高，而不是最低，故D错误； 故选：D。原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL1，则该气态化合物的相对分子质量=0.7622.4=17，应为NH3，可推知X为H元素、Y为N元素；X与M同主族，M原子序数大于N元素，则M为Na；Y与Z同周期，X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物，则Z为O元素；M与W分别同周期，X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和，则M、W原子序数相差1+87=2，可推知W为Al元素，Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应，符合题意，以此解答该题本题考查元素推断、元素周期律、分子结构及C、N、Na元素化合物性质等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，根据密度判断X与Y形成的气态化合物是氨气是推断的关键5.【答案】C【解析】解：A.成键释放能量，但不一定发生氧化还原反应，则化学键的形成一定伴随着能量变化，不一定存在电子的转移，故A错误； B.NaCl含离子键，SiC含共价键，则晶体熔化时，分别克服离子键、共价键，故B错误； C.24Mg32S晶体中电子总数为12+16=28，中子总数24+3228=28，则电子总数与中子总数之比为1：1，故C正确； D.某晶体固态不导电水溶液能导电，可能为共价化合物，如硫酸、干冰等，故D错误； 故选CA.成键释放能量，但不一定发生氧化还原反应； B.NaCl含离子键，SiC含共价键； C.24Mg32S晶体中电子总数为12+16=28，中子总数24+3228=28； D.某晶体固态不导电水溶液能导电，可能为共价化合物 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键及化学反应的关系、电解质的电离为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例分析，题目难度不大6.【答案】D【解析】【分析】本题考查同系物、同分异构体、同位素、同素异形体、同一物质的区别，难度不大，注意把握概念的内涵与外延。【解答】A.CH3CH2NO2和H2NCH2COOH分子式相同，结构不同互为同分异构体，故A正确；B.H、D、T质子数相同中子数不同，互为同位素，故B正确；C.O2和O3是同种氧元素组成的性质不同的单质，互称同素异形体，故C正确；D.二者虽互为同分异构体，但结构不同，性质有所不同，故D错误。故选D。7.【答案】B【解析】解：n=1，XO3n中X元素为+5价，常见非金属元素中呈+5价的元素有第A族(氮、磷)、第A族(氯、溴、碘)所以符合条件的酸根阴离子主要有：IO3、ClO3、BrO3、NO3，甲反应为ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O，IO3+5I+6H+=3I2+3H2O，故错误；n=2，XO3n中X元素为+4价，常见非金属元素中碳、硅、硫有+4价，结合通式只有X为硫符合题意，离子方程式为：SO32+2S2+6H+=3S+3H2O，硫的最高价含氧酸为硫酸，氢化物为硫化氢，故正确；m=1，+1价阳离子有：Ag+、Na+、K+等，只有氢氧化银是难溶于水的沉淀；Ag+OH=AgOH；氢氧化银溶于氨水，硝酸银溶液滴入氨水，生成银氨溶液无明显现象；将氨水滴入硝酸银溶液中产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，互滴顺序不同现象不同，故正确；m=2，硫酸亚铁中+2价铁在空气中易被氧化为+3价，其化学方程式为：FeSO4+2H2OFe(OH)2+H2SO4；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，2Fe(OH)3加热Fe2O3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe(SO4)3+3H2O总反应为：12FeSO4+3O2高温2Fe2O3+4Fe2(SO4)3，即硫酸亚铁溶液经蒸干、灼烧得到硫酸铁和氧化铁混合物，故错误；m=3，常见金属中只有铁、铝符合条件，铝和过量氢氧化钠沉淀会溶解，故错误；故选：B。n=1，XO3n中X元素为+5价，常见非金属元素中呈+5价的元素有第A族(氮、磷)、第A族(氯、溴、碘)所以符合条件的酸根阴离子主要有：IO3、ClO3、BrO3、NO3，甲反应为ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O，IO3+5I+6H+=3I2+3H2O；n=2，XO3n中X元素为+4价，常见非金属元素中碳、硅、硫有+4价，结合通式只有X为硫符合题意，离子方程式为：SO32+2S2+6H+=3S+3H2O，硫的高价含氧酸为亚硫酸，氢化物为硫化氢；m=1，+1价阳离子有：Ag+、Na+、K+等，只有氢氧化银是难溶于水的沉淀；Ag+OH=AgOH；氢氧化银溶于氨水，硝酸银溶液滴入氨水，生成银氨溶液无明显现象