初三化学第六单元一、二节教案 鲁教版

第六单元 海水中的化学全章教案第一节海洋化学资源课型：新授课课时安排：1课时教学目标：1.知道海洋是人类天然的聚宝盆，蕴藏着丰富的资源；能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。2.了解海水及海底所蕴藏的主要物质。3.通过对海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是海水淡化最常用的方法。4.认识海洋资源的开发对人类进步的重要作用；认识合理进行海洋开发、保护海洋环境的重要性，培养学生关注社会和人类生存环境的社会责任感。重点、难点： 1. 知道海洋中蕴藏着丰富的资源，能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。2.学会用辨证的思维分析问题，用发展的眼光看问题。教学过程：创设情景 我国的万里海疆，不仅美丽，而且富饶！它蕴藏着种类繁多、储量巨大的资源，被人们誉为“天然的鱼仓”、“蓝色的煤海”、“盐类的故乡”、“能量的源泉”。海洋中蕴藏着丰富的资源，海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。讲授新课一、海水中的物质1、海水中都有哪些物质？提问 我们知道海水的滋味是又苦又甜的，谁知道其中的原因吗？回答 海水中溶解着大量的盐。复习 酸碱盐的组成特点观察分析 仔细观察书中的图表，你能读出哪些信息？2、从海水中提取镁盐制取镁阅读了解 读书P2-3的有关内容提问 海水和卤水有什么区别？海水中本来就有氯化镁，为什么不直接提取，而是先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁？讲解 富集的方法是化学上常用的。海水晒盐得到卤水，这个阶段已经经过了第一次富集。加石灰乳生成氢氧化镁沉淀的作用兼有净化和富集的作用。提问 书P3的化学反应方程式分别属于什么类型？练习 默写制取镁的化学方程式。二、海底矿物阅读 书P3-5思考 当你了解了海底蕴藏着如此丰富的矿物之后，你有何感想？认识 大海的宽容是有限的。要用辨证的思维来分析问题，用发展的眼光看问题。三、海水淡化实验探究教师演示书P6的实验实验讨论1.如何证明得到的冷凝水已被淡化？2.对蒸馏装置的观察发现：试管是被竖直加热的，连接试管和烧杯的导管很长，请思考并解释其中的道理。为使水蒸气的冷凝效果更好，你认为还能对装置做哪些改进？课堂练习书P8习题课堂小结请学生谈本节课的收获。作业 目标上本节的习题课后记第六单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐” 课型：新授课 课时安排：3课时 教学目标 ： 1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。 2.理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图；知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。 3.学习用数形结合的方法处理实验数据；进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。 重点、难点： 1. 知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，了解工业上精制食盐的方法。 2.理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图。 3.学习用数形结合的方法处理实验数据。 教学过程 ： 创设情景 我们都知道由海水可以晒制食盐，但晒盐过程的原理你理解吗？本节课我们将以“海水晒盐”为载体，学习“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念。并完成有关的实验探究。 第一课时 一、海水晒盐的过程 阅读 请同学们阅读书P9有关内容，完成下面的题目。 1.由海水“晒盐”得到“粗盐”的基本过程 先将海水引入 池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入 池，继续日晒，海水成为食盐的 溶液，再晒就会逐渐析出食盐来。这时得到的晶体就是我们常见的“粗盐”。 2.对饱和溶液的理解 补充实验 以硝酸钾溶液为研究对象，探究饱和溶液的有关性质。 提出你的设想：探讨哪些因素会影响物质的溶解限度。 结论 在一定温度下一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种物质在这种溶剂中的饱和溶液。 饱和溶液与溶液的浓稀之间没有必然的联系，但对同一种物质的溶液，在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。 课堂练习 下列关于饱和溶液的说法正确的是（ ）。 A.相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B.浓溶液一定是饱和溶液 C.不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液 D.对于同一溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 作业 思考：要使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用的方法有 、 、 。 第二课时 引入 既然大多数物质在水中是有一定的溶解限度的，那他们的溶解能力大小如何表示和衡量呢？ 提出问题 我们同样需要思考的是：哪些因素影响物质在水中的溶解限度？请提出你的假设。 实验探究 哪些因素影响固体物质在水中的溶解限度。 1.溶质种类的影响 在实验中要改变的因素是溶质的种类 要保持不变的因素温度和水的质量 2.温度的影响 在实验中要改变的因素是温度 要保持不变的因素溶质的种类和水的质量 实验结论 在溶质种类和溶剂的量不变的情况下，当升高温度时，固体物质溶解在水中的溶解限量会升高；当降低温度时，固体物质溶解在水中的溶解限量会降低。 学生讨论 根据刚才探究的结果，请你为溶解度试着下一个定义。 定义 通常所说的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g的溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。 活动天地 绘制溶解度曲线 讨论 从溶解度曲线图上你能得到哪些信息？通过绘制溶解度曲线的活动，你有哪些体会和收获？ 1.我们只需要通过实验测得10组温度和溶解度的数据，就可以在坐标纸上绘制出溶解度曲线，而从曲线图上，我们可以查得0-100之间任一温度时的溶解度。所以，将表格数据转换成图像表达，具有直观、连续等优点。 2.如果将几种不同物质的溶解度曲线叠加在同一张坐标图上，我们就能得到更丰富的信息，例如：比较同一温度下不同物质的溶解度大小顺序；判断哪些物质是易溶物，哪些是可溶物或微溶物；两条曲线的相交点，意味着在这个温度下两种物质的溶解度相等；根据不同物质的溶解度受温度影响的情况，选择分离提纯混合物的方法等等。 课堂练习 下列各因素中不会影响固体溶解度的是（ ）。 A.溶质的种B.溶剂的种C.溶剂的多D.温度 第三课时 回顾思考通过对饱和溶液和溶解度的学习，你对“结晶”已经有了哪些认识？ 晶体有规则外型的固体 结晶在一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体形式析出的过程叫做结晶。 结晶的良种途径： 蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质； 降温结晶适用于溶解度随温度变化大的物质。 引入新课 本节课，我们将综合应用前面所学的知识，思考，在晒盐得到粗盐的基础上，如何进一步加工得到精盐。 三、粗盐的提纯 实验探究 提出问题：1.使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？ 2.除去泥沙后，再怎样操作才能得到纯净的食盐？ 设计实验 进行实验 方法总结 工业上净化食盐时，先将粗盐溶于水中过滤，目的是 ，若要除掉可溶性杂质，需加入 、 、 等物质，将 等可溶性杂质转换为沉淀，过滤除去，最后用 将溶液的pH调节至7，浓缩即得精盐。 深入思考 “工业上净化食盐时，先将粗盐溶于水中，过滤除去不溶性杂质，再加入氯化钡、纯碱、烧碱等物质，使SO42- 、Ca2+ 、Mg2+等可溶性杂质转化为沉淀过滤除去，最后用盐酸将溶液的pH调节至7，浓缩即得精盐。” 针对上述叙述，运用你所学过的复分解反应知识，回答下列问题： 1 入的氯化钡、纯碱、烧碱分别要对应将 、 、 离子转化为沉淀； 2 如果这些离子是由CaCl2、MgSO4溶解于水形成的，那么依次加入适量的烧碱、氯化钡、纯碱时，会怎样反应？写出有关的化学方程式。 ； ； 。 课堂小结 课后记 第三节海水制碱一课时一、 教材分析海水“制碱”选自义务教育课程标准实验教科书化学（鲁教版）九年级下册。