；将氨水滴入硝酸银溶液中产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，互滴顺序不同现象不同；m=2，硫酸亚铁中+2价铁在空气中易被氧化为+3价，其化学方程式为：FeSO4+2H2OFe(OH)2+H2SO4；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，2Fe(OH)3加热Fe2O3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe(SO4)3+3H2O总反应为：12FeSO4+3O2高温2Fe2O3+4Fe2(SO4)3，即硫酸亚铁溶液经蒸干、灼烧得到硫酸铁和氧化铁混合物；m=3，常见金属中只有铁、铝符合条件本题考查了常见物质的性质应用，物质发生反应的特征应用，分析化合价的变化和特征是解题关键8.【答案】C【解析】解：X+和Y两种离子具有相同的电子层结构，X为Na、Y为F或X为K，Y为Cl，Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，均为前20号元素，则Y只能为Cl，故X为K，Z元素质子数为179=8，故Z为O元素，Y和Z两元素可以形成含有42个电子的负一价阴离子，则阴离子应为ClO3。 A.电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：K+ClNa+；H2OH2S；水中有氢键；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl【解析】解：A、B、C、D、E代表周期表中五种短周期元素，D+中各层电子数都是2n2个，且为短周期元素，则D是Na元素，C和D处于同一周期、B和C同一周期，则BC都位于第三周期，A和B同一主族，则A位于第二周期，A、B、C处于相邻位置，A、B、C核外电子数之和为41，设A原子序数是a(a为正整数)，则B原子序数为a+8，C原子序数为为a+7或a+9，a+a+8+a+7=41，则a=263(舍去)，a+a+8+a+9=41，a=8，则A是O元素、B是S元素、C是Cl元素，A、B、C、D、E各元素最外层电子数之和24，则E最外层电子数=246671=4，E与A只能形成一种化合物，则E是Si元素；F是半径最小的原子，应为H元素， (1)由以上分析可知A为氧，C为氯，E为硅，故答案为：氧；氯；硅； (2)A和D形成化合物可为过氧化钠，氧化钠，电子式为， 故答案为：； (3)电子层越多离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，BCD离子分别是S2、Cl、Na+，硫离子和氯离子有3个电子层、钠离子有2个电子层，所以离子半径大小顺序是S2ClNa+， 故答案为：S2ClNa+； (4)水中含有氢键，较一般分子间作用力强，水的沸点较高，故答案为：H2OH2S；水中有氢键； (5)A、B形成的化合物是二氧化硫，C单质是氯气，二氧化硫和氯气在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，反应方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClA、B、C、D、E代表周期表中五种短周期元素，D+中各层电子数都是2n2个，且为短周期元素，则D是Na元素，C和D处于同一周期、B和C同一周期，则BC都位于第三周期，A和B同一主族，则A位于第二周期，A、B、C处于相邻位置，A、B、C核外电子数之和为41，设A原子序数是a(a为正整数)，则B原子序数为a+8，C原子序数为为a+7或a+9，a+a+8+a+7=41，则a=263(舍去)，a+a+8+a+9=41，a=8，则A是O元素、B是S元素、C是Cl元素，A、B、C、D、E各元素最外层电子数之和24，则E最外层电子数=246671=4，E与A只能形成一种化合物，则E是Si元素；F是半径最小的原子，应为H元素，以此解答该题 本题考查位置结构性质相互关系及应用，侧重考查学生推断及知识运用能力，涉及氧化还原反应、元素周期律等知识点，正确判断元素是解本题关键，注意氯气和二氧化硫水溶液的反应，题目难度不大22.【答案】1s22s22p5；NO；N原子的2p能级处于较稳定的半满状态；分子晶体；sp3；正四面体；电负性FNH，在NF3分子中，共用电子对偏向F原子，使得N原子上孤电子对难与铜离子形成配位键；OSi键；N2O；8；112NAg【解析】解：(1)氟原子的电子排布式1s22s22p5，故答案为：1s22s22p5；(2)N、O两种元素的第一电离能，因氮元素的2p轨道处于半满状态，所以氮的第一电离能大于氧的第一电离能，所以大到小的顺序为NO，故答案为：NO；N原子的2p能级处于较稳定的半满状态；(3)已知四氟化硅常温下为气体，所以四氟化硅是分子晶体，中心原子硅是sp3杂化，空间构型是正四面体结构，故答案为：分子晶体；sp3；正四面体；(4)NF3分子中，共用电子对偏向F原子，使得N原子上孤电子对难与铜离子形成配位键，所以NF3不易与Cu2+形成配离子，故答案为：电负性FNH，在NF3分子中，共用电子对偏向F原子，使得N原子上孤电子对难与铜离子