本课力求通过引导学生分析由食盐制取纯碱时需要补充的元素入手，尽早帮助学生树立元素守恒的观念；通过纯碱性质实验的探究，既要让学生认识盐的几种化学性质，又要引导学生将物质的化学性质和用途联系起来，进一步强化物质性质决定用途的化学基本观念，并归纳碳酸根离子的检验方法，同时还要通过碳酸钠和氢氧化钙的反应，使学生认识到通过化学转化的方法可以提高物质的应用价值和经济价值。 关键信息：1、本节是元素化合物知识与社会、生产、生活实际联系紧密，属于化学事实性知识。教学中采用“联系-预测”策略进行教学设计。首先，将事实性知识同学生已有的生活经验或理论知识相联系，引导学生以这些联系为依据对要学习的物质的性质先做出自己的预测，再将预测结果与实验探究、教师讲授所得进行比较，找出正确和不足之处，分析原因，在此基础上进行深入学习，抓住重点和关键。例：以“为什么加了酵母的面团蒸出的馒头没有酸味且疏松多孔？”这个生活经验引入预测碳酸钠的化学性质之一可与酸反应生成二氧化碳；另外，介绍碳酸钠的俗称“纯碱”，学生自然会同学过的碱的知识相联系，产生疑惑为什么不含氢氧根也称“碱”。带着猜测和疑惑在进行实验探究自然有积极性和主动性。最后，讲完性质学生顺理成章的将性质和用途联系起来。2、碳酸钠性质的另一要点与碱的反应，在这里除了要讲好知识外，还要利用这一反应对学生进行科学观念形成的教育。例：实验中准备两瓶碳酸钠（一瓶为饱和溶液，一瓶为稀溶液），出现不同的实验结果思考为什么此反应要用饱和的碳酸钠溶液，提高探究实验中“量”的意识，形成“量”的概念。3、探究实验后，引导学生进行对比分析，归纳总结碳酸根离子的检验方法。4、通过提问由氯化钠制碳酸钠还需要含什么元素的物质和氨碱法制纯碱的流程图帮助学生树立元素守恒观。二、学习者分析：学生虽然学习了质量守恒定律，但对其认识大多仅停留在“质量守恒”的层面上，还没形成真正意义上的元素守恒观。对于盐的认识也仅局限于几种具体物质（如接触的氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等）的物理性质，而对盐的化学性质知之甚少，更无法根据化学性质推断用途。教材从由氯化钠制碳酸钠还需要含什么元素的物质问题入手，引起学生对质量守恒的深入思考，形成真正意义上的元素守恒观；由学生较了解的盐-碳酸钠入手探究盐的化学性质，既体现了盐的共性，又点明了个性，使学生有全面认识。三、 教学/学习目标及其对应的课程标准：1认识纯碱等盐类物质的重要性质，认识过程中进一步发展科学探究能力。2知道工业制纯碱的化学反应原理，引领学生分析原理树立元素守恒观，提高化学认识。3了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。让学生体会到化学学习的必要性。4渗透化学学习策略，帮助学生乐学，会学。5通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。四、 教育理念和教学方式：1、传统的课堂提问常常是“教师问学生答”的模式，教师关注的是如何使课堂教学沿着预先设计的思路进行，忽视了学生问题意识的培养，不注意引导学生独立的发现和提出问题，从而导致学生的问题意识薄弱。本节教学中教师尝试科学合理的设置问题情景，来引发学生认知冲突，发展学生思维能力，在问题解决的的过程中培养学生的问题意识并给学生提供良好的质疑环境，适时的对学生进行质疑方法的指导，引发学生自主发现提出问题，进而解决问题。2、采用“实际问题情景引发学生认知冲突-活动探究-反思学习内容理解应用”的模式展开教学。充分利用现实生活的问题，尽可能增加教学过程的趣味性、实践性，利用多媒体课件和学生分组探究等丰富学生的学习资源，生动活泼的展示实例，强调学生的动手操作和主动参与，通过丰富多彩的集体讨论、小组活动，以合作学习促进自主探究。3、教学评价方式：（1）通过课堂观察，关注学生在观察、操作、想象等活动中的主动参与程度与合作交流意识，及时给与鼓励、强化、指导和矫正。（2）通过课后访谈和作业分析，及时查漏补缺，确保达到预期的教学效果。（3）生生互动及个人自评相结合：在“谈探究感受”环节中进行“小组竞赛”，并进行评比。还可在下节课中，对探究性作业的完成进行小组评比，这也可以促进学生的自主学习。竞争意识、集体荣誉感也有所加强。也可由同学回顾自己整节课的学习过程的各个方面，给自己一个客观评价。五、 教学媒体和教学技术选用：本次教学需要学生分组实验和多媒体课件的辅助。学生分组实验以P20活动与探究为主。分组探究是本课的核心内容，也是学生活动的主要部分，对扩展学生的想象空间，丰富学生的学习资源，帮助极大。六、 教学和活动过程：（一）教学准备阶段： 本节课课前主要应做好两方面：多媒体课件准备；课堂学生探究实验的分组准备。新教材与现实生活联系非常密切，备课时往往要花费很多精力。每节课对教师都是一个挑战，有时一节课涉及很多知识，提示我们要扩大知识面，对我们的业务素质提出了更高的要求。（二）整个教学过程叙述： 本节课主要为化学教学活动，教材“海水“制碱”共含一课时。 需要对学生分组，前后桌4人一组，每组包括能力不同的学生，设组长1名，中心发言人1名，其他人可适时补充，组长主要肩负引领和鼓舞同学学习积极性之责。尽量使每小队含合作小组数目一样。 根据以往经验，学生对于探究感受认识的表述容易出现问题。本课中安排的两个探究感受恰恰是在两个教学重点之后，对本课教学效果是一个非常直接的反馈。因此，课堂上首先应做好知识铺垫，使学生在拥有谈感受的深厚基础后，展开充分的讨论。而老师在小结时也应该注意引导层次，先鼓励学生大胆提出自己的看法，及时肯定，再逐步过渡到知识结论、方法结论。为顺利实施本节课，教师除应具备相应的专业技能、教育理念外，还应具备一定的多学科整合能力，会操作多媒体。 具体教学过程设计如下，大体分为四个板块来完成：第一板块： 情境引入，激发兴趣：【老师提问】 为什么加了酵母的面团蒸出的馒头没有酸味且疏松多孔？【说明：从生活经验出发，引导学生找出和要学的化学知识相关的联系点，使获得化学知识、技能的过程，同时成为学生学习解释社会生活实际问题的过程。】 【酵母成分说明书】【学生交流】 猜测可能是碳酸钠和酸反应生成气体【教师鼓励并引入新课】同学们都很棒，敢于提出自己的想法。如果大家想知道猜测的对不对，那就需要我们对碳酸钠性质有更多的了解。请看今天的新课内容：“海水“制碱”。这里的“碱”是指碳酸钠，俗称纯碱。【学生置疑】学生自然会同学过的碱的知识相联系，产生疑惑为什么不含氢氧根也“碱”。【教师鼓励】问的好，一会儿你可以动手实验寻找答案！【说明：从学生生活经验出发，使之明确化学来源于生活，又反作用于生活，增强学生学习化学的兴趣。同时有意设置的知识冲突，也有助于帮助学生巩固旧知识、学习新知识，已有知识经验的复习以及问题解决活动有机结合，引导学生积极主动，并有成效地建构化学知识。】第二板块：实验探究碳酸钠的化学性质【开始探究】刚才我们猜测碳酸钠可能和酸反应生成气体，如何证明？【学生设计】分别取少量碳酸钠溶液于试管中，分别加入稀盐酸和稀硫酸，观察现象？推测若有气体可能为二氧化碳，用澄清石灰水检验。【同学置疑】为什么推测气体为二氧化碳？【学生解释】前面讲过碳酸钙同酸的反应，产物为二氧化碳，碳酸钠同碳酸钙结构相似。【教师引导】 刚才有同学对碳酸钠俗称纯碱有疑问，称为“碱”是否有碱的性质？我们共同探讨一下。回忆碱溶液中都有共同的什么？所以可使酚酞试液变红！碳酸钠是否也有此特性？如何证明？除了有上述的性质外，它还有什么性质？看课本P21【开始实验】明确探究要求，鼓励学生仔细观察现象，认真填表，填写实验记录。（注：分别准备饱和碳酸钠和稀的碳酸钠）【交流共享】1. 各组同学回顾并交流实验现象，教师以填表方式展示。酚酞试液酸氢氧化钙稀盐酸稀硫酸碳酸钠变红有气体生成，能使澄清石灰水变混有气体生成，能使澄清石灰水变混澄清石灰水变混【说明：性质形成于活动与探究的过程中，由学生根据自行设计、实验、汇报，尽可能符合其认知规律，力求通过学生自己对实验的独立观察和解释，初步对碳酸钠化学性质的认识。借助观察、实验、记录、结论等不同手段，将科学方法的学习与科学探究活动的开展、科学知识的获得紧密结合起来，探究中孩子们情绪兴奋，达到预想效果。】3.引导学生谈探究体会问通过以上实验，你对碳酸钠的化学性质有了什么样的认识呢？生 1、碳酸钠的水溶液呈碱性2、碳酸钠可与酸反应，生成能使澄清石灰水变混的气体-二氧化碳。3、碳酸钠可与氢氧化钙反应。追问除了对碳酸钠的性质有了解外，你还有何体会？生1、盐溶液好象不全是中性 2、具有碳酸根的盐是不是都可与酸反应并产生二氧化碳气体，可否应此方法检验碳酸根离子。 3、作实验时，取用药品的量会影响到实验效果和安全。（实验稀盐酸和碳酸钠应取用最少量，以防气体冲出；碳酸钠和氢氧化钙反应，应用饱和碳酸钠，因为氢氧化钙在水中的溶解度小，溶液浓度低，用稀的碳酸钠生成沉淀量少，现象不明显）4、知道酵母的作用原理，发现性质决定用途、用途体现性质。【教师提问】加了酵母的面团蒸出的馒头没有酸味且疏松多孔，因为碳酸钠可与酸反应。碳酸钠的水溶液呈碱性，碳酸钠可与氢氧化钙反应生活生产中又有何用途？【介绍】厨房洗涤剂呈碱性，去油污，因为其中含碳酸钠。碳酸钠可与氢氧化钙反应工业上利用其制烧碱。【说明：通过引导设计和开放性的探究